2022版高考化学一轮复习第八章水溶液中的电离平衡第一讲弱电解质的电离平衡课件新人教版

1、第八章水溶液中的电离平衡第一讲弱电解质的电离平衡 考点一弱电解质的电离平衡及其影响因素考点一弱电解质的电离平衡及其影响因素( (全国卷全国卷5 5年年9 9考命题指数考命题指数) ) 【必备知识必备知识自我排查自我排查】1 1强、弱电解质：强、弱电解质：(1)(1)概念和物质类别。概念和物质类别。(2)(2)电离方程式的书写。电离方程式的书写。强电解质强电解质: :“强等号强等号”, ,如如h h2 2soso4 4的电离方程式为的电离方程式为_。弱电解质弱电解质: :“弱可逆弱可逆”。a.a.一元弱酸一元弱酸, ,如如chch3 3coohcooh的电离方程式为的电离方程式为_。b.b.一元

2、弱碱一元弱碱, ,如如nhnh3 3h h2 2o o的电离方程式为的电离方程式为_。c.c.多元弱酸多元弱酸, ,分步电离分步电离, ,分步书写分步书写, ,如如h h2 2coco3 3的电离方程式为的电离方程式为_。 h h2 2soso4 4=2h=2h+ + +chch3 3 coohchcoohch3 3coocoo- -+h+h+ +nhnh3 3h h2 2o +oho +oh- -h h2 2coco3 3 h h+ + , h+ , h+ + + 24so4nh3hco3hco23cod.d.多元弱碱多元弱碱, ,分步电离分步电离, ,一步书写一步书写, ,如如fe(oh)

3、fe(oh)3 3的电离方程式为的电离方程式为_。e.e.两性物质双向电离两性物质双向电离, ,如如al(oh)al(oh)3 3的电离方程式为的电离方程式为_。酸式盐酸式盐:a.:a.强酸的酸式盐强酸的酸式盐, ,如如nahsonahso4 4在水溶液中的电离方程式为在水溶液中的电离方程式为_;_;熔融状态下的电离方程式为熔融状态下的电离方程式为_。b.b.弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐, ,如如nahconahco3 3的电离方程式为的电离方程式为_。 fe(oh)fe(oh)3 3 fe fe3+3+3oh+3oh- -h h+ + +h+ +h2 2o oal(oh)al(oh)3 3 al

4、 al3+3+3oh+3oh- -nahsonahso4 4 = na = na+ +h+h+ + +nahsonahso4 4 = na = na+ + +3hco3hco23conahconahco3 3 = na = na+ + , h+ , h+ + +2alo24so4hso2.2.弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡: :(1)(1)电离平衡的建立。电离平衡的建立。在一定条件下在一定条件下( (如温度和浓度如温度和浓度),),电解质电离成离子的速率和离子结合成分子电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率的速率_时时, ,电离过程达到电离平衡状态。电离过程达到电离平衡状态。如图所

5、示如图所示: :相等相等(2)(2)电离平衡的特征。电离平衡的特征。吸吸一般弱电解质的电离过程是吸热的。一般弱电解质的电离过程是吸热的。(3)(3)影响电离平衡的因素。影响电离平衡的因素。内因内因: :电解质电解质_决定了其电离程度的大小。决定了其电离程度的大小。外因外因: :a.a.温度温度: :电离是吸热过程电离是吸热过程, ,升高温度使电离平衡向升高温度使电离平衡向_的方向移动。的方向移动。b.b.浓度浓度: :在一定温度下在一定温度下, ,同一弱电解质溶液同一弱电解质溶液, ,浓度越浓度越_,_,越易电离。越易电离。c.c.相同离子相同离子: :在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子

6、的强电解质时在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时, ,电离平衡电离平衡_移动。移动。d.d.反应离子反应离子: :加入能与电解质电离出的离子反应的离子时加入能与电解质电离出的离子反应的离子时, ,电离平衡向电离平衡向_方方向移动。向移动。本身的性质本身的性质电离电离小小逆向逆向电离电离以醋酸的电离平衡以醋酸的电离平衡chch3 3cooh chcooh ch3 3coocoo- -+h+h+ +为例为例: :改变条件改变条件移动方向移动方向c(hc(h+ +) )c(chc(ch3 3coocoo- -) )电离程度电离程度升温升温_浓度浓度加水稀释加水稀释_加冰醋酸加冰醋酸_

7、同离子效同离子效应应加固体醋加固体醋酸钠酸钠_通通hclhcl气体气体_向右向右增大增大增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向右向右增大增大增大增大减小减小向左向左减小减小增大增大减小减小向左向左增大增大减小减小减小减小改变条件改变条件移动方向移动方向c(hc(h+ +) )c(chc(ch3 3coocoo- -) )电离程度电离程度加入含有加入含有与弱电解与弱电解质反应的质反应的离子离子加固体氢加固体氢氧化氧化钠钠_加入镁粉加入镁粉_向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小增大增大增大增大3.3.电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力: :电解质溶液的导电能力取决于溶

8、液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷数, ,自由移动离子的浓度越自由移动离子的浓度越_、离子所带电荷数越、离子所带电荷数越_,_,导电能力越强。导电能力越强。大大多多考点二电离平衡常数及其应用考点二电离平衡常数及其应用( (全国卷全国卷5 5年年4 4考命题指数考命题指数) )【必备知识必备知识自我排查自我排查】1.1.电离平衡常数电离平衡常数: :(1)(1)表达式表达式: :对于一元弱酸对于一元弱酸ha:ha:ha hha h+ +a+a- -, ,平衡常数平衡常数k=_k=_。 对于一元弱碱对于一元弱碱boh:boh:bo

9、h bboh b+ +oh+oh- -, ,平衡常数平衡常数k=_k=_。 对于对于ab aab a+ +b+b- -,k=_,k=_。c(h ) c(a )c(ha)c(b ) c(oh )c(boh)c(a ) c(b )c ab(2)(2)影响因素影响因素: :电离平衡常数的决定因素是电离平衡常数的决定因素是_。外界因素中。外界因素中, ,电离平衡常电离平衡常数只与数只与_有关有关,_,k,_,k值增大。值增大。(3)(3)特点特点: :在相同条件下在相同条件下,k,k值越大值越大, ,表示该弱电解质越表示该弱电解质越_,_,所对应的酸所对应的酸( (或碱或碱) )的酸性的酸性( (或碱

10、性或碱性) )相对相对_。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是多元弱酸的各级电离常数的大小关系是k k1 1k k2 2,所以其酸性决定于第所以其酸性决定于第_步电离。步电离。弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质升高温度升高温度容易电离容易电离较大较大一一温度温度2.2.电离度电离度():():(1)(1)概念概念: :当弱电解质在溶液里达到电离平衡时当弱电解质在溶液里达到电离平衡时, ,溶液中已经电离的电解质分子数占溶溶液中已经电离的电解质分子数占溶液中原有的电解质的分子总数液中原有的电解质的分子总数( (包括已电离的和未电离的包括已电离的和未电离的) )的百分数。的百分数。100%100%1

11、00% 已电离的电解质分子数溶液中原有的电解质的分子总数已电离的电解质物质的量溶液中原有的电解质的物质的量的总量已电离的电解质物质的量浓度溶液中原有的电解质的总物质的量浓度(2)(2)意义意义: :衡量弱电解质的电离程度衡量弱电解质的电离程度, ,在相同条件下在相同条件下( (浓度、温度相同浓度、温度相同),),不同弱不同弱电解质的电离度越大电解质的电离度越大, ,弱电解质的电离程度越大。弱电解质的电离程度越大。(3)(3)影响因素影响因素: :加水稀释或升高温度都能增大电离度。加水稀释或升高温度都能增大电离度。(4)(4)电离度电离度()()与电离平衡常数与电离平衡常数(k(ka a、k k

12、b b) )之间的关系之间的关系一元弱酸一元弱酸( (以以chch3 3coohcooh为例为例) )设常温下设常温下, ,浓度为浓度为c mollc moll-1-1的醋酸的电离度为的醋酸的电离度为chch3 3cooh chcooh ch3 3coocoo- -+h+h+ +起始起始(moll(moll-1-1) ) c c0 0 0 0转化转化(moll(moll-1-1) c) c c c c c平衡平衡(moll(moll-1-1) c-cc c c) c-cc c c2aaakcckcc(h )ck ccc 、，。一元弱碱一元弱碱( (如如nhnh3 3hh2 2o,o,电离常数为

13、电离常数为k kb b) )同理可得同理可得:k:kb b= ,c(oh= ,c(oh- -)=c= )=c= 。bk c2c2 2下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：chch3 3coohcoohh h2 2coco3 3h h2 2s sh h3 3popo4 4k ka a1.81.810105 5k ka1a14.34.310107 7k ka2a25.65.610101111k ka1a19.19.110108 8k ka2a21.11.110101212k ka1a17.57.510103 3k ka2a26.26.210108 8k ka3a3

14、2.22.210101313弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数ka1.77104ka4.91010ka14.3107ka24.71011酸hxhyhz电离常数ka910791061102编号编号实验实验现象现象a a中产生凝胶状沉淀中产生凝胶状沉淀b b中凝胶状沉淀溶解，中凝胶状沉淀溶解，c c中无明显中无明显变化变化考点三一元强酸考点三一元强酸( (碱碱) )和一元弱酸和一元弱酸( (碱碱) )的比较的比较( (全国卷全国卷5 5年年1 1考命题指数考命题指数) ) 【必备知识必备知识自我排查自我排查】1 1相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(

15、(如盐酸如盐酸) )与一元弱酸与一元弱酸( (如醋酸如醋酸) )的的比较：比较： 比较比较 项目项目酸酸 c(hc(h) )phph中和中和碱的碱的能力能力与活泼金与活泼金属产生属产生h h2 2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率一元强酸一元强酸_一元弱酸一元弱酸_大大小小小小大大相同相同相同相同大大小小2.2.相同相同phph、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：( (注注: :一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。) ) 比较比较 项目项目酸酸 c(hc(h+ +) )c(c(酸酸) )中和中和碱的碱的能力能力与活泼金与活泼金属产生属产生h h2 2的量的量开始与金开始与金属反应的属反应的速率速率一元强酸一元强酸_一元弱酸一元弱酸_相同相同小小小小少少大大大大多多相同相同3.3.图象法理解稀释规律图象法理解稀释规律( (以盐酸和醋酸为例以盐酸和醋酸为例):):(