高考化学备考专题13：化学反应速率和化学平衡

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档十三、化学反应速率和化学平衡11（2015安徽）汽车尾气中，产生no的反应为：n2(g)+o2(g)2no(g)，一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：a温度t下，该反应的平衡常数k=b温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小c曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂d若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的h0【答案】a26（2015北京）（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为

2、热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应得到的产物用i2进行分离。该产物的溶液在过量i2的存在下会分成两层含低浓度i2的h2so4层和高浓度的i2的hi层。根据上述事实，下列说法正确的是 （选填序号）。a两层溶液的密度存在差异b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是 。经检测，h2so4层中c(h+)：c(so42-)=2.06：1。其比值大于2的原因是 。（3）反应：2h2so4（l）=2so2(g)+o2(g)+2h2o(g) h=+550kj/mol

3、 它由两步反应组成：ih2so4（l）=so3(g) +h2o (g) h=+177kj/mol iiso3(g)分解。l（l1、l2），x可分别代表压强或温度。下图表示l一定时，ii中so3(g)的平衡转化率随x的变化关系。x代表的物理量是 。判断l1、l2的大小关系，并简述理由： 。【答案】（1）so2+2h2o+i2=h2so4+2hi（2）a、c取上层溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则上层溶液为含低浓度i2的h2so4溶液，若无明显现象，则上层为含高浓度i2的hi层。（其它合理答案亦可）碘单质可与水发生反应i2+h2ohi+hio，c(h+)增大，使溶液中c(h

4、+):c(so42-)的比值大于2（3）压强l2l1l代表温度对so3的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高so3转化率增大【解析】h2so4溶液中溶有低浓度的碘，碘单质可与水发生反应i2+h2ohi+hio ，c(h+)增大，使溶液中c(h+):c(so42-)的比值大于2。(3)根据反应和步骤写出步骤的热化学反应方程式为：2so3（g）=2so2（g）+o2（g）h=+196kjmol-1该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，so3的转化率减小，故x代表的物理量为压强。根据可知l代表的物理量为温度。该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，so

5、3的转化率增大，故l2l1。考点：方程式配平;离子检验;平衡图像分析;化学平衡影响因素31、（2015广东高考）（16分）用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染，（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反应为：2hcl(g) + cuo(s) h2o(g)+cucl2(g) h1反应生成1molcl2 (g)的反应热为h2，则总反应的热化学方程式为 , (反应热用h1和h2表示)。（2）新型ruo2催化剂对上述hcl转化为cl2的总反应具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的hclt曲线如图12，则总反应的h 0 ,（填“”、“”

6、或“”）；a、b两点的平衡常数k(a)与k(b)中较大的是 。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应hclt曲线的示意图，并简要说明理由： 。下列措施中有利于提高hcl的有 。a、增大n(hcl) b、增大n(o2) c、使用更好的催化剂 d、移去h2o（3）一定条件下测得反应过程中n(cl2)的数据如下：计算2.06.0min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率（以molmin-1为单位，写出计算过程）。（4）cl2用途广泛，写出用cl2制备漂白粉的化学方程式。【答案】(1)、2hcl(g) + 1/2o2(g) h2o(g)+cl2(g) h=h1+h2(2) k(a) 见右图 增大

7、压强，平衡右移，hcl增大，相同温度下，hcl的平衡转化率比之前实验的大。bd30（2015山东高考）（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金（m）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（h/m）。在oa段，氢溶解于m中形成固溶体mhx，随着氢气压强的增大，h/m逐惭增大；在ab段，mhx与氢气发生氢化反应生成氢化物mhy，氢化反应方程式为：zmhx(s)+h2(g)=zmhy(s) h()；在b点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，h/m几乎不变。反应（）中z=_（用含x和y的代数式表示）。温度为t1时，2g某合金4min内吸收氢气240ml，吸氢速率v=_mlg-1min。反应的焓变h_0（填“”“”“”或“=”）。当反应（）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（）可能处于图中的_点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。（3）贮氢合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反应，温度为t时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为t时：ch4(g) +2h2o=co2(g)+4h2(g) h=+165kjmolco(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h=-4