《物理化学》试卷(含答案)

1、物理化学试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解： (1) 状态一定，内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时，内能一定跟着改变 其中正确的是： ( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 2、下列的过程可应用公式H=Q进行计算的是： ( ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p$下液态水结成冰

2、的过程 (D) 恒容下加热实际气体 3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为WT和WA,问WT和WA的关系如何? ( ) (A) WTWA (B) WT g固-空气 (B) g固-水 90 (B) q = 90(C) q = 180 (D) q T2, V2, T2, V2, S2 (D) T2, V2, k(B)，据此推断他们是 什么样的酸碱 ? 并作简要说明？物理化学试卷B答案一、选择题 DBCDACADCC二、填空题1、 (2分) 2、ln(/) =(rH /R)(1/T1-1/T2) K =137 (2

3、分) 3、2.38310-2 Sm2mol-1 4、管端，变大。 5、(AgI)mnI-(n-x)K+x-x K+ (AgI)mnAg+(n-x)NO3-x+x NO3- 三、计算题1、 n=p1V1/RT=4.89 mol (2分) H=0 (1分) U=0 (1分) QR=WR=nRTln(p1/p2)=8.45 kJ (2分) V2=nRT/p2=244 dm3 (2分) QIR=WIR=pV=6.10 kJ (2分) S体系=QR/T=28.17 JK-1 (2分) S环境=-QIR/T=-20.33 JK-1 (2分) S孤立=S体系+S环境=7.84 JK-1 (1分)2、FeO(

4、s) = Fe(s) + (1/2)O2(g) rS (298 K) =(1/2)S (298 K,O2)+S (298 K,Fe)-S (298 K,FeO) =70.88 JK-1mol-1 (1分) rCp,m=(1/2)Cp,m(O2)+Cp,m(Fe)-Cp,m(FeO) =-3.20 JK-1mol-1 (1分) rH (1473K)=rH (298 K)+rCp,m(1473 K298 K) =265.06103 Jmol-1 (1分) rS (1473K)=rS (298 K)+rCp,mln(1473 K)/(298 K) =65.77 JK-1mol-1 (2分) rG (

5、1473K)=rH (1473 K) 1473 KrS (1473 K) =168.18103 Jmol-1 (2分) K =exp-rG (1473 K)/RT =2.0210-6 (2分) K =p(O2)/p$)1/2 求得 p(O2) =4.1310-7 Pa (1分) 3、答：根据题给数据绘制相图。 A w B （3分） （1）由相图看出最高绘溶点的温度为46C 。 （1分） （2）加入B使体系的状态到达点时，体系开始变浑浊，算得加入B的质量为58.73 g。 （3分） （3）10C时，在100 g A中逐渐加入B，加100 g B时，两共轭溶液的组成分别为： w=0.37 , w=

6、0.90。 根据杠杆规则算出, 层溶液的质量分别为：m()=150.9 g , m()=49.1 g 。 （3分） （4）经计算，至少应向100 g A中加入900 g B，才能使A层消失。 （2分） （5）两共轭溶液的组成分别为：w=0.53 , w=0.84 它们的质量比为：m():m()=3.43 （2分） （6）从相图可见，加热至大约37C时，体系由浑浊变清。 （1分）4、答 (1) 设计电池 Cu(s)Cu+(a1)Cu2+,Cu+(a1)Pt 电池反应 Cu(s) + Cu2+ 2Cu+(a1) E$= - 0.368 V , lnK$= zE$F/RT=-14.333 , K$=

7、5.9610-7 (5分) K$= (2x)2/(0.1-x) = 5.96 10-7 x = 2.44610-4 molkg-1 (5分) 5、答 (1) 令 CH3COOC2H5 = A NaOH = B 已知 A = B -dA/dt = kA2 . 1 1/A - 1/A0 = kt . 2 令分解百分数为 y = (A0-A)/A0 代入 2 式， y/(1-y) = kA0t .3 298 K 时，k298 = y/(1-y)1/(At) = 6.39 dm3mol-1min-1 同理： k308 = 12.2 dm3mol-1min-1 令 E ，A 不随 T 改变 k298/k

8、288 k308/k298 k288 3.35 mol-1dm3min-1 由3式： y = 25.1% (5分) (2) ln(k1/k2) = Ea/R (T1-T2)/(T2T1) . 4 得 Ea = 49.3 kJmol-1 据 4 k293 = 4.56 dm3mol-1min-1 由 3 t = 22 min (5分) 四、问答题1、答：已知水在100 时的饱和蒸气压为101.325Pa, 根据克-克方程 ln(p/p)=-(DvapHm/R)(1/T-1/T)即ln(69kPa/101.325kPa)=-(41050Jmol-1 /8.3145JK-1mol-1 )(1/T-1

9、/373.15K)T= 362.62K2、答 A 是弱酸，B 是较强的碱，两者物质的量相等。开始 B 离解度大，所以电导率 大；稀释后弱酸 A 离解度增大，所以 kA kB，因浓度降低时离解度增大， H+ 浓度下降不显著。 物理化学试卷一 选择题（每题2分，共20分）1. 理想气体反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g), 若起始原料CO与H2的分子比为1:2,平衡时CO的转化率为,平衡常数为Kp,则 （ ） (A) 与p有关 (B) H2的转化率是2 (C) Kp= (3-2)2 / 4(1-)2p2 (D) Kp与p2成反比 2. 用铜电极电解 0.1molkg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( ) (A) 2Cl- Cl2+ 2e- (B) Cu Cu2+ 2e- (C) Cu Cu+ e- (D) 2OH- H2O + O2+ 2e- 3. 对于一个一级反应，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即称为快速反应，此时它的速率常数 k 值在： (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932 s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 4. 在 H3AsO3的稀溶液中，通入过量