(新教材)高中化学必修一教案：1.3氧化还原反应(1课时)

1、第三节氧化还原反应（第1课时）核心素养1从化合价变化和电子转移的角度认识判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理 解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的 物质的相互转化。重点从化合价和电子转移角度认识氧化还原反应难点氧化还原反应的本质及氧化还原反应中电子转移分析教学过程一、新课引入【复习】初中我们学过四种基本反应类型，还记得吗？【学生】化合、置换、分解、复分解。【投影】请各举一例：反应类型实例化合反应置换反应分解反应复分解反应【投影】反应3CO+FeO亠=2Fe+3CO? t属于什么反应类型？【教师】这个反

2、应不在四大基本反应之列，它是氧化还原反应，氧化还原反应是什么鬼呢？ 下面我们从多个角度认识一下氧化还原反应。【板书】氧化还原反应【投影】1.从得失氧的角度认识氧化还原反应在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2 t 中（1）Fe2O3Fe失去氧，发生还原反应，被还原。（2）C0t CCh得到氧，发生氧化反应，被氧化。结论：一种物质被氧化,同时另一种物质被还厘的反应叫氧化还原反应。【教师】氧化还原反应包含两个反应，氧化反应、还原反应，但这两个反应是同时发生的。 因为根据质量守恒定律，有物质得到氧，就必然有物质失去氧。【练习】1、汽车尾气中的氮氧化物（NO）、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”

3、可舟 其处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是（）（xg）+（g）催化剂.甲乙内丁A.该反应属于氧化还原反应B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等C. 丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【过渡】氧化还原反应中的得氧失氧只是表而现彖，得失氧的同时他们的化合价也都有变化。 因此还可以从化合价角度左义氧化还原反应。【投影】2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（1）在反应 CuO+H2Cu+H2O 中： 铜元素失去了氧，被还原，发生还原反应，化合价降低。 氢元素得到了氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升髙。【板书】：一、凤化还原反应：凡是有元素化合

4、价升降的反应。（判断依扌朽）非氧化还原反应：没有元素化合价升变化的反应。【投影】判断:2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCL + SnCl：是不是氧化还原反应? 铁元素化合价降低,发生还原反应。 锡元素化合价升高,发生氧化反应。【教师】从化合价角度左义氧化还原反应.不仅可以判断有氧参加的反应，还可以判断没有氧参加的反应，氧化还原反应包含的范用就扩大了。【思考】子曰：学而不思则罔，思考：化合价升降的原因是什么呢？【教师】回顾原子结构知识。原子中质子带正电、电子带负电，且质子数等于电子数，正好 正负电荷抵消，所以原子整体不显电性，原子构成的单质化合价为0。当发生化学反应时， 原子的外层电子可

5、以发生得失，那么原子中的正负电荷不再相等，表现为化合价的升或降。 因此，化合价升降的本质是电子的得失。【投影】3.从电子转移的角度认识氧化还原反应2Na+Ch=2NaCl的反应原理示意图：NG失e- Na Na,化合价由0 +1,被氧化（升、失、氧） 反应过程中相应变化关系图失去电子、化合价升高、被氣化2Na + Cl2 2NaClIt（降、得、还）得到电子、化合价降低、被还原【过渡】有时候化合价发生变化，并没有得失电子，而是其他情况。例如【投影】（2）H2+Cb2HC1的反应原理示意图:H电子对远inn $ HS化合价由0 +lt升髙被氧化 反应过程中相应变化关系图偏离电于对、化合价升臥被氧

6、化00 占燃112 + Cl22I1C1偏向电子对、化合价降低、被还原结论：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应 板书】（1）氧化还原反应的特征反应前后元素的化合价发生变化（升离和降低）。（2）氧化还原反应的实质电子的转移（电子的得失或共用电子对的倔移）。【练习】2.下列化学反应中.不属于氧化还原反应的是（）A Mg+2HCl=MgCh+H： tB. 2NO+O2=2NO2C. CuO+HzCu+HzOD CaCl2 +Na2CO3=CaCO3 I +2NaCl答案D【归纳】(1)判断氧化还原反应的关键：分析庾应前后元素的化合价有无变化。(2)氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定

7、有另一种元素被还原。【板书】二、氧化还原反应中电子转移的表示方法【投影】1.双线桥法得2广+ 200 4UCuO-FH2Cu+12()丨个失 2Xe-(1)基本步骤标价态止确标出反应询后各元倉的化合价 明确变价元素的化合价升降关系始于被还原的物庾中的降价元素 止于产物中的相应元素始于被氧的物质中的升价元素 (止于产物中的相应元素注得失标岀“失去“或得到电子的总数(2)注意事项 箭头.箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子: 必须注明“得到”或“失去”: 被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。(3) 巧记口诀 标出价，看变化：箭线连，起止同，得失数，桥上标。【投影】2.单线桥法2eFe+2

8、IIC1FeClz+lh f(1)基本步骤正确标出反应谕活各元索的化合价 明确变价元淤的化合价升降关系_始于被氧化物质中化合价升爲的元素连金线I条线彳1止于被还原物质屮化合价降低的元索 注数目标出转移电子的总数(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目; 要用箭头标明电子转移的方向: 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。【练习】3下列反应中，电子转移方向和数目正确的是()A.2Cl2-r2Ca(OII)2=CaCl2+Ca(C10)2-2H20失。一得2XeB. 2FeC12+C122FrCl3失 2XC-失2 X 2匚 占燃IC. C+OzCO2!t得4e-得

9、 2c-D. MnO2+4HCK 浓)厶MnCb+Cl? f +2H2O失 2X e答案D【板书】三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【投影】请指出下列各反应的四种基本反应类型:2NO+Om=2NO2化合反应CO2+CaO=CaCO3化合反应NH4HCO3=NH3 t +CO2 t +H?0 分解反应 2KC1O3摯=2KCl+3Ch t分解反应Fe+2HCl=FeCh+H： t 置换反应Zn+CuSO4=ZiiSO4+Cu 置换反应 HC1+KOH=KC1+H2O复分解反应 BaC12+Na2SO4=BaSO4 I +2NaCl 复分解反应(2)上述各反应属于氧化还原反应的是(填序号)。

10、【投影】氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系【练习】4钛(Ti)彼称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiOj制Ti的主要反应: TiO?+2C1?+2C=TiC14+2C0 TiCh+2Mg=2MgCh+Ti下列说法正确的是()A. 反应是這换反应B.反应是复分解反应C.反应中TiCh被氧化D.反应中金属镁被氧化答案D【小结】【随堂巩固】1.磷单质在反应4P+3KOH+3HO=3KH；P02+PH3中的变化是（）A. 被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原2. 下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A. 氧化还原反应一泄有氧元素参加B. 氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C. 有单质参加的反应一泄是氧化还原反应D. 氧化还原反应中一泄有元素化合价变化3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A. 铜器出现铜绿CuX0H）8B. 铁制菜刀生锈C. 大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D. 铝锅表而生成致密的薄膜（AI2O3）4. 海水提浪过程中，将浪吹入吸收塔，使澳蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的 目的，化学反应为Br