热力学课后思考题word版

1、注：一些图和公式复制不过来，图留了很大的位置，公式留了一行！大家就打印出来再自己补充吧！第九章湿空气性质和湿空气过程思考题1. 湿空气和湿蒸汽、饱和空气和饱和蒸汽，它们有什么区别？答：湿空气与湿蒸汽的区别：湿空气指的是含有水蒸汽的空气，它是干空气（完全不含水蒸汽）与水蒸汽的混合物，湿空气中的水蒸汽通常处于过热状态。湿蒸汽是潮湿蒸汽的简称，它是饱和液体和饱和蒸汽的混合物，两相处于平衡状态，湿蒸汽处于饱和状态。饱和空气和饱和水蒸汽的区别：饱和空气是指湿空气中所含水蒸汽的分压力达到了当时温度所对应的饱和压力，不再具有吸湿能力，如果再加入水蒸汽，就会凝结出水珠来。饱和蒸汽则是指可以与同温同压的(饱和)

2、液体平衡共存的蒸汽。2. 当湿空气的温度低于和超过其压力所对应的饱和温度时，相对湿度的定义式有何相同和不同之处？答：不适用，这时应改为3. 为什么浴室在夏天不像冬天那样雾气腾腾？答 ：所谓雾气就是漂浮在空气中的小水珠。由于温度较高和通风情况较好，夏天浴室里的相对湿度比冬天的低，因而吸湿能力比冬天的强，不易形成雾状小水珠，所以不像冬天那样雾气腾腾。4. 使湿空气冷却到露点温度以下可以达到去湿目的（见例9-4）。将湿空气压缩（温度不变）能否达到去湿目的？答：从焓湿图可见，湿空气定温压缩过程指向图的左下方，此时湿空气的含湿量、相对湿度和水蒸气的分压力都降低，故而可以达到去湿目的第八章制冷循环思考题1

3、. 利用制冷机产生低温，再利用低温物体做冷源以提高热机循环的热效率。这样做是否有利？答：这样做必定不利，因为虽然低温物体作冷源可以提高热及循环的热效率，多获得功，但是要造成这样的低温冷源，需要制冷机，需要耗功，由于不可逆性的存在，制冷机消耗的功必然大于热机多获得的功，因此，这样做是得不偿失的。2. 如何理解空气压缩制冷循环采取回热措施后，不能提高理论制冷系数，却能提高实际制冷系数？答： 参见图a，没有回热的循环为12341,有回热的循环为1r2r53r41r。采用回热循环后，在理论上制冷能力为q2（过程41的吸热量）以及循环消耗的净功和向外界派出的热与没有回热的循环相比，显然都没有变（Wor=

4、Wo,q1r=q）所以理论制冷系数也没有变（r=）。但是采用回热后，循环的增压比降低了，从而使压气机耗功和膨胀机做功减少了同一数量，这也减轻了压气机和膨胀机的工作负担，使它们在较小的压力范围内工作，因而机器可以设计得比较简单而轻小，另外，如果考虑到压气机和膨胀机的不可逆性（图b）那么采用回热压气机少消耗的功将不是等于而是大于膨胀机少作出功。因而制冷机实际消耗的净功将会减少。同时，每kg空气的制冷量也相应地有所增加（如b图中面积a所示）所以采用回热措施能提高空气压缩制冷循环的实际制冷系数，因而这种循环在深度制冷，液化气体等方面获得了实际应用。3. 参看图8-13。如果蒸气压缩制冷装置按1'

5、;2'351'运行，就可以在不增加压气机耗功的情况下增加制冷剂在冷库中的吸热量(由原来的h1h4增加为h1h5)，从而可以提高制冷系数。这样考虑对吗？答 ：不对。因为要实现定压冷却过程35，就需要一定的制冷量(h3h5)，这冷量只能来自冷库，因而冷库的制冷量将减少，这减少量恰好等于由定压冷却过程取代节流过程带来的制冷量的增加：所以，这样做在理论上并无得益，而实际上不仅增加了设备的复杂性（由简单的节流阀变成较复杂的换热器）。还会由于换热器存在的损失而导致实际制冷系数的降低。第七章水蒸气性质和蒸汽动力循环思考题1. 理想气体的热力学能只是温度的函数，而实际气体的热力学能则和温度及压

6、力都有关。试根据水蒸气图表中的数据，举例计算过热水蒸气的热力学能以验证上述结论。答： 以500的过热水蒸汽为例，当压力分别为1bar、30bar、100bar及300bar时，从表中可查得它们的焓值及比容，然后可根据u = h pv 计算它们的热力学能，计算结果列于表中：由表中所列热力学能值可见：虽然温度相同，但由于是实际气体比容不同，热力学能值也不同。2. 根据式(3-31)可知：在定压过程中dh=cpdT。这对任何物质都适用，只要过程是定压的。如果将此式应用于水的定压汽化过程，则得dh = cpdT=0（因为水定压汽化时温度不变，dT=0）。然而众所周知, 水在汽化时焓是增加的(dh>

7、;0)。问题到底出在哪里?答 ：的确， 可用于任何物质，只要过程是定压过程。水在汽化时，压力不变，温度也不变，但仍然吸收热量（汽化潜热）吸热而不改变温度，其比热应为无穷大，即此处的亦即为，而。此时不定值，因此这时的焓差或热量（潜热） 不同通过比热和温差的乘积来计算。3. 物质的临界状态究竟是怎样一种状态？答 ：在较低压力下，饱和液体和饱和蒸汽虽具有相同的温度和压力，但它们的密度却有很大的差别，因此在重力场中有明显的界面（液面）将气液两相分开，随着压力升高，两饱和相的密度相互接近，而在逼近临界压力（相应地温度也逼近临界温度）时，两饱和相的密度差逐渐消失。流体的这种汽液两相无法区分的状态就是临界状

8、态。由于在临界状态下，各微小局部的密度起伏较大，引起光线的散射形成所谓临界乳光。4. 各种气体动力循环和蒸汽动力循环，经过理想化以后可按可逆循环进行计算，但所得理论热效率即使在温度范围相同的条件下也并不相等。这和卡诺定理有矛盾吗？答 ：并不矛盾，虽然经过理想化的各种循环都可以按可逆循环计算，但甚至在相同的温度范围内（指循环最高温度和最低温度之间）也不一定具有相同的热效率。原因是吸热过程和防热过程并不都是在最高温度和最低温度下进行的，因而可能具有不同的平均吸热温度和平均放热温度。所以循环热效率也可以不同。卡诺定理则是专对在最高温度下吸热和在最低温度下放热的可逆循环（包括卡诺循环和回热卡诺循环）而

9、言的。5. 能否在蒸汽动力循环中将全部蒸汽抽出来用于回热（这样就可以取消凝汽器，Q2=0），从而提高热效率？能否不让乏汽凝结放出热量Q2，而用压缩机将乏汽直接压入锅炉，从而减少热能损失，提高热效率？答 ：不能在蒸汽动力装置中将全部蒸汽抽出来，用于回热。因为锅炉给水吸收不了这么大的回热量，回热的抽气量是由热平衡方程确定的，通常只占汽轮机中蒸汽流量的小部分，也不能将乏汽直接压入锅炉，由于不可逆性的存在，如果这样做，所需的压缩功将超过蒸汽在汽轮机中膨胀作出功，整个装置不仅无动力输出，反而消耗动力，因而不可能起到节能和提高热效率的作用。第六章气体动力循环思考题1. 内燃机循环从状态f到状态g（参看图6

10、-1）实际上是排气过程而不是定容冷却过程。试在p-v图和T-s图中将这一过程进行时气缸中气体的实际状态变化情况表示出来。答：f到g是一排气过程，这是排气阀门打开，气缸中的气体由于压力高于大气压力而迅速膨胀，大部分气体很快排出气缸。气体的这一快速膨胀过程接近于绝热膨胀过程，如不考虑摩擦则为定熵过程（下图中过程1-2），如考虑膨胀时的内部摩擦，则气缸中气体的比熵略有增加（下图中过程1-2）。2. 活塞式内燃机循环中，如果绝热膨胀过程不是在状态5结束( 图6-26 )，而是继续膨胀到状态6 (p6 = p1 ) ,那么循环的热效率是否会提高？试用温熵图加以分析。答：按图2-26所示的循环，其热效率为

11、可见，如果继续膨胀到状态b时，循环的热效率比原来膨胀5要高一些。3. 试证明：对于燃气轮机装置的定压加热循环和活塞式内燃机的定容加热循环，如果燃烧前气体被压缩的程度相同，那么它们将具有相同的理论热效率。证明 燃气轮机装置的定压加热循环表示在T-S图中如图a)所示活塞式内燃机的定容加热循环表示在T-S图b)燃气轮机定压加热循环理论热效率可由(6-13)式求得内燃机定容加热循环理论热效率可由(6-5)式求得因为 ，而对空气等熵压缩过程来说 ，将它代入(b),因而4. 在燃气轮机装置的循环中，如果空气的压缩过程采用定温压缩（而不是定熵压缩），那么压气过程消耗的功就可以减少，因而能增加循环的净功（w0

12、）。在不采用回热的情况下，这种定温压缩的循环比起定熵压缩的循环来，热效率是提高了还是降低了？为什么？答：采用定温压缩是可以增加循环的净功（w0）（ 因为压气机耗功少了）但是如果不同时采用回热的话，将会使循环吸热量增加（ ），这是因为定温压缩终了的空气温度低，因q1 而要把压缩终了的空气的温度加热到指定的温度话，定温压缩后的吸热量要比定熵压缩后的吸热量多。由T-S图可以看出，采用定温压缩后，相当于在原定压缩循环的基础上增加了一个循环12T 2S1 ，而该附加的循环的热效率低于原循环的热效率，所以采用定温压缩后，如无回热反而会降低燃气轮机装置循环的理论热效率第一章基本概念思考题1、如果容器中气体压

13、力保持不变，那么压力表的读数一定也保持不变，对吗？答：不对。因为压力表的读书取决于容器中气体的压力和压力表所处环境的大气压力两个因素。因此即使容器中的气体压力保持不变，当大气压力变化时，压力表的读数也会随之变化，而不能保持不变。2、“平衡”和“均匀”有什么区别和联系答：平衡（状态）值的是热力系在没有外界作用（意即热力、系与外界没有能、质交换，但不排除有恒定的外场如重力场作用）的情况下，宏观性质不随时间变化，即热力系在没有外界作用时的时间特征-与时间无关。所以两者是不同的。如对气-液两相平衡的状态，尽管气-液两相的温度，压力都相同，但两者的密度差别很大，是非均匀系。反之，均匀系也不一定处于平衡态

14、。但是在某些特殊情况下，“平衡”与“均匀”又可能是统一的。如对于处于平衡状态下的单相流体（气体或者液体）如果忽略重力的影响，又没有其他外场（电、磁场等）作用，那么内部各处的各种性质都是均匀一致的。3、“平衡”和“过程”是矛盾的还是统一的？答：“平衡”意味着宏观静止，无变化，而“过程”意味着变化运动，意味着平衡被破坏，所以二者是有矛盾的。对一个热力系来说，或是平衡，静止不动，或是运动，变化，二者必居其一。但是二者也有结合点，内部平衡过程恰恰将这两个矛盾的东西有条件地统一在一起了。这个条件就是：在内部平衡过程中，当外界对热力系的作用缓慢得足以使热力系内部能量及时恢复不断被破坏的平衡。4、“过程量”

15、和“状态量”有什么不同？答：状态量是热力状态的单值函数，其数学特性是点函数，状态量的微分可以改成全微分，这个全微分的循环积分恒为零；而过程量不是热力状态的单值函数，即使在初、终态完全相同的情况下，过程量的大小与其中间经历的具体路径有关，过程量的微分不能写成全微分。因此它的循环积分不是零而是一个确定的数值。第二章热力学第一定律思考题1. 热量和热力学能有什么区别？有什么联系？答：热量和热力学能是有明显区别的两个概念：热量指的是热力系通过界面与外界进行的热能交换量，是与热力过程有关的过程量。热力系经历不同的过程与外界交换的热量是不同的；而热力学能指的是热力系内部大量微观粒子本身所具有的能量的总合，

16、是与热力过程无关而与热力系所处的热力状态有关的状态量。简言之，热量是热能的传输量，热力学能是能量？的储存量。二者的联系可由热力学第一定律表达式q = du + pdv 看出；热量的传输除了可能引起做功或者消耗功外还会引起热力学能的变化。2. 如果将能量方程写为q = du + pdv或q = dh vdp那么它们的适用范围如何？答： 二式均适用于任意工质组成的闭口系所进行的无摩擦的内部平衡过程。因为u = h pv ， du = d (h pv) = dh pdv vdp 对闭口系将du 代入第一式得 q = dh pdv vdp + pdv 即 q = dh vdp 。3. 能量方程q =

17、du + pdv （变大） 与焓的微分式dh = du + d(pv ) （变大） 很相像，为什么热量q不是状态参数，而焓h 是状态参数？答：尽管能量方程 q = du + pdv 与焓的微分式dh = du + d(pv ) （变大）似乎相象，但两者的数学本质不同，前者不是全微分的形式，而后者是全微分的形式。是否状态参数的数学检验就是，看该参数的循环积分是否为零。对焓的微分式来说，其循环积分： 􀁶 dh = 􀁶 du + 􀁶 d (pv)因为􀁶 du = 0 ， 􀁶 d (pv) = 0所以И

18、694; dh = 0 ，因此焓是状态参数。而对于能量方程来说，其循环积分：􀁶 q = 􀁶 du + 􀁶 pdv虽然： 􀁶 du = 0但是： 􀁶 pdv 0所以： 􀁶 q 0因此热量q 不是状态参数。4. 用隔板将绝热刚性容器分成A、B两部分（图2-13），A部分装有1 kg气体，B部分为高度真空。将隔板抽去后，气体热力学能是否会发生变化？能不能用q = du + pdv 来分析这一过程？答：这是一个有摩擦的自由膨胀过程，相应的第一定律表达式为 q = du + dw 。又因为容器为绝

19、热、刚性， 所以 q = 0 ， w = 0 ，因而du = 0 ，即u2 = u1，所以气体的热力学能在在膨胀前后没有变化。如果用 q = du + pdv 来分析这一过程， 因为 q = 0 ，必有du = pdv ，又因为是膨胀过程dv > 0 ，所以du < 0 ，即u2 < u1这与前面的分析得出的u2 = u1矛盾，得出这一错误结论的原因是自由膨胀是自由膨胀是一个非平衡过程，不能采用 q = du + pdv 这个式子来进行分析，否则将要得到错误的结论。5. 说明下列论断是否正确：(1) 气体吸热后一定膨胀，热力学能一定增加；(2) 气体膨胀时一定对外作功；(3)

20、 气体压缩时一定消耗外功。答：(1)不正确：由 q = du + pdv 可知，当气体吸热全部变成对外作出的膨胀功时，热力学能就不增加，即当 q = pdv 时，du = 0 ；又当气体吸热全部用来增加其热力学能时，即当 q = du 时，气体也不膨胀，因为此时， pdv = 0，而P > 0 ，所以dv = 0 。(2)不正确：上题4就是气体膨胀而不对外做功的实例。(3)正确：无摩擦时 w = pdv ， P > 0 ，压缩时dv < 0 ，故 w < 0 消耗外功；有摩擦时， w < pdv ， P > 0 ，压缩时dv < 0 ，故 w = 0

21、消耗更多的外功。所以无论有无摩擦，也不论是否吸热或放热，气体压缩时一定消耗外功的。第三章气体的热力性质和热力过程思考题1. 理想气体的热力学能和焓只和温度有关，而和压力及比体积无关。但是根据给定的压力和比体积又可以确定热力学能和焓。其间有无矛盾？如何解释？答：其间没有矛盾，因为对理想气体来说，由其状态方程PV=RT 可知，如果给定了压力和比容也就给定了温度，因此就可以确定热力学能和焓了。2. 迈耶公式对变比热容理想气体是否适用？对实际气体是否适用？答：迈耶公式是在理想气体基础上推导出来的，因此不管比热是cp0 cv0 = R否变化，只要是理想气体就适用，而对实际气体则是不适用的。3. 在压容图

22、中，不同定温线的相对位置如何？在温熵图中，不同定容线和不同定压线的相对位置如何？答：对理想气体来说，其状态方程为： PV=RT ，所以，T愈高，PV值愈大，定温线离P-V图的原点愈远。如图a中所示，T2>T1。实际气体定温线的相对位置也大致是这样由定比热理想气体温度与熵的关系式可知，当S一定时（C2、R、Cp0都是常数）压力愈高，T也愈高，所以在T-S图中高压的定压线位于低压的定压线上，如图b所示，P2>P1实际气体的定压线也类似的相对位置。由定比热理想气体温度与熵的关系式可知，当S一定时（C1、R、Cv0都是常数）比容愈大，温度愈低，所以在T-S图中大比容的定容线位于小比容的定容

23、线下方，如图c所示，v2<v1实际气体的定容线也有类似的位置关系。4. 在温熵图中，如何将理想气体在任意两状态间热力学能的变化和焓的变化表示出来？答：对理想气体，任意两状态间内能变化2 ，所以在温熵图u12 = 1 Cv 0dT = qv中可用同样温度变化范围内定容过程所吸收的热量表示出来。如同d，定容线12下的面积13421即表示1、2在状态间的热力学能变化u12对理想气体来说，任意状态间的焓的变化2 ，所以可用同样h12 1 Cp 0dT qp = =温度变化范围内定压过程所吸收的热量来表示。如图e，定压线12下的面积13421即表示1、2在状态间的焓的变化h125. 定压过程和不作

24、技术功的过程有何区别和联系？答：定压过程和不作技术功的过程两者区别在于：1）定压过程是以热力系在过程中的内部特征（压力不变）来定义热力过程的，不作技术功的过程则是从热力系整体与外界之间没有技术功的传递来定义热力过程的。2）如果存在摩擦，则，对定压过程时, ， vdp = wt + wl dp = 0 wt = wl < 0因此要消耗技术功，所消耗的技术功转变为摩擦热，对不作技术功的过程， wt = 0 ， vdp = wl > 0 ，由于v>0，所以dp<0，一定伴随有压降。正如流体在各种管道中的有摩流动，虽无技术功的输出，却有压力的损失（无功有摩压必降）。3）两个过程

25、热量与焓的关系不同。定压过程只有在无摩擦的情况下，其热量才等于焓的变化，因为，当无摩擦时， ，又定压时， qp = h2 h1 +Wtp Wtp = vdpdp = 0 ,Wtp = 0 ，所以有qp = h 。而不作技术功的过程，不管有无摩擦，其热量却总等于焓的变化，由热力学第一定律的能量方程， 可知当时 q = dh + Wt Wt = 0 q = dh 即q = h 。定压过程与不作技术功的过程的联系在于当无摩擦时，二者就是完全一致的，即定压无摩擦的过程必定不作技术功，不做技术功的无摩擦过程是定压的，即Wtp = 1 VdP = 06. 定熵过程和绝热过程有何区别和联系？答：定熵过程与绝

26、热过程两者区别在于：1）定熵过程是以热力系在过程中内部特征（熵不变）来定义热力过程的，绝热过程则是从热力系整体与外界之间没有热量交换来定义热力过程的。2）如果存在摩擦Tds = du + Pdv = du + w + wl = q + qg > q = 0 即Tds > 0 而T > 0 则dS > 0 所以对绝热过程必有熵增。正如流体（蒸汽或燃气）在汽轮机和燃气轮机流过时，虽然均可以看成是绝热的，但由于摩擦存在，所以总伴随着有熵增。对定熵过程来说，dS = 0 ，熵是不变的。3）如果没有摩擦，二者是一致的即等熵必绝热无摩，而绝热无摩必等熵，这便是二者的联系，若无摩擦

27、q = du + Pdv = Tds ，再绝热 q = 0 ，那么Tds = 0 ，而T > 0 ，所以dS = 0 ；若定熵ds = 0 ，必无摩又绝热 q + qg = q = Tds = 0 。7.各适用于什么工质、什么过程？00答：第一个公式适用于任意工质的不作技术功的过程和无摩擦的定压过程；第二个公式适用于任意工质的绝热过程；第三个公式适用于定比热理想气体的定熵膨胀过程。8. 举例说明比体积和压力同时增大或同时减小的过程是否可能。如果可能，它们作功（包括膨胀功和技术功，不考虑摩擦）和吸热的情况如何？如果它们是多变过程，那么多变指数在什么范围内？在压容图和温熵图中位于什么区域？答

28、：图f、g所示的就是比容和压力同时增大或减小的过程，如果不考虑摩擦，内部又是平衡的话，则所作功及吸热情况如图h、i所示。技术功： 2 膨胀功： 热量：Wt = 1 VdP 21 W = PdV 21 q = Tds这些过程是多变指数 < < 0 （中间符号是n）范围内的多变过程，在P-S图及T-S图中所处区域如图j、k阴影部分所示9. 用气管向自行车轮胎打气时，气管发热，轮胎也发热，它们发热的原因各是什么？答：用气管向自行车轮胎打气需要外界作功，管内空气被压缩，压力升高，温度也升高，所以金属气管发热；空气经过气管出气嘴和轮胎气门芯时都有节流效应，这也会使空气的温度进一步升高，这些温

29、度较高的空气进入轮胎后导致轮胎也发热了。第四章思考题1. 自发过程是不可逆过程，非自发过程是可逆过程，这样说对吗？答：这样说不对，诚然自发过程是不可逆过程，但非自发过程却并非是可逆过程，而是不可能自发进行的过程。2. 热力学第二定律能不能说成“机械能可以全部转变为热能，而热能不能全部转变为机械能”？为什么？答：不能这样说。机械能固然能无条件地变成热能，而热能也能在一定条件下全部变成机械能。如理想气体进行的等温膨胀过程，就是把所吸收的热全部变成膨胀功了。但这时气体状态发生了变化，比容变大了这就是条件。3. 与大气温度相同的压缩气体可以从大气中吸热而膨胀作功（依靠单一热源作功）。这是否违背热力学第

30、二定律？答：这并不违背热力学第二定律，开尔文普朗克的说法是：不能制造出从单一热源吸热而使它全部转变为功的循环发动机。而压缩气体膨胀做功并非是循环发动机，气体工质膨胀后，并不回到原状态而完成闭合循环。在这里热能转变为机械能是以气体膨胀为必要的补充条件。4. 闭口系进行一个过程后，如果熵增加了，是否能肯定它从外界吸收了热量？如果熵减少了，是否能肯定它向外界放出了热量？答：从闭口系的熵方程ds = s f + sg 可知，如果ds > 0 ,那 s f + sg > 0 也不能断定 s f > 0 ，因而不能肯定闭合系从外界吸收了热量。当ds f = 0 ，甚至ds f <

31、0（放热）但只要负熵流的绝对值小于熵产，闭口系的熵还是增加了的。如气体的不可逆绝热压缩就属于既增熵又绝热的过程。反过来，当闭口系的熵减小时，能肯定它向外放出了热量。因为ds < 0 那 s f + sg < 0 ，而 sg 0 ，所以必须 s f < 0 ，才能保证ds < 0 ，故此时可以肯定闭系外向散热。5.指出循环热效率公式和各自适用的范围( 和是指冷源和热t 2 1 1 Q Q = t 1 2 1 = T T 1T T2源的温度)答：第一个公式适用于任何工质进行的任意循环；第二个公式适用于任何工质进行的可逆卡诺循环或可逆的回热卡诺循环6. 下列说法有无错误？如有

32、错误，指出错在哪里：(1) 工质进行不可逆循环后其熵必定增加；(2) 使热力系熵增加的过程必为不可逆过程；(3) 工质从状态1到状态2进行了一个可逆吸热过程和一个不可逆吸热过程。后者的熵增必定大于前者的熵增。答：(1)这种说法有错误。因为熵是状态函数，工质在实完成了一个循环后回到原状态其熵不变，不管循环是否可逆。(2)这种说法有错误。因为闭口系增熵的原因有两个，即吸热和不可逆损失（对开口系则还应该增加流入质量这个因素）。所以使热力系熵增的过程未必都是不可逆过程，如等温吸热过程是增熵过程，同时又可能是可逆过程。可见增熵未必不可逆，不可逆也未必增熵。(3)这种说法有错误。熵只是状态参数，只取决于状

33、态，而与如何达到这一状态无关。当工质的初始和终结态1和2指定以后，不管中间进行的过程特性如何，熵的变化（S2 S1 ）也就完全确定了。因此，在这种条件下不能说不可逆过程的熵增大于可逆过程的熵增。7. 既然能量是守恒的，那还有什么能量损失呢？答：热力学第一定律告诉我们能量在转移和转换过程中，能量数量是守恒不变的，但是由于在能量转移和转换的实际过程中不可避免地存在各种不可逆因素，如相对运动的物体之间的摩擦以及传热过程中的温差，等等，这些不可逆因素总会造成能量转移和转换后能量品位的降低和做功能力的减少，而这种降低或减少不是能量数量上的而是能量质量上的，即由可用能变成废热的不可逆损失，这就是热力学第二

34、定律所揭示的另外一种意义上的能量损失。第五章气体的流动和压缩思考题1.既然对有摩擦和无摩c = 2(h* h) 擦的绝热流动都适用，那么摩擦损失表现在哪里呢?答：对相同的压降（ P* P ）来说，有摩擦时有一部分动能变成热能，又被工质吸收了，使h增大，从而使焓降( h* h )减少了，流速C也降低了（动能损失）。对相同的焓降( h* h )而言，有摩擦时，由于动能损失（变成热能），要达到相同的焓降或相同的流速C，就需要进步膨胀降压，因此，最后的压力必然降低（压力损失）。2.为什么渐放形管道也能使气流加速?渐放形管道也能使液流加速吗?答： 渐放形管道能使气流加速 是对于流速较高的超音速气流而言的， 由dA dV dC (M 2 1) dC 可知，当时，若，则必，即气体必为超音A V C C= = = dA > 0 dC > 0 M > 1速气流。超音速气流膨胀时由于（V-A）而液体，故有，对于渐放形管有dA 0 ，则必，这就是说，渐放形管道不能使液体加速。3.