化学选修四3-3-2

1、高中化学精品课件高中化学精品课件 选修选修 4 4第三节盐类的水解第三节盐类的水解 第第 2 课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用课时影响盐类水解的因素和盐类水解的应用 主目录主目录影响盐类水解影响盐类水解的因素和盐类的因素和盐类水解的应用水解的应用 本节知识目录学习探究学习探究目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测探究点二探究点二 盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用 探究点一探究点一 影响盐类水解平衡的因影响盐类水解平衡的因素素 主目录主目录学习目标定位1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的

2、应用。了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学习重难点：学习重难点：影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素。主目录主目录知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新 主目录主目录知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新知知识识点点拨拨Al33H2OAl(OH)33HNH4+H2ONH3H2OHS2H2O HSOH、HSH2O H2SOHHCO3-H2OH2CO3OH显酸性显酸性 显酸性显酸性 显碱性显碱性 显碱性显碱性 盐类水解的规律盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，谁强显谁性。都弱都水解，谁强显谁性。主目录主目录

3、疑难解析疑难解析学习探究探究点一探究点一 影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究思考：比较思考：比较0.1molL-1 NaF与与 0.1molL-1 CH3COONa pH值的大小。值的大小。酸性：酸性：HFCH3COOHF-水解程度大，溶液的碱性强水解程度大，溶液的碱性强pH值大。值大。越大越大 越大越大 主目录主目录学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究视频导学视频导学棕黄色棕黄色 溶液颜色加深溶液颜色加深 溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅 c(Fe3)增大，水解平衡正向移动增大，水解平衡正向移动主目录主目录学习探究基

4、础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究溶液颜色变浅溶液颜色变浅 产生红褐色沉淀，放出气体产生红褐色沉淀，放出气体 c(H)增大，水解平衡逆向移动，减小增大，水解平衡逆向移动，减小c(H)，可促进水解，可促进水解溶液逐渐变为溶液逐渐变为红褐色红褐色(加深加深)温度升高，水解平衡正向移动温度升高，水解平衡正向移动 主目录主目录学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究向盐溶液中加入向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。，能抑制阴离子水解，促进阳

5、离子水解。(1)主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解越弱越水解)。(2)外界因素外界因素温度：温度： 盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。浓度：浓度： 盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。小，水解程度越大。酸碱性：酸碱性：影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素主目录主目录题目解析题目

6、解析学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究CH3COOH2OCH3COOHOH在溶液中存在的电离平衡为在溶液中存在的电离平衡为加入加入NH4NO3。NH4+水解：水解：NH4+H2ONH3H2OH，H和和OH反应，使平衡反应，使平衡右移，右移，CH3COO浓度减小，促进水解浓度减小，促进水解加入加入Na2SO3,SO2-H2OHSO-OH，水解产生水解产生OH，使平衡左移，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行浓度增大，抑制水解的进行加入加入FeCl3固体，固体，Fe3水解：水解：Fe33H2OFe(OH)33H，使，使CH3COO浓度减浓度减小，促

7、进水解。小，促进水解。A 33主目录主目录题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究C 在在Na2S溶液中存在溶液中存在S2H2OHSOH主目录主目录学习探究探究点二探究点二 盐类水解反应的应用盐类水解反应的应用 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1在工农业生产和日常生活中的应用在工农业生产和日常生活中的应用(2)明矾明矾(铝盐铝盐)用作净水剂用作净水剂(1)热的纯碱液去油污效果更好热的纯碱液去油污效果更好明矾溶于水电离产生的明矾溶于水电离产生的Al3水解，生成的水解，生成的Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而

8、使水变澄清。有关的离子方程式是杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是Al33H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H。(3)泡沫灭火剂泡沫灭火剂主目录主目录学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(4)铵态氮肥不能与草木灰混合使用铵态氮肥不能与草木灰混合使用(5)在工业生产中广泛应用在工业生产中广泛应用主目录主目录学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2在化学实验中的应用在化学实验中的应用(1)某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制制FeCl3溶液时常加入少量盐酸

9、来抑制溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。水解。(2)某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩判断加热浓缩某些盐溶液的产物，如加热浓缩FeCl3溶液，溶液，FeCl3水解生成水解生成Fe(OH)3和和HCl，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为，由于盐酸易挥发，使水解平衡向右移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。(4)制备胶体：将饱和制备胶体：将饱和F

10、eCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。胶体。(5)判断酸碱中和反应至判断酸碱中和反应至pH7时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至时酸或碱的相对用量，如用氨水与盐酸反应至pH7时时是氨水过量。是氨水过量。(6)判断溶液中离子能否大量共存，如判断溶液中离子能否大量共存，如Al3与与HCO- - 等因水解互相促进不能大量共存。等因水解互相促进不能大量共存。3主目录主目录学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(3)联系题目要求，写出合理答案。联系题目要求，写出合理答案。用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思

11、路用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1)认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子；(2)写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果；主目录主目录学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析胆矾胆矾CuSO45H2O溶于水得溶于水得CuSO4溶溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得烧得CuSO4；AlCl3、CuCl2发生水解，发生水解，AlCl3H2OAl(OH)33HCl、CuCl22H2OC

12、u(OH)22HCl，加热，加热时时HCl不断挥发，平衡右移，不断不断挥发，平衡右移，不断生成生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼烧沉淀，灼烧得得Al2O3、CuOAl2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得，硫酸难挥发，最终仍得Al2(SO4)3。A 3主目录主目录题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究Mg2和和Fe3均可与均可与OH反应生反应生成沉淀，且引入了新杂质成沉淀，且引入了新杂质NaKCl不水解，不可能得到不水解，不可能得到KOH固体固体C 主目录主目录学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学

13、习小结学习小结加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸；如果是易挥发性酸，如加热盐溶液，需分析盐溶液水解生成的酸；如果是易挥发性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如等溶液，最终得到的是金属氧化物；如果是难挥发性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最终得到它们的溶质固体。等溶液，最终得到它们的溶质固体。1影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。2盐溶液蒸干后产物的判断方法盐溶液蒸干后产物的判断方法主目录主目录自我检测检测学习效果检测学

14、习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择NH4Cl溶液溶液呈酸性，能呈酸性，能与与Mg反应反应生成生成H2A 主目录主目录自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析B 钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀钢铁发生原电池反应被腐蚀浓硫化钠溶液有臭味，是因为浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。有臭味，与水解有关。主目录主目录自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择D 加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污加热平衡右移，碱性增强，

15、有利于除油污根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向，平衡向SnCl2水解的方向移动，水解的方向移动，主目录主目录自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析B 盐类水解促进水的电离盐类水解促进水的电离 同温下，等浓度的同温下，等浓度的Na2CO3中中CO2-水解程度大于水解程度大于HCO-，所以，所以Na2CO3溶液的碱性大溶液的碱性大33NH+水解使溶液显酸性，加入水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制抑制NH水解，水解， 4主目录主目录自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析C 相互促进水解且生成沉淀和相互促进水解且生成沉淀和气体，不能大量共存气体，不能大量共存主目录主目录自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择CO2-H2OOHHCO3- -溶液变红溶液变红加热，加热，CO2-水解程度变大，溶液碱性增强水解程度变大，溶液碱性增强红色变浅