2021学年高中化学期末模拟三新人教版选修4

1、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。2020学年化学选修4人教版新目标期末模拟（三）（答题时间：120分钟）1. 下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）a. 醋酸 b. 碳酸氢铵 c. 二氧化硫 d. 氯气2. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）a. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 b. 白醋加入豆浆中有沉淀产生c. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 d. ph试纸显示白醋的ph为23 3. 下列电离方程式正确的是（ ）a. h2s2h + s2 b. hclo = h +cloc. ch3coonh

2、4nh4+ +ch3coo d. h2co3h + hco34. 100ml浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（ ）a. 加入适量的6mol/l的盐酸b. 加入数滴氯化铜溶液c. 加入适量蒸馏水 d. 加入适量的氯化钠溶液5. 欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c（h+）、c（co32）、c（hco3¯）都减少，其方法是（ ）a. 通入二氧化碳气体 b. 加入氢氧化钠固体c. 通入氯化氢气体d. 加入饱和石灰水溶液6. 向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后，下列说法错误的是（ ）a. c（h）·c（oh）乘积不变 b.

3、 溶液ph减小c. c（oh）降低了 d. 水电离出的c（h）增加了7. 将纯水加热至80，下列叙述正确的是（ ） a. 水的离子积不变 b. 水的ph变小，呈酸性c. 水的ph变大，呈中性 d. 水中的c（h+）=c（oh）>1×107 mol/l8. 下列四种溶液，由水电离产生的c（h+）之比：是（ ） ph=0的盐酸； 0.1mol/l盐酸； 0.01mol/l的naoh 溶液； ph=11的naoh 溶液a. 1:10:100:1000 b. 0:1:12:11 c. 14:13:13:11 d. 14:13:12:139. ph=3的盐酸用水稀释，体积变为原体积的2倍

4、后，这时溶液的ph接近于（已知lg2=0.3、lg3=0.5、lg5=0.7）（ ）a. 1.5 b. 3.3 c. 3.5 d. 2.710. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的h2,下列说法正确的是（ ）a. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入的锌质量小 b. 甲烧杯中的酸过量 c. 两烧杯中参加反应的锌量相等d. 反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）小11. 常温下，1体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于（ ） a. 9.0 b. 9.5 c

5、. 10.5 d. 11.0 12. 电解质溶液的酸度（用ag表示）定义为 c（h+）与c（oh）比值的对数，即ag=lg。常温下，下列各组离子在ag=12的无色溶液中能大量共存的是（ ）a. mg2+、ca2+、hco3、cl b. k+、i、so42、brc. mno4、ca2+、cl、no3 d. na+、s2、cl、so4213. 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）a. 相同浓度的两溶液中的c（h+）相同b. 100ml 0.1mol/l 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c. ph=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠d. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（h+）均明

6、显减小14. 下列说法错误的是（ ）a. nh4no3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程b. 同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小c. 物质发生氧化还原反应都伴有能量转化d. 由能量判据和熵判据组合成的复合判据，更适合于所有的过程15. 2.0molpcl3和1.0molcl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3（g）+cl2（g）pcl5（g）；反应达到平衡时，pcl5为0.4mol；如果此时移走1.0molpcl3和0.5molcl2，在相同的温度下再达到平衡时，pcl5的物质的量为（ ）a. 0.4mol b. 0.2mol c. 小于0.2mo

7、l d. 大于0.2mol，小于0.4mol16. 在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）a. 2hi（g）h2（g）+i2（g）；h>0，若降低温度，颜色加深，压强增大b. 2no2（g）n2o4（g）；h<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅c. 2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h<0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小d. 3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）；h<0，加入铁后，fe3o4将增加17. 有关如下图所示原电池的叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液）（ ）a. 铜片上有气泡

8、逸出b. 取出盐桥后，电流计依然发生偏转c. 反应中，盐桥中的k+会移向cuso4溶液 d. 反应前后铜片质量不改变18. pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的ph>a，则该电解质可能是（ ）a. naoh b. h2so4 c. agno3d. na2so419. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（ ）a. 铅笔端作阳极，发生还原反应 b. 铂片端作阴极，发生氧化反应c. 铅笔端有少量的氯气产生 d. a点是负极，b点

9、是正极20. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ） 21. 某同学按上图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ） a. 电解过程中，铜电极上有h2产生b. 电解初期，总反应方程式为：cuh2so4cuso4h2c. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出d. 整个电解过程中，h的浓度不断增大22. 在一定体积ph = 12的ba（oh）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph = 11。若反应后溶液的体积等于ba（oh）2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba（oh）2溶液与nahso4溶液的体积比是（ ）a. 19

10、 b. 11 c. 12 d. 1423. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为c2h5oh+3o2 2co2+3h2o。下列说法不正确的是（ ）a. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应b. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极c. 电池正极的电极反应式为o2+2h2o +4e 4oh d. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子24. 有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，

11、通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。这四种金属的活动性顺序是（ ）a. yzwx b. zywxc. wzyx d. xyzw25. 相同温度时100ml0.01mol/l的醋酸溶液与10ml0.1mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）a. 中和时所需naoh的量 b. 电离程度 c. 溶液中h+的物质的量 d. 醋酸的物质的量26. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：c6lixec6li1xxli（c6li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：li1xmo2xl

12、ixelimo2（limo2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（ ） a. 锂离子电池充电时电池反应为c6lili1xmo2limo2c6li1xb. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小c. 锂离子电池放电时电池内部li向负极移动d. 锂离子电池充电时阴极反应为c6li1xxlixec6li27. 在稀氨水中存在下述电离平衡：nh3·h2onh4oh改变条件平衡移动方向c（h+）c（oh）c（nh4+）微热（设溶质不挥发）通入氨气至饱和通少量hcl气体加少量naoh固体加少量nh4cl固体加水稀释28. 今有a（ch3cooh）、b（hcl

13、）、c（h2so4）三种溶液：（1）当它们的c（h+）相同时，其物质的量浓度的关系是_。（用a、b、c表示）（2）当它们的物质的量浓度相同时，其c（h+）的关系是_。（用a、b、c表示）（3）中和同一烧碱溶液，需物质的量浓度相同的三种溶液的体积关系是_。（用b、c表示）（4）体积、浓度都相同的b、c两溶液，分别与同浓度的naoh溶液反应使反应后溶液呈中性，所需naoh溶液的体积关系是_。（用b、c表示）29. 水的电离平衡如图所示：（1）若a点表示25时水的电离平衡状态，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到达b点。则此时水的离子积从_增加到_。（2）将100时ph=8的ba（oh）2溶液与

14、ph=5的盐酸混合，并保持100时的恒温，于是混合物溶液的ph=7，则ba（oh）2与盐酸溶液的体积比_（3）100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph与强碱的ph之间应满足的关系是 30. 在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_

15、。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_，现象是_。31.（1）肼（n2h4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kpa、25时，16 gn2h4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312 kj。n2h4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。（3）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是 。 假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 l（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以naclo氧化nh3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。【试题答案】1. c 2. d 3. d 4. b 5. d 6. d 7. d 8. a9. b 10. c 11. c 12. b 13. b 14. a  15. c 16. c17. c 18. a 19. d 20. d 21. bc 22. d 23. c 24. b25. bc 26. bd