化学必修一专题一复习课件(上课)

1、1专题专题1 1 复习复习灌南中学灌南中学 嵇友路嵇友路2专题一内容浏览专题一内容浏览化学家眼中的物质世界第一单元第一单元 丰富丰富多彩的化学物质多彩的化学物质第二单元第二单元 研究研究物质的实验方法物质的实验方法第三单元第三单元 人类对人类对原子结构的认识原子结构的认识物质的分类与转化物质的分类与转化物质的量物质的量物质的聚集状态物质的聚集状态物质的分散系物质的分散系物质的分离与提纯物质的分离与提纯常见物质的检验常见物质的检验溶液的配制及分析溶液的配制及分析原子结构模型的演变原子结构模型的演变认识原子核认识原子核定量研究法定量研究法实验研究法实验研究法模型研究法模型研究法分类研究法分类研究法

2、3专题一 知识网络归纳知识网络一知识网络一 物质的分类物质的分类纯净物纯净物混合物混合物 物质物质无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属金属非金属非金属化合物化合物单单 质质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物电解质电解质 非电解质非电解质4例例1.下列物质所属的类别正确的是（下列物质所属的类别正确的是（ ）A.液态氧液态氧化合物化合物 B.食盐水食盐水纯净物纯净物C.Na2O碱性氧化物碱性氧化物 D. NaHSO4含氧酸含氧酸C课堂练习课堂练习5知识网络二知识网络二 以物质的量为核心的有关计算以物质的量为核心的有关计算1.物质的量（物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）、阿伏加德罗常数（NA）、摩尔质

3、量）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（）、气体摩尔体积（Vm）、溶质的物质的量浓度（）、溶质的物质的量浓度（c）之间的关系之间的关系物质的量（物质的量（n n ）质量（质量（m m）微粒个数（微粒个数（N N）气体体积气体体积(V)(V)MMNANAVmVm物质的量浓度（物质的量浓度（C C）V(溶液溶液)V (溶液溶液)63. 溶液中溶质的物质的量浓度（溶液中溶质的物质的量浓度（c）、溶质的质量分数）、溶质的质量分数（）、溶液密度（）、溶液密度（）之间的关系式：）之间的关系式：C1000. . MC C（浓溶液）（浓溶液）V V（浓溶液）（浓溶液） C C（稀溶液）（稀溶液）V V（稀溶液）（

4、稀溶液）2.溶液稀释或浓缩的计算公式溶液稀释或浓缩的计算公式注：注： 的单位为的单位为g/cm3 ，M为溶质的摩尔质量。为溶质的摩尔质量。7例例2、判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确A 标况下，标况下，1mol任何物质的体积都约为任何物质的体积都约为 22.4 LB 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 LC 1mol氖气和氖气和1mol氧气体积相同氧气体积相同D标准状况下，标准状况下， 1mol氧气和氮气混合气（任意比）氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为的体积约为22.4 LE只有在标况下，气体的摩尔体积才能是只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 LF.标况下，标况下，

5、1molH2O的体积约为的体积约为 22.4 L课堂练习课堂练习8n例例3. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5，密度为，密度为1.19 g/cm3 。（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可水中可得到得到36.5的浓盐酸？的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度。）求该浓盐酸的物质的量浓度。课堂练习课堂练习（1）V=352.8L（2）c=11.9mol/L9知识网络三知识网络三 物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法l蒸发结晶蒸发结晶l降温结晶降温结晶l过滤过滤l萃取萃取l分液分液l蒸馏蒸馏l层析

6、层析常用方法常用方法101 1、萃取、萃取利用溶质在利用溶质在互互不不相溶的相溶的溶剂里溶解度的不同，溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来提取出来碘在碘在CClCCl4 4中的溶解度比中的溶解度比H H2 2O O中大，所以中大，所以CClCCl4 4可以把碘从碘可以把碘从碘水水中萃取出来中萃取出来（苯如何？）（苯如何？）萃取剂满足的条件：萃取剂满足的条件：1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、与被萃取的物质不反应、与被萃取的物质不反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应3、溶解被萃取的物质的能

7、力大于原溶剂、溶解被萃取的物质的能力大于原溶剂 如，如，CCl4（I2）H2O （I2）112 2、分液、分液实验用品：实验用品：分液漏斗分液漏斗、烧杯烧杯、铁架台、铁架台分液操作要点：分液操作要点：检漏检漏装液装液振荡振荡静置静置分液分液（打开上口玻璃塞，慢慢旋转（打开上口玻璃塞，慢慢旋转旋塞，使下层液体经下口旋塞，使下层液体经下口放出放出，上层液体从上口上层液体从上口倒出倒出）12长颈漏斗球型分液漏斗梨型分液漏斗普通漏斗用于过滤13温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处溶液体积不超溶液体积不超过烧瓶体积过烧瓶体积2/3，也不能，也不能少于少于1/3，且，且不可蒸干不可蒸干投放沸投

8、放沸石或瓷石或瓷片片水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶冷凝管冷凝管3.3.蒸馏：蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化，将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程实验仪器：实验仪器：14实例实例物质性质差异物质性质差异分离方法分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙除去氯化钠溶液中的泥沙溶解度随温度溶解度随温度变化的差异变化的差异蒸馏蒸馏用四氯化碳提取水中的溴用四氯化碳提取水中

9、的溴单质单质在不同溶剂中在不同溶剂中溶解度的差异溶解度的差异过滤过滤分离乙酸（沸点分离乙酸（沸点118118）与乙酸乙酯（沸点与乙酸乙酯（沸点77.177.1）沸点的差异沸点的差异分液分液分离汽油和水分离汽油和水互不相溶互不相溶萃取萃取从含有少量氯化钠的硝从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾酸钾溶液中提取硝酸钾在水中溶在水中溶解度的差异解度的差异结晶结晶例例4.根据分离实例用直线连接分离的依据及分离的方法根据分离实例用直线连接分离的依据及分离的方法154.准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线而无

10、刻度容量瓶上有刻度线而无刻度161.容量瓶的常用规格容量瓶的常用规格50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL50mL. 100mL. 250mL. 500ml. 1000mL17、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 计算计算 称量（用托盘天平称取固体溶质的质量）称量（用托盘天平称取固体溶质的质量）溶解溶解：将溶质倒入小烧杯：将溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸加入适量的蒸馏水搅拌溶解馏水搅拌溶解,冷却至室温冷却至室温.18 转移转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外用玻棒引流，避免液体洒在瓶外 洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液次，洗液应全部转

11、移到容量瓶中应全部转移到容量瓶中 。轻轻振荡容量瓶，。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。19 定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相平）凹液面最低处与刻度线相平）250mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了20 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀 装瓶贴好标签装瓶贴好标签213

12、 误差分析误差分析（）（）22待检测的物质待检测的物质检验方法、现象检验方法、现象碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐硫酸盐硫酸盐ClCl- -加加稀盐酸稀盐酸，产生使，产生使澄清石灰水澄清石灰水变浑浊的无色、变浑浊的无色、无味的气体无味的气体与与强碱强碱溶液加热，产生刺激性气味的气体，且溶液加热，产生刺激性气味的气体，且使使湿润湿润的的红色红色石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝色先加入先加入稀盐酸稀盐酸无现象，再加入无现象，再加入BaCl2溶液生溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀成不溶于稀盐酸的白色沉淀加入加入稀硝酸稀硝酸酸化酸化AgNO3溶液反应，生溶液反应，生成白色沉淀成白色沉淀知识网络四知识网络四 常见物质的检验

13、常见物质的检验23 焰色反应：焰色反应：许多许多金属金属或它们的或它们的化合物化合物在灼烧时都在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色会使火焰呈现特殊的颜色1.焰色反应是指金属焰色反应是指金属 的性质。的性质。A .离子离子 B. 单质单质 C . 元素元素 D. 化合物化合物 思考思考2.焰色反应是物理变化还是化学变化？焰色反应是物理变化还是化学变化？C物理变化物理变化24实验方法： 焰色反应实验的操作方法焰色反应实验的操作方法: :(1)(1)洗洗: :用稀盐酸洗铂丝。用稀盐酸洗铂丝。(2)(2)烧烧: :将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。(3)(3)蘸蘸: :用铂丝

14、蘸取试样。用铂丝蘸取试样。(4)(4)烧烧: :将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。将沾在铂丝上试样在火焰上灼烧。25钠（黄色）钠（黄色）钾（紫色）（钾（紫色）（透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃）261、原子结构模型的演变原子结构模型的演变 道尔顿道尔顿（英国英国1803)：原子学说原子学说汤姆生汤姆生（英国英国1904）：“葡萄干面包式葡萄干面包式”原子结构模型原子结构模型卢瑟福卢瑟福（英国英国1911）：带核原子结构模型带核原子结构模型玻尔玻尔（丹麦丹麦1913）：轨道式原子结构模型轨道式原子结构模型薛定谔薛定谔（奥地利奥地利1926）:电子云模型（几率说）电子云模型（几率说）知识网络知识网络五、原

15、子结构五、原子结构27AZXc+-+de其其中各个字母的含义：中各个字母的含义：A：Z：e：c：d:质量数质量数质子数质子数原子个数原子个数离子所带的电荷数离子所带的电荷数化合价化合价28元素：元素：具有相同核电荷数（质子数） 的同一类原子的总称核素：核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：同位素：具有相同的质子数和不同的中子数的核素互称29 元素有_种；上述的粒子中有几种核素_，其中互为同位素的有_ ；其中可以组成_种水分子；相对分子质量 种1H 12C 16O 2H1681818617O 3H 18O 14C8 种种 、 、 3187例例5、1302、关于H-、H+、1H

16、、 2H、3H五种微 粒，下列说法正确的是（ ） A、是五种氢元素 B、是氢元素的五种同位素 C、是氢元素的五种不同微粒 D、它们的中子数均相同。111C131原原 子子 核核 核外电子核外电子 Z个个质子质子 Z个个中子中子 N个个质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 = = 核电荷数核电荷数原子原子XA AZ Z质量数质量数(A)=(A)=质子数质子数(Z) + (Z) + 中子数中子数(N)(N) 2.构成原子的粒子间的关系构成原子的粒子间的关系32例例6.填写下表填写下表微粒符号微粒符号质子数质子数中子数中子数电子数电子数质量数质量数13271618322020181314164027Al1332S2-1640Ca22033知识网络六阿伏加德罗定律知识网络六阿伏加德罗定律同同温温同同压下，压下，同同体积的任何气体所含分子数相体积的任何气体所含分子数相同同1.同温同压同温同压下，两种气体的下，两种气体的体积之比体积之比等于两种等于两种气体所含的气体所含的分子数目分子数目之比，也等于其之比，也等于其物质的量物质的量之比。即之比。即2.同温同压同温同压下，两种气体的下，两种气体的密度之比密度之比等于其等于其摩摩尔质量之比尔质量之比。即。即3.同温同体积同温同体积下，两种气体的下，两种