福建省厦门外国语学校高一上学期期中考试化学试题

1、福建省厦门外国语学校2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题 (满分：100分 考试时间：90 分钟)可能用到的相对原子质量：o-16，h-1，fe-56，mg-24，cl-35.5，na-23，k-39，mn-55，c-12，n-14，s-32，ag-108，cu-64 第i卷（选择题，共44分，请把答案填涂在答题卡上。)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)1关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是()a钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质b大量的钠着火时可以用沙子扑灭c金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠d过氧化

2、钠是白色固体，是碱性氧化物2下列说法中正确的是()1 mol o2的质量是32 g·mol1h2的摩尔质量是2 g1 mol h的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量a b c d3判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 （ ）a溶液与胶体：能否发生丁达尔效应 b氧化还原反应：元素化合价是否变化 c强弱电解质：在水溶液或熔融状态下能否完全电离 d酸：是否可以电离出h+4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是()a、银、干冰、硫酸、烧碱、硝酸钾b、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐c、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、食盐 d、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯

3、化铜5、下列关于胶体的叙述不正确的是()a. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体b. 胶体都可以发生丁达尔现象c. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间d. 加热氢氧化铁胶体没有明显现象6、下列说法正确的是()a铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质bnh3、co2的水溶液均能导电，所以nh3、co2均是电解质c液态hcl、固体nacl均不能导电，所以hcl、nacl均是非电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质7下列离子方程式正确的是()a. 澄清石灰水与稀盐酸反应： ca(oh)2 + 2h+ca2+ +2h2o b. 钠与水反应： na +2h2o na+

4、+2oh- +h2 c. 铜片插入硝酸银溶液中： cu + ag+ cu2+ +agd. 大理石溶于醋酸的反应： caco3 + 2ch3cooh ca2+2ch3coo- +co2+h2o8、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()a. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化c. 置换反应不一定属于氧化还原反应d. 化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应9在酸性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）ak+、cl、mno4、so42 bna+、nh4+、no3、co32cna+、no3、so42、hco3 dna+、so42、k+、cl10.

5、高铁酸钾（k2feo4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2fe(oh)3 +3kclo+4koh2k2feo4 + 3kcl + 5h2o ，下列说法正确的是 （ ）a.制高铁酸钾用 kclo做还原剂 b.kcl是还原产物c.高铁酸钾中铁的化合价为 7 d.制备高铁酸钾时1 molfe(oh) 3得到3 mol电子11下列溶液中cl- 浓度最大的是 () a1l 0.1mol·l-1 的kcl溶液 b0.2l 0.1mol·l-1的盐酸溶液c0.1l 0.1mol·l-1的alcl3溶液 d0.3l 0.1mol·l-1的mgcl2溶液

6、12如图，a处通入氯气。关闭b阀时，c处红色布条无变化，打开b阀时，c处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（ ）ad中不可能是浓硫酸bd中不可能是naoh溶液c通入的氯气中含有水蒸气dd中可以是饱和食盐水13氢化钙可以作为生氢剂(其中cah2中氢元素为1价)，反应方程式如下：cah2+2h2o=ca(oh)2+2h2，其中水的作用是 （ ） a既不是氧化剂也不是还原剂 b是氧化剂c是还原剂 d既是氧化剂又是还原剂14若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a在标准状况下，na个水分子所占的体积约为22.4lb5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2nac1 mol c12发生

7、化学反应，转移的电子数必为2nad在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含有的n原子数为2 na15. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是()a.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟b.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟c.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸d.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的16下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（  ） a、cuocu             b

8、、fefecl2  c、h2so4  cuso4         d、hno3no2 17下列说法正确的是（ ）a电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否自身发生电离b强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质18在下列反应中， hcl 作氧化剂的是（ ）anaoh + hclnacl + h2obzn + 2hclzncl2 + h2ckclo3 + 6hcl(浓)kcl + 3h2o + 3cl2dcuo +

9、 2hclcucl2 + h2o19实验室制cl2的反应原理为：4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o，下列说法错误的是（ ）a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原作用的hcl消耗4 mold生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质20如图所示，下列实验操作与方法正确的是： （）21200 ml 0.3 mol·l1的k2so4溶液和100 ml 0.2 mol·l1的fe2(so4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中so的物质的量浓度为()a0.3

10、 mol·l1 b0.4 mol·l1c0.45 mol·l1 d0.5 mol·l12224 ml 0.05 mol/l的na2so3恰好与20 ml 0.02 mol/l的k2r2o7溶液完全反应，反应过程中，na2so3转化为na2so4，则r元素在产物中的化合价为（ ）a0b+2c+3d+6,第ii卷（非选择题，共56分)二、填空题（本题包括3小题，共20分)23. （8分） (1)9.5g mgcl2溶于水配成100ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ，取溶液25.0ml，稀释到500ml，此时溶液中cl-的物质的量浓度为 。(2)3.01&#

11、215;1023个oh的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，与 克na+含有的离子数相同。(3)某种飞船是以n2h4（已知n2h4中h为+1价) 和n2o4为动力源，反应式为：2n2h4 + n2o4 = 3 n2 + 4h2o，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物与还原产物物质的量之比为 ，反应中若产生0.3 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。24.（6分）有四瓶失去标签的溶液a、b、c、d，可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管中，先向各试管中滴加bacl2溶液， a、b产生白色沉淀，c、d无明显现象，再向a、b产生的白色沉淀中加入稀硝酸，a试管中白

12、色沉淀溶解，并有无色气体产生，b试管无变化。另取c、d少量，分别加入agno3溶液，c试管有白色沉淀，d试管无变化。（1）由此判断：（填化学式） a_ _ ， d_。（2）写出下列变化的离子方程式：bacl2与b反应： ；a试管中白色沉淀溶解： 。25（6分）已知a、b、c为中学化学中常见的单质，在室温下a为固体，b和c为气体，向d溶液中加入kscn溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。deabcf溶液d溶液+h2oe溶液+h2o+a+a+b回答以下问题：（1）在a、b、c三种元素中有一种金属元素，则这种元素是a、b、c中的 ，理由是： 。（2）写出e溶液和+af溶液+c

13、的化学反应方程式： 。（3）写出除去f溶液中d杂质的离子反应方程式： 。三、实验题（本题包括3小题，共28分)26(10分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：i把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： ；请你解释其中的原因 。某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。 (1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。(2)实验室配制好4.0 mol·l-1的naoh溶液，这种溶液 l才能与2.24 l氯气(stp)恰好完全反应。(3)配制100 ml 4.0mol·l-1naoh溶液的实验步骤：a计算需要氢

14、氧化钠固体的质量。b称量氢氧化钠固体。c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶。d用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述实验步骤的正确操作顺序是 。所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。如果由于称量时间过长，你所配制的naoh溶液的浓度 。（ 填“偏大”“偏小”“相等”）27(9分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。 (1)据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99999的铁，下列关于铁及其化合物的叙述中，正

15、确的是 。a纯净的铁是银白色的 b铁不能与盐酸反应c铁锈的主要成分是fe3 o4d氢氧化亚铁容易被氧化成氢氧化铁(2)向沸水中逐滴滴加1mol·l-1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 。(3)电子工业需要用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出fecl3溶液与铜反应的化学方程式： 。检验反应后的溶液中存在fe3+的试剂是 ，实验现象是 。 (4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 (填字母)。 蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯水a b c d28（9分）实验室制取cl2通常利用

16、下面的反应原理：mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o在下面的装置中，a是cl2发生装置，c、d为气体的净化装置，c中装有饱和食盐水，d中装有浓h2so4，e是硬质玻璃管中装有细铁丝网；f为干燥的广口瓶，烧杯g为尾气吸收装置。试回答：（1）a、b、g中各装有什么药品：a_ _；b_ _ _；g_ _。（写化学式）（2）分析a中生成的cl2中可能含有那些杂质气体？_ _（3）为什么从a中生成的气体一定要通过c、d两个装置？ （4）e中的现象为 ；生成的物质是 。（5）写出e中反应的化学方程式 四、计算题（本题包括1小题，共8分)29（8分）15.8g kmno4与100ml 12

17、 mol·l-1过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2kmno4 16hcl 2kcl 2mncl 2 5cl2 8h2o, 通过计算回答：（1）产生的cl2在标准状况下的体积为多少？（2）反应所转移的电子数目是多少？（3）有多少摩尔hcl被氧化？（4）在反应后的溶液中加足量的agno3溶液，可生成多少克沉淀？ 班级 班级座号 姓名 考号 （请不要在密封线内答题）厦门外国语学校20122013学年第一学期期中考试高一考场座位号 化学答题卷一、选择题（请将答案填涂在答题卡上，否则以0分计）二、填空题（本题包括3小题，共20分)23.（8分） (1) ， 。(2) ， ， 。(3) ，

18、， 。24.（6分）（1） a_ _ ， d_ _。（2） ； 。25（6分）（1） ， 。（2） 。（3） 。三、实验题（本题包括3小题，共28分) 26(10分)i ； (1) 。(2) (3) 。 27(9分) (1) (2) 。(3) 。 ， 。 (4) 28（9分）（1）：a_ _；b_ _ _ _；g_ _。（2）_ _（3） （4） ； 。（5） 四、计算题（本题包括1小题，共8分)29（8分）26. （1o分）. 溶液先变为红色，然后退色。（1分） cl2溶于水生成少量hci和hcio，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色；生成的hcio具有漂白性，可使石蕊退色。（1分）ii（1）cl2 + 2oh=cio+ cl¯+ h2o （2分） （2）0.05 （2分）（3）a b d c f e （2分） 16g （1分） 偏小 （1分）29、解：n(kmno4)= 15.8g/(158g·mol1)=0.1mol2kmno4 16hcl 2kcl 2