结构化学试题

1、 结构化学试题（选择题四套）结构化学试题（选择题四套）由于部分题很容易没有给出答案第一套1、对于分子轨道的定义，下列叙述中正确的是：- ( ) (A) 分子中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：- ( A )(A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性 （D）无法确定3、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？- ( A ) (A) C6H5Cl (B) C2H5Cl (C) CH2CHCH2Cl (D) C6H5

2、CH2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？- ( D ) (A) 六氰合钴()离子 (B) 六氰合铁()离子 (C) 六氨合钴()离子 (D) 六水合锰()离子 5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？- ( ) (A) 六水合铜() (B) 六水合钴() (C) 六氰合铁() (D) 六氰合镍() 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：- ( D ) (A) (B) 16121814 (C) (D)181620167、B2H6所属点群是：- ( B ) (A) C2v (B) D2h (C) C3v (D) D3h8、就氢原子波函数和两状态的图像，下列说法错误的是：-

3、(B ) px2px4(A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同 (C)径向分布图不同 (D)界面图不同9、若以 x 轴为键轴，下列何种轨道能与 py轨道最大重叠？- ( ) (A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz 10、有一 AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有 1 个 A 和 4 个 B， 1 个 A 的坐标是 (1/2，1/2，1/2)， 4 个 B 的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶体的点阵类型是：- ( ) (A) 立方 P (B) 立方 I (C) 立方 F (D) 立方 C 11、

4、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起- ( A )(A)转动 (B)电子-振动 (C).振动 (D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置可计算其核间距-（ ）)(J(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-（ C ） ）粒子处于概率最大的状态。 ）粒子处于势能为零的状态。 ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。 ）粒子处于静止状态。14、与 b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是：-（ ） （） （） （） （）15、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关-（ ）(A) n, l (B) n,

5、 l, m (C)n (D)n, m第二套第二套1 首先提出能量量子化假定的科学家是( )(A) Einstein(B) Bohr(C) Schrodinger(D) Planck2 微粒在间隔为 1eV 的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波数应为( )(A) 4032cm-1(B) 8066cm-1(C) 16130cm-1(D) 2016cm-1 (1eV=1.60210-19J)3 下列条件不是合格波函数的必备条件是( )(A) 连续(B) 单值(C) 归一(D) 有限4 波函数是( )(A) 几率密度(B) 几率(C) 电子云(D) 原子轨道5 波函数|是( )(A) 几率密度(B) 几

6、率(C) 电子云(D) 原子轨道6 已知一维势箱中运动的粒子的波函数为 (x)，则该粒子在和间出现2l43l的概率为( )(A) (B) 22| )4/3(| )2/(|ll4/32/2d| )(|llxx(C) (D) 4/32/d)(llxx243| )(|2llx7 若，则 的归一化系数是( )5d2(A) 5(B) 1/5(C)(D) 55/18 立方势箱的能量，粒子的状态数是( )2243mlhE (A) 1(B) 2(C) 3(D) 69 下列函数中哪些是 d/dx 的本征函数( )(A) coskx (B) sinkx (C) eikx (D) x210 一个2p 电子可以被描述

7、为下列6 组量子数之一 2，1，0，1/2 2，1，0，1/2 2，1，1，1/2 2，1，1，1/2 2，1，1，1/2 2，1，1，1/2氧的电子层结构为1s22s22p4，试指出4个2p电子在下列组合中正确的有( )(A) (B) (C) (D) 11 B 原子的基态为 1s22s22p1，B 原子的原子轨道有多少个( )(A) 2 个(B) 3 个(C) 5 个(D) 无穷多个12 氢原子的 px态，其磁量子数是下列的哪一个( )(A) 1(B) -1(C) |1|(D) 013 B 原子的基态为 1s22s22p1，其光谱项是哪一个( )(A) 2P(B) 1S (C) 2D(D)

8、3P14 He 原子的基态波函数是哪一个( )(A) (B) )2() 1 ()2() 1 (s1s1)2() 1 ()2() 1 (s1s1(C) (D) )2() 1 ()2() 1 ()2() 1 (s1s1)2() 1 ()2() 1 ()2() 1 (s1s115 ,R,皆已归一化,则下列式中哪些成立( )(A) (B) 021dsin| 20021dd|(C) (D) 021d|rR021d|r16 Be3+的一个电子所处的轨道，能量等于氢原子 1s 轨道能，该电子所处的轨道可能是( )(A) 1s(B) 2s(C) 3p(D) 4d17 双原子分子 AB，如果分子轨道中的一个电子

9、有 90%的时间在 A 原子轨道上，10%的时间在 B 的原子轨道上，描述该分子轨道的表达式为：( )(A)(B) ba1 . 09 . 0ba9 . 01 . 0(C)(D) ba1 . 09 . 0ba221 . 09 . 018 由 n 个原子轨道形成杂化原子轨道时，下列哪一个说法是正确的( )(A) 杂化原子轨道的能量低于原子轨道 (B) 杂化原子轨道的成键能力强(C) 每个杂化原子轨道中的 s 成分必须相等 (D) 每个杂化原子轨道中的 p 成分必须相等19 两个原子轨道形成分子轨道时，下列哪一个条件是必须的( )(A) 两个原子轨道能量相同(B) 两个原子轨道的主量子数相同(C)

10、两个原子轨道对称性相同(D) 两个原子轨道相互重叠程度最大20 价键理论用变分法处理氢分子，a、b 分别表示两个氢原子，1、2 分别表示两个电子，选用的试探函数是( )(A) (B) ) 1 () 1 (bac) 1 () 1 (21bacc(C) (D) )2()2() 1 () 1 (21babacc) 1 ()2()2() 1 (21babacc21 分子轨道理论用变分法处理氢分子，a、b 分别表示两个氢原子，1、2分别表示两个电子，选用的试探函数是( )(A) (B) ) 1 () 1 (bac) 1 () 1 (21bacc(C) (D) )2()2() 1 () 1 (21baba

11、cc) 1 ()2()2() 1 (21babacc22 当i 代表某原子的第 i 个原子轨道时，的意义)21(1,n,k cniiki k是 ( )(A) 第 k 个原子轨道(B) 第 k 个杂化轨道(C) 第 k 个分子轨道(D) 第 k 个休克尔分子轨道23 当i 代表 i 原子的某个原子轨道时，的意义是)21(1,n,k cniiki k( )(A) 第 k 个原子轨道(B) 第 k 个杂化轨道(C) 第 k 个分子轨道(D) 第 k 个休克尔分子轨道24 用价电子对互斥理论判断下列键角关系中，哪一个是不正确的( )(A) NH3的键角大于 H2O 的键角(B) OF2的键角小于 OC

12、l2的键角(C) NH3的键角小于 PH3的键角(D) 中 O-C-H 键角大于CHHOH-C-H 键角25 用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子并发现该分子的核间距变短了，该电子是( )(A) 从成键 MO 上电离出的(B) 从非键 MO 上电离出的(C) 从反键 MO 上电离出的(D) 不能断定从哪个轨道上电离出的26 下列分子中哪一个磁矩最大( )(A) N2+(B) Li2(C) B2(D) 2O27 下列分子中含有大 键的是哪一个( )(A) OCCl2(B) HCN (C) H2C=C=CH2(D) C2H5OH28 在八面体场中没有高低自旋络合物之分的组态是( )(A

13、) d3(B) d4(C) d5(D) d6(E) d7 29 下列配位离子那个分裂能较大( )(A) (B) (C) (D) 36FeF262)OMn(H46)Fe(CN24CuCl30 下列配位离子那个是低自旋的( )(A) (B) (C) (D) 36FeF262)OMn(H46)Fe(CN24CuCl31 下列配位离子那个是反磁性的( )(A) (B) (C) (D) 36FeF262)OMn(H46)Fe(CN24CuCl32 Fe 原子的电子组态是 3d64s2，形成水合物Fe(H2O)62+，其磁矩为( )(A) 0 (B) (C) (D) B24B35B4833 某金属离子在弱

14、八面体场中磁矩为 4.9B，在强八面体场中磁矩为 0，该离子是( )(A) Cr()(B) Mn() (C) Co()(D) Fe() 34 同一中心离子的下列构型配合物哪个分裂能大( )(A) 八面体 (B) 四面体(C) 平面正方形35 同一中心离子，下列那种配体分裂能大( )(A) Cl-(B) NH3(C) H2O(D) CN-36 下列配位离子中，哪个构型会发生畸变( )(A)(B) (C)(D) 262O)Cr(H362O)Cr(H262O)Mn(H362O)Fe(H37 Fe3+的电子构型为 3d6，的 CFSE 是多少( )46)Fe(CN(A) 0(B) 4Dq(C) 12D

15、q(D) 24Dq38 化合物 K3FeF6的磁矩为 5.9B,而 K3Fe(CN)6的磁矩为 1.7B,这种差别的原因是( )(A) 铁在这两种化合物中有不同的氧化数(B) CN比 F引起的配位场分裂能更大(C) 氟比碳或氮具有更大的电负性(D) 这两种化合物的构型不同39 (1)六氟合铁()(2)六水合铁()(3)六水合铁()三种配合物的 d-d 跃迁频率大小顺序( )(A) (B) (C) (D) 32112331221340 Ni（3d84s2）与 CO 形成羰基配合物 Ni(CO)n，式中 n 是( )(A) 6(B) 3(C) 4(D) 541 Ni 与 CO 形成羰基配合物 Ni

16、(CO)4时，CO 键会( )(A) 不变 (B) 加强(C) 削弱(D) 断裂42 下列分子或离子作为配位体时, 与中心离子只形成 键的是( )(A) Cl(B) CN(C) NH3(D) NO243 在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量为 ( ) (A) 0 (B) (C) (D) h23h21h2344 已知，Y 是归一化的，下列等式中哪个是正确的( ) (A) (B) 34ddsin02020, 1 Y1d2r (C) (D) rrrrRdd,22200 4ddsincos245 对于氢原子的 ns 态，下列哪个是正确的：( ) (A) (B) rd4d222rRd4d222(C)

17、(D) rrRddsindd22222224nsRrr46 就氢原子波函数和两状态的图像，下列说法错误的是( ) xp2xp4 (A)原子轨道的角度分布图相同 (B)电子云图相同 (C)径向分布图不同 (D)界面图不同 47 下列分子的键长次序正确的是( ) (A) OF- OF OF+ (B) OF OF- OF+ (C) OF+ OF OF- (D) OF- OF+ OF 48 若以 x 轴为键轴，下列何种轨道能与 py轨道最大重叠？( ) (A) s (B) dxy (C) pz (D) dxz 49 根据 MO 理论, 正八面体络合物中的 d 轨道能级分裂定义为( ) (A) E(eg

18、)-E(t2g) (B) E(eg*)-E(t2g) (C) E(t2g)-E(eg) (D) E(t2g*)-E(eg*)50 等性的 d2sp3杂化的杂化轨道波函数的一般形式为( ) (A) (B) d3/ 1p2/ 1s6/ 1d3/ 1p4/ 1s2/ 1 (C) (D) d3/ 1p2/ 1s6/ 1d3/ 1p6/ 1s2/ 151 下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差？( ) (A) C6H5Cl (B) C2H5Cl (C) CH2CHCl (D) C6H5CH2Cl 52 考虑电子的自旋, 氢原子 n=3 的简并波函数有几种( ) (A) 3 (B) 9 (C) 18 (D)

19、153 下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大( ) (A) 六水合铜() (B) 六水合钴() (C) 六氰合铁() (D) 六氰合镍() 54 单核羰基络合物 Fe(CO)5的立体构型为( ) (A) 三角双锥 (B) 四面体 (C) 正方形 (D) 八面体 55 四羰基镍的构型应为( ) (A)正八面体 (B)平面三角形 (C)四面体 (D)正方形 56 H2+的， 此种形式已采用了下列哪几种方法 ( ) RrrHba111212 (A) 波恩-奥本海默近似 (B) 单电子近似 (C) 原子单位制 (D) 中心力场近似 57 对于分子轨道的定义，下列叙述中正确的是( ) (A) 分子

20、中电子在空间运动的波函数 (B) 分子中单个电子空间运动的波函数 (C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动) (D) 原子轨道线性组合成的新轨道 58 含奇数个电子的分子或自由基在磁性上( ) (A) 一定是顺磁性 (B) 一定是反磁性 (C) 可为顺磁性或反磁性59 Rn,l(r)-r 图中，R= 0 称为节点，节点数有( ) (A) (n-l) 个 (B) (n-l-1) 个 (C) (n-l+1) 个 (D) (n-l-2) 个 60 物质颜色的产生是由于吸收了( ) (A) 红外光 (B) 微波 (C) 紫外光 (D) 可见光 61 Pauli 原理的正确叙述是( ) (

21、A) 电子的空间波函数是对称的 (B) 电子的空间波函数是反对称的 (C) 电子的完全波函数是对称的 (D) 电子的完全波函数是反对称的1 D2 B 3 C 4 D 5 A 6 B 7 D 8 C 9 C 10 A、C11 D12 C13 A14 D15 A 16 D17 C 18 B19 C20 D 21 B22 B23 CD24 C 25C26 C27 A 28 A29 C 30 C 31 C32 B33 D34 C35 D36 A 37 D 38 B39 B40 C41 C 42 C43 B44 C45 D46 B47 A48 B49 B50 A51 A52 C 53 A54 A55 C

22、56 A、C57 B58 A59 B60 D61 D第三套第三套1第一个提出能量子概念的科学家是： 【 D 】A爱因斯坦 B德布罗意C海森堡 D普朗克2波尔关于氢原子电子结构的理论的局限性是： 【 】A该理论不能够给出电子的量子化能级B该理论不能够推出电子做圆周运动的半径C该理论指出了氢原子中电子运动量子化的角动量D该理论认为电子是在半径量子化的圆周轨道上运动的3下列函数中不是的本征函数的是： 【 22dxd】A B C Dkxcoskxsin2kxeimxe4对类氢离子的球谐函数 Y 的归一化式子，下列结论哪个是正确的： 【 】A1sin200 ddYB 12002 ddYC 1sin200

23、2 ddYD 4sin2002 ddY5氢原子中电子的某空间运动轨道函数是， 该波函数对2cossin)(23200rerN应的原子轨道是： 【 】A3dx2-y2 B3dxy C 2Py D3dz26描述核外单个电子运动状态的下列各组量子数( n，l，m，ms)中，合理的是：【 】A( 2， 1， -1， -1/2 ) B ( 2， 1， 0， 0 )C( 3， 1， 2， 1/2 ) D( 1， 2， 0， 1/2 )7根据量子力学的基本假设, 下列不正确的是： 【 】A微观粒子的可测量物理量有对应的线性厄米算符B描写微观粒子运动的波函数必须是归一化的C电子有自旋,自旋量子数 s = 1/

24、2D若1,2为某一体系的可能状态，则 a1+b2也是该体系可能存在的状态。8根据原子光谱原理，可能发生跃迁的是哪一对光谱支项： 【 D 】A B C D 212252PD1212PF 1323SF 212232SP 9根据分子轨道理论, 对两原子间成键起关键作用的是： 【 】A重叠积分 Sab B交换积分 Hab或 Hba()C库仑积分 D算符 是线性算符10根据双原子的分子轨道理论，C2分子中 CC 之间是下列那种键： 【 】A一个正常和一个正常 键 B 一个正常和两个单电子 键 C两个正常 键 D一个正常和两个 3 电子 键11型分子轨道的结构特点是： 【 】A具有两个包含键轴的节面 B具

25、有一个包含键轴的节面C具有一个垂直于键轴的节面 D只能由 p 型原子轨道组成 12 A 原子的 3dxz与 B 原子的 3dxz形成 键的条件为： 【 】AX 轴是键轴 BY 轴是键轴 CZ 轴是键轴 D任何情况下都不行 13某分子具有旋光性，它可能属于下列分子点群形式中的哪一个？ 【 C 】A D3d 点群 B C3v点群C C3 点群 D. Oh点群14NH3中的 N 原子采用下列哪种杂化轨道与 H 原子键合： 【 】A不等性 SP3杂化 B等性 SP2杂化C等性 SP3杂化 D不等性 SP2杂化15根据正当格子的要求,下列形状的格子中不正当的格子的是： 【 】A. 立方体心格子 B. 正

26、交面心格子 C. 四方体心格子 D. 四方底心格子 16某离子晶体由 A+ 和 B- 构成，A+ 和 B-的离子半径分别是 0.76 和 1.67，那么 A+ 的负离子配位数是： 【 B 】A. 4 B. 6 C. 8 D. 1217某离子晶体 A2B3。A 位于立方体晶胞的 8 个顶点和体心，B 位于 6 个面心位置。 则其点阵形式是： 【 】A. 立方简单 B. 立方体心 C. 立方面心 D. 四方简单18金属原子堆积的点阵形式是下列哪一种时，金属会有很好的延展可塑性： 【 】A. 立方简单 B. 立方体心 C. 立方面心 D. 六方简单19标准 NaCl 离子晶体的多个能带中，不包括：

27、【 】A. 空带 B. 导带 C. 禁带 D. 满带20金属 Cu 具有 A1 型结构，若 Cu 的金属半径为 r，则其(111)面间距为： 【 B 】2 22 62 36A. B. C. D. 3333rrrr第四套第四套一选择题1. 比较 和 结构可以知道 （ C）2O2OA. 是单重态 ; B是三重态 ; C比 更稳定 ; D比结合能大2O2O2O2O2O2O2. 平面共轭分子的 型分子轨道（ B ）A.是双重简并的.; B对分子平面是反对称的; C.是中心对称的; D参与共轭的原子必须是偶数.3. 和各属什么点群？（ B ）22H O22C HA. ; B ; C ; D ; ,hhD

28、D2,hC D,hDC,hDD22,hC C4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ）A.乙烯 ; B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; . 乙炔5. 实验测得 Fe（H2O）6的磁矩为 5.3.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ） A. 2 ; B3 ; C4 ; D5. 6. 波函数归一化的表达式是 ( )A. ; B. ; C. ; D.2d02d12d12d17. 能使 成为算符的本征函数的 a 值是( B )2axe222ddBxxA .a= ; Ba= /2 ; Ca=/4 ; Da=/6BBBB8. 基态变分法的基本公式是：（ ）A.

29、;B.;C ;D0ddHE 0ddHE 0ddHE 0ddHE 9. He+体系的径向节面数为：（ D ）321A 4 B. 1 C. 2 D. 010. 分子的三重态意味着分子中 （ C ）A.有一个未成对电子; B.有两个未成对电子; C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子11. 下列算符不可对易的是 ( C )A. ; B ; C ; Dyx和yx和xpxi x和xpy和12. 在关于一维势箱中运动粒子的和的下列说法中，不正确的是 ( B )( )x2( )xA. 为粒子运动的状态函数;B. 表示粒子出现的概率随 x 的变化情况;A( )x2( )xC . 可以大于或小于

30、零, 无正、负之分; D.当 nx,图像中的峰会多而( )x2( )x2x密集,连成一片,表明粒子在 0 xc2，此分子轨道中电子将有较大的几1N2Occ率出现在：（ A ）A N 核附近B O 核附近C NO 两核连线中点D NO 两核之间32. 按分子轨道理论，下列分子（离子）中键级最大的是：（ B ） A F2 B F22+ C F2+ D F2-33. 过渡金属配合物溶液一般都有颜色的原因是：（ B ）A 自旋相关效应 B d-d 跃迁 C- 跃迁 D 姜-泰勒效应 34. 羰基络合物 Cr(CO)6中，CO 与 Cr 生产配键以后，CO 的键长（ A ）注意 CO 的反键轨道被填充了

31、电子A 变长 B 变短 C 不变 D 加强 35 基态氢原子径向分布函数 D(r) r 图表示：（ C ）A 几率随 r 的变化B 几率密度随 r 的变化C 单位厚度球壳内电子出现的几率随 r 的变化D 表示在给定方向角度上，波函数随 r 的变化36 类氢离子体系432的径向节面数为：（ D ）注意题目是径向 n-l-1A 4 B 1 C 2 D 0 43. 氢原子321状态的角动量大小是：( D )A 3 B 2 C 1 D 637. 电子自旋是 ： （ C ）A 具有一种顺时针或逆时针的自转 B 具有一种类似地球自转的运动C 具有一种非空间轨道运动的固有角动量D 因实验无法测定，以上说法都

32、不对。38. 若 l = 2 ，则物理量 Mz 有几个取值？（ C ）A 2B 3C 5D 439. 采用 slater 行列式描述多电子体系的完全波函数使因为：（ B ）A 电子波函数是对称的 B 保里原理的要求 C 近似求解的要求D 数学上便于表达40. 杂化轨道是（ A ）注意与分子轨道的区别A 同一原子的原子轨道线性组合得到的B 两个原子中原子轨道的线性组合而得到的C 同一分子中分子轨道间的线性组合而得到的D 同一分子中各个原子的原子轨道的线性组合而得到的41 . Cu(H2O)42H2O2+溶液呈现蓝色的原因是：（ C ）A 自旋相关效应 B d-d 跃迁 C- 跃迁 D 姜-泰勒效应42 下列算符哪个是线性算符：( B )A exp B C sin D 243 对 H 原子而言，的简并态有几个？( B )m32A 16B 9C 7D 344 Li2体系的径向节面数为：( B )03pA 4B 1C