“四省八校”2021届高三化学上学期第一次开学考试试题

1、“四省八校”2021届高三化学上学期第一次开学考试试题7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是a.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金b.在阳光照射和催化剂作用下,利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料c.84消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒,两者的消毒原理不同d.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8.na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a.1 l0. 100 moll-的na2co3溶液中，阴离子数小于0.100 nab.用电解法进行粗铜的精炼,当电路中通过的电子数为na时,阳极一-定有32g cu转化为cu2+c.常温下,ph =9的ch3c

2、oona溶液中,水电离出的h+数为10 -5nad.n2与o2的混合气体4g,质子总数一定为2 na9.现有短周期主族元素r、x、y、z ,若它们的最外层电子数用n表示，则有:n(x)+n(y) =n(z) ,n(x) +n(z) =n(r)。这四种元素组成-种化合物q,q具有下列性质:下列说法错误的是a.原子半径:yzxb.最高价氧化物对应水化物酸性:y z .c.x和y组成的化合物在常温下一定为气态d. ryz-中各原子最外层均满足8电子结构10.下列实验中，对应的现象解释或结论都正确且两者具有因果关系的是11.对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间休，下列说法错误的是a.对伞花烃的一氯

3、代物有5种b.与分子式c8h10的有机物一定互为同系物c.对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面d.对伞化烃能发生加成反应和取代反应12.某废水含na+、k+、mg2+、cl-和so43-等离子。利用微生物电池进行废水脱盐，同时处理含0cn- (n为-3价)的有机废水(酸性) ,装置如图所示。下列说法正确的是a.好氧微生物电极n为负极b.膜1、膜2依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜c.该微生物电池可以在高温下进行d.电极n上每消耗0.5 mol o2时,电极m上可以产生标准状况的气体的体积为22.4 l13.某溶液中除水电离出的oh-、h+之外,含na+、fe2+、al3+、ba2+、so42-、

4、no3-、c1-中的4种,这4种离子的物质的量均为0. 1 mol(不考虑离子的水解)。若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是a.该溶液中肯定没有cl-b.该溶液中加入少量的稀硫酸,离子方程式为fe2+ +no3-+4h+= fe3+ +no+2h2oc.若向该溶液中加入足量naoh溶液,滤出沉淀,洗净后充分灼烧能得到8. 0g固体d.该溶液中除水电离出的oh-、h+之外所含离子是na+、fe2+. 、so42-、no3-26. (14分)某同学利用cl2氧化k2mno4制备kmno4的装置如下图所示(夹持装置略):已知:锰酸钾(k2mno4)在依强碱溶液中可稳定

5、存在,碱性减弱时易发生反应:3mno42- +2h2o=2mno4-+ mno2+4oh-回答下列问题:(1)装置a中a的作用是_;装置a中制备cl2 的化学方程式为_(2)装置c中可选用试剂_(填标号)。a. nacl b. na2s c. ca( oh)2 d. h2so4(3)上述装置存在一处缺陷,会导致kmno4产率降低,改进的方法是_(4)写出装置b中发生的离子方程式_(5)某fec2o42h2o样品中可能含有的杂质为fe2( c2o4)3、h2c2o42h2o,采用kmno4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:i .取m g样品于锥形瓶中,加入稀h2so4溶解,水浴加热至75c。

6、用c mol .l-1的kmno4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗kmno4溶液v1 ml。ii.向上述溶液中加入适量还原剂将fe3+完全还原为fe2+ ,加人稀h2so4酸化后,在75c继续用kmno4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗kmno4溶液v2 ml。滴定时应将kmno4溶液加入_ ( 填“酸式”或“碱式”)滴定管中;样品中所含h2c2o42h2o(m =126gmol -1 )的质量分数表达式为_.下列关于样品组成分析的说法,错误的是_(填标号)。a. =3时,样品中一定不含杂质b. 越大,样品h2c2o42h2o中含量一定越高c.若所用kmno

7、4溶液实际浓度偏低,则测得样品中fe元素含量偏高d.若步骤i中滴人kmno4溶液不足,则测得样品中fe元素含量偏高27.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中cr( m )的处理工艺流程如下:已知:滤液i中的金属离子主要是cr2+ ,其次是fe2+、ai+、ca2+和mg2*。常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph如下:(当金属离子浓度为1.0x 10-5 mol . l-时,可以认为沉淀完全)(1)实验室用18.4 mol . l-1浓硫酸配制450 ml2 mol . l-1硫酸,需量取浓硫酸_ml;配制时所用玻璃仪器除量

8、筒、烧杯、胶头滴管外,还需_。(2)h2o2的作用是将滤液i中的cr2+转化为cr2o72- ,写出此反应的离子方程式:_。(3)加入naoh溶液使溶液呈碱性,既可以除去某些杂质离子,同时又可以将cr2o72-转化为_( 填微粒的化学式) ,其原因为_(用离子方程式及必要文字表达)。(4)加naoh溶液调节ph=8,滤液ii中c(a13+) =_;钠离子交换树脂的反应原理为mn+ nnar=mrn + nna+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液ii中的金属阳离子主要有_。(5)写出上述流程中用so2进行还原时发生反应的离子方程式:_。(6)为了测定污泥中cr3+的含量:取污泥41.6 kg,处理

9、过程中铬元素损失10%,消耗标准状况下so2气体672 l，则污泥中cr( iii)的的含量为_g/kg( 保留一位小数)。28. (14分)氮及其化合物对环境具有显著影响。(1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应:n2(g) +o2(g) 2no(g) h= + 180 kj/moln2(g) +2o2(g)2no2(g) h= + 68 kj/mol则2no(g) +o2(g)2no2(g) h=_kj/ mol(2)对于反应2no(g) +o2(g) 2no2(g) 的反应历程如下:第一步:2no(g) n2o2(g)(快速平衡)第二步:n2o2(g) +o2(g) 2no(g)(慢

10、反应)其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一 步反应中:v正=k1正c2(no) ,v逆=k1逆c(n2o2) ,k1正、k1逆、k2为速率常数,仅受温度影响。整个反应的速率由第_(填“一”或“二”)步反应速率决定第一步反应的平衡常数为_(用k1正、k1逆表示)总反应的正向速率近似等于慢反应速率,则总反应速率方程v正=_(用c(no)、c(o2)及k1正等速率常数表示)(3)将氨气与二氧化碳在有催化剂的反应器中反应2nh3(g) + co2(g) co(nh2)2(s) +h2o(g) h= -87.0 kj/mol ,体系中尿素的产率和催化剂的活性与温度的关系如图1所示:a点_ (

11、 填是或不是)处于平衡状态,t1之后尿素产率下降的原因可能是_。实际生产中,原料(带有水蒸气,图2表示co2的转化率与原料气中氨碳比、水碳比的变化关系。曲线i、ii、ii对应的水碳比最大的是_,测得b点氨的转化率为40% ,则x=_。(4)用下图的电化学装置可将雾霾中的so2、no转化为( nh4)2so4，锂锰电池是常用的一次电池,其中电解质是liclo4 , li+通过电解质迁移入mno2晶格中,生成limno2下列有关说法正确的是_a.d电极的名称为阴极,b电极的电势比a电极高b.可将锂锰电池中liclo4有机溶剂换成liclo4水溶液,电池工作原理相同c. b电极反应式为mno2 +l

12、i+ +e-=limno2d.该电化学装置电子从a流出到d,经( nh4)2so4溶液到c电极再回到b极写出装置乙的总化学反应方程式_。35. 化学一选修 3:物质结构与性质(15分)艾姆斯实验室已制造出包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的cak (fe1-xnix)4as4新型化合物材料。回答下列问题:(1)新型化合物cak (fe1-xnix)4as4中,镍元素位于元素周期表中_区,该化合物中fe、ni、as的化合价分别为+3、+2、-3 ,则x=_。(2)某化合物分子结构如右图所示,该结构中氮原子的杂化方式为_ ;已知该分子结构中c-c键与n-o键的键长和键能数据如表所示，请从原子结构.角度解

13、释n-o键的键能小于c-c键的原因:_。(3)钙与氢两元素能形成化合物cah2 ,其电子式为_，该化合物是一种强还原剂，易与水反应,写出其化学反应方程式_。(4)k3aso3可用于碘的微量分析。aso33-的vsepr模型为_,写出一种与其互为等电子体的分子_(填化学式)。k+、ca2+等金属离子有不同的焰色反应,金属元素产生焰色反应的微观原因为_。(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由a、b方块组成。则该化合物的化学式为_；已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为na,则晶胞参数为_nm(用含d和na的代数式表示)。，36. 化学一选修 5:有机化学基础(15分)高分子化合物i为重要的化工原料,其合成路线如下:已知:(1)a的名称为_,f的分子式为_.(2)bc的反应条件为