【精选】高考化学专题复习：限时自测23弱电解质的电离

1、精选高考化学复习资料课后限时自测(二十三)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1(2014·遵义高三第二次模拟考试)下列说法正确的是()a由0.1 mol/l一元碱boh溶液的ph10，可推知溶液存在boh=bohb醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(oh)减小cph3的醋酸加水稀释后，ch3cooh电离程度增大，醋酸电离常数不变d醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度【解析】忽视信息说明boh为弱碱，电离方程式应用“”，a项错误；随着稀释，醋酸电离平衡右移，n(h)增大，但c(h)减小，根据水的kw知，c(oh)增大，b项错误

2、；ch3coona中ch3coo存在抑制ch3cooh电离，d项错误；醋酸电离平衡常数是一个与温度有关的物理量，温度不变，故平衡常数不变，c项正确。【答案】c2(2014·山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸hr为弱酸的是()a室温下，nar溶液的ph大于7b加热nar溶液时，溶液的ph变小chr溶液加入少量nar固体，溶解后溶液的ph变大d20 时，0.01 mol·l1的hr溶液ph2.8【解析】a项，室温下，nar溶液的ph大于7说明nar是强碱弱酸盐，即hr为弱酸；b项若hr为强酸，加热nar溶液时，促进水的电离，也可使ph变小；c项若hr为强酸

3、，加少量nar，ph不变，现ph变大，只能说明nar抑制hr的电离，即hr为弱酸；d项若hr为强酸，则ph2。【答案】b3(2010·全国高考)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()【解析】相同体积、相同ph的某一元强酸和一元中强酸中，h浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除b、d；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌生成氢气的量较多，排除a项。【答案】c4(2014·吉林市普通高中毕业班上学期期末教学质

4、量检测)常温下，将0.1 mol/l的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()【解析】随着溶液稀释，醋酸的电离向右移动：ch3coohch3cooh，h数量增多、ch3cooh减少，但是溶液体积增大幅度大于h的增加幅度，故溶液的酸性减弱，a、c、d正确，b项错误。【答案】b5已知0.1 mol·l1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()a加少量烧碱溶液b降低温度c加少量冰醋酸 d加水【解析】a选项，naoh与h反应，使c(h)减小，平衡右移，使c(ch3cooh)减小，但c(h)减小的程度大于c(ch3cooh)减

5、小的程度，所以减小；b选项，降低温度使平衡左移，c(h)减小、c(ch3cooh)增大，所以减小；c选项，c(ch3cooh)增大，使平衡右移，c(h)增大，但c(ch3cooh)增大的程度大于c(h)增大的程度，所以减小；d选项加水稀释，假设电离平衡不移动，c(h)、c(ch3cooh)均减小相同倍数，但平衡右移使c(ch3cooh)减小的程度大，所以符合题意。【答案】d6(2014·乌鲁木齐一模)对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b温度升高20 后，两溶液ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液

6、的ph同等程度减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【解析】醋酸溶液中加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，溶液ph增大，醋酸钠加入稀盐酸中，结合h生成醋酸，溶液的ph也增大，a项正确；升高温度，促进醋酸的电离，h浓度增大，溶液的ph减小，b项错误；稀释时两溶液的ph均增大，但是由于醋酸向电离方向移动，溶液ph增大幅度小于盐酸，c项错误；由于醋酸是弱酸，故ph相同时，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，与足量的锌反应，醋酸产生的氢气多，d项错误。【答案】a7(2012·上海高考)常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是()

7、a若c(oh)>c(h)，abb若c(k)>c(ch3coo)，a>bc若c(oh)c(h)，a>bd若c(k)<c(ch3coo)，a<b【解析】若ch3cooh与koh恰好完全中和，满足c(oh)>c(h)，此时ab，a项正确；若ch3cooh略过量，满足c(oh)>c(h)，此时c(k)>c(ch3coo)，且a>b，b项正确；若ch3cooh过量，可以满足c(oh)c(h)，此时a>b，c项正确；若a<b，即ch3cooh不足，c(oh)>c(h)，不可能出现c(k)<c(ch3coo)，d项错误。【答

8、案】d8(2014·福建省厦门市期末)下表是某铬酸(h2cro4)溶液中离子浓度(mol·l1)与ph的关系，下列说法不正确的是()phc(cro)c(hcro)c(cr2o)c(h2cro4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040a.铬酸的第一步电离是完全电离b铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式cph越大，电离出的cro浓度越大d当电离达到平衡时，2v逆(cr2o)v正(hcro)【解析】分析表中的数据可知，不同ph时，c(h2cro4)始

9、终为0，说明h2cro4的第一步电离是完全电离，a项正确；溶液中除含有hcro、cro外，还含有c(cr2o)，说明hcro的电离存在两种电离方式：hcrohcro，2hcrocr2oh2o，b项正确；观察表中数据可知，ph越大，c(cro)越大，c项正确；分析表中不同ph时的c(hcro)和c(cr2o)的浓度变化可知，d项错误。【答案】d9下列关于氨水的叙述不正确的是()a氨水中离子浓度：c(oh)>c(nh)b0.1 mol·l1的氨水加水稀释，溶液中c(h)将增大c氨水中通入少量hcl气体，能促进一水合氨的电离，使c(oh)增大d常温下，ph12的氨水与ph2的硫酸等体

10、积混合后，溶液的ph>7【解析】氨水中存在平衡：nh3·h2onhoh和h2ohoh，oh有两个来源，故c(oh)>c(nh)，a项正确；氨水加水稀释时，溶液中c(oh)减小，由于温度不变，kw不变，故c(h)增大，b项正确；氨水中通入少量hcl气体，其溶于水电离出h结合一水合氨电离出的oh，使溶液中c(oh)减小，一水合氨的电离平衡右移，c项错误；常温下，ph12的氨水与ph2的硫酸等体积混合，由于氨水过量，混合后溶液的ph>7，d项正确。【答案】c10已知室温时，0.1 mol·l1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的p

11、h4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1×107 mol·l1d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍【解析】c(h)0.1 mol·l1×0.1%1×104 mol·l1，a正确；ka1×107 mol·l1，c正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(h)增大，ph减小，故b选项错误。【答案】b二、非选择题(共50分)11(12分)25 时，0.1 mol·l1的ha溶液中1010，0.01 mol·l1的boh溶液中ph12。请回答下列问题：(

12、1)ha是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)boh是_。(2)ha的电离方程式是_。(3)在加水稀释ha的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。a.b.cc(h)与c(oh)的乘积dc(oh)(4)在体积相等、ph相等的ha溶液与盐酸溶液中加入足量zn，ha溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”、“少”或“相等”)。【解析】(1)25 ，kwc(h)·c(oh)1014，结合1010可得c(h)102 mol·l1，c(oh)1012 mol·l1；由ha的浓度知ha为弱电解质。(2)ha的电离方程式为haha。(3)在加水稀释时，平衡向右移

13、动，减小，c(h)与c(oh)乘积不变，c(oh)增大，增大。(4)ha是弱电解质，故在ph、体积均相等的盐酸与ha溶液中，ha的物质的量大，故ha与zn反应产生h2的量多。【答案】(1)弱电解质强电解质(2)haha(3)b(4)多12(12分)(2014·山东省实验中学质检)常温下，有0.1 mol/l的盐酸和0.1 mol/l的醋酸溶液，回答下列问题：(1)比较两溶液的ph，盐酸_(填“<”、“”或“>”)醋酸，写出醋酸电离的方程式_。(2)两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈_性(填“酸

14、”、“中”或“碱”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(3)向醋酸溶液中加入一定量的naoh溶液，当测得溶液的ph7时，溶液中离子的浓度大小为_(填字母，下同)，当测得溶液的ph<7时，溶液中离子的浓度大小可能为_。ac(na)>c(ch3coo)>c(oh)>c(h)bc(na)c(ch3coo)>c(oh)c(h)cc(ch3coo)>c(na)>c(h)>c(oh)dc(na)>c(ch3coo)>c(h)>c(oh)【解析】(3)根据电荷守恒：c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，当ph7时，c(ch3coo)

15、c(oh)，选b。当ph<7时，c(oh)<c(h)，故c(ch3coo)>c(na)，选c。【答案】(1)<ch3coohch3cooh(2)碱ch3cooh2och3coohoh(3)bc13(12分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸ha是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下，甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入0.1 mol·l1的ha溶液、稀盐酸各10 ml，按图装好，观察现象。乙：用ph计测定浓度均为0.1 mol·l1的ha溶液和稀盐酸的ph；再取0.1 mol·l1的ha溶液和稀盐

16、酸各2滴(1滴约为1/20 ml)分别稀释至100 ml，再用ph计测其ph变化。(1)乙的方案中说明ha是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·l1的ha溶液的ph_1(填“>”、“<”或“”)；甲方案中，说明ha是弱电解质的实验现象是：_(填序号)。a加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大b加入ha溶液后，试管上方的气球鼓起慢c加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢(2)乙同学设计的实验第_步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使ha的电离程度和c(h)都减小，c(a)增大，可在0.1 mol&

17、#183;l1的ha溶液中，选择加入_试剂(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)；使ha的电离程度减小，c(h)和c(a)都增大，可在0.1 mol·l1的ha溶液中，选择加入_试剂。anaa固体(可完全溶于水)b1 mol·l1 naoh溶液c1 mol·l1 h2so4溶液d2 mol·l1 ha溶液【解析】(1)弱酸不能完全电离，故0.1 mol·l1的ha中c(h)必小于0.1 mol·l1，故ph>1，因ha为弱酸，溶液中的c(h)低于相同浓度的一元强酸的c(h)，故产生氢气的速率稍慢，但最终由于电离出的氢离子的量

18、相同，故生成氢气的体积一样大，即气球的体积一样大。(2)乙方案中，取0.1 mol·l1的ha溶液和稀盐酸各2滴稀释相同的倍数，弱酸ha的ph变化小，强酸的ph变化大，这是因为稀释能促进弱电解质电离平衡的移动。【答案】(1)>b(2)ad14(14分)25 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数1.8×105k14.3×107 k25.6×10113.0×108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 mol/l的下列四种物质：a.na2co3、b.naclo、c.ch3coona、d.nahco3；ph由大到小的顺序是_；(填编号)(2)常温下0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；ac(h)bc(h)/c(ch3cooh)cc(h)·c(oh)d