2022届高考化学一轮复习课后限时集训11氮的循环含解析鲁科版

1、课后限时集训(十一)(建议用时：40分钟)1下列关于自然界中氮循环的说法错误的是()a氮肥均含有nhb雷电作用固氮中氮元素被氧化c碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环d合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱a氮肥一般分为铵态氮肥(含nh)，硝态氮肥(含no)和酰胺氮肥(含)，a项错误。2常温常压下，注射器甲中装有no2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与u形管连通，固定活塞。如图所示，打开两个止水夹，足够时间后，将会看到u形管中液面()aa端上升，b端下降ba端下降，b端上升cu形管中液面无变化d无法判断a打开止水夹，no2与h2o反应，气体体积减小，压强减小，水向左流动，a端上升

2、，b端下降。3(2020黑龙江重点中学三联)如图所示，在一个密闭的玻璃管两端各放一团棉花，再用注射器同时在两端注入适量的浓氨水和浓盐酸，下列说法错误的是()a玻璃管中发生的反应可表示为nh3hcl=nh4clb实验时会在玻璃管中看到白雾c用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出d将浓盐酸换成浓硝酸也会有相似现象b浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，挥发出的nh3和hcl发生反应nh3hcl=nh4cl，a项正确；生成的nh4cl为固体小颗粒，故可以观察到有白烟生成，b项错误；nh3hcl=nh4cl为放热反应，用手触摸玻璃管外壁，会感觉到有热量放出，c项正确；浓硝酸具有挥发性，将浓盐酸换成浓硝酸，也会出

3、现相似现象，d项正确。4下列关于氮及其化合物的说法错误的是()a所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气b浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性c一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更易造成人体缺氧d把带火星的木条伸入充满no2和o2混合气体(no2和o2的物质的量之比为41)的集气瓶中，木条复燃，说明no2支持燃烧b浓硝酸与c反应，只体现强氧化性，b错误。5如图是含氮化合物及单质的“类别价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是()a硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗银镜反应后的试管b在一定条件下no、no2均能和nh3发生反应，可用氨气

4、处理氮氧化物c可加热nh4no3和ca(oh)2制备氨气d联氨(n2h4)可能被亚硝酸(hno2)氧化生成氢叠氮酸(hn3)chno3中氮元素为5价，具有强氧化性，能与ag发生反应，故a正确；由题图可知no、no2在一定条件下均能和nh3发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，故b正确；通过分析nh4no3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有nh3，故不能用nh4no3和ca(oh)2共热制备nh3，故c错误；依据价态分析，n2h4(氮元素为2价)和hno2(氮元素为3价)反应可能生成hn3，故d正确。6(2020黑龙江重点中学联考)一定温

5、度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图所示，下列说法不正确的是()a过程中生成无色气体的离子方程式是3cu2no8h=3cu22no4h2ob过程反应速率比快的原因是no2溶于水，使c(hno3)增大c由实验可知，no2对该反应具有催化作用d当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解b过程中铜与稀硝酸反应生成no气体，离子方程式为3cu8h2no=3cu22no4h2o，a项正确；随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程中硝酸的浓度没有中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸浓度增大，b项错误；过程反应速率比快，结合b项分析及实验过程可知，no2对反应具有催化作用，c项正确；当活塞不再

6、移动时，再抽入空气，no与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，d项正确。7科学家从化肥厂生产的(nh4)2so4中检出化学式为n4h4(so4)2的物质，该物质的晶体中含有so和n4h两种离子，当n4h遇到碱性溶液时，会生成n4分子。下列说法正确的是 ()a14n、n4与n2互为同位素bn4h4(so4)2的电离方程式为n4h4(so4)2n4h2socn4h4(so4)2不能与草木灰、k3po4等化肥混合施用dn4h4(so4)2中只含共价键，不含离子键c同种元素的不同原子之间互为同位素，n4与n2为单质，a项错误；n4h4(so4)2晶体中含有so和n4h两种离子，n4h4(so4)2为

7、离子化合物，电离方程式为n4h4(so4)2=n4h2so，b项错误；草木灰的主要成分为k2co3，与k3po4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当n4h遇到碱性溶液时，会生成n4，故不能混合施用，c项正确；n4h4(so4)2中含有离子键，d项错误。8生物脱氮工艺是目前广泛采用的污水处理工艺，可将废液中的nh转化为n2和水，该工艺流程如图所示：已知反应的离子方程式为nh2o2=no2hh2o。下列说法正确的是()a反应中nh转化为n2和水的离子方程式为5nh3no=4n29h2o2hb两池中投放的废液体积相等时，nh能完全转化为n2c常温常压下，反应中生成22.4 l n2时，转移电子3.75

8、 mold两池发生的反应中，氮元素只被氧化a反应的离子方程式为5nh3no=4n29h2o2h，故a正确；反应中1 mol nh转化为1 mol no，反应中1 mol no完全反应转化为n2消耗 mol nh，两个反应中消耗的废液体积不同，故b错误；标准状况下，反应中生成22.4 l n2时，转移电子3.75 mol，故c错误；反应中n元素既被氧化又被还原，故d错误。9某课外活动小组欲利用cuo与nh3的反应研究nh3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置已略去)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；仪器b中的试剂不可能为下列中的_(填标号)。 a氧化钙b碱石灰c石灰石

9、d熟石灰(2)装置b的作用是_。(3)实验中观察到装置c中黑色cuo粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置c中发生反应的化学方程式：_。(4)实验完毕，若测得干燥管d增重m g，装置f测得气体的体积为n l(已折算成标准状况)，则氨分子中氮原子个数与氢原子个数的比值为_(用含m、n的代数式表示)。解析(1)仪器a为分液漏斗，仪器b中反应的原理是浓氨水使仪器b中的试剂溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，该试剂不可能是石灰石。(2)装置a制得的氨气中含有水蒸气，装置b的作用是干燥氨气。(3)装置c中cuo与nh3反应，黑色cuo粉末变为红色固体cu，cuo中cu的化合价降低，则nh3

10、中n的化合价升高，量气管收集到的无色无味的气体为n2，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：3cuo2nh33cun23h2o。(4)干燥管d增加的质量为nh3与cuo反应生成的h2o的质量，根据h守恒，知n(h) mol2 mol，f中的气体为n2，根据n守恒，知n(n) mol2 mol，则氨分子中氮原子个数与氢原子个数的比值为。答案(1)分液漏斗c(2)干燥氨气(3)3cuo2nh33cun23h2o(4)10x在常温下为气体，a、b、c是中学化学常见的物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法错误的是()a若x为co2，则a和c可能反应生成bb若b为固态非金

11、属单质，b与x的组成元素同主族，则c也可能与x反应c若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则x可能是o2d若b为气态非金属单质，b与x所含元素同周期，则x与b所含元素原子的核电荷数不可能相差1d若x为co2，a是koh，则b为k2co3，c为khco3，koh和khco3反应可生成k2co3，故a正确；若b为固态非金属单质硫，b与x所含元素同主族，则x为o2，c为so2，so2也能与o2反应，故b正确；依题意可得出若a是na，b为na2o，c为na2o2，则x为o2，故c正确；b与x所含元素同周期，若b为气态非金属单质n2，x为o2，a为nh3，c为no，则n和o元素原子的核电荷数相

12、差1，故d错误。11某化学兴趣小组进行了有关cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()a中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为no2b中反应的离子方程式为3cu2no8h=3cu22no4h2oc中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强d由上述实验可知，cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应bcu与稀硝酸发生反应3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，稀硝酸被还原为no，no遇空气中的o2生成no2，故试管口有红棕色气体产生，a错误；中溶液含有no，滴加稀硫酸后，cu、no、h继续反应生成no，b正确；中

13、铜片继续溶解，是因为稀硫酸提供h，与no形成hno3，hno3继续与cu反应，c错误；cu是不活泼金属，在常温下，可与稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，d错误。12氨基钠(nanh2)常作有机合成的还原剂和吸水剂。实验室中可通过nh3在加热条件下与金属钠反应制得nanh2。某小组拟利用下列装置制备氨基钠并检验相关气体产物。资料显示：无水cacl2能吸收nh3；nh3具有还原性，能还原cuo。abcdef请回答下列问题：(1)nh3的电子式为_。(2)a装置中固体试剂可能是_(填化学式)，盛装浓氨水的仪器名称是_。(3)按气流从左至右，装置连接顺序为a、_(填字母)。能证明nh3和na的反应产物有

14、h2的实验现象是_。(4)写出e中发生反应的化学方程式_。(5)为了更好地利用原料，需要控制反应速率。控制本实验反应速率的操作方法是_。(6)设计实验证明nanh2和水反应产生nh3：_。解析 (1)nh3是共价化合物，电子式为。(2)由题图可知，a装置在常温下可制备氨气，又浓氨水和生石灰、氢氧化钠固体等混合均可产生大量氨气，故a中固体试剂可以为cao或naoh等。盛装浓氨水的仪器是分液漏斗。(3)依题意，可知气体产物为h2，因nh3和h2都能还原氧化铜并有水生成，则检验h2之前必须除去nh3。根据题给装置和试剂知，盛装无水硫酸铜的干燥管用于检验h2的氧化产物h2o，盛装碱石灰的干燥管用于干燥

15、nh3，盛装无水氯化钙的干燥管用于吸收未反应的nh3。按气流从左至右，装置连接顺序依次为氨气发生装置(a)、干燥nh3装置(d)、nh3与钠反应装置(e)、除nh3装置(f)、氧化h2装置(c)和检验水的装置(b)。如果有h2生成，则c中氧化铜在氢气作用下转化成铜，b中无水硫酸铜吸收水蒸气生成五水硫酸铜晶体。(4)氨气和钠在加热条件下反应生成氨基钠和氢气。(6)可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。答案(1)(2)cao(或naoh)(其他合理答案均可)分液漏斗(3)d、e、f、c、bc中黑色粉末变红色，b中白色粉末变蓝色(4)2nh32na2nanh2h2(5)旋转分液漏斗的旋塞，控制滴加浓氨水的

16、速度(6)取少量nanh2样品于试管中，滴加适量水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，证明nanh2和水反应产生nh313(2020河北石家庄月考改编)利用尿素制备n2h4h2o(水合肼)的实验流程如图1所示。图1已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。n2h4h2o有强还原性，能与naclo剧烈反应生成n2。(1)步骤制备naclo溶液时，若温度为41 ，测得产物中除naclo外还含有naclo3，且两者物质的量之比为51，该反应的离子方程式为_。(2)实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除可采用冰水浴之外，还可采取的措施是_。(3)步骤合成n2h4h2o(沸点11

17、8.5 )的装置如图2所示。naclo碱性溶液与尿素co(nh2)2(沸点196.6 )溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。图2使用冷凝管的目的是_。分液漏斗内的试剂是_；若分液漏斗内液体滴加速率过快，发生的副反应的化学方程式为_；将分液漏斗内的液体加入三颈烧瓶内的操作是_。写出生成水合肼的化学方程式：_。解析 (1)若温度为41 ，产物中除naclo外还有naclo3，cl的化合价均升高，则还应有部分cl的化合价降低，即有nacl生成，根据naclo和naclo3的物质的量之比为51，结合得失电子守恒，可知clo、clo、cl的系数之比为5110，故反应的离子方程式为8cl216oh5cloclo10cl8h2o。(2)氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，可通过减缓cl2的通入速率，避免反应过于剧烈放出大量的热而导致反应温度高于40 。(3)使用冷凝管，可起到冷凝回流，减少挥发损失，提高水合肼产率的作用。为了避免生成的n2h4h2o与naclo剧烈反应生成n2，需要控制naclo碱性溶液的滴加速率，则实验中通过分液漏斗滴加的溶液应是naclo碱性溶液；若分液漏斗内液体滴加速率过快，发生已知信息中的反应，即n2h4h2o2naclo=n23h2o2nacl。放出分液