2022版高考化学一轮复习第八章水溶液中的电离平衡第三讲盐类的水解课件新人教版

1、第三讲盐类的水解考点一盐类水解及其规律考点一盐类水解及其规律( (全国卷全国卷5 5年年3 3考命题指数考命题指数) ) 【必备知识必备知识自我排查自我排查】1.1.盐类的水解盐类的水解: :(1)(1)概念概念: :在溶液中在溶液中, ,由盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离出来的由盐电离出来的弱酸根离子或弱碱阳离子跟水电离出来的_结合生成结合生成_的反应。的反应。(2)(2)实质实质: :生成弱酸或弱碱生成弱酸或弱碱, ,使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。h h+ +或或ohoh- -弱电解质弱电解质(3)(3)特征特征: :一般是一般是_反

2、应反应, ,在一定条件下达到化学平衡。在一定条件下达到化学平衡。盐类水解反应是盐类水解反应是_反应的逆反应。反应的逆反应。盐类水解是盐类水解是_热反应。热反应。2.2.盐类水解规律及类型盐类水解规律及类型: :(1)(1)规律。规律。有弱才水解有弱才水解, ,越弱越水解越弱越水解; ;谁强显谁性谁强显谁性, ,同强显中性。同强显中性。可逆可逆中和中和吸吸(2)(2)类型。类型。盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的phph强酸强酸强碱盐强碱盐nana2 2soso4 4、knokno3 3_强酸强酸弱碱盐弱碱盐nhnh4 4clcl、f

3、e(nofe(no3 3) )3 3_弱酸弱酸强碱盐强碱盐hcoonahcoona、nana2 2coco3 3_弱酸弱酸弱碱盐弱碱盐chch3 3coonhcoonh4 4是是chch3 3coocoo- -、 中性中性_23co4nh4nh否否中性中性ph=7ph=7是是 、fefe3+3+酸性酸性ph7ph7ph7ph=7ph=73.3.盐类水解方程式的书写盐类水解方程式的书写: :(1)(1)盐类水解的离子方程式一般应用盐类水解的离子方程式一般应用“ ”“ ”连接连接, ,且一般不标且一般不标“”“”“”“”等状态符号。如等状态符号。如chch3 3coonacoona水解的离子方程式

4、为水解的离子方程式为_;_;nhnh4 4clcl水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。(2)(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写, ,水解是以第一步水解为主水解是以第一步水解为主, ,如如c c水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。 4nh23233223coh ohcoohhcoh oh co ，ohchch3 3coocoo- -+h+h2 2o cho ch3 3cooh+ohcooh+oh- - +h+h2 2o nho nh3 3hh2 2o+ho+h+ + (3)(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂多元弱碱阳离子的水解比较复杂,

5、 ,一般一步写出。值得注意的是一般一步写出。值得注意的是, ,其最终生其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标成的弱碱即使是难溶物也不标“”“”等状态符号等状态符号, ,因其水解生成的量极少因其水解生成的量极少, ,不不会生成沉淀会生成沉淀, ,如如alal3+3+水解的离子方程式常写成水解的离子方程式常写成:_:_。(4)(4)阴、阳离子相互促进的水解阴、阳离子相互促进的水解( (双水解双水解),),若水解程度不大若水解程度不大, ,用用“ ”“ ”表示表示, ,如如chch3 3coonhcoonh4 4水解的离子方程式为水解的离子方程式为_;_;双水双水解程度较大的解程度较大的, ,书写时用书

6、写时用“=”“”“”,=”“”“”,如如alal2 2s s3 3水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。(5)(5)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。alal3+3+3h+3h2 2o al(oh)o al(oh)3 3+3h+3h+ +chch3 3coocoo- -+ +h+ +h2 2o cho ch3 3cooh+nhcooh+nh3 3hh2 2o o2al2al3+3+3s+3s2-2-+6h+6h2 2o=2al(oh)o=2al(oh)3 3+3h+3h2 2ss 4nh 盐的类型是否水解溶液的ph

7、强酸弱碱盐水解ph7强酸强碱盐不水解ph7弱酸弱碱盐水解谁强显谁性实验步骤实验步骤实验现象实验现象将将nhnh4 4clcl固体加入试管中，并将固体加入试管中，并将湿润的湿润的phph试纸置于试管口，试试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部管口略向下倾斜，对试管底部进行加热进行加热试纸颜色变化：黄色试纸颜色变化：黄色蓝色蓝色(ph10)(ph10)黄色黄色红色红色(ph2)(ph2)；试管中部有白色固体附着试管中部有白色固体附着将饱和将饱和nhnh4 4clcl溶液滴在溶液滴在phph试纸上试纸上试纸颜色变化：黄色试纸颜色变化：黄色橙黄色橙黄色(ph5)(ph5)1.1.影响盐类水解平衡

8、的因素影响盐类水解平衡的因素: :(1)(1)盐类本身的性质盐类本身的性质( (越弱越水解越弱越水解) )。组成盐的离子对应酸或碱越弱组成盐的离子对应酸或碱越弱, ,水解程度越水解程度越_。(2)(2)反应条件反应条件: :符合勒夏特列原理。符合勒夏特列原理。以以fefe3+3+水解为例水解为例,fe,fe3+3+水解的离子方程式为水解的离子方程式为_。大大fefe3+3+3h+3h2 2o fe(oh)o fe(oh)3 3+3h+3h+ + 条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度phph加入加入feclfecl3 3_加加h h2 2o o_升温升温_通入通入hclhcl_加入加入nhn

9、h4 4clcl_加入加入naohnaoh_加入加入fefe粉粉_向右向右减小减小减小减小向右向右增大增大增大增大向右向右增大增大减小减小向左向左减小减小减小减小向左向左减小减小减小减小向右向右增大增大增大增大向左向左减小减小增大增大2.2.盐类水解的应用盐类水解的应用: :应用应用举例举例加热促进水解加热促进水解热的纯碱溶液去污力强热的纯碱溶液去污力强分析盐溶液的酸碱性分析盐溶液的酸碱性, ,并比较酸碱性的强弱并比较酸碱性的强弱等物质的量浓度的等物质的量浓度的nana2 2coco3 3、 nahconahco3 3溶液均显溶液均显_性性, ,且碱性且碱性: na: na2 2coco3 3

10、_nahco_nahco3 3判断溶液中离子能否判断溶液中离子能否大量共存大量共存alal3+3+和和 因发生水解互促反应因发生水解互促反应, ,不能大量共存不能大量共存配制或贮存易水解的配制或贮存易水解的盐溶液盐溶液配制配制feclfecl3 3溶液溶液, ,要向要向feclfecl3 3溶液中加入适量盐酸溶液中加入适量盐酸, ,目目的是抑制的是抑制fefe3+3+水解水解3hco碱碱 应用应用举例举例胶体的制备胶体的制备, ,作净水剂作净水剂明矾溶于水明矾溶于水, ,生成胶状物氢氧化铝生成胶状物氢氧化铝, ,能吸附水中悬能吸附水中悬浮的杂质浮的杂质, ,并形成沉淀使水澄清并形成沉淀使水澄清

11、, ,离子方程式为离子方程式为_化肥的使用化肥的使用铵态氮肥不宜与草木灰混合使用铵态氮肥不宜与草木灰混合使用泡沫灭火器的反应原泡沫灭火器的反应原理理( (双水解双水解) )离子方程式为离子方程式为_无水盐的制备无水盐的制备由由mgclmgcl2 26h6h2 2o o制制mgclmgcl2 2 , ,在干燥的在干燥的_气流中加热气流中加热判断盐溶液的蒸干产判断盐溶液的蒸干产物物将将alclalcl3 3 溶液蒸干灼烧得到的是溶液蒸干灼烧得到的是_,_,而不是而不是alclalcl3 3alal3+3+3h+3h2 2o al(oh)o al(oh)3 3+3h+3h+ +alal3+3+3 =

12、al(oh)+3 =al(oh)3 3+3co+3co2 2hclhclalal2 2o o3 3 3hco应用应用举例举例某些盐的分离除杂某些盐的分离除杂为除去为除去mgclmgcl2 2酸性溶液中的酸性溶液中的fefe3+3+, ,可在加热搅拌的条可在加热搅拌的条件下加入件下加入_,_,过滤后再加入适过滤后再加入适量的盐酸量的盐酸盐溶液除锈盐溶液除锈nhnh4 4clcl溶液除去金属表面的氧化物溶液除去金属表面的氧化物( ( 水解溶液显水解溶液显_性性) )利用水解反应来制纳利用水解反应来制纳米材料米材料( (氢氧化物可氢氧化物可变为氧化物变为氧化物) )如利用如利用ticlticl4 4水解制备水解制备tiotio2 2x xh h2 2o o的方程式为的方程式为_判断电解质的强弱判断电解质的强弱chch3 3coona coona 溶液能使酚酞变红溶液能使酚酞变红(ph7),(ph7),说明说明chch3 3coohcooh是弱酸是弱酸4