15高二理科化学半期考试题

1、高2015届半期考试 化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分出题人： 阮杰 审题人：潘君可能用到的原子量：h1 c12 n14 o16 s32第卷 选择题（共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）a1s22s2 b.1s22s22p5 c.1s22s22p63s23p63d54s1 d. 1s22s22p63s23p63d104s14p32、下列现象与氢键有关的是：h2o的熔、沸点比a族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小科学家测得氟化氢真实组成为(hf)n邻羟基苯甲酸的熔

2、、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子是很稳定的分子a. b. c. d.3、类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测正确的是( )a. ch4的稳定性高于sih4,可推测ch4的沸点也高于sih4b. nh4+为正四面体结构，可推测ph4+也为正四面体结构c. co2晶体是分子晶体，可推测sio2晶体也是分子晶体d. c2h6是碳链为直线型的非极性分子，可推测c3h8也是碳链为直线型的非极性分子4、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（ ）a 苯和石墨中的c都采取的是sp2杂化类型b n2h4中的n和hclo中的o都采取的是sp3杂化类型c 葡萄糖中的c都采取的是sp3杂化类型d cs2和c2h

3、2中的c都采取的是sp杂化类型5、用价层电子对互斥理论（vsepr）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )a so2、cs2、hi都是直线型的分子b bf3键角为120，snbr2键角大于120c cocl2、bf3、so3都是平面三角型的分子d pcl3、nh3、pcl5都是三角锥型的分子6、关于原子轨道的说法正确的是（ ）a. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其键角一定是10928b. 能层符号为n的能层一共含有9个原子轨道，最多能够容纳18个电子c. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混杂起来形成的一组新轨道d.凡

4、ab3型的共价化合物，其中中心原子a均采用sp3杂化轨道成键7、下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）a金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式b金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6c镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其配位数都是12d金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同8、下列说法正确的是（ ）a熔融状态的hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类hgcl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 b单质熔点97.81，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体csio

5、2晶体属于原子晶体，1mol的sio2晶体含有4na的si-o键（na为阿伏伽德罗常数）d固态金属单质都是金属晶体，金属晶体含有金属键。非金属单质晶体都是分子晶体，分子晶体主要含有共价键，范德华力，有些分子晶体还含有氢键。9、下列叙述正确的是（）配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 价电子排布式为ns2的原子属于a或a族元素ge是a族的一个主族元素，其核外电子排布式为ge：ar4s24p2,属于p区元素非极性分子往往是高度对称的分子，比如bf3，pcl5，h2o2，co2这样的分子化合物nh4cl和cuso45h2o都存在配位键agcl是一种白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，浓硫

6、酸溶液，烧碱溶液，却能溶于氨水中 a b c d10、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述表述a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中c1-与na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力bh2+cl2=2hcl是一个放热反应h-h键能与cl-cl键能之和小于h-cl键能的两倍c甘油（ch2oh-choh-ch2oh）是一个手性分子甘油含有手性碳原子dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物11、下列说法正确的是（ ） a原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用

7、力和共价键。 b晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。 c含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 d元素的第一电离能（i1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的i1逐渐增大12、石墨烯（graphene）是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，是一种由碳原子组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子厚度的二维材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成。2013年10月18日，欧盟启动总投资10亿欧元的石墨烯半导体材料技术研究项目。对于石墨烯下列说法正确的是（ ）a石墨烯与石墨互为同位素b石墨烯是一种有机物c

8、石墨烯中碳原子数与c-c键数之比为2：3d石墨烯中c原子杂化类型与乙醇中的c原子杂化类型相同13、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(d2o)中的d原子发生氢交换，又知次磷酸(h3po2)也可跟d2o进行氢交换，但次磷酸钠(nah2po2)却不再能跟d2o发生氢交换，由此可推断出h3po2的分子结构是( )14、zns晶体结构有两种型式，即立方zns和六方zns，如图所示，这两种型式的zns，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。下列说法错误的是（ ）a. zn原子和s原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别b在立方zns中，s原子作立方最密堆积，在六方zn

9、s晶体中，s原子作六方最密堆积c在立方zns中，四个硫原子构成的空隙全部被zn原子填满d立方zns和六方zns不属于同分异构体第卷 非选择题（共58分）15、（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出h的单质与二氧化碳反应的方程式 。（2）d的气态氢化物的vsepr模型为 _ ，其中心原子的杂化类型为_ _ _ _ _ _ 。（3）由a、c、d形成的acd分子中，键个数:键个数=_。密 封 线 内 不 得 答 题（4）要证明太阳上是否含有r 元素，可采用的方法是 。（5）元素m的化合物(mo2cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能

10、与许多有机物反应。请回答下列问题：与m同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与m原子相同的元素还有_（填元素符号）mo2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断mo2cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在c2h4、ch3cl、ch2o、cs2、ccl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填分子式）。16、（共8分）我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是lacamno。（1）锰原子的基态价层电子排布式为_。（2）试从结构角度解释h2so4的酸性大于h2so3的酸性：_。（3）据报道，ca在空气中点燃生成cao和少量ca2n2。ca2n2和

11、水反应生成h2n-nh2， h2n-nh2能否作配体？_（填“能”或“否”）肼（n2h4）分子可视为nh3分子中的一个氢原子被-nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。已知nh3能与盐酸反应形成一种含有配位键的离子化合物，试写出n2h4与盐酸反应的离子方程式：_欲比较cao与nacl的晶格能大小，需考虑的数据是_；已知mgco3、caco3、srco3、baco3晶格能依次减小，而它们的热分解温度依次升高，原因是：_。17、（共10分）前四周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a和b+的电子相差为8；与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的

12、未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：（1）c在元素周期表中的位置是_，属于_区元素； d2+的价层电子排布式图为_。（2）四种元素中第一电离最小的是_，电负性最大的是_。（均填元素符号）（3）a、b和d三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_；（4）a、b+和c3+三种离子组成的化合物b3ca6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。18、（共10分）已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁()，化学式为fe(h2nconh2)6(no3)3。（1）c、n、o三种元素的第一电

13、离能由大到小的顺序是 ；电负性由大到小的顺序是_。（2）尿素分子中c和n原子的杂化方式分别是 。（3）nh4+中hnh键角比nh3中hnh键角大，原因为 。（4）co2和nh3是工业上制备尿素的重要原料，固态co2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个co2分子周围等距离且距离最近的co2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为au、面心为cu，则铜金合金晶体中au与cu的原子个数比为_。（5）fe(h2nconh2)6(no3)3中h2nconh2与fe()之间的作用力是_。fecl3溶液与kscn溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_。化合物fecl

14、3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是_；kscn中的阴离子与co2互为等电子体，该阴离子的电子式是_。19、（共8分）在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 a、b、c、d四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中a、c两元素原子的次外层电子数为8，b、d两元 素原子的次外层电子数为18，e、d两元素处于同族，且在该族元素中，e的气态氢化物的沸点最高。(1)b元素在周期表中的位置_； d元素基态原子电子排布式为_。(2)e的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_。 (3)c原子构成的金属晶体原子堆积方式为：_，空间利用率为

15、_。(4)已知b离子类似cu2+能与nh3形成配合离子，且两者配位数也相同，请类比cu(oh)2溶于氨水的反应，写出b的氢氧化物溶于氨水的反应方程式：_。(5)a元素可与e元素形成离子化合物,它的晶胞如右图所示，离子的配位数为_。每个a离子周围与之最近等距的a离子有_个。20、（共12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。a和b的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知a和b为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能(kj/mol)i1i2i3i4a93218211539021771b73814517733105401s2p2s3s3p某同学根据上述信息，推断b的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 原理。根据价层电子对互斥理论，预测a和氯元素形成的简单分子空间构型为 。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，c60可用作储氢材料。c60k已知金刚石