江苏省南通市2015届高三第一次模拟考试(期末考试) 化学试题

1、南通市2015届高三第一次调研测试化 学注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。12014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是A蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B蛋白质属于高分子化合物C蛋白质可完全水解生成氨基酸D消毒过程中细菌蛋白质发生了盐

2、析2下列有关化学用语表示正确的是A质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：UB过氧化氢的电子式：C氯离子的结构示意图：D1，3二甲基丁烷：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的无色溶液中：Na、Cu2+、Cl-、CO32-B使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3-、Cl-C0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-D由水电离出的c(H)1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-气体AgNO3溶液HClMgCl2·2H2ONaOH浓溶液乙醇浓H2SO44下列各装置能够达到相应实验目的

3、的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙制取无水MgCl2 D用装置丁制取乙烯5下列物质性质与应用对应关系正确的是A氨气具有还原性，可用作制冷剂BNa2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA B0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA C5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NAD标准状况

4、下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA 7下列指定反应的离子方程式正确的是ANa2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+SO2+ H2O B向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OCCa(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-DFe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2物质 组别 8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是甲乙丙ANaH2OCl2BAlFe2O3稀H2SO4CCH3CH2OHNa

5、OH溶液CH3COOHDBa(OH)2溶液CO2Na2CO3溶液9短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是AY2-的离子半径大于W3+的离子半径BY、Z形成的化合物为离子化合物CW的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强DZ的气态简单氢化物的稳定性比R的强10已知： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3 2CO2(g)4H2(g)=C

6、H3COOH(l)2H2O(l) H4 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是AH1>0，H2<0 BH5=2H2H3H1CH3>0，H5<0 DH4=H12H3不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11下列有关说法正确的是A马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀BCH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2

7、(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的H0CMnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)D合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率12某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是AX分子中含有手性碳原子BX可发生氧化、消去、取代等反应 CX既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D1mol X与H2反应，最多消耗4mol H213探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是浓氨水红热的Pt丝 A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B将pH=11的氨水稀释1

8、000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱 C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定 D将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO214向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是A整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) B当滴入30mL NaOH溶液时（pH7）：c(NH4+)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)C当滴入2

9、0mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)D当溶液呈中性时：c(NH4+)c(SO42-)c(Na+)c(H+)= c(OH-) 15一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)320 0.400.100.10t1320 0.80t2410 0.400.150.15t3 下列说法正确的是A平衡常数K：容器>容器B反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器<容

10、器C反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=mol/(L·s)D起始时向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行非选择题16（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。 “酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 。 已知：Mn2+开始沉淀的pH=8.1。写出加入KMnO4溶液除铁的离子方程式： 。流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填化学式）；试剂X、KMnO4溶液加入顺序能否互换？请判断并说明理由 。上述流程

11、中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）。 合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。17（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成： B中的含氧官能团有 和 （填名称）。 CD的转化属于 反应（填反应类型）。 已知EF的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为 。 A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：X分子有中4种不同化学环境的氢。X能与FeCl3溶液发生显色反应。1mol X最多能与4 mol NaOH发生反应。写出该同分异构体的结构简式： 。 已知：R3CHO，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料

12、制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318（12分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。该催化剂中铁元素的化合价为 。图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。 草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（Co

13、C2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300及以上所得固体均为钴氧化物。 通过计算确定C点剩余固体的化学成分为 （填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225300发生反应的化学方程式： 。 图1 图2 取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。19（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易

14、挥发的Br2： 操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。 反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是 。 溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。 我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下： 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。 步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。 步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加

15、入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。步骤4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6） 步骤5：将实验步骤14重复2次。 该废水中苯酚的含量为 mg/L。 步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。20(14分) 氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。 某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式： 。 LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。

16、右图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，写出该电池放电时正极反应方程式： 。 将LiOH、FePO4·2H2O（米白色固体）与还原剂葡萄糖按一定计量数混合，在N2中高温焙烧可制得锂电池正极材料LiFePO4。焙烧过程中N2的作用是 ；实验室中以Fe3+为原料制得的FePO4·2H2O有时显红褐色，FePO4·2H2O中混有的杂质可能为 。 磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示。 步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是 。 不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L C

17、uSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为 。 步骤中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2外可能的产物还有 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A物质结构与性质过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3等。 Fe2+基态核外电子排布式为 。 科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为 。 与CN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）；1mol

18、 Fe(CN)63-中含有键的数目为 。AlFe 铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。 铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。该合金的化学式为 。B实验化学工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。【反应原理】【物质性质】试剂沸点()溶解度 化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水 乙酸酐 139在水中逐渐分解乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐【实验流程】 物质制备：向125 mL的锥形瓶中依次加入4 g

19、水杨酸、10 mL乙酸酐、0.5 mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在8590条件下，用热水浴加热510 min。 加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是 。 控制反应温度8590的原因 。 产品结晶：取出锥形瓶，加入50 mL蒸馏水冷却。待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干。简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ 。 产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6 g。 试剂X为 。 实验中水杨酸的产率为 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）

20、。 纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是 。南通市2015届高三第一次调研测试化 学参考答案与评分细则选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.D 7.A 8.C 9.A 10.B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；B若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.C 12

21、.AC 13.D 14.AB 15.BD非选择题(80分)16 提高矿石的浸出率（或防止Zn2+、Fe2+、Cu2+等金属离子水解）（答1点即给分）3Fe2+ + MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3 + MnO2 +5H+（不配平扣1分） ZnO（或答碱式碳酸锌、碳酸锌、氢氧化锌、氨水等均给分）不能，（1分）强酸性条件下KMnO4被还原成Mn2+，在除去Mn2+时，会使Zn2+同时沉淀（1分） (NH4)2SO4（多答碳酸氢铵等视而不见） Zn2(OH)2CO3 + 2H2S2ZnS+CO2+3H2O（不配平扣1分）(每空2分，共12分)17 醚键 酯基 氧化 (或)（写一个即给分，但表达不准确不给分） （每步1分，从发生错误的一步起向后无论有无正确步骤均不给分。第一步写成水解与消去两步给1分；最后一步不强调条件）(除第小题5分外，其余每空2分，共15分)18+2 微波水热 Co2+ Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分） 3CoC2O4 + 2O2 = Co3O4 +6CO2 由电子守恒：n(Co3+) = 2 n(Cl2) = 0.4 mol（1分）由电荷守恒：n(Co)总 =n(Co2+)溶液= 0.5 n(Cl) = 0.5×( 2.4mol0.2mol×2)=