化学基础知识汇编

1、第一单元 走进化学世界一、重要的人名门捷列夫元素周期律、元素周期表。 拉瓦锡最先测得空气中氧气占1/5 张青莲测量相对原子质量 侯德榜制碱工业（纯碱生产）二、物质的变化物理变化 的变化， 化学变化有 的变化。三、物质的性质物理性质 的性质。如 化学性质 的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等四、人体呼出的气体：比吸入的空气中含 少， 多。五、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）1、火焰： 、 、 （温度最高）2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先 ；结论： 3、检验产物 H2O：用 罩火焰上方，烧杯内有 ；CO2：取下烧杯，倒入 ，振荡，变

2、 ；4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛 。 六、仪器1、能给固体加热的仪器： 、 、 等2、能给液体加热的仪器： 、 、 （要垫石棉网）和 （要垫石棉网）等。3、不可加热的仪器 、 、 等。4、测容器量筒：量取液体体积时，量筒必须放 。视线与 及量筒内 。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 。5、称量器托盘天平：（一般能精确到 克。）注意点：先 称量物和砝码的位置为“ ”。 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的 ，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。砝码用 夹取。添加砝码时，先

3、加 的砝码，后加 的砝码。称量结束后，应使游码 。砝码放回 。6、加热器皿酒精灯放置：酒精灯不用时应 ；点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用 ；熄灭：熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。容量：不可向燃着的酒精灯内 ，酒精量为酒精灯容积的 。火焰：酒精灯的火焰分为 、 、 。 温度最高，用酒精灯的 加热物体。事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用 或 扑灭火焰，不能用水冲。7、夹持器铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近 处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。8、加液的仪器漏斗、长颈漏斗、分液漏斗长颈漏斗下端管口要 ，形成液封，以防止 。

4、七、药品取用的原则1、三不：任何药品不能用 、 、或直接用 试剂。2、节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体取 为宜。3、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。废弃物倒在 里。4、事故处理：浓酸沾在皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液；浓碱沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。八、固体药品取用1、盛放仪器：固体药品一般放在 中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用 ，块状药品：用 夹取3、取用方法：将试管 ，块状固体放试管口，将试管竖立。（一横二放三竖立

5、）九、液体药品取用1、液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中）2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子 在桌上，（以免药品被污染）；标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口 试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免乳胶头被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染十、物质的加热1、加热固体时，试管口应 ，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集

6、中加热。铁夹应夹在距试管口近1/3处。2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口 。十一、仪器的洗涤1、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水， 。2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。4、试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。十二、连接仪器及气密性检查连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端 。气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧

7、贴 ，片刻后，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，就说明装置不漏气。第二单元 我们周围的空气一、空气中氧气含量的测定1、可燃物要求：红磷要 且产物是 ；2、装置要求： ；3、现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升约 ；4、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；5、探究： 液面上升小于1/5原因： ， ， 能否用铁、铝代替红磷？ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？ 原因：产物是气体，不能产生压强差二、空气的成分 、 、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%金属稀有气体氧化物单质非金属酸碱盐无机物

8、有机物物质混合物纯净物化合物 地壳中元素含量（名称、符号） 三、物质分类混合物：含 纯净物：只含 （能写出化学式的）单质：由 组成的 化合物：由 组成的 氧化物： ，其中一种是 的 四、空气的污染及防治 1、对空气造成污染的主要是 和 等；2、计入空气污染指数的项目为 等。3、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）酸雨（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）4、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)四特点（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染五、氧气1、物理性质：通常是 的气体（液体、固体为 色），密度比空气

9、 ， 溶于水。2、化学性质：支持 （助燃、氧化性），供给 。氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中发出 光，在氧气中发出 光，产生使 的气体磷产生大量 硫在空气中发出 火焰，而在氧气中发出 火焰，产生有 的气体镁发出耀眼的 ，放出 ，生成 固体铝铁 石蜡在氧气中燃烧发出 光，瓶壁上有 生成，产生使 的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止 硫燃烧在集瓶中放少量水的目的： 3、氧气制法：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 不同，属 变化）实验室制氧气药品： 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤： b、注意点试管口略 倾斜：防止

10、药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约 处导管应 橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团 ：防止 排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先 再 ： 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满： 。 检验： 。六、催化剂（触媒）：一个改变，二个不变改变其它物质的 ，本身的 不变。催化剂在化学反应中所起的作用叫 。七、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化 。八、化学反应基本类型化合反应： A+B+ C分解反应： A B+C+第三单元 自然界的水一、电解水的实验1、电源种类- 通电，加入硫酸或氢氧化钠的目的- 2、

11、化学反应 2H2O = 2H2+ O2 产生位置 体积比 ： 质量比 ： 检验H2：出气口置一根燃着的木条，气体 ，产生 3、结论：水是由 组成的 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的化学变化中，分子可分而原子不可分。二、水污染工业上废气、废液、废渣的任意排放， 工业三废处理达标后排放；农业上化肥、农药的不合理施用， 治理方法 化肥、农药要合理施用；生活上污水的任意排放 生活垃圾集中处理后排放；三、水净化的方式自来水厂：沉淀、过滤、吸附、消毒家庭：煮沸（可同时将硬水变成软水）实验室：蒸馏（可同时将硬水变成软水）水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中

12、净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 在沉淀中常加的絮凝剂是 ，其作用是 。 常用消毒剂有漂白粉、氯气、二氧化氯。四、硬水和软水硬水：含 的水。 加 水搅拌后 。软水： 的水。加肥皂水搅拌后 。通过 都能使硬水变成软水。五、过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴 （否则，过滤速度变慢）；“二低”：（1）滤纸的边缘低于 （否则，滤液仍浑浊）， （2）漏斗内的液面低于 （否则，滤液仍浑浊）；“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠 （防止液滴飞溅） （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在 （防止滤纸破损） （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠 （引流，防止液体溅出

13、）过滤后，滤液仍然浑浊的原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 六、蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅（2）当液体接近蒸干，出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来及高温分解。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。第四单元 物质构成的奥秘一、分子与原子分子原子定义分子是 粒子原子是 粒子。性质体积、质量都 ；不断 ；有 。联系分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别变化中，分子 ，原子不 。化学反应的实质： 。某原子质量某碳原子质

14、量/12原子原子核（+）核外电子（）质子（+）中子（0）核电荷数 = 相对原子质量 二、原子的构成：相对原子质量（Ar）三、元素（熟记1-20号元素和金属活动性顺序表中元素的名称和符号）默写：1-20号元素的名称和符号名称： 符号： 默写：金属活动性顺序表中元素的名称和符号名称：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金符号：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au1、定义：元素是具有 （即 ）的 的总称。可见，元素种类是由 （即 ）决定（而不是核外电子数）。元素化学性质是由它的原子的 决定的。2、存在：地壳中元素含量（由大到小

15、） 、 、 、；海水中最多元素为氧 ，金属元素为 钠；生物细胞中最多元素为氧 ，金属元素为钙；有机物中必含碳 元素。金属元素： 如Mg、Al，最外层电子数特点： 非金属元素： 如N、C，最外层电子数特点： 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点： 3、分类 元素4、元素周期表根据元素的原子结构和性质，把元素科学有序地排列起来，就得到元素周期表。每个横行叫做一个 ，每个纵行叫做一个 。四、离子1、定义： 。2、分类 阳离子： 离子 阴离子： 3、离子符号 氢离子： 、 氧离子： 、 钠离子： 、 镁离子： 、氢氧根离子： 、 硝酸根离子： 、 铵根离子： 硫酸根离子： -、 碳酸根离子：

16、-。五、化学用语的意义1、元素符号（以H为例）宏观： “H” “2H”只有微观： 。微观： “Fe” 2、化学式（以H2O为例） 宏观： ； ，“H2O” 微观： ； “3H2O”： 3、化合价与离子符号水中氧元素为负2价： 氧离子： （2 表示 ）单质中元素化合价为 ，化合物中元素化合价代数和为 。4、原子（离子）结构示意图 属于原子， 属于离子， 最外层达到稳定结构， 属于同种元素， 属于金属元素。六、相对分子质量的计算：（相对原子质量：氧-16、氢- 1、 硫- 32 、氮-14、碳-12）1相对分子质量（Mr ）=“各元素的相对原子质量原子个数”之和例：(NH4)2SO4的相对分子质量

17、为= 2元素质量比=“相对原子质量原子个数”之比例：硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比为 硝酸铵（NH4NO3）中各原子的个数比为 3元素质量分数=相对原子质量原子个数/ 相对分子质量100%例：计算尿素 CO(NH2)2 中氮元素的质量分数。尿素的相对分子质量= 氮元素的质量分数=4. 物质质量与元素质量：A元素质量 = 物质质量A% 例：计算100 Kg硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量。硝酸铵的相对分子质量=氮元素的质量分数=氮元素的质量=计算含氮元素的质量为70g的硝酸铵（NH4NO3）的质量。(70g /35% = 200 g) 第五单元 化学方程式一、质量守恒定律质量守恒定律

18、内 容 化学反应的各物质的 ，等于反应后 各物质的。原因在化学反应前后，原子的 、 、 都不变。化学反应前后六个不变 宏观： 微观： 两个一定变宏观： 微观： 两个可能变 宏观： 微观： 二、如何正确书写化学方程式如 化何 学正 方确 程书 式写 概 念用 表示 的式子。意 义意义（读 法）宏观： 表示 、 、 ； 表示各物质之间的 比；微观：表示反应物和生成物各种粒子的 比。读法：（注意：“ + ”读作 ，“ ”读作 ）。书写原则 以 为依据；遵守 。书写步骤 ：写出反应物和生成物的 ；配：在式子左右两边的化学式前配上适当的 ；等：把短线改成 ；注：注明 和生成物的 。（“ ”或“ ”）。化

19、学方程式意义（以2H2 + O2 点燃 2H2O为例）（H1 ，O16）宏观： 微观：每2个氢分子和1个氧分子反应，生成2个水分子三、化学方程式计算例：2g氢气充分燃烧，可生成多少水？ 解，设：生成水的质量为x 2H2 + O2 点燃 2H2O上行：相对分子质量4 362g x下行：已、未知质量 x18g 答：可生成18g水第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质碳的单质有 。所以，同种元素可以组成纯净物中的单质，也可组成混合物。石墨变成金刚石属于 。1、金刚石（C）： 色， 电。是自然界中最 的物质，可制钻石、刻划玻璃、钻头等。2、石墨（C）： 色，有导 性， 性，是最 的矿物之一。可用于制

20、铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。3、活性炭、木炭：具有 （物理性质）4、焦炭：用于 。二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全 ! 1、常温下的 2、可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2 CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2 2CO 3、还原性（用于冶炼金属）： C+2CuO 2Cu+CO2 （置换反应） 现象： ， 。C+CO2 2CO 三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）发生装置：由 决定： 型，如高锰酸钾

21、制O2的发生装置。 型，如用二氧化锰和过氧化氢制O2的发生装置。收集方法：气体的密度及溶解性决定： 于水用排水法收集 CO只能用 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原理： 反应： 2) 发生装置：固液不加热型，与制H2相同。 3）气体收集方法： 4）验证方法： 验满方法： 。3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2四、二氧化碳的性质1、物理性质：通常是 的气体（固态二氧化碳叫 ，干冰易 ，做制冷剂）， （ ）溶于水，密度比 。2、化学性质：“三不”：一般情况下，不可燃，不助燃，不能供给呼吸。与水反应

22、生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定，易分解与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （可用于检验二氧化碳）用途：灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料（增强温室植物的光合作用）二氧化碳对环境的影响：过多排放引起 。五、一氧化碳1、物理性质： 色， 的气体，密度比空气 ， 于水2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质： ）可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性气体点燃前一定要 ）H2燃烧火焰颜色是： 色；CO 、CH4燃烧的火焰是： 。鉴别： 可燃性的气体：看 （不可根据火焰颜色）还原性：

23、 CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象： 。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（现象： ， 。）除杂：COCO2 或氢氧化钠溶液： CO2CO CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸） 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使氧气不能与血红蛋白结合。六、碳酸盐1碳酸钙 2碳酸钠、碳酸氢钠 主要成分为碳酸钙的物质有 、 、鸡蛋壳、贝壳等用熟石灰砌墙的全过程：制生石灰 制熟石灰 在空气中硬化 七、总结能生成二氧化碳的反应化合反应： C + O2 CO2 、 2CO + O2 2CO2 分解反应： H2CO3 = H2O+ CO2 、 CaCO3 CaO+CO2 置换反

24、应： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2、3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2复分解反应：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2、NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2、K2CO3 +2HCl = 2KCl + H2O + CO2有有机物参与的反应：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O、C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O其它反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2第七单元 燃料及其利用一、燃烧的条件(

25、缺一不可)： 二、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）清除可燃物 隔绝氧气（或空气） 温度降到着火点以下。图书、贵重设备失火常用“ 灭火器”三、燃料充分燃烧的两个条件： 。四、能发生爆炸的混合物：可燃性气体（或粉尘）与氧气（或空气）混合。五、三大化石燃料: 煤、石油、天然气。（均为混合物，属于 能源）1、煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等2、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3、天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。六、两

26、种绿色能源：沼气、乙醇1、沼气的主要成分：甲烷，（CH4 ，最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质: 的气体,密度比空气 溶于水。 化学性质: 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O（发出蓝色火焰）主要成分含甲烷的物质有：天然气、沼气、可燃冰。2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：在汽油中加少量乙醇（属混合物），可减少污染。七、能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。解决问题：

27、如何降低成本？ 如何安全地运输、贮存氢气？八、化学反应中的能量变化1、放热反应：如燃烧、金属与酸的反应、酸碱中和反应、氧化钙与水的反应等。2、吸热反应：如一般条件为“高温”的反应（C+CO2 2CO）九、氢气1、物理性质： 的气体，密度比空气 （最 的气体）， 溶于水。2、化学性质：可燃性： 2H2+O2 2H2O燃烧现象： 。点燃氢气前，必须 ，防止 。还原性： H2+CuO Cu+H2O现象： 。3、实验室制法：（锌和稀硫酸） Zn+H2SO4ZnSO4+H2（发生装置同制CO2）第八单元 金属和金属材料一、金属单质1、金属材料包括纯金属和它们的合金。 铁的合金有：生铁（含C：2%4.3%

28、） 钢 （含C：0.03%2% ）2、人类使用金属的先后顺序：铜、铁、铝（与金属活动性有关，越不活泼越先使用）3、金属的物理性质：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性4、合金的特性：熔点低、硬度变大、耐腐蚀性增强。5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。二、金属之最：铝：地壳中含量最多的金属元素 钙：人体中含量最多的金属元素世界上金属年产量：铁铝铜 金属导电、导热性：银铜金铝汞：熔点最低的金属 钨：熔点最高的金属三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al

29、 Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属的化学性质1、金属+氧气金属氧化物 （金除外，Al、Zn在空气中表面生成致密氧化膜，可防锈）2、金属 + 酸 盐 + H2 （条件：位于氢前的金属）3、金属 + 盐 新金属 + 新盐（条件：“前换后 ，盐可溶 ”）铁和硫酸铜溶液反应的方程式： 铝和硫酸铜溶液反应的方程式： 铜和硝酸银溶液反应的方程式： 五、铁1、铁的冶炼原

30、料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 设备：高炉原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 2、铁生锈原理：铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分： ）3、防锈方法：保持铁器表面的洁净与干燥，涂油漆，镀上其它金属，生成致密氧化膜。六、保护金属资源的方法：防腐蚀，回收利用，合理开采，用新材料为代用品。第九单元 溶液一、溶液、溶质、溶剂溶液：是由溶质和溶剂组成的。溶剂：最常见的是水、汽油、酒精，没有说明的是以_水_作溶剂。溶质：可以是固体、液体和气体，溶液中可以有 多 种溶质。二、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。三、溶解过程 扩散 过程 吸 热 水合 过程 放 热溶于水时温

31、度升高的物质有 、 、 等；溶于水时温度降低的物质有 等。四、乳化与溶解洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂 具有乳化作用 ，汽油能洗油污是因为汽油能溶解油污。五、饱和溶液、不饱和溶液1、 判断溶液是否饱和的方法：取样加入少量溶质，如果溶质不能继续溶解，该溶液是饱和溶液，如果还能继续溶解，该溶液是不饱和溶液。2、 相互转化： 升高温度增加溶剂饱和溶液 不饱和溶液降低温度增加溶质蒸发溶剂六、固体的溶解度1、概念：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 。2、影响因素：内因是溶质和溶剂的性质 ；外因是温度 ，与溶质和溶剂的质量无关。3、溶解度曲线结晶方法 大多数 固体的溶解度随温

32、度的升高而增大，如硝酸钾(KNO3)_ ； 冷却结晶 少数 固体的溶解度受温度变化影响不大，如氯化钠(NaCl) ；蒸发结晶 极少数 固体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰(Ca(OH)2)。升温结晶 4、溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶20时，溶解度10 g七、气体的溶解度1、概念：某气体在101千帕,一定温度时,溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响因素：一般，气体的溶解度随压强的增大而 ，随温度的升高而 。八、溶质的质量分数1、计算：溶质质量分数= / 100%2、配制一定溶质的质量分数的溶液步骤：计算 称量 溶解（稀释）装瓶贴标签（标出溶液的名称和溶质的质量

33、分数）仪器：如果溶质是固体：需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果溶质是液体：需要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元 酸和碱一、常见的酸1、几种常见的酸：类别酸名称盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸化学式CH3COOH特点在水中都能解离出 和 离子2、浓盐酸的特性： 性。（闻到: ，看到: ）3、浓硫酸的特性：(从物理化学性质的角度) 性。 性：常用作某些气体的 剂。溶于水时， 热，温度 。（稀释方法:酸入水，沿器壁，要搅拌）4、酸的通性 (1) 与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 红 色，使无色酚酞试液 色。(2) 酸 + 金属 + （置换反应 ） (3) 酸 + 金属氧化物

34、+ （ ） (4) 酸 + 碱 + （复分解反应 ） (5) 酸 + 盐 + （复分解反应 ） 二、常见的碱 1、几种常见的碱类别碱名称氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氨水化学式NaOHKOHCa(OH)2NH3H2O特点在水中都能解离出 （或铵根离子） 和 氢氧根 离子2、氢氧化钠与氢氧化钙名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰特性吸水性、腐蚀性、溶于水放热溶解度随温度的升高而减小用途制肥皂等的化工原料、去油污建筑材料、消毒3、碱的通性：（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变 蓝 色，使无色酚酞试液变 红 色。（2）碱 + 非金属氧化物 + (3) 碱

35、 + 酸 + （复分解反应 ） (4) 碱 + 盐 + （复分解反应 ）三、中和反应： 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。四、溶液的酸碱度的表示方法 - pH1、pH与酸碱性的关系：pH 7,酸性,pH越小,酸性越 ；pH 7,中性；pH 7,碱性,pH越大,碱性越 。2、测定方法：可用 pH试纸 测定注意点：pH试纸 不能 润湿，与标准比色卡 比较读数，取 整 数。第十一单元 盐和化肥一、盐1、常见的盐名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl俗名食盐纯碱、苏打小苏打大理石、石灰石的主要成分用途制生理盐水、选种、腌制食物、除雪玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 发酵粉、治疗

36、胃酸过多 建筑材料、补钙剂特点在水中都能解离出 （或铵根离子） 和 酸根 离子2、盐的化学性质 盐 + 金属 新盐 + 新金属 ，条件：金属排在盐中金属的前面盐必须可溶 盐 + 酸 新盐 + 新酸 ，条件：有水、沉淀或气体生成 盐 + 碱 新盐 + 新碱 ，条件：盐和碱必须可溶有水、沉淀或气体生成 盐 + 盐 新盐 + 新盐 ，条件：盐必须可溶，有沉淀生成 二、复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 。2、复分解反应发生的条件： 。3、酸、碱、盐的溶解性 钾 盐、 钠 盐、 铵 盐、 硝酸 盐都溶； 氯化物除 氯化银 外其余都溶；硫酸盐除 硫酸钡 外其余都溶；溶碱有四位：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水，氢氧化钙微溶；酸一般 都溶 。（注： 和 既不溶于水，也不溶于酸。）三、粗盐的初步提纯1、仪器： 、 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿 、酒精灯 、坩埚钳。2、步骤： 计算 3、玻璃棒的作用： 引流 防止液滴飞溅 转移固体 四、化肥1、化肥简介化肥种类物质对植物生长的作用缺乏时的表现氮肥尿素、铵盐、氨水等合成叶绿素、蛋白质等叶片发黄磷肥磷矿粉、过磷酸钙等增强作物抗寒和抗旱能力植株矮小钾肥硫酸钾、氯化钾等增强抗病虫害和抗倒伏能力叶片边