(新教材)高中化学必修一教案：1.3氧化还原反应(2课时)

1、第三节氧化还原反应（2课时）核心素养1从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。 2理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。重点 氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物概念的理解难点氧化性和还原性的强弱比较教学过程一、新课引入【复习】复习氧化还原反应的特征、本质。【检测】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）A. 氧化还原反应过程中一定有电子转移B. 氧化还原反应前后一泄有氧的得失C. 实现Fe3 -Fe21的变化过程失去电子D. 失去电子的反应是还原反应【教师】氧化还原反应不一泄有氧元素参加。氧化还原反应的特征是

2、化合价变化，本质是电 子的得失或偏移，所以两者都可以作为氧化还原反应的判断标准。化合价变化的原因是电子 的转移，如失电子，化合价升高。为了区分氧化还原反应中得电子和失电子的物质，科学家 做了一些规泄，规泄了一些概念。二、讲授新课【板书】氧化还原反应中的基本槪念、氧化剂和还原剂【投影】（1）氧化剂 氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质,所含元素的化合价降低。 氧化剂具有氧化性，本身被还原。（2）还原剂 还原剂是失去电子（或电子对偏离）的物质,所含元素的化合价升髙。 还原剂具有还原性，本身被氧化。【例题】L下列反应中，氧化剂和还原剂的粒子个数比为2 ： 1的是()A. H2O2+2KI+2HC1

3、=I2 + 2H2O+2KC1B. Ca(C10)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HC10C. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO21 +2H2OD. I2+2NaC103=C12+2NaIO3【过渡】还原剂是失电子的物质，具有还原性；氧化剂得电子的物质，具有氧化性。氧化剂 得电子的能力叫做氧化性，还原性就是还原剂失去电子的能力。【投影】二 氧化性和还原性(1) 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2) 还原性：还原剂所表现出失电子的性质。【彳列题】2.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()A. 物质越易失电子，还原性越强B. 原子失电子越多，还原性越强C. 元素化合

4、价降低越多，氧化性越强D. 物质越易被氧化，氧化性越强【过渡】氧化剂还原剂都是反应物，它们反应后对应的生成物叫还原产物和氧化产物。【投影】三、氧化产物和还原产物(1) 氧化产物：还原剂被氧化生成的物质(含有化合价升高元素)。(2) 还原产物：氧化剂被还厘生成的物质(含有化合价降低元素)。【投影】四、常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂 活泼性较强的非金属单质：如Cl?、Q。 变价元素的直价态化合物：如KMnO4、FeCb、HNO3。 过氧化物：如Na2O2. H2O2o 其他：女口 HC10、浓硫酸、NIiiOzo常见的还原剂 活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 某些非金属单质:如吐

5、、S、C等。 含有较低价态元素的化合物：如CO、S0“ 其他：如浓盐酸、NH3o【过度】前面提到氧化性是氧化剂得到电子的能力，还原性是还原剂失去电子的能力，能力就有强弱，下面我们了解一些比较氧化性还原性强弱的方法。【投影】五、物质氧化性和还原性强弱比较1. 根据氧化还原反应方程式比较被还原II筑化剂+还廉剂还原产物+掘化产物t被氧化氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物2根据元素的活动性顺序比较氏单质的还原性逐渐减対金K Ca Na Mg Al Zn FcSnPb（H）Cu HgAg P（ Au11t tt 1111111 tK Ca2-Na* Mg2MluZn2*FenSnPlr*

6、（ll*）Cu-4Hg2*Ag阳离子的张化性逐渐増换非金屈其单质的楓化性逐渐减谢FClBrIS1111F-CkBrI-S2-阴离子的述原性逐渐増強3根据反应的难易（反应条件）比较如：2KMnO4+16HCl（浓）=2心1+2卜111（：12+5：1 +8HQMnCh+4HCl（浓）=MnC124-Cb t +2H?0由反应条件可判断氧化性：KMn04Nln02o4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较如：2Fe + 3Cl?三坐=2FeC13斤+SFeS铁元素被氯气氧化为+ 3价，被硫氧化为+2价，则氧化性：氯气硫。【例题】3.已知I、Fe2 SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中

7、还原性的强弱顺序为SO2I Fe2，H2O2Cl ,则下列反应不可能发生的是（）A 2Fe3 +SO2 + 2H2O=2Fe2 +SO? +4HB I2 + SO： + 2H2O=H2SO4+2HIC. 2Fe2l+l2=2Fer+21D H2O2 + SO2=H2SO4【小结】就砂暫読帶纠还原反应兽还原产物失去电子化合价升直被氧化反应物 性质反应产物电反 到的物 得子应得到电子.化合价降低.被还原【随堂巩固】1.判断正误（正确的打0，错误的打“X）（1）氧化剂得电子被氧化为还原产物（）（2）非金属单质在反应中只作氧化剂（）（3）在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一泄是还原剂（）（4）还原剂

8、失去电子具有氧化性（）（5）元素处于最高化合价时一泄具有强氧化性（）(6) 碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(7) 还原剂在反应中失去的电子数越多，英还原性越强()(8) 阳离子只能得电子被还原，阴藹子只能失电子被氧化()(9) 由反应Cu+2Fe3* =Cu2t +2Fe2可判断Fe3的氧化性强于Cu2，()(10) 经反应2H2O2 = 2HQ+O2T，生成1 mol氧气转移2 mol电子()答案(l)x (2)x(3)V (4)x(5)x(6)x(7)x(8)x(9)彳(10)P2. 在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()A. Ca(OH)24-CO2=CaCO3l4-H2OB. CO2+C = 2COC. 2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2TD. C+2H2O(g) = 2H24-CO23. (2018-长春高一检测)在反应2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2T中，还原产物是(C)A. 只有 tyvInOqB.只有 XfnO2C. K2M11O4 和 MnChD. O24. 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH24-2H2O=Ca(OH)2+2H2?0下列说法 错误的是(A)A. 氢化钙既是氧化剂又是还原剂B. 氢气既是氧化产物又是还原产物C. 氢化钙是还原剂，水是氧化剂D. 氧化产物与还原产物的质量比为1二15. 已知