陕西省宝鸡市2015届高三6月模拟练习卷化学试题 Word版含解析

1、陕西省宝鸡市2015届高三6月模拟练习卷化学试题一、单选题1下列说法正确的是A.强酸、强碱都是强电解质B.可溶性碱都是强电解质C.难溶于水的化合物都是弱电解质D.能导电的物质都是电解质【答案】A【解析】可溶性碱不一定是强电解质，如NH3 H2O却是弱电解质，故B错误。难溶于水的化合物不一定是弱电解质，如硫酸钡是强电解质，故C错误。D明显错误。2在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O+OH。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小【答案】B【解析】平衡常数仅与温度有关，故稀释时平衡常数是不

2、变的，A项错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可与OH反应，平衡正向移动，B项正确；升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，C项错误； 加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D项错误。3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、B.含有0.1 molL1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、C.含有0.1 molL1 Ca2+溶液在中：Na+、K+、ClD.室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、【答案】D【解析】强碱性溶液含有大量的OH，OH与Al3+不能大量共存，A项错误；B项 Fe3+与I能发生氧化还原反应，故不能大量共存，B项错误；C

3、a2+与能反应生成沉淀，故不能大量共存，C项错误。4已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1107D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【答案】B【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.10.1%molL1=104 molL1，所以pH=4，A项正确；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH会减小，B项错误；C选项可由平衡常数表达式算出K=1107 ，所以C对。c(H+)=104 molL1 ，所以水

4、电离c(H+)=1010 molL1，前者是后者的106倍，D项正确。5下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是A.CO(g) +O2(g) CO2(g)；H283.0 kJ/molB.C(s) +O2(g) CO(g)；H110.5 kJ/molC.H2(g) +O2(g) H2O(g)；H241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g) 16CO2(g)+18H2O(l)；H11 036 kJ/mol【答案】A【解析】燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A项符合燃烧热的定义；B项产物CO(g)不是稳定的氧化物；B错误；C项产物H2O(g)不

5、是稳定的氧化物；D项中的不是1mol物质燃烧。6已知299K时，合成氨反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)；H= 92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在的时候 进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定【答案】C【解析】1mol氮气和3mol氢气完全反应放出的热量为92.0kJ，但因为3H2(g)N2(g) 2NH3(g)；H=92.0kJ/mol由于此反应为可逆反应，因此不能全部转化为氨气，故放出的热量小于92.0kJ。7已知结构为正四面体型

6、的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D(组成A、B、C、D微粒的元素原子序数均小于10)，下列说法正确的是A.分子C中存在键B.微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以它是非极性分子C.固态D的于熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D.D分子呈V形与其分子中存在孤对电子有关【答案】D【解析】根据题设条件可推知A为N，B为OH，C为NH3，D为H2O。NH3分子中三个HN键是单键，是键不是键。N为离子，不是分子，所以N不是非极性分子。选项D，固态H2O分子间存在氢键，其熔沸点高于固态H2S，与HO和HS键强弱无关。由于H2O分子中O原子上有

7、两对孤对电子，对HO键产生斥力导致H2O分子为V型。二、填空题8我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知反应Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) H23.5kJmol1，该反应在1000的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡。(1)CO的平衡转化率=_(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_。a.提高反应温度b.增大反应体系的压强c.选取合适的催化剂d.及时吸收或移出部分CO2e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接

8、触.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:(3)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_。(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式_。(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ热量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ热量丙2mol CO

9、和4mol H23c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是_A.c1=c2B.2Q1=Q3C.21=3D.1+2 =1E.该反应若生成1mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量.以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：(6) B极上的电极反应式为 。(7)若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 (标况下)。【答案】I.(1)60(2)d.(3)0.15mol/(Lmin)(4)CH3

10、OH(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) H=481kJ/mol(5) ADE.(6) CH4 + 4O28e CO2+ 2H2O；(7) 1.12 L【解析】本题考查了化学平衡移动原理、电解池、原电池原理及计算、盖斯定律等知识。I.(1)设平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：则K=4，解得n=0.6，则CO的平衡转化率为100%=60%。(2)该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故a错。反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强，平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故b错。加入合适的催化剂，平衡不移动，故c错。移出部分CO2，平衡

11、向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，故d正确。粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触，平衡不移动，故e错。.(3)达到平衡时生成甲醇为：0.75mol/L，则消耗的c(H2)=20.75mol/L=1.5mol/L，v(H2)=0.15mol/(L min)。(4)由图二可得CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H=91 kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=572kJ/mol，根据盖斯定律可得甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式为CH3OH(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) H=481kJ/mol。(5)甲、乙相比较，把乙等效为开始

12、加入1mol CO和2mol H2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故A正确。甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，故2Q1Q3，故B错。甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，故a1a3，故C错。甲、乙处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则1+2=1 ，故D正确。甲、乙处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为1mol，所以该反应若生成1mol CH3OH，则

13、放出(Q1+Q2)kJ热量，故E正确。.(6)通入燃料甲烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极。负极发生的电极式为CH4+ 4O28e CO2+ 2H2O。(7)电解硫酸铜溶液时阳极的电极反应式为4OH4eO2+ 2H2O，阴极的反应式为Cu2+2eCu；2H+2eH2。n(Cu)=0.1mol，若两极收集到的气体体积相等，设其物质的量为n。根据两极转移的电子数相同，则4n=0.12+2n。解得n=0.1，共转移的电子的物质的量为0.4mol，由于在整个反应过程转移电子相等，故甲烷放电时转移的电子的物质的量也为0.4mol。V(CH4)=1.12L三、推断题9有A、B、C、D、E、F、G七种前四

14、周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是_(填元素符号)；它们位于元素周期表的_区。(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是_。(3)C元素基态原子的价电子排布式为_。F元素基

15、态原子最外层电子的轨道表示式为_。【答案】(1)C、Sp(2)Na:H(3)3s23p5【解析】由于A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n1)s2(n1)p6，说明A、B、C都在第三周期。由C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17 g，可求得单质C的摩尔质量为71 gmol1，即C是氯，F为氮。根据A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层，说明A是钠，D为氢。根据G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2，且G的原子序数最大，说明G是铜。根据E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，说明E是碳，B为硫。四、综合题102013年05月14日

16、，深圳市人居环境委发布今年首季度的环境状况公报，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多项空气污染指数比去年同期有所上升，空气质量变差。请回答下列问题：(1)下列判断正确的是 。A. CO2为V形结构分子B. SO2与O3属于等电子体C. SO2和S的中心原子均为sp3杂化，其空间构型相同D.HCHO分子中只存在键不存在键(2)空气中的O3含量过高对人体造成伤害，O3常常通过O2放电生成。下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧之间的键长和键能的实测数据，其中a和b尚未测出。请你根据一个较为可靠的原则可估计出a、b、c、d 的大小顺序为_(由大到小)，该原则可简述为

17、 。粒子键长(1.010-10m)键能(kJmol-1)1.49a1.28bO21.21c=4941.12d=628下列判断正确的是 。A.O2比稳定B.OO键的键能为494kJmol1C.离子中存在键D.O2转化为O3时只有键断裂(3)氢气作为一种清洁能源，使用氢气可减少SO2的污染，Si60可用作储氢材料，Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。【答案】(1)B (2)dcba 键长越长，键能越小 A (3)30【解析】(1)选项A，CO2的结构为O=C=O，属于直线型分子。选项B，O3中含有3个氧原子，

18、价电子总数=36=18，SO2原子总数也为3，价电子总数=6 + 26=18，所以二者属于等电子体。选项C，SO2分子中，硫的最外层是3s2 3p4 ，p电子层有两个轨道没有满，可以S原子的s轨道形成sp2杂化，其分子构型为平面三角形，S中S原子形成3个键和一对孤对电子，所以S是sp3杂化，其空间构型为四面体。选项D，HCHO分子中存在CH单键和C=O双键，所以该分子中存在键和键。(2)核电荷数相同的原子，核外电子数越多，原子半径越大，形成的共价键的键长越长，键能越小。所以a、b、c、d的大小关系为dcba。选项A，由于O2分子的键能大于大于，且键长小于，所以O2比稳定。选项B，OO键并不等于OO键，表中数据应该是OO键的键能。选项C，只存在键，不存在键。选项D，O2转化为O3时键和均要断裂。(3) Si60分子中，Si原子满足四键原则，三个键中有一个是双键，就是有一个键，并且每2个原子共用一对键，Si60分子中键的数目为60/2=30。11由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如图：(已知：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华；固体直接变为气体叫做升华)(1)把NaCl和AlCl3的固体混合物置于如图所示的装置的一端