WB08莫尔法测定酱油中氯化钠含量实验报告

1、沉淀滴定法测定酱油中的氯化钠含量一、实验目的1. 熟悉沉淀滴定法的基本操作；2. 了解实验原理，过程及注意事项；3. 掌握沉淀滴定法对实际样品酱油的分析。二、实验原理以K 2CrO4作为指示剂，用 AgNO3 标准溶液在中性或弱碱性溶液中对 Cl -进行测定，形成溶解度较小的白色 AgCl 沉淀和溶解度相对较大的砖红色 Ag2CrO4沉淀。溶液中首先析出 AgCl 沉淀，至接近反应等当点时， Cl- 浓度迅速降低，沉淀剩余 Cl-所需的 Ag+则不断增加， 当增加到生成 Ag 2CrO4所需的 Ag+浓度时，则同时析出 AgCl 及Ag 2CrO4 沉淀，溶液呈现砖红色，指示到达终点。反应式如

2、下：Ag+-= AgClK sp= 1.8-10等当点前（白色）（）+ Cl10等当点时2Ag+2-（砖红色）（-12 ）+ CrO4 = Ag 2CrO4K sp = 2.0 10三、实验仪器及试剂实验仪器：移液管（ 2 ml、 5 ml）、锥形瓶（ 250 ml）、容量瓶（ 10 ml、 250 ml）、烧杯（ 100 ml）、分析天平实验用品：蒸馏水、铬酸钾、硝酸银、NaCl（干燥）（所用试剂均为分析纯）四、实验步骤1、0.1 mol/L 硝酸银标准溶液的配制称取 AgNO 3 4.2500 g，溶于水中，移入250 ml 容量瓶内，加水至刻度，摇匀，待用。2、0.01 mol/L 硝酸

3、银标准溶液的配制用移液管吸取 25 ml 0.1 mol/L AgNO 3 溶液于 250 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度。3、50g/L 铬酸钾指示剂溶液的配制称取 K 2CrO4 0.5 g，溶于水中，移入10 ml 容量瓶中，加水至刻度，摇匀，待用。4、待测样品的滴定准确移取酱油 5.00 ml 至 250 ml 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。吸取 2.00 ml 稀释液置于 250 ml 的锥形瓶中，加 100 ml 水及 1 ml 50 g/L 的 K 2 CrO4 溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用 0.01 mol/L 的 AgNO 3 标准溶液滴定至出现浅桔红色，同时做空白试验。5

4、、硝酸银标准溶液的标定准确称取干燥 NaCl，于250 ml的锥形瓶中， 加100 ml水溶解，及0.1170 g1 ml 50g/L 的铬酸钾溶液，混匀。在白色瓷砖的背景下用0.1 mol/L 的 AgNO 3 标准溶液滴定至出现浅桔红色。五、实验数据记录及处理1、酱油中氯化钠的含量用下式计算：c(AgNO 3 )V 58.45X50V 式中： X酱油中 NaCl 的含量（ g/L）c(AgNO 3 ) AgNO 3 标准溶液的浓度（ mol/L ）V滴定时消耗AgNO 3 标准溶液的体积（ L ）V实际所取酱油的体积（L ）58.45 NaCl 的分子量表一酱油中氯化钠滴定次数V 1（ m

5、l）V 2（ ml）V （ml）X Cl -（ g/L）平均 X Cl -（g/L）相对标准偏差1230.020.040.0210.5410.6210.6810.5210.5810.66147.70148.54149.67148.640.67%2、标定后 AgNO 3 标准溶液的浓度用下式计算：m NaCl1000c(AgNO 3 )58.45V表二 硝酸银标准溶液的标定次数123m(NaCl)0.05890.05960.0576V 1（ ml）0.020.040.02V 2（ ml）20.8220.8820.92V （ml）20.820.8420.90C(AgNO)/mol?L-10.098

6、0.0940.0973平均0.096C(AgNO 3)/mol?L -1六、实验结果及讨论本次实验用以铬酸钾为指示剂的银量法测定酱油中的氯化钠含量，影响该方法灵敏度的因素很多，主要有以下几个方面：1、指示剂的加入量。由于K 2CrO4溶液呈黄色，其用量直接影响终点误差，浓度颜色影响终点观察。一般在100 ml 溶液中加入2 ml 浓度为50g/L 的 K 2CrO4溶液，测定终点误差在滴定分析所允许的误差范围内。2、酱油本身的颜色。由于酱油本身色泽很深，测定时稀释一百倍及用白色瓷砖增强背景对比度，但存留的色泽仍会严重干扰终点的准确判定。3、溶液的酸度。对于酱油中 NaCl含量的测定，因有铵盐的存在，溶液的 PH值不能超过 7.2，否则会产生 NH3而影响测定。所以溶液的 PH值最好控制在 6.5 7.2之间。4、滴定时振动溶液的程度。因AgCl 沉淀对溶液中的 Cl-有显著的吸附作用，在等当点前，（等当点前：Ag+Cl - =AgCl 白色沉淀；等当点时：2Ag+ +CrO42- = Ag 2CrO4砖红色沉淀） Cl -浓度因