高中化学离子反应 新人教必修PPT学习教案

1、会计学1高中化学高中化学 离子反应离子反应 新人教必修新人教必修基础练习基础练习教材过关教材过关 考点导航考点导航第1页/共74页3溶于水熔融状态下导电电解质非电解质溶于水熔融状态下自由移动的离子溶于水熔融状态第2页/共74页4第3页/共74页5第4页/共74页6强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Na

2、OH、Ba(OH)2等弱 酸 ： H2C O3、CH3COOH、HClO等；弱 碱 ： N H3 H2O 、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质2.强电解质与弱电解质的比较第5页/共74页7第6页/共74页8第7页/共74页9第8页/共74页10第9页/共74页11第10页/共74页122第11页/共74页13第12页/共74页14第13页/共74页154第14页/共74页1、 H2SO4和和Ba(OH)2是电解质吗？是电解质吗？2、它们在水溶液中能电离出那些离子、它们在水溶液中能电离出那些离子？3、它们之间的反应是怎样发生的？、它们之间的反应是怎样发生的？第15页/共74页H H

3、2 2SOSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液进行离子反应的溶液进行离子反应的实质实质是：是：2H2H+ +SO+SO4 42- 2- + 2OH+ 2OH- -+Ba+Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O二二.离子反应：离子反应：1、定义：有离子参加的反应叫、定义：有离子参加的反应叫离子离子反应反应注：电解质在溶液中的反应都是离子反应第16页/共74页无无 机机 反反 应应 类类 型型按反应物和按反应物和生成物种类生成物种类多少多少 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应A+B=ABAB = A+BA+BC=

4、AC+BAB+CD=AD+CB按是否有离按是否有离子参加反应子参加反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应拓展、延伸第17页/共74页(1)概念概念：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离表示离子反应的式子叫做离子方程式子反应的式子叫做离子方程式 。(2)离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：“写写”，写出正确的化学方程式。，写出正确的化学方程式。“拆拆”，把，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。物质、氧化物等。“删删”，删去两边没

5、反应的离子。，删去两边没反应的离子。 “查查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。是否守恒。 基础基础关键关键途径途径保证保证第18页/共74页例：以例：以AgNO3 3 和和 CuCl2 2溶液反应为例溶液反应为例 、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+CuCl2 22AgCl+ Cu(NO2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2把把易溶于水、易电离易溶于水、易电离的物质写成的物质写成离子离子形式，形式， 难溶或难电离难溶或难电离的物质以及气体等仍用的物质以及气体等仍用化学化学 式式表示。表示。2

6、Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -2AgCl+Cu2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -第19页/共74页、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等：相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ +

7、+ Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl第20页/共74页Cu2+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写写拆拆删删查查CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4BaSO4BaSO4第21页/共74页思考思考与交流与交流写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和H H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O O2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液H H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰

8、水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = = H H2 2O O反应实质相同反应实质相同酸碱中和反应的实质：酸碱中和反应的实质：HOH=H2O 这一离子方程式表示的是：这一离子方程式表示的是： 强酸强碱强酸强碱 可溶性盐水可溶性盐水第22页/共74页练习练习: :完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)Cu(OH)2 2HCl HCl CHCH3 3COOHCOOHKOH KOH Ba(OH)Ba(OH)2 2H H2 2SOSO4 4 2、离子方程式、离子方程式(3)离子方程式的意义：离子方程式的意义： 离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，离子方程式不

9、仅可表示一定物质间的反应，而且可表示而且可表示所有同一类型所有同一类型的反应。的反应。 第23页/共74页应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质 a、强酸：、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、强碱：、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为

10、弱酸。 c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等 d、单质：、单质：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸（1）“拆拆”与与“不不拆拆”第24页/共74页练：把下列化学方程式改写成离子方程式：练：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=

11、4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O第25页/共74页(2)多元弱酸的酸式盐的酸根离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4与与BaC

12、lBaCl2 2反应反应: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4第26页/共74页(3)(3)对于微溶物的处理对于微溶物的处理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 ( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。第27页/共74页NaNa2 2COCO3 3溶液与澄清石灰水反应溶液与澄清石灰水反应Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3

13、 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3第28页/共74页（4）书写离子方程式应注意的问题：）书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能 写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O第29页/共74页操作顺序或反应物相对量不同时操作顺序或反应物

14、相对量不同时 离子方程式不同。离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶溶液液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaNaHCOHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4

15、4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？第30页/共74页 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOK

16、HSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O第31页/共74页33第32页/共74页34第33页/共74页3533第34页/共74页36第35页/共74页37组别量的关系离子方程式KHCO3少量Ca2OHHCO =CaCO3H2OKHCO3过量Ca22OH2HCO =CaCO3CO 2H2O盐酸少量SO H=HSO盐酸过量SO 2H=SO2H2O无Si2OHH2O=SiO 2H2Fe少量Fe4HNO =Fe3NO2H2OFe过量3Fe8H2NO =3Fe22NO4H2O答案B3323

17、232332333第36页/共74页382第37页/共74页39第38页/共74页403第39页/共74页溶液中常见的离子反应：溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发有难溶物、难电离物及挥发 性物质性物质离子间的氧化还原反应：离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全反应越完全第40页/共74页练：写出下列反应的离子方程式：练：写出下列反应的离子方程式：1 1、COCO2 2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液COCO2 2 + 2OH+ 2OH- - = CO= CO3 32- 2

18、- + H+ H2 2O O2 2、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NHNH3 3H H2 2O+HO+H+ +=NH=NH4 4+ +H+H2 2O O3 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2第41页/共74页在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中加入氯化铝向氨水中加入氯化铝氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液铁屑放入硫酸铜溶液锌与稀硫酸反应锌与稀硫酸反应碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液反应溶液反应练练 习习:

19、写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式（注意：注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）第42页/共74页【讨论讨论】下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？是什么？ 复分解类型离子反应发生的条件：复分解类型离子反应发生的条件：生成难溶物、生成难溶物、 或生成难电离物质、或生成难电离物质、放出气体。放出气体。 其本质其本质 是有离子

20、的浓度发生减少。是有离子的浓度发生减少。第43页/共74页3.离子反应发生的条件离子反应发生的条件生成水（难电离物质）生成水（难电离物质）实质实质是：是：使溶液中某些离子减少。使溶液中某些离子减少。Cu2+2OH = Cu(OH)2 CO32-+2H+ + = + H2O + CO2 HOH= H2OCH3COO H= CH3COOH生成沉淀（难溶物质）生成沉淀（难溶物质）生成气体（挥发性物质）生成气体（挥发性物质）第44页/共74页练习练习: 下列反应不属于离子反应的是下列反应不属于离子反应的是A 实验室用氯酸钾制取氧气实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。实验

21、室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。 C 实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。工业上用石灰石制取生石灰。 第45页/共74页练习练习下列能发生离子反应的是下列能发生离子反应的是A KCl 溶液与溶液与 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液与溶液与 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 D NaCl溶液与溶液与 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合第46页/共74页48第47页/共74页49第48页/共74页50第49页/共74页51第50页/共74页52第51页/共74页53第52页/共74页5

22、4第53页/共74页离子大量共存问题：离子大量共存问题：1 1、同一溶液中若离子间符合下列任意、同一溶液中若离子间符合下列任意一一 个条件就会发生离子反应，离子之个条件就会发生离子反应，离子之间间 便不能在溶液中大量共存。便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与BrBr- -、 CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等离子共存：离子之间不能发生化学反应。离子共存：离子之间不能发生化学反应。高考热点二高考热点二:第54页/共74页生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+

23、 +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- HS HS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水第55页/共74页 1 1）与）与H H+ +不能大量共存的离子：不能大量共存的离子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的阴离子弱酸的阴离子 2 2）与）与OHOH- -不

24、能大量共存的离子：不能大量共存的离子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱碱的阳离子、等弱碱的阳离子 3 3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存能大量共存如如SO42与与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32与与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH与与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+与与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43小结小结第56页/共74页发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -

25、、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与与还原性离子还原性离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。第57页/共74页FeFe3+3+：黄色：黄色 FeFe2+2+：浅绿色：浅绿色CuCu2+2+：蓝色：蓝色 MnOMnO4 4：紫红色：紫红色2、判断离子共存的隐含条件、判断离子共存的隐含条件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊变红石蕊变红, ,与金属产生气体与金属产生气体 溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。有有OHOH- -碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红

26、碱性溶液，石蕊变蓝，酚酞变红溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。无色溶液无色溶液有颜色的离子不能存在有颜色的离子不能存在注意注意题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。第58页/共74页604433第59页/共74页61第60页/共74页62第61页/共74页63第62页/共74页64第63页/共74页65第64页/共74页例在例在pH=1的某的某无色无色溶液中能大量共存的离溶液中能大量共存的离子组是（子组是（ ） ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH 、NO3 CAl3+、Cu2+ 、S

27、O42 、Cl DNa+、Ca2+、HCO3 、 NO3 EK+、Na+、MnO4 、Cl FAg+、Ca2+、Cl 、CH3COO A第65页/共74页1 1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是、下列离子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下

28、列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 第66页/共74页3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是能大量共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al

29、 3 NO3 Cl4 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是量共存的是A A、AgAg、 NaNa 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、 COCO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+ +、 ClCl 、SOSO4 42 2 D D、K K+ +、NaNa、ClCl、 COCO3 32 2 H+OH-第67页/共74页 （1 1）NaHCONaHCO3 3分别与盐酸和分别与盐酸和NaOHNaOH反应反应HCOHCO3 3- - + H+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2

30、 2HCOHCO3 3- - +OH+OH- - = H= H2 2O+ COO+ CO3 32-2-弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应（2 2）澄清石灰水分别通入少量和过量）澄清石灰水分别通入少量和过量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐写出

31、下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式:第68页/共74页离子反应的应用离子反应的应用离子共存离子共存现有现有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、CuCu2+2+、AgAg+ +、MgMg2+2+1 1）当溶液中含）当溶液中含BaBa2+2+时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子2 2）当溶液中含）当溶液中含H H+ + 时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子3 3）当溶液中含）当溶液中含OH时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子4 4）当溶液中含）当溶液中含CuCu2+2+时，不可能同时存在的时，不可能同时

32、存在的 是是 离子离子5 5）当溶液中含）当溶液中含AgAg+ +时，不可能同时存在的时，不可能同时存在的 是是 离子离子CO32、SO42-CO32、 OHH、Cu2+、Mg2+、Ag+CO32、 OHCO32、OH、 SO42- 、 Cl第69页/共74页在 下 列 物 质 中 ： 在 下 列 物 质 中 ： C H3C O O H H C l NaOH C u ( O H )2 A g C l N a2C O3 C2H5OHH2O SO2 Fe属于电解质的是属于电解质的是 _属于非电解质的是属于非电解质的是_溶液中主要以溶液中主要以离子形式离子形式存在的是存在的是_思考与交流思考与交流

33、1 1、NaHSONaHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3应该属于哪一类化合物？应该属于哪一类化合物？ 问题：问题：2 2、写出、写出NaHSONaHSO4 4、和、和NaHCONaHCO3 3的电离方程式的电离方程式 第70页/共74页思考与交流思考与交流1、BaCl2溶液能与溶液能与CuSO4溶液反应而溶液反应而NaCl溶液却不能，试分溶液却不能，试分析原因。析原因。2、BaCl2溶液与溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？溶液反应的实质是什么？BaCl2+CuSO4= BaSO4 +CuCl2AgAgClCl = AgClAgCl3、在实验、在实验“2”的滤液中存在大量的的滤液中存在大量的Cl和和 Cu2，能否用实验证，能否用实验证明明?请简单设计。请简单设计。Ba2+和和SO42- -发生反应生成了发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而白色沉淀，而Cu2+ Cl- - 没参加反应没参加反应电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。第71页/共74页思考思考与交流与交流离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个