化学：3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》课件(苏教版选修6)

1、专题专题3 3：物质的检验和鉴别：物质的检验和鉴别课题课题2 2：亚硝酸钠和食盐的鉴别：亚硝酸钠和食盐的鉴别一、本课题在实验化学中的地位一、本课题在实验化学中的地位鉴别是一种定性区别两种或两种以上物质的方法，鉴别是一种定性区别两种或两种以上物质的方法，是中学化学实验的基础内容，也是一种常见的实验方法。是中学化学实验的基础内容，也是一种常见的实验方法。物质鉴别方法的学习，一方面有助于学生加深对物质性物质鉴别方法的学习，一方面有助于学生加深对物质性质的认识，更重要的是使学生学会通过认识物质的性质，质的认识，更重要的是使学生学会通过认识物质的性质，找到物质与物质间的性质差异，并通过这种差异来设计找到

2、物质与物质间的性质差异，并通过这种差异来设计物质鉴别的实验方法，以培养他们解决问题的能力。物质鉴别的实验方法，以培养他们解决问题的能力。二、课程标准对本课题的要求二、课程标准对本课题的要求1 1、了解与亚硝酸钠、食盐等物质相关的化学知识。、了解与亚硝酸钠、食盐等物质相关的化学知识。2 2、通过对亚硝酸钠与食盐性质的认识，设计实验方案进、通过对亚硝酸钠与食盐性质的认识，设计实验方案进行鉴别。行鉴别。3 3、学习鉴别物质的方法，体验观察和分析实验现象在化、学习鉴别物质的方法，体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用。学实验中的重要作用。4 4、学生通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检、学

3、生通过对已知物质中所含离子的检验，学会物质检验实验方案的设计原理和方法。验实验方案的设计原理和方法。5 5、能发现、学习在生产、生活中有意义的化学问题，并、能发现、学习在生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究，同时予以评价和优化，提高解决实际问题进行实验探究，同时予以评价和优化，提高解决实际问题的能力。的能力。( (三三) )探究式教学设计的建议探究式教学设计的建议 关于本课题实验关于本课题实验, ,教师应该开展小组合作探究式教学教师应该开展小组合作探究式教学. .建议教学思路如下建议教学思路如下: :1 1、亚硝酸钠性质学习亚硝酸钠性质学习2 2、亚硝酸钠与氯化钠的性质对比、亚硝酸钠与

4、氯化钠的性质对比3 3、抓住亚硝酸钠与氯化钠性质不同，分小组设计实验方、抓住亚硝酸钠与氯化钠性质不同，分小组设计实验方案案4 4、组间论证讨论实验方案、组间论证讨论实验方案5 5、小组写实验报告、小组写实验报告6 6、动手实验、动手实验7 7、组间交流汇报、组间交流汇报 本课题从学生的已有知识出发，选取亚硝酸本课题从学生的已有知识出发，选取亚硝酸钠和食盐两种生活中常见物质为鉴别对象。学钠和食盐两种生活中常见物质为鉴别对象。学生对于食盐的性质已相当熟悉，但是对生对于食盐的性质已相当熟悉，但是对NaNO2的认识却只停留在表面，对其化学性质和物理的认识却只停留在表面，对其化学性质和物理性质却不甚了解

5、，因此本课题的性质却不甚了解，因此本课题的“知识预备知识预备”栏目重点介绍了栏目重点介绍了NaNO2的化学性质，使学生能的化学性质，使学生能够在对其性质有初步了解的基础上对这两种物够在对其性质有初步了解的基础上对这两种物质进行鉴别。质进行鉴别。 物质性质学习物质性质学习 教师应在实验方案设计前，引导学生充分讨论教师应在实验方案设计前，引导学生充分讨论NaNONaNO2 2的物理性质、化学性质，并让学生动手实验，的物理性质、化学性质，并让学生动手实验，说明各有什么实验现象，在弄清化学原理的前提下，说明各有什么实验现象，在弄清化学原理的前提下，写出相应的离子方程式或化学方程式，使写出相应的离子方程

6、式或化学方程式，使NaNONaNO2 2的的性质知识系统化、网络化。同时在探究性质知识系统化、网络化。同时在探究NaNONaNO2 2的性的性质时，主要从中学讨论物质的性质的几个角度开展质时，主要从中学讨论物质的性质的几个角度开展探究，如物理性质（颜色、状态、气味、溶解性、探究，如物理性质（颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等），如化学性质（从物质的热稳定性、反熔沸点等），如化学性质（从物质的热稳定性、反应物及生成物的溶解性、强弱电解质、应物及生成物的溶解性、强弱电解质、 复分解反复分解反应、从化合价讨论物质氧化性或还原性、盐的水解应、从化合价讨论物质氧化性或还原性、盐的水解（pHpH值）等几个

7、方面讨论）。值）等几个方面讨论）。关于课题研究方案设计，教材从可行性、关于课题研究方案设计，教材从可行性、简约性、科学性、安全性简述了实验的注意简约性、科学性、安全性简述了实验的注意事项，意在给学生足够的思考空间。具体是事项，意在给学生足够的思考空间。具体是可行性（选择可行性（选择(NH(NH4 4) )2 2FeSOFeSO4 4，而不适宜选择，而不适宜选择FeSOFeSO4 4）。简约性（选择试剂易得，现象明）。简约性（选择试剂易得，现象明显，操作简便）。科学性（借助显，操作简便）。科学性（借助NaNONaNO2 2和和NaClNaCl的性质开展实验设计）。安全性（检验过程的性质开展实验设

8、计）。安全性（检验过程中最好不要产生对环境有污染）。中最好不要产生对环境有污染）。实验报告要求实验报告要求1.1.实验目的实验目的 2. 2.实验仪器、药品实验仪器、药品3.3.课题方案设计及原理课题方案设计及原理 4. 4.实验步骤实验步骤5.5.实验记录、结论实验记录、结论 6. 6.交流与讨论交流与讨论7.7.拓展实验拓展实验物质的检验和鉴别的实验方案设计的一般思路物质的检验和鉴别的实验方案设计的一般思路 在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如察，确定其状态、颜色、气味等，然后准备试样（如当试样是

9、固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观当试样是固体时，应先取少量试样配成溶液，注意观察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以察试样是否溶解，在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性初步判断试样可能会是哪类物质），再结合物质的性质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，绝对会有某种离子时，每次均取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。不能将检测试样直接加入到全部的待测溶液中。（四）引导学生学会用图表设计分析（四）引导学生学会用图表设计分析

10、固体固体1固体固体2溶液溶液1溶液溶液2分别加入分别加入某种试剂某种试剂产 生 某产 生 某种现象种现象产 生 某产 生 某种现象种现象某物质推断推断某物质三、实验的基本原理三、实验的基本原理仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台药匙、铁架台试剂：建筑工业盐（试剂：建筑工业盐（NaNONaNO2 2）、食盐（）、食盐（NaClNaCl）、）、1%1%酚酞溶液、酚酞溶液、2mol2molL L-1-1H H2 2SOSO4 4溶液、稀溶液、稀AgNOAgNO3 3溶溶液、稀硝酸、液、稀硝酸、0.01mol0.01molL L-1-1KMnOK

11、MnO4 4溶液、溶液、0.1mol0.1molL L-1-1KIKI溶液、蒸馏水、广范溶液、蒸馏水、广范pHpH试纸、淀试纸、淀粉溶液、粉溶液、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2溶液溶液加入试剂加入试剂主要化学原理主要化学原理溶液溶液AgNO3和和稀硝酸稀硝酸 利用利用Cl-及及NO2-和和Ag+反应生成白色沉淀是否溶反应生成白色沉淀是否溶于稀于稀HNO3Ag+Cl-=AgClAg+NO-2=AgNO2AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2 1%酚酞溶液酚酞溶液 利用利用NaNO2溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而而NaC

12、l溶液呈中性溶液呈中性NO-2+H2OHNO2+OH- pH试纸试纸NaNO2溶于水，呈碱性，溶于水，呈碱性，NaCl溶液呈中性，用溶液呈中性，用pH试纸检验溶液的试纸检验溶液的pH值值NO-2+H2OHNO3+OH- = =续上页0.01molL-1 KMnO4溶液溶液（酸性溶液）（酸性溶液）利用利用NO- 2的还原性的还原性5NO-2+2MnO-4+6H+=5NO-3 +2Mn2+3H2O 加入加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液 利用利用NaNO2的氧化性的氧化性 NO-2+Fe2+2H+ =NO+Fe3+H2O0.1molL-1KI淀粉淀粉 利用利用NO- 2的氧化性的氧化性2NO

13、- 2+2I-+4H=2NO+I2+2H2O 2molL-1H2SO4溶液溶液 利用利用NO- 2和和H+反应生成反应生成HNO2不稳定会生不稳定会生成红棕色成红棕色NO2气体。实验中涉及的反应方程气体。实验中涉及的反应方程式为：式为： NaNO2+H2SO4 冷冷 NaHSO4+HNO2 2HNO2 = NO+NO2+H2O四、实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项四、实验操作要点及主要实验现象、实验注意事项 加入试剂加入试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象实验注意事项AgNO3溶溶液液和稀硝酸和稀硝酸 在两支试管中分别在两支试管中分别中入中入0.1molL-1亚亚硝酸钠和

14、氯化钠溶硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加液，并向其中滴加几滴几滴0.1molL-1硝硝酸银溶液酸银溶液 两支试管中均产生白色两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加沉淀；再向试管中滴加几滴几滴2molL-1硝酸并振硝酸并振荡，一支试管中的沉淀荡，一支试管中的沉淀溶解，此为亚硝酸钠的溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的淀不消失，为氯化钠的试管。试管。 此实验要此实验要求硝酸银求硝酸银浓度要稍浓度要稍大大1%酚酞溶酚酞溶液液 分别往分别往0.1molL-1未知（亚硝酸钠或未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加氯化钠）溶液中加入几滴入几滴1%酚酞溶酚酞溶液液。变

15、浅红色为亚硝酸钠溶变浅红色为亚硝酸钠溶液液 需要微热需要微热续上页加入试剂加入试剂实验操作实验操作要点要点主要实验现主要实验现象象实验注意事项实验注意事项2molL-1 H2SO4溶溶液液 取取1-2g亚亚硝酸钠晶硝酸钠晶体于小试体于小试管中，加管中，加1-2mL水水溶解。趁溶解。趁此低温条此低温条件，沿试件，沿试管壁逐滴管壁逐滴滴加滴加2molL-1硫酸硫酸 试管内液面试管内液面上方有红棕上方有红棕色气体产生，色气体产生，且能嗅到刺且能嗅到刺激性气味。激性气味。若是氯化钠若是氯化钠晶体则不会晶体则不会产生此现象。产生此现象。 说明：生成的亚硝酸说明：生成的亚硝酸（HNO2）不稳定，会分解）不

16、稳定，会分解成三氧化二氮（成三氧化二氮（N2O3），），N2O3会分解生成红棕色气体会分解生成红棕色气体NO2。反应需酒精灯微热，反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而知新度较若冬天室内温故而知新度较低，可以用手捂一下小试管。低，可以用手捂一下小试管。其它各处介绍的几个实验中，其它各处介绍的几个实验中，有些溶液需要用酸酸化，若有些溶液需要用酸酸化，若加入的酸量过多，溶液中会加入的酸量过多，溶液中会产生一些气泡，是因为生成产生一些气泡，是因为生成不稳定的亚硝酸分解的缘故。不稳定的亚硝酸分解的缘故。 续上页加入试剂加入试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象实验注意事实验注意事项项0.01

17、molL-1 KMnO4溶液溶液 在两支试管中均在两支试管中均加入加入0.01molL-1KMnO4溶液和溶液和2滴滴2molL-1的硫的硫酸溶液，再在两酸溶液，再在两支试管中分别滴支试管中分别滴加加0.1molL-1亚亚硝酸钠和氯化钠硝酸钠和氯化钠溶液，摇均。溶液，摇均。 加入亚硝酸钠加入亚硝酸钠溶液后，溶液后，KMnO4溶液由溶液由紫色褪去，加紫色褪去，加入氯化钠的溶入氯化钠的溶液，液，KMnO4溶溶液紫色不变色。液紫色不变色。 续上页加入加入试剂试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象实验注意事项实验注意事项0.1molL- 1 K I 淀淀粉粉分别取分别取1mL 0.1mo

18、lL-1亚硝亚硝酸钠溶液和氯化酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试钠溶液于两支试管中，向试管中管中，向试管中加入加入0.5mL0.1molL-1碘化钾溶液，碘化钾溶液，观察溶液颜色变观察溶液颜色变化。再滴加化。再滴加2滴滴2molL-1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉溶淀粉溶液，溶液颜色变液，溶液颜色变化化 加入加入0.5mL 0.1molL-1碘化钾碘化钾溶液，溶液由无色溶液，溶液由无色变成棕黄色或更深；变成棕黄色或更深；再滴加再滴加2滴滴2molL-1硫酸和硫酸和2滴滴2%淀粉淀粉溶液，溶液由棕黄溶液，溶液由棕黄色变为蓝黑色，此色变为蓝黑色，此为亚硝酸钠溶液；为亚硝酸钠溶液；氯化钠溶液没有明氯化钠溶液没

19、有明显现象。显现象。 实验中不用淀粉溶液的话可以实验中不用淀粉溶液的话可以在试管中加入四氯化碳，振荡在试管中加入四氯化碳，振荡试管后，四氯化碳层呈紫色。试管后，四氯化碳层呈紫色。这个实验以及其它几个实验，这个实验以及其它几个实验，如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、如亚硝酸钠与硫酸亚铁铵反应、与重铬酸钾反应等，作为学生与重铬酸钾反应等，作为学生实验可以考虑改为微型实验。实验可以考虑改为微型实验。将所使用的溶液装在将所使用的溶液装在10mL的眼的眼药水滴瓶中，做实验时，将滴药水滴瓶中，做实验时，将滴瓶中的试液滴瓶中的试液滴1-2滴在点滴板上，滴在点滴板上，没有点滴板的学校，可以用表没有点滴板的学校，可以

20、用表面皿或玻璃纸代替。这样可以面皿或玻璃纸代替。这样可以在看到明显的反应现象同时，在看到明显的反应现象同时，减少试剂用量，且亚硝酸钠及减少试剂用量，且亚硝酸钠及氮氧化物的排放也少，对环境氮氧化物的排放也少，对环境也好。也好。续上页加入试剂加入试剂实验操作要点实验操作要点主要实验现象主要实验现象实验注意事项实验注意事项加入加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液溶液 在两支试管中均匀加在两支试管中均匀加入入1mL0.1molL-1硫硫酸亚铁铵溶液，溶液酸亚铁铵溶液，溶液呈淡绿色；再加入亚呈淡绿色；再加入亚硝酸钠溶液硝酸钠溶液 若加入先后无若加入先后无明显现象，则明显现象，则加入的是氯化加入的是氯化钠

21、。溶液呈黄钠。溶液呈黄色则加入为亚色则加入为亚硝酸钠溶液硝酸钠溶液 说明：由于蒸馏水中会溶说明：由于蒸馏水中会溶有少量氧气，所以配制硫有少量氧气，所以配制硫酸亚铁铵溶液应用煮沸的酸亚铁铵溶液应用煮沸的蒸馏水现配现用，防止蒸馏水现配现用，防止Fe2+被氧化为被氧化为Fe3+影响实影响实现效果。现效果。pH试纸试纸 分别用分别用pH试纸测定试纸测定0.1molL-1未知（亚未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶硝酸钠或氯化钠）溶液的液的pH值。值。一种溶液的一种溶液的pH值为值为5-6，为氯，为氯化钠溶液；另化钠溶液；另一种溶液的一种溶液的pH值为值为8-9，为亚，为亚硝酸钠。硝酸钠。 实验中氯化钠溶液的实验

22、中氯化钠溶液的pH值值并非恰好等于并非恰好等于7，主要是，主要是因为溶液中溶入了空气中因为溶液中溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问身显酸性。要避免这一问题的产生，可以使用新煮题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。钠溶液，且不宜久置。 六、其它鉴别六、其它鉴别NaNONaNO2 2和和NaClNaCl的方法的方法1 1、从两者物理性质的差异鉴别、从两者物理性质的差异鉴别1 11 1外观外观氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉末，呈白色；氯化钠是立方晶体，或是细小的

23、结晶粉末，呈白色；而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者而亚硝酸钠是则斜方晶体，略带有浅黄色，通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。外观上的差异可对它们进行初步鉴别。1 12 2熔点熔点氯化钠的熔点为氯化钠的熔点为801801，亚硝酸钠的熔点为，亚硝酸钠的熔点为271271。把。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。不熔化的是氯化钠。13溶解情况溶解情况氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶

24、解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；解度却大不相同。温度对氯化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝等量的亚硝酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加酸钠和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其水使其溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶解。由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（溶液温度显著下降（5左右），且固体逐渐溶左右），且固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化

25、钠的试管。的试管。2 2、从两者化学性质的差异鉴别、从两者化学性质的差异鉴别2 21 1 盐的氧化性盐的氧化性2 21 11 1与硫化钠反应与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。化钠不与硫化钠反应。2NaNO2NaNO2 2+Na+Na2 2S+2HS+2H2 2SOSO4 4 = 2Na= 2Na2 2SOSO4 4+2NO+S+2H+2NO+S+2H2 2O O在试管中分别加入在试管中分别加入0.1mol0.1molL-1L-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，加亚硝酸钠和氯化钠溶液，加入入1mL0.1mol

26、1mL0.1molL-1L-1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸加稀硫酸酸化后，一支试管中析出乳黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。2、从两者化学性质的差异鉴别、从两者化学性质的差异鉴别21 盐的氧化性盐的氧化性22与铜丝反应与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。铜丝、亚硝酸钠与盐酸

27、的反应为：与盐酸的反应为：Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO2NO+O2（空气）（空气）2NO2（红棕色）（红棕色）将光亮的铜丝插入装有将光亮的铜丝插入装有2molL-1盐酸的试管中，无明显现盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入象；在试管中加入1-2mL0.1molL-1亚硝酸钠后，铜丝亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。若使用了氯化钠溶液则不会产生此现象。了氯化钠溶液则不会产生此

28、现象。2、从两者化学性质的差异鉴别、从两者化学性质的差异鉴别21 盐的氧化性盐的氧化性23与木条反应与木条反应熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔熔融的亚硝酸钠具有一定的氧化性，能与碳或木条反应；而氯化钠熔点较高，且不与碳发生反应。点较高，且不与碳发生反应。在试管里装入在试管里装入1-2g NaNO2晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）晶体，待加热溶化后把木条（或火柴梗）伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待伸入熔体，木条迅速猛烈燃烧，闪烁出红色的火光，试管壁发黑。待试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强碱性。试试冷却后加水溶解残留物，检验溶液呈强

29、碱性。说明：实验中发生的化学反应方程式为：说明：实验中发生的化学反应方程式为：4NaNO2（溶融）（溶融）+3C=2Na2O+3CO2+2N2亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与亚硝酸钠是硝酸钠的分解产物，有很高的热稳定性。实验中，木条与熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直熔融的亚硝酸钠反应在，并未达到其分解温度。这里氧化还原反应直接发生在接发生在+3价的价的N和和C之间，而不是亚硝酸钠分解生成的之间，而不是亚硝酸钠分解生成的O2与与C反应，反应，所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的氧化性，而非亚硝酸钠所以笔者认为这一实验还是体现出亚硝酸钠的

30、氧化性，而非亚硝酸钠的热不稳定性。的热不稳定性。2、从两者化学性质的差异鉴别、从两者化学性质的差异鉴别21 盐的氧化性盐的氧化性24在水果切面上反应在水果切面上反应在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选在苹果（或梨、桃、萝卜、马铃薯等）的新鲜切面上，选取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上取距离较远的三个点，其中两个点分别滴上2-3滴滴0.1molL-1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液，另一个点作为对照点。静置照点。静置2-3min，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得，滴有亚硝酸钠的点褐变（氧化）得最利害，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点最利害

31、，颜色最深，滴加氯化钠的点颜色较浅，而对照点在在2-3min内基本不变色。内基本不变色。说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚说明：亚硝酸钠与其水解产生的亚硝酸都具有氧化性。亚硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应：硝酸钠是一种弱酸强碱盐，因水解呈弱碱性反应：NaNO2+H2ONaOH+HNO2（pH9），此时氧化性），此时氧化性较弱，但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，较弱，但在水果等汁液的酸性条件下氧化作用增强。另外，苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果苹果中的过氧化氢脱氢酶在空气中也易被氧化，所以苹果切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝

32、酸切开后长时间暴露在空气中，切面也会变褐。滴加亚硝酸钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。钠后加速了它的氧化，使其变褐速率加快。 2 25 5与饱和氯化铵溶液反应与饱和氯化铵溶液反应饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热，能产生氮气，可使燃着的火柴熄灭。可使燃着的火柴熄灭。NHNH4 4Cl+NaNOCl+NaNO2 2 = = NHNH4 4NONO2 2 +NaCl+NaClNHNH4 4NONO2 2 N N2 2+2H+2H2 2O O 总反应：总反应：NHNH4 4Cl+NaNOCl+NaNO2 2 N N2 2+NaCl+

33、2H+NaCl+2H2 2O O氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。氯化钠不与饱和氯化铵溶液发生反应。取取1-2mL1-2mL饱和氯化铵溶液于试管中，再加入饱和氯化铵溶液于试管中，再加入1-2mL1-2mL饱和亚硝酸钠饱和亚硝酸钠溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；溶液后，将试管微热，试管中溶液激烈反应并产生大量气泡；用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代用点燃的火柴条抻入试管中，火柴熄灭；用饱和氯化钠溶液代替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。替饱和亚硝酸钠溶液重复实验无此现象。说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并说明：加入饱和亚硝酸钠溶液的试管在加热后，产生的气体并无刺激性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有无刺激性气味。若只加热饱和氯化铵溶液，溶液沸腾后也没有刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。刺激性气味气体产生，说明氯化铵溶液受热后并没有产生氨气。2 2、从两者化学性质的差异鉴别