化学笔记整理

1、化学笔记整理1.1化学使世界更加美好1、 物质的运动和变化1. 分辨自然科学研究对象2. 物质的变化 物理变化:没有其他物质生成的变化。 例：矿石粉粹、水的三态变化、碘升华、灯泡通电后发光发热、汽油挥发、铝压成铝箔 伴随现象:仅形态、大小、形状的变化。 化学变化：有其他物质生成的变化。 例：木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂伴随现象：伴随能量的变化，发光、发热、颜色改变，生成气体、沉淀等。物理变化与化学变化的区别: 是否生成新的物质。化学变化的特征：生成新的物质。物质发生化学变化时，往往伴随着物理变化。但物理变化中不一定有化学变化。3. 物质的性质l 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 色、

2、态、味 熔、沸点 硬度、密度 溶解性、挥发性 吸附性 导电传热性l 化学性质：只有通过发生化学变化才能表现出来的性质 可燃性 助燃性 稳定性 毒性 酸、碱性 氧化还原性4.体验化学变化l 大理石与盐酸反应实验现象：大理石逐渐溶解，有大量气泡产生。文字反应式：碳酸钙 + 盐酸 氯化钙+ 水+ 二氧化碳CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2l 向澄清石灰水中吹气实验现象: 澄清石灰水变浑浊。氢氧化钙 + 二氧化碳碳酸钙 + 水Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2Ol 镁带燃烧（在空气中）实验现象： 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状固体，放出热量。 点燃镁 + 氧气 氧化镁Mg O

3、2 MgO5.化学反应的表示方法： 反应条件反应物1+反应物2 生成物1+生成物2+二、化学研究什么 可燃冰 金刚石是八面体的网状立体结构 生物固氮三、化学促进社会的发展酿酒制陶瓷烧石灰早期炼铜、炼铁练习：下列各组变化中，前者为物理变化、后者为化学化学的是（ D ）A.镜子摔破，气球爆炸B.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，干冰升华C.铜在潮湿的空气中生成铜绿，食物变质D.汽油挥发，白磷自燃1.2 走进化学实验室一、化学实验室常见化学仪器1、存放药品的仪器固体：广口瓶液体：细口瓶、滴瓶（少量）气体：集气瓶2、取用仪器固体：块状、大颗粒镊子 粉末、小颗粒药匙液体：胶头滴管3、加热仪器酒精灯注意事项：（

4、1）酒精灯里的酒精不能超过酒精灯容积的2/3。 酒精太多，易引起火灾。 （2）禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火。 （3）用完酒精灯后，应用灯帽盖灭不能用嘴吹灭。（4）酒精灯外焰温度最高，因此用外焰加热。4、反应仪器可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚可间接加热的（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶5、计量仪器称量：托盘天平量体积：量筒6、分离仪器漏 斗7、夹持仪器l 试管夹注意事项：试管夹应从试管的底部套入，而不应从上部，以免沾污试管；夹在距试管口三分之一处或中上部 。加热时，应手握长柄，大拇指按在长柄上（大拇指不能按在短柄上，以免将试管脱落）。l 铁架台（

5、带铁夹、铁圈）l 坩埚钳8、其他仪器l 分液漏斗、长颈漏斗l 玻璃棒l 试管刷、试管架l 水槽二、药品的取用1.药品的取用原则“三不” 原则：不用手摸药品、不凑近闻味、不尝药品。节约原则：没有说明，液体:1-2mL； 固体:盖满试管底部即可。处理原则：实验后剩余的药品应放入指定的容器内，既不放回原瓶，也不能随意丢弃。2.固体药品的取用l 块状固体：“一横二放慢竖”横放容器，把药品放在容器口；把容器慢慢竖立起来，使药品顺着器壁滑到底部。l 粉末状固体（药匙、纸槽）： “一斜二送三直立”把容器倾斜把药品用药匙或纸槽送到容器底部把容器竖立起来3.液体药品的取用l 取少量液体：胶头滴管 “竖直悬空四不

6、要”注意事项：在容器的正上方竖直悬空滴入；不要接触容器的内壁；吸液后的滴管不要平放或倒置，保持胶头在上；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不用没清洗过的滴管去吸取别的试剂 （滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）l 取一定量的液体：量筒和胶头滴管取较多的液体：倾倒取下瓶塞，倒放在桌面上（防止液体污染、腐蚀桌面）倾倒液体时，瓶上的标签向着手心（以防残留在瓶口的液体留下来腐蚀标签），同时使瓶口紧挨着容器口（以免液体洒出）。倒完液体，盖紧瓶塞（以免液体挥发或吸收杂质）。三、物质的加热l 加热仪器：酒精灯l 可受热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶l 用试管加热时应注意：先预热 固体：后固定

7、加热；试管口略向下倾斜； （试管口向上，产生的水汽冷凝倒流至试管底部，使试管破裂。） 铁夹固定在离试管口的1/3 。 液体：后不时移动试管；试管口向上倾斜45； 试管口不能对人；试管不超过试管容积的1/3。四、仪器的洗涤l 洗涤步骤： 倒掉废液-自来水振荡洗-用试管刷转动或上下移动洗-放到指定位置。l 洗涤标准： 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不股流下，表明仪器洗干净。例：正确量取8.5mL液体，应选用的仪器有（ B ）。电子天平5mL量筒10mL量筒50mL量筒胶头滴管药匙A. B. C. D.5、 怎样进行化学实验 （ Page14 )l 实验报告：包括实验名称、实验目的、实验

8、用品和实验内容（操作步骤和实验现象）、结论及实验小结。6、 学生实验：观察化学变化的现象l 实验一：颜色的变化实验现象：溶液无色变成红色；溶液红色变成无色。l 实验二：沉淀的生成和溶解实验现象: 生成蓝色沉淀；蓝色沉淀溶解，变成蓝色溶液；l 实验三：气体的生成高锰酸钾（紫黑色固体）药匙固体加热注意：预热、固定、试管口略向下搭装置顺序：从下往上，从左往右实验现象：带火星的木条复燃氧气l 实验四：热量的变化实验现象：放出大量的热。七、设计化学实验方案 包括两部分：设计、实验。例：设计实验：用化学方法区别石灰水和蒸馏水。猜测1：用无色酚酞试液可以区别。 （石灰水呈碱性，可使酚酞试液变红。）实验步骤：

9、分别取两瓶无标签的液体1-2mL于试管中，再分别向两支试管中滴加1-2滴无色酚酞试液。实验现象:一支试管中液体由无色变红色，另一支无变化。实验结论：变红色的试管中加入的是石灰水。无现象的是蒸馏水。猜测2：澄清石灰水吹气（石灰水变浑浊）。实验步骤：分别取两瓶无标签的液体1-2mL于试管中，再分别向两支试管中吹气。实验现象:一支试管中的液体变浑浊，一支试管无现象。实验结论：产生浑浊的是石灰水，无明显现象的是蒸馏水。1.3 物质的提纯一、物质的纯度l 纯净物：只含有一种物质的。 如：金、铜、氧气、金刚石、二氧化碳、碳酸钙、水、液态的氦气等l 混合物：由两种或多种物质组成的物质体系。 如：空气、自来水

10、、大理石、食盐水、 盐酸溶液、果汁等l 物质的纯度：混合物中主要成分含量的高低。（混合物中主要成分的质量占总质量的百分含量）。纯净是相对的。 二、物质提纯的方法物质提纯的方法有两类：物理方法和化学方法。1、 过滤（物理方法）用于分离难溶和易溶的物质。l 过滤原理：让液体通过具有细微孔隙的材料（如滤纸），使不溶性固体截留而除去。l 实验仪器：滤纸、漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台l 过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 滤液液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸； 漏斗下端尖嘴紧靠盛接滤液的烧杯内壁课堂实验：含泥沙的水的过滤P192、蒸发（物理方

11、法）l 蒸发的原理：用加热方法，将溶液中的溶剂汽化除去的操作。蒸发使稀溶液浓缩或把溶液蒸干使溶质晶体析出。l 实验仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台l 蒸发的操作要点：液体体积不超过蒸发皿容积的2/3；先预热再集中加热；加热时，用玻璃棒不断搅拌，（防止液体受热不均而飞溅）；当蒸发皿里较多固体析出时，停止加热，利用余热将剩余溶剂蒸干。热的蒸发皿可用坩埚钳夹取，放在石棉网上。l 玻璃棒在蒸发中的作用：搅拌，使液体受热均匀。 3、蒸馏（物理方法）P20利用物质沸点不同，分离和提纯液态混合物的方法。 4、结晶（物理方法）分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。学生实验：粗盐提纯（ P21 ）l 实验

12、步骤： 称量粗盐、溶解、过滤、蒸发、称量精盐 l 实验结果：l 玻璃棒在操作过程中的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：使液体均匀受热，防止飞溅；此外，玻璃棒的其它作用：蘸取少量液体、转移少量固体等作用。l 误差分析:左物右砝，左右放反了，食盐的纯度：偏小溶解时，未有部分固体未溶解，纯度：偏小溶解时，搅拌不慎有液体溅出，纯度：偏小过滤时，液体洒出，纯度：偏小过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯，纯度:偏小过滤时，液体浑浊直接蒸发，纯度：偏大蒸发时，未搅拌，纯度：偏小蒸发时，停止加热过晚，纯度：偏小未经冷却，固体潮湿，直接称量，纯度：偏大 1.4 世界通用的化学语言1、 地球万物是由元素组成 1

13、.元素符号:国际上采用统一的符号，是最基本的化学语言。2.元素符号书写规则：“一大二小”第一个字母大写，第二个字母小写3.常见元素的元素符号：P254.元素的分类：金属元素：有“ 钅”，除汞(Hg)和金(Au) 非金属元素：有“石”、“气”、“氵” 稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡5. 元素之最地壳最多的四种元素：氧、硅、铝、铁人体中最多的三种元素：氧、碳、氢人体中最多的金属元素：钙人体中最多的物质：水宇宙中，含量最丰富的元素：H、He地球上一切生命的基础元素：碳例：地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由高到低依次是( A )A 氧、硅、铝、铁 B 氧、硅、铁、铝 C 铁、铝

14、、硅、氧 D 铝、铁、硅、氧 二、物质的分类1.单质：同种元素组成的纯净物 (例：铜、铁、银、氧气、氮气、氦气、氖气) 单质:金属单质、非金属单质、稀有气体单质2.化合物：不同种元素组成的纯净物 (例：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜、高锰酸钾、 氯化钠、氧化镁)3. 物质的分类 4.元素的存在形态：单质：游离态 化合物：化合态 Mg 金属镁中镁元素游离态存在 MgO氧化镁中镁元素化合态存在5.元素符号表示的意义：l 表示一种元素，也表示这种元素的1个原子。l 元素符号前加系数，只表示几个原子。l 表示该元素组成的单质。三、化合价和化学式1.化合价：是一种化学性质，金属元素均为正化合价，非金属元素可能有

15、多个化合价，有正也有负。2.常见元素化合价口诀 （红色为负价）一价钾钠银氢氯；二价钙镁钡锌氧； 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。单质中元素的化合价为零。 3. 化学式的读写单质化学式的读写l 直接用元素符号：直接读元素名称；金属单质、稀有气体、固体非金属l 元素符号和下标数字：气体单质；液体单质 下标数字为2：O2 N2 Cl2 H2 读作：“某气”； Br2；读作：溴（液体单质） 下标数字为3：O3；读作：臭氧化合物化学式的读写（2种元素）l 两种元素，一种元素是金属元素，读作“某化某” 氯化钠、硫化钠、氧化镁 (其中一种元素是氧元素，称为氧化物，读作“氧化某”

16、氧化铁、氧化铝)l 两种元素，都是非金属，数字也要读，遇见一种元素为氢元素，数字省略；读作“几某化几某”（数字1省略） 五氧化二磷，二氧化硫，硫化氢，氨（气），甲烷， 水， 过氧化氢 P2O5 SO2 H2S NH3 CH4 H2O H2O2l 书写化学式的原则：正、负；代数和为零 步骤：排、标、约、叉、查化合物(含有2种以上元素)化学式的读写l 此类化合物中必有原子团。 具有固定组成、固定化学性质的，以一个整体参加化学变化的原子的集团称为原子团。常见的原子团：原子团名称 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根化合价 -1 -2 -2 -1 +1原子团符号 OH SO4 CO3 NO3 NH4l 化合物(含有2种以上元素)化学式的读写命名规则：以“某化某”为基准，作适当省略1 含氢氧根的，省略原子团名称中的“根”字，读作“氢氧化某” 如：Ca(OH)2 氢氧化钙2 省略“某酸根化”中的“根化”字，读作“某酸某” 如：CaCO3 读作