第三节原子的构成

1、第三节：原子的构成（第2课时）民政初中民政初中 黎伟黎伟 原子结构动画模拟原子结构动画模拟复习：1 1个质子带一个个质子带一个单位正电荷；单位正电荷；1 1个电子带一个个电子带一个单位负电荷。单位负电荷。中子不带电；中子不带电；原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带（每个质子带1 个单位个单位正正电荷电荷）（不不带电）带电）（每个电子带（每个电子带1 个单位个单位负负电荷）电荷）核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钠钠111211磷磷15161

2、5硫硫161616氯氯171817观察下表，你能从中获得哪些信息？观察下表，你能从中获得哪些信息？1 1、质子数核外电子数、质子数核外电子数2 2、不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子3 3、核内质子数不同，则原子种类、核内质子数不同，则原子种类不同不同4 4、质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数从表中可以得出：从表中可以得出：核外电子分层排布核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布电子按能量高低在核外分层排布1234567klmnopq由内到外，能量逐渐升高电子层符号：电子层符号：k l m n o p q电子层序数电子层序数(n)： 1 2 3 4 5 6 7电子

3、离核的距离：电子离核的距离：近近远远电子具有的能量：电子具有的能量：低低高高核外电子的分层排布（又叫分层运动）核外电子的分层排布（又叫分层运动）原子结构示意图原子结构示意图如：如： 钠原子的结构示意图钠原子的结构示意图电子层电子层每个电子层上的电子数每个电子层上的电子数核内质子数核内质子数原子核原子核核外电子的排布规律核外电子的排布规律 3、电子总是最先排布在能量低的电子层，、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。然后才是能量高的电子层。1、每一电子层上最多排、每一电子层上最多排2n2个电子个电子 (n为电子层数）。为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过、最外层上的电子

4、数不能超过8个个（只有一个电子层时不能超过（只有一个电子层时不能超过2个）。个）。 cl: 17mg: 12o: 8h: 1画出下列原子的结构示意图画出下列原子的结构示意图2 8 6 硼硼be +53 2+11 5 6硅硅si+14 2 9 3 +18硫硫 s钠钠na部分金属元素的原子结构示意图部分金属元素的原子结构示意图钠：钠：镁：镁：铝：铝：锂：锂：部分非金属元素的原子结构示意图部分非金属元素的原子结构示意图碳：碳：磷：磷：硫：硫：氯：氯：部分稀有气体元素的原子结部分稀有气体元素的原子结构示意图构示意图三类元素原子最外层电子数目的特点三类元素原子最外层电子数目的特点原子种类原子种类金属原子

5、金属原子非金属原子非金属原子 稀有气体原子稀有气体原子原子的最外层原子的最外层电子数特征电子数特征电子得失情况电子得失情况4个个在化学反应中在化学反应中易易失去失去电子电子4个个在化学反应中在化学反应中易易得到得到电子电子不易得失电子不易得失电子8个个(he为为2个个) 总结总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的子的 关系密切。在化关系密切。在化学反应中，学反应中， 是不变的，发生改变的只是是不变的，发生改变的只是 。 最外层电子数最外层电子数 原子核原子核核外电子核外电子归纳归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点：各元素原子最外电子数目的特点 最外层

6、电子数决定了元素的化学性质。最外层电子数决定了元素的化学性质。元素元素 分类分类最外层最外层电子数电子数 原子原子 结构结构 变化变化 趋势趋势 化学化学 性质性质 稀有稀有 气体气体 金属金属 元素元素 非金属非金属 元素元素 8（氦为（氦为 2）个）个稳定稳定 稳定结稳定结构构 稳定稳定 活泼活泼一般小一般小于于4不稳定不稳定结构结构 易失电易失电子子 一般大于一般大于或等于或等于4不稳定不稳定结构结构 易得电易得电子子 活泼活泼离子离子(定义定义)：带电的原子或带电的原子或原子团原子团钠原子钠原子失去失去一个电子后一个电子后, ,带上一个单位的带上一个单位的正电正电核核, ,变成了钠离子

7、变成了钠离子( (阳离子阳离子)na na)na na+ +氯原子氯原子得到得到一个电子后一个电子后, ,带上一个单位的带上一个单位的负电负电核核, ,变成了氯离子变成了氯离子( (阴离子阴离子)cl cl)cl cl_ _带电的原子或原子团带电的原子或原子团带正电荷的离子叫带正电荷的离子叫阳离子阳离子带负电荷的离子叫带负电荷的离子叫阴离子阴离子离子：离子：用元素符号及其右上角的数字和用元素符号及其右上角的数字和“+”+”或或“-”-”表示表示数字表示离子带的电荷数，若数字表示离子带的电荷数，若“1”则省略则省略“+”“+”或或“-”-”表示离子带的电性表示离子带的电性如；如；na+ mg 2

8、+ al 3+ cl- s2-氯化钠的形成 动画食盐晶体食盐晶体分子、原子、离子的比较分子、原子、离子的比较原子原子分子分子离子离子共性共性区别区别联系联系都是构成物质的粒子都是构成物质的粒子,都很小、不停运动、微粒间有间隔都很小、不停运动、微粒间有间隔在化学变化中不在化学变化中不能再分，且种类能再分，且种类不变。不变。在化学变化中在化学变化中可以再分且种可以再分且种类改变。类改变。带电的微粒带电的微粒分子是由原子构成，分子又可以再分为分子是由原子构成，分子又可以再分为原子，原子得失电子后变为离子。原子，原子得失电子后变为离子。 1、下列微粒是阳离子的有（）；、下列微粒是阳离子的有（）；是阴离

9、子的有是阴离子的有 （ ）是原子的有是原子的有 （）；（）；为稳定结构的有为稳定结构的有 （ ）bcdabcdbcd练一练练一练2 2、下列原子的、下列原子的电子层排布相同电子层排布相同的是的是 ( )( )2.3.63、下列具有相似化学性质的元素组别、下列具有相似化学性质的元素组别是：是： 。abcdbd挑战自我挑战自我1、将、将分子分子原子原子质子质子中子中子电子电子离子等粒子用序号离子等粒子用序号分别填分别填 入下列适当空格中：入下列适当空格中： （1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 原子种原子种类类质子数质子数中子数中子数核外电子核外电子数数相对原子质相对原子质量量氢氢1011碳碳66612氧氧88816钠钠11121123磷磷151615312、观察下表，你能够从中获得哪些信息？、观察下表，你能够从中获得哪些信息？1 1、质子数核外电子数、质子数核外电子数2 2、不是所有的原子都含有中子不是所