2019-2020学年四川省宜宾市叙州区第一中学高二上学期期末模拟考试化学试题word版

1、四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试化学试题-2 -可能用到的相对原子质量:H-1C-120-16N-14S-32Fe-56Na-23S32C135.5Fe56Ba137第I卷 选择题(45分)一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题 5分，共45分)1. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明的原因二者都正确的是A. 硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B. 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与 SO2反应C. SQ氧化为SO时需使用催化剂，这样可提高SQ的转化率D. 接触室的反应温度控制在 400500 C ,因为在该温度

2、范围内催化剂的活性 较高2. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H+2e = H2TB.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从 Fe移向Cu3.下列有关燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染4.已知下列热化学方程式：Fe2Q(s) + 3CO(g)=2Fe(s) + 3CO(g)水膜)B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D.燃料不完全燃烧排放的 CO是大气污染物之一 H= 24.8 kJ/molFe2O3(s) +

3、 1 CO(g)=2 FesOs) + 1 CQ(g) H= 15.73 kJ/mol333Fe3O4(s) + CO(g)= =3FeO(s) + CQ(g) H=+ 640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO气体时对应的 H约为A. 218 kJ/molB. 109 kJ/molC. + 109 kJ/molD. + 218 kJ/mol5.A反应4NH(g) + 5Q(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的速率可表示为1 1 11A. v(NHa) = 0.01mol

4、 L sB. v(O2)= 0.001mol L s1C. v(NO) = 0.001mol L sD. v(H2O) = 0.045mol L 1 s6. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NQ(g) 一l NbC4(g)。当下列所给有关量不再变化时,不能表明该反应已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. 混合气体的平均相对分子质量D.c N 2O4c2 NO2117. 在一定温度下，反应H2(g) + - x2(g) ? HX(g)的平衡常数为10。若将I.Omol的HX(g)通22入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5%B.17

5、%C.25%D.33%8.25 C时，c(CH3COOH)+(CH3COO=0.1mol L -1 的醋酸、醋酸钠的混合溶液中，c(CfCOOH)c(CH3COO与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是L1)Qb 子 i i_14.丄246&10 pH4.75,0.050)A. pH=5.5 的溶液中:C(CHCOO c(CH3COOH c(H+) c(OH)B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+(OH)C. pH=3.5 的溶液中:c(Na )+ c(H )- c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1moF L -D. 向W点

6、所表示的1L溶液中通入0.05mol HCl气体(溶液的体积变化可忽略):c(H+)=c(OH)+ c(CH3COOH)EH1 CH=C9.关于-，下列结论中正确的是U 彈A.该有机物分子式为 G3H6B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子至少有 4个碳原子共直线D.该有机物分子最多有 13个碳原子共平面第II卷非选择题(55分)10 (15分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其重要原理为N2+3H 2NH,反应的平衡常数值和温度的关系如下：温度/C360440520K值0.0360.0100.0038(1) 由表中数据可知正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。理论上，为了增大

7、平衡时 Ha的转化率，可采取的措施是 (填序号)a.增大压强b.使用合适的催化剂 c.升高温度d.及时分离出产物中的 NH(2)原料气H可通过反应CH(g)+H 20(g)- C0(g)+3Ha(g)获取,已知该反应中,初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH含量的影响如图所示牛甲烷的平衡含慨 图中压强的关系是 P1P2(填,=或0,溶液中粒子浓度正确的是()+ -A. c(Na ) c(CH3COOH) c(CH 3COO ) +B. c(CH 3COO ) c(Na )+ + C. c(Na ) c(H ) c(CH 3COO ) c(CH 3COOH)D. c(H + ) c(

8、CH 3COOH) c(Na + ) c(OH-)4.通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由 决定。12. ( 12分)芳香化合物 A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A B、C D E的转化关系如下所示CHBriX Ct! Hr.CA(UHJk)U1裁性B1)-9 -回答下列问题(1) A的化学名称是；E属于(填“饱和烃”或“不饱和烃”);(2) AtB的反应类型是 ,在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为；(3) AtC的化学方程式为 ；(4) A与酸性KMnO溶液反应可得到 D,写出D的结构简式 。13. ( 13分)化学反应过程均存在能量的变化，有一些反应的反应热

9、易直接测量出来，有一些反应的反应热无法直接测量出来 ，但可以利用盖斯定律求出来。请回答下列问题：(1)铜冶炼过程中有关反应的能量变化如图1所示：则Cu2S(s)与02(g)反应生成Cu(s)与S02(g)的热化学方程式为 (2)已知+ -1H (aq) + OH (aq) = H2O(l) H 57.3kJ mol 1 ,2+2 1Ba (aq)+ SO4 (aq)二 BaSO4(s) H 13.4 kJ mol。1 1现将200mL 0.1 mol L- Ba(OH) 2溶液与200mL 0.2 mol L-稀硫酸充分混合，理论上该过程应放出的热量为(3)实验室可用 50mL 0.25-1-

10、1mol L稀硫酸和50mL 0.55 mol L新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热，实验装置如图2所示。J环溜義覇搅捋尊讯泡4 螺料图2实验中若测量出混合前酸、碱溶液的温度分别为t1 C、t2 C ,则求反应前后溶液的温度差时应如何使用t1 C、t2 C ?实验中使用环形玻璃搅拌棒的操作方法是,混合酸、碱溶液时的注意事项是若某次实验测得该反应的中和热为58.2 kJ mol-1 ,则从实验操作角度分析(即所用仪器符合实验要求)导致这种误差的一种可能原因是 参考答案1-5:DABBC6-9:BBDD10.(1)放热;ad;(2) (2)11. ( 1) 12;碱性；c(Na + ) c(CN-) c(OH-) c(H + )(3)BD(4)HA电离出H+的能力大小（或HA的酸性强弱）12. （ 1）邻二甲苯或1，2-二甲基苯;饱和烃;（2）.取代(3).3 ) + MBjC