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文档简介

1、第三讲氧化还原反应概念和规律 考点一氧化还原反应的相关概念(全国卷5年10考命题指数) 【必备知识自我排查】1氧化还原反应的本质与特征及四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有_的转移(得失或偏移)。特征：反应过程中有元素的_发生改变。电子电子化合价化合价(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。2氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在fe2o33co=2fe3co2的反应中_是氧化剂，_是还原剂；_元素被氧化，_元素被还原；fe2o3具有氧化性，co具有还原性；_是氧化产物，_是还原产物。fe2o3co碳

2、碳铁铁co2fe3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，标得失。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。4常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，如fe2、so23(h2so3)、h2o2，其中fe2、so23(h2so3)主要表现_，h2o2主要表现_

3、。还原性还原性氧化性氧化性考点二氧化还原反应的规律(全国卷5年15考命题指数) 【必备知识自我排查】氧化还原反应的规律(1)电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数还原剂失去电子总数；(2)“以强制弱”规律：氧化剂还原剂=较弱氧化剂较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。(3)价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价低价中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。(4)优先反应原理：在溶液中一定是_最强的物质和_最强的物质最先发生氧化还原反应。(5)价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如fe3只有氧化性，fe2既有氧化性，又

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