人教版高中化学选修4第二章测试题经典含解析

1、人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题一、选择题(173分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol112下列说法正确的是a增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大b有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 在2升的密闭容器中

2、，发生以下反应：2a(气)b(气) c（气）d(气)。若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒钟a的平均反应速率为0.12 mol11，则10秒钟时,容器中b的物质的量是a1.6 mol b2.8 mol c2.4 mol d1.2mol下列变化过程中，h0的是a氯化钠在水中电离 bnh3(g)和hcl(g)反应生成nh4clc干冰的升华 dcaco3(s)分解为cao(s)和co2(g)在一定温度不同压强下（p1p2），可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是1和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a(

3、g)2b(g)和2a(g)b(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是a1、2均减小b1、2均增大c1减小，2增大d1增大，2减小 对可逆反应4nh3（g）+ 5o2（g）4no（g）+ 6h2o（g），下列叙述正确的是a达到化学平衡时，4正（o2）= 5逆（no ）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3 ，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）= 3正（h2o）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的h0，下列说法正确的a升高温度，正反应速率增大，

4、逆反应速率减小b升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（n2o42no2 h 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙10在a（g）+ pb（g）qc(g)的反应中，经t秒后c的浓度

5、增加m mol/l，则用b浓度的变化来表示的反应速率是apq/mt moll-1s-1 b mt / pq moll-1s-1 cpm/qt moll-1s-1 dpt/mq moll-1s-111在密闭容器中发生反应aa(气)cc(气)dd(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是 （ ）aa的转化率增大 b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大 da cd12对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应c(s)+h2o(

6、g) co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动a b cd14.将2.0 mol so2气体和2.0 mol so3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2so2(g)o2(g) 2so3(g)，达到平衡时so3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时so

7、3等于n mol的是 ( ) a.1.6 mol so20.3 mol o20.4 mol so3 b.4.0 mol so21.0 mol o2c.2.0 mol so21.0 mol o22.0 mol so3 d.3.0 mol so21.0 mol o21.0 mol so315某化学反应其h= 122 kj/mol，s= 231 j/(molk)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） a在任何温度下都能自发进行 b在任何温度下都不能自发进行c仅在高温下自发进行 d仅在低温下自发进行16.已知某可逆反应m a(g)+n b(g)p c(g) h，在密闭容器中进行，左下图表示在不同

8、反应时间t 时温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) a.t1t2，p1p2，m+np，h0 b.t1t2，p1p2，m+np，h0c.t1t2，p1p2，m+np，h0 d.t1t2，p1p2，m+np，h017.在其它条件一定时，右上图中曲线表示反应2no(g) + o2(g) 2no2(g)( h0)达平衡时no的转化率与温度的关系，图上标有a、b、c、d、e点，其中表示未达平衡状态且v正v逆的点是 ( ) aa或e bb点 cc点 dd点 题号12345678910答案题号11121314151617答案二填空题（222分=4

9、4分）18在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（co）不变cv正（h2）v逆（h2o） dc（co2）c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（co2）c（h2）c（co）c（h2o），试判断此时的温度为 。19（1）对于下列反应：2so2

10、+ o2 2so3 , 如果2min内so2的浓度由6 mol/l下降为2 mol/l，那么，用so2浓度变化来表示的化学反应速率为_，用o2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时so2浓度为4mol/l，2min后反应达平衡，若这段时间内v(o2)为0.5mol/(l min)，那么2min时so2的浓度为_。（2）下图表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3h0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。 20反应m an bp c在某温度下达到平衡。若a、b、c都

11、是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ 。若c为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_ _方向移动。如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为 _ 态。21.在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：n2+3h22nh3，已知加入1 mol n2和4 mol h2时，达到平衡后生成a mol nh3，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，对的状态，填写表中空白。22恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： a(g) + b(g) c(g)(1)若开始时放入1mola

12、和1molb，达到平衡后，生成amolc，这时a的物质的量为 mol。(2)若开始时放入3mola和3molb，到达平衡后，生成c的物质的量为 mol(3)若开始时放入xmola、2molb和1molc，到达平衡后，c的物质的量是3amol，x= mol.(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molc，待再次到达平衡后，c的物质的量是 mol.三计算题（5分）23现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2 (g) + o2(g) 2so3(g) 已知c(so2)始=0.4mol/l，c(o2)始=1mol/l经测定该反应在该温度下的平衡常数k19，试判断：（1）当so2转化率为50时，该

13、反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时， so2的转化率应为多少？ 人教版选修4第二章化学反应速率和平衡测试题（a卷）参考答案题号12345678910答案ac题号11121314151617答案dddadc18（1）；（2）吸热；（3）b、c；（4）830。19.（1）2mol/(l min)； 1mol/(l min)； 2mol/l （2）升温；减小 so3 浓度；略。20、m + n p，逆反应，气21、 1.5 a ， 0 ， 0.5 ，2（g-4m）；（g-3m）a22（1）1-a （2） 3a（3）2 (4) 6a23解：（1）2so2（g） o2（g） 2so3（g） 起始：0.4mol/l 1 mol/l 0 转化：0.2 mol/l 0.1 mol/l 0.2 mol/l平衡： 0.2 mol/l