九年级化学专题化学方程式

1、九年级化学重点知识归纳与题型分析专题 化学方程式第一部分 重点知识总结与归纳一、质量（元素）守恒定律：概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，或者定义为化学反应前后原子的种类和数目不变， 化学反应只是原子之间组合方式的改变， 生成新的物质。 原子是化学反应中的最小微粒， 每个原子都代表一种元素，所以生成物中一定含有反应物中的所有元素且质量守恒。思考：如何解释铁钉生锈后质量增加（增加的质量从何而来）？高锰酸钾加热一段时间后固体质量为何减少？二、化学变化的表示方法：1、化学方程式的概念： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。2、化学方程式的意义：（1）表示反应

2、物、生成物、反应条件和生成物状态（气体或沉淀）；（2）表示反应物、生成物中各物质的质量比；（3）表示反应物、生成物中各物质之间的微粒个数比。3、正确书写化学方程式：原则：（ 1）以客观事实为依据；（2）符合质量（元素）守恒定律步骤：（ 1）正确书写反应物与生成物的化学式，根据化合价检查正误；（ 2）查配平，根据质量守恒查化学方程式两边的原子数；（ 3）查条件和箭头，查是否需要添加气体和（或）沉淀符号。三、初中阶段需要记忆的重要化学方程式：1、碱式碳酸铜与盐酸反应以及受热分解：Cu 2(OH)2 CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+CO2 Cu 2(OH)2 CO3 2CuO+HO+CO2

3、2、化学变化的现象：产生气体、沉淀等：镁在空气中燃烧： 2Mg+O 点燃 2MgO镁与盐酸反应： Mg+2HCl=MgCl+H2其他： Zn+2HCl=ZnCl 2 +H22Cu+O2CuO2HCI+NaCO3=2NaCI+HO+CO22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（ OH）2 Cu（OH） 2CuO+H2O；3、O2 的化学性质：支持燃烧：4P+5OC+O222P2O5； CO2S+O22HSO2 2+O22HO3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4、O2 的实验室制法：2H 2O22HO+O2；2KClO2KMnO3 2KCl+3O。4 K2MnO4+MnO2+O2；5

4、、电解水： 2HO2H2+O26、碳的化学性质：可燃性： C+OCO2C+O2CO22还原性： C+2CuO2Cu+CO3C+2Fe2 O34Fe+3CO27、CO2的实验室制法： CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO28、CO2的化学性质：+HO=HCOHCO=CO+HO与水反应： CO22323222与石灰水反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2 O9、CO的化学性质：可燃性： 2CO+O2CO还原性： CO+CuO Cu+CO210、燃料的燃烧： CHCO OC 2H5OH+3O+3HO+2O2+2H22CO2411、其他： Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCO3

5、CaO+CO212、金属的氧化： 4Al+3O2=2Al2O313、酸与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H 2 SO4 =ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl 2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 补充：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2 14、活泼金属与盐溶液的反应，生成盐和不活泼的金属单质：2Al+3CuSO4=Al 2(SO4) 3+3Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3) 2 15 、冶炼生铁： 3CO+Fe2O3

6、 2Fe+3CO 16、酸与金属氧化物反应，生成盐和水：6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2O3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4) 3+3H2 O17、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2 OCO2+2NaOH=NaCO3+H2O SO3+2NaOH=NaSO4+H2O 补充： SO2+2NaOH=HO+Na2SO3（亚硫酸钠 ）18、酸与碱中和反应，生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H OCa(OH) +2HCl=CaCl2+2HO222NaOH+HSO4=Na2SO4 +2HO补充治疗胃酸过多： 2Al(OH) 3+6HCl=2AlC

7、l3+6H2O19 、盐的性质：与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH20、其他：生石灰与水反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2钟乳石或硬水的形成： CaCO3+H2 O+CO2=Ca(HCO3) 2水垢的形成： Ca(HCO3) 2=CaCO3 +H2O+CO2 四、化学反应的分类：1、化合反应： 指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，可表示为： A+BC2、分解反应： 是化合反应的逆反应，指一种化合

8、物在特定条件下 (如加热、通电、催化剂等 )分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，可表示为： AB+C3、置换反应： 指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC B+AC4、复分解反应： 指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 , 可表示为 ABCDAD CB五、化学变化中的定量计算（重点、难点、热点） ：1、根据化学方程式计算的步骤：（1）设未知量；（2）写出题目中涉及的化学方程式；（3）列出有关物质的式量（即相对分子质量）和已知量、未知量；（4）列比例式计算，求出未知量；（5）答。2、根据化学方程式计算的注意事项：（ 1）三个关键

9、：化学式书写要准确；化学方程式要配平；式量计算要准确。（ 2）三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。（ 3）注意事项：计算所用质量应是实际参加反应的纯物质的质量（即在化学反应中充分反应的物质的质量） ；计算中单位要统一。3、常见题型分析（见第二部分）第二部分 典型试题解析一、质量（元素）守恒的应用：点燃2CO+3HO，其中 x 的数值为 _.1、酒精燃烧的化学方程式为 C HOH+xO2522解析：根据质量守恒定律， 反应前与反应后氧原子的数目不变，所以只需要数出生成物中氧原子的个数，进而推算出需要的氧气分子数，即x 的值： 32、4.2g 铁和氧气化合生成了铁的氧化物5.8 克，试求

10、出化合物的化学式?解析：首先应当明确： 铁与氧气反应生成铁的氧化物是一种化合反应，根据质量守恒，由铁到铁的氧化物固体增加的质量实际是参与反应的氧气（氧原子）的质量，所以参加反应的氧气质量为5.8-4.2=1.6g ，这也是铁的氧化物中氧原子的质量。所以，铁的氧化物中铁与氧的原子个数比为4.2/56:1.6/16=3:4 ，故这种化合物的化学式为： Fe3 O4。（做任何化学题结果都要有依据，不可凭主观意向加以判断。）3、在 4A5B=4C6D 反应中，已知 34gA 与 80gB 完全反应生成了 54gD。若已知 C 的相对分子质量为 30，则 A 的相对分子质量为 ( )A68B34C17D

11、51解析：根据质量守恒定律，生成C 的质量为： 34+80-54=60g ，然后列比例式求A 的相对分子质量： 4x:34=120:60, 解得： x=174、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 a g, 完全反应后得到 b g 氧气和 c g 氯化钾 , 则原混合物中二氧化锰的质量为A.(a+b)-c)-c)-b-c) g解析：此反应为实验室制氧气的反应（为分解反应），反应中二氧化锰为催化剂，不直接参与反应，根据质量守恒，二氧化锰质量为：（a-b-c ）g5、加热一种矿石和铁的混合物 , 完全反应后得到汞和硫化亚铁 , 试分析该矿石中一定含有的元素是 _.解析：根据元素守恒，不难判断，矿石中一定含

12、汞和硫，可能含铁。二、关于完全反应与不完全反应：1、8g 铜在 1.5g 氧气中燃烧，生成多少氧化铜?解析：首先写出铜在氧气中燃烧的化学方程式：2Cu+O 2=2CuO, 不难看出，当铜与氧气的质量比为128:32 即 4:1 的时候两者恰好反应，所以可以得知：题中所给的反应物中氧气量不足（即铜不能完全反应，反应后铜有2g 剩余）。根据氧气量列比例式可求出氧化铜的生成量：15g 。2、下列相等质量的物质在O2 中完全燃烧，其中耗氧量最多的是( )ACB H2CPD Mg解析：题中问的是相等质量时哪种物质充分反应时耗氧最多，可以求出每一克碳、氢气、磷和镁完全燃烧分别需要多少氧气，然后进行比较，最

13、后可以发现：当质量相等时，相对分子质量小的耗氧量大，故选B。3、有 A、B、C 三种物质各15g，在一定条件下充分反应只生成30g D。若增加10g C，A、C恰好完全反应，则原来参加反应的A 与 B 的质量比为 _.解析：反应物质量（ 45g ）生成物质量（ 30g ），说明三种反应物没完全反应。增加 10g C 则 A、C 恰好完全反应说明A 与 C 按 15:(15+10) 即 3：5 的比例反应，所以，当 A、 B 、C 都是 15g 时，参加反应的A 的质量为 9g, 参加反应的 B的质量为 30-15-9=6g ，故 A 与 B 的质量比为 3:2 。三、关于混合气体的点燃：1、将

14、 20gH、O2、 N2 的混合气体点燃，完全反应后生成 18 g 水，则剩余气体不能是 ()AN2和 H2BO2 和 N2CN2DH2、O2 和 N2解析：首先明确混合气体中哪些气体参加反应，写出化学反程式。不难判断，点燃该混合气体只有一种反应发生，即氢气与氧气反应生成水，化学方程式为：2H 2+O 2=2H 2 O。根据生成水的质量，可以推算出参加反应的氢气与氧气的质量（根据生成物推算反应物质量时可放心大胆地代用题中数据列比例式）分别为：2g 和 16g 。接下来进行混合气体各成分质量分析： （1）若其中含氢气 2g ，氧气16g ，其余为氮气，则氢气与氧气恰好完全反应，剩余气体仅为氮气；

15、（2）若其中含氢气 2g ，氧气大于16g ，其余为氮气，则氧气剩余，剩余气体为氧气和氮气；（ 3）若其中含氧气16g ，氢气大于2g ，其余为氮气，则剩余气体为氢气和氮气。另外需要明确：氢气不可能少于2g ，氧气也不可能少于16g ，否则不会生成 18g 水；剩余气体中氧气不可能与氢气共存，只要共存就会反应生成更多的水。2、有一混合气体， 经测定只含有甲烷和一氧化碳。 现将 3.0g 该混合气体在氧气中充分燃烧，测得生成 6.6g 二氧化碳和 3.6g 水。求原混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量。解析：生成物二氧化碳中的碳来自甲烷和一氧化碳，而水中的氢全部来自甲烷，根据氢原子守恒可以列比例式

16、求出甲烷的质量：CH 42H 2 O（根据氢原子守恒）16:x=36:3.6 ，解得： x=1.6 ，所以，混合气体中一氧化碳的质量为3.0-1.6=1.4g 。所以，混合气体中三种元素的质量：碳的质量 =1.6×12/16 + 1.4 ×12/28 =1.8g氢的质量 =3.6×2/18 （或 1.6 ×4/16 ） =0.4g氧的质量 =1.4×16/28 （或 3.0-1.8-0.4 ） =0.8g做这类题要注意： 1、明确反应过程及生成物中各元素的来源，根据来源单一的元素计算混合气体中某成分的质量，然后用总质量减去该成分质量即为另一成分

17、的质量（混合气体中成分多于两种时做法类似）；2、氧的质量切不可根据生成物中二氧化碳的质量计算， 因为二氧化碳中的氧有一部分来源于不属于混合气体成分的氧气。总之，看清来源用对数，质量（原子）守恒列对式。四、混合物中某物质纯度（或质量分数）的计算：1、用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g, 加热使之完全反应 ( 杂质不反应 ) 制取了0.56 升氧气 ( 标准状况下氧气的密度是1.429g/ 升 ) 计算 :(1) 该高锰酸钾样品的纯度是多少 ?(2) 反应后试管里剩余什么物质 ?各多少克 ?解析：（ 1）这类题不难，只需要根据生成物质量推算出反应物的质量，然后计算该反应物的纯度：纯度 =该物质质

18、量 /混合物总质量：该反应化学方程式： 2KMnO 4K2MnO 4 +MnO 2 +O2列比例求参加反应的高锰酸钾的质量：316:x=32:(0.56 ×1.429)解得： x=7.9g所以：纯度 =7.9/8.78=90%（2）试管里剩的物质为反应生成的锰酸钾和二氧化锰，以及原来存在的杂质，前两者可根据氧气质量列比例式计算（略），后者质量等于混合物质量减去高锰酸钾质量，即8.78-7.9=0.88g.2、试管中装入 20g 氧化铜粉末，通入氢气加热一段时间后试管内固体质量变为16g，问参加反应的氧化铜的质量分数是多少？解析：加热时，氧化铜与氢气反应生成铜单质和水，由于高温的存在水

19、以水蒸气的形式挥发出去，剩余固体为生成的铜和未参加反应的氧化铜。根据质量守恒，固体质量的变化实际为氧化铜中氧的质量：4g，根据氧原子在氧化铜中的质量分数可以计算出参加反应的氧化铜的质量：4/(16/80)=20g ，所以，参加反应的氧化铜的质量分数 =20/20=100%.3、现有氯酸钾和二氧化锰固体混合物 10.0g ，加热充分反应后，测得混合固体的质量减少了 3.2g ，求原混合物中二氧化锰的质量分数。解析：首先明确该反应过程：2KClO32KCl+3O不难看出，混合固体减少的质量即生成的氧气的质量，于是可以列比例式求出氯酸钾的质量： 245:x=96:3.2 ，解得： x=8.17所以二

20、氧化锰的质量分数=(10-8.17)/10=18.3%五、化学方程式的配平：1、配平：（1）Fe3O4+CO = Fe+CO2（2）C2H4+O2= CO2+H2O（3）MnO2+HCl=MnCl2+C12+H2O（4）CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4（5）N2H4+N2O4=N2+H2O（6）H2+WO3=W+H2O解析：化学方程式的配平是学习化学的基本功，多总结，多做题便可熟能生巧。初中阶段配平方法有限且都比较简单，一般情况下根据氧原子的数目、单质及含有同种元素的化合物数目便可推断成功。（具体答案略）六、关于混合物中元素的质量分数：1、某不纯的一氧化碳气体，经测得它含氧

21、元素的质量分数为 66.7%，则所含的气体杂质可能是（ ）A.NOB.NO2C.CO2D.SO2解析：一氧化碳中氧元素的质量分数为=16/28=57.1% ，而混合气体中氧元素的质量分数为66.7% 57.1% ，故杂质气体中氧元素的质量分数一定大于66.7%（混合物中某元素的质量分数肯定介于混合物各成分中该元素质量分数的最大值与最小值之间），经计算， B、C 都符合要求。补充问题：若杂质为二氧化碳，求混合气体中一氧化碳与二氧化碳的质量比？解析：根据质量分数求混合物各成分的质量比要用到十字交叉法。二氧化碳中氧的质量分数=32/44=72.7%根据十字交叉法：故两者个数比 =6%:9.6%=5:

22、8质量比 =5×28:8 ×44=35 ： 88可以发现：由于二氧化碳分子数占的比例较多，所以两者混合后混合气体中氧的质量分数更接近于二氧化碳中氧的质量分数。思考题： 某混合气体中含有甲烷和二氧化碳两种气体，且两者质量比为4：3，求混合气体中碳元素的质量分数。 （先算两者分子个数比， 即确定混合物化学式 ）2、在 FeSO4 和 Fe2 (SO4)3 的混合物中，已知硫元素占 23%，则铁元素占 _。解析：固体混合物处理方式相同，详解见第三章物质构成的奥秘。七、活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成氢气的问题：1、镁、铝、铁与足量的稀盐酸反应生成相同质量的氢气，则消耗三种金属的

23、质量之比为 _.解析：首先要清楚三者分别与盐酸反应的化学方程式，然后列比例式分别计算三种金属的消耗量（可假设都生成氢气1g），详解略。2、将下列两种金属的混合物 10g 投入到足量的稀硫酸中，可得到氢气 1g（假设完全反应），该混合物可能是（ ）A.铁和锌B.铝和锌C.铁和镁D.铁和铝解析：这道题实际还是混合物的问题，选项中所给的金属都可与稀盐酸反应生成氢气。由于是混合物，生成的氢气量一定介于10g 的两种单质单独与稀盐酸反应生成的氢气量 （极限思维， 即假设混合气体中一种气体无限接近于零，而可以认为另一种气体为10g ），以 A 选项为例进行分析：若混合物全为铁， Fe H2，则生成氢气量 =10 ×2/56=0.36g若混合物全为锌， Zn H2，则生成氢气量 =10 ×2/65=0.31g所以 10g 铁锌混合物的