元素在周期表中的位置PPT课件

1、第1页/共60页考试大纲要求考试大纲要求高考热点提示高考热点提示1.了解元素、核素和同位素的含义了解元素、核素和同位素的含义2.了解原子构成，了解原子序数、核电了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系及它们之间的相互关系3.了解原子核外电子排布了解原子核外电子排布4.掌握元素周期律的实质，了解元素周掌握元素周期律的实质，了解元素周期表期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)及其应用及其应用5.以第以第3周期为例，掌握同一周期内元素周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系性质的递变规律与原子

2、结构的关系6.以以A和和A族为例，掌握同一主族内族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系元素性质递变规律与原子结构的关系7.了解金属、非金属在元素周期表中的了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律位置及其性质递变的规律8.了解化学键的定义了解离子键、共了解化学键的定义了解离子键、共价键的形成价键的形成1.考查元素、核素、同位素的概念及考查元素、核素、同位素的概念及有关质子数、中子数、电子数、质量有关质子数、中子数、电子数、质量数的计算数的计算2.考查原子核外电子排布的规律及应考查原子核外电子排布的规律及应用该规律判断原子核外电子的排布用该规律判断原子核外电子的排布3

3、.考查元素周期表的特点，元素在周考查元素周期表的特点，元素在周期表中的位置，或给出元素的位置来期表中的位置，或给出元素的位置来分析判断元素原子的结构和性质等分析判断元素原子的结构和性质等4.考查元素的性质变化规律如粒子考查元素的性质变化规律如粒子半径大小的比较，元素金属性、非金半径大小的比较，元素金属性、非金属性强弱的判断等属性强弱的判断等5.元素周期表中元素周期表中“位、构、性位、构、性”关系关系的考查的考查6.考查化学键、离子键、共价键的概考查化学键、离子键、共价键的概念及判断念及判断7.考查典型物质电子式的书写考查典型物质电子式的书写.第2页/共60页 1元素周期表 (1)化学史 186

4、9年，俄国化学家制出了第一张元素周期表门捷列夫第3页/共60页 (2)编排原则 横行：相同的元素按递增的顺序从左到右排列 纵行：相同的元素按递增的顺序从上到下排列电子层数目原子序数最外层电子数电子层数第4页/共60页 (3)结构第5页/共60页 2元素的性质与原子结构 (1)碱金属元素 碱金属元素位于元素周期表的族，包括 ，原子最外层均有 电子ANa、K、Rb、CsLi、1个第6页/共60页 (2)卤族元素 卤族元素位于元素周期表的族，包括 ，原子最外层均有电子AF、Cl、Br、I7个第7页/共60页 (3)元素性质与原子结构的关系 元素的性质决定于原子核外电子的排布，特别是 ，同主族元素在化

5、学性质上表现出相似性和递变性，随着原子核外电子层数的增加，它们的失电子能力逐渐，即金属性逐渐 ；得电子能力逐渐，即非金属性逐渐最外层电子数增强增强减弱减弱第8页/共60页 3核素 (1)质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的 所得的数值质量数(A)质子数(Z)中子数(N) (2)元素：具有相同的同一类原子的总称 (3)核素：具有一定数目和一定数目的一种原子例如氢元素有三种核素，原子符号分别为 .相对质量取近似整数值相加核电荷数质子中子第9页/共60页 (4)同位素 定义： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称同位素 特点：A.天然存在的同位素原子在自然界中所占的原子个数百分比一般是

6、 B同一元素的各同位素原子的 性质不同，性质几乎一样质子数中子数保持不变的物理化学第10页/共60页 1如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是 ()第11页/共60页 X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YHClHBrHI；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反 答案：C第51页/共60页第52页/共60页 解析：A中变化不属于化学变化；B中根据中子数质量数质子数可得中子数为173；C中113号元素是第A元素，最高正价应为3价；D中元素的原子质量之比近似等于质量数之比 答

7、案：BC第53页/共60页 3下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 () A灼烧氯化铷时，火焰无色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱 解析：碱金属及其化合物在灼烧时呈现一定的颜色，A错误；硝酸铷同NaNO3一样，属于离子化合物，易溶于水，B正确；碱金属中从LiCs，单质的熔点逐渐降低，C错误；RbOH同NaOH一样属强碱，D错误 答案：B第54页/共60页 4已知砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，它的单质和一些化合物的性质符合卤素有关性质的变化规律下列推理及判断中正确的是 () AHAt很稳定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有机溶

8、剂 D砹(At2)是白色固体第55页/共60页 解析：在卤族元素中，随着核电荷数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深，卤化氢的稳定性逐渐减弱，卤化银的溶解度逐渐减小卤素单质易溶于有机溶剂是卤素的通性 答案：C第56页/共60页 5(2010荷泽质检)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题： (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_； (4)第三周期中，原子半径最大的是_(稀有气体除外)；第57页/共60页 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式) 解析：在120号元素中属于金属元素的是Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共有7种，金属性最强的元素在A族，为K，它能与O2反应生成多种氧化物，如K2O、K2O2、KO2等形成化合物种类最多的元素应是有机物和无机物都含