溶液复习学案用的)原版

1、第九单元第九单元 溶液复习溶液复习定义：定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，一种或几种物质分散到另一种物质里，形成形成均一均一的、的、稳定稳定的的混合物混合物，叫做溶夜。，叫做溶夜。均一性均一性: :指溶液任一部分的指溶液任一部分的组成组成和和性质性质相同相同稳定性稳定性: :在外界条件不变时，溶液稳定存在在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：混合物：凡是溶液都属于混合物凡是溶液都属于混合物溶液的宏观特征溶液的宏观特征 ：（：（1 1）均一性）均一性 （2 2）稳定性）稳定性 (3) (3) 透明性透明性均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.溶液

2、不一定是无色的溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液硫酸铜溶液(蓝色蓝色) Cu2+氯化铁溶液氯化铁溶液(黄色黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-1：下列关于溶液的说法正确的是：下列关于溶液的说法正确的是：uA、均一、稳定的液体都是溶液、均一、稳定的液体都是溶液uB、溶液是均一、稳定的纯净物、溶液是均一、稳定的纯净物uC、溶液是无色透明的液体、溶液是无色透明的液体uD、溶液是均一、稳定的混合物、溶液是均一、稳定的混合物2、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：uA、溶液一定是液体、溶液一定是液体u

3、B、空气也是溶液、空气也是溶液uC、50mL酒精和酒精和50mL水混合得到水混合得到100mL溶液溶液uD、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了则不是溶液了3.取取A g食盐固体溶于水食盐固体溶于水,得到食盐溶液得到食盐溶液200 mL。从食盐溶液中取出从食盐溶液中取出10 mL，则对于这部分溶液的，则对于这部分溶液的描述描述不不正确的是正确的是( ) A.该溶液中含有的食盐的质量为该溶液中含有的食盐的质量为Ag/20 B.该溶液的密度比原溶液的大该溶液的密度比原溶液的大 C.该溶液的密度与原溶液相同该溶液的密度与原溶液相同 D.该溶液与原溶液

4、一样咸该溶液与原溶液一样咸B二、溶液的组成二、溶液的组成u溶液、溶质与溶剂之间的量的关系溶液、溶质与溶剂之间的量的关系u1、m溶液溶液 m质质+m剂剂溶液溶液溶质：溶质：溶剂：溶剂：=被溶解的物质被溶解的物质能溶解其它物质的物质能溶解其它物质的物质命名：某溶质的某溶剂溶液命名：某溶质的某溶剂溶液三、溶液中溶质和溶剂的判断三、溶液中溶质和溶剂的判断非水物水量少量多液体气体气体液体固体说明说明: 1.水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂用汽用汽油洗油污油洗油污.酒精也可做溶剂，如溶解碘形

5、成碘酒酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒3. 但溶剂不一定是液体。但溶剂不一定是液体。 4.物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，的溶液中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物。CuSO4 水水H2SO4 水水油脂油脂汽油汽油白磷白磷二硫化碳二硫化碳HCl 水水FeSO4水水碘（碘（I2） 酒精酒精1 1、把下列物质混合，能得到溶液的是、把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ） A.A.冰加到水中冰加到水中 B.B.植物油加到水中植物油加到水中 C.C.碘加入酒精中碘加入酒精中 D.D.面粉加到水中面粉加到水中练练：2、填下表：、填下表：CCa(

6、OH)2水水酒精酒精水水汽油汽油花生油花生油ZnSO4水水CaCl2水水Zn+H2SO4=ZnSO4+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2四、溶解时的吸热或放热现象四、溶解时的吸热或放热现象探究：探究：NaClNaCl、NHNH4 4NONO3 3、 NaOH NaOH 三种物质溶于水后溶三种物质溶于水后溶液的温度改变液的温度改变. .物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象. .NaClNaCl温度基本不变温度基本不变NHNH4 4NONO3 3温度降低（吸热）温度降低（吸热）温度升高（放热）温度升高（放热）NaOHNaOH遇水放热的遇水放

7、热的物质还有：物质还有：生石灰生石灰CaO浓硫酸浓硫酸u如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是物质是 A、活性炭、活性炭 B、生石灰、生石灰 C、硝酸铵、硝酸铵 D、氢氧化钠、氢氧化钠Cu. .要使右图装置中的小气球鼓起来要使右图装置中的小气球鼓起来, ,则使用的固则使用的固体和液体可以是体和液体可以是( ) ( ) A. A.硝酸铵和水硝酸铵和水 B.B.锌和稀硫酸锌和稀硫酸 C.C.氯化

8、钠和水氯化钠和水 D.D.氢氧化钠和水氢氧化钠和水B D二、乳浊液：二、乳浊液：定义定义: :小液滴小液滴分散到分散到液体液体里形成的混合物叫做乳里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液）浊液（或乳状液） 乳浊液的特征：不均一、不稳定、静置后分层乳浊液的特征：不均一、不稳定、静置后分层三、悬浊液：三、悬浊液：定义：定义：固体固体小颗粒悬浮于小颗粒悬浮于液体液体里形成的混里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）合物叫做悬浊液（或悬浮液）溶液与悬浊液、乳浊液的比较：溶液与悬浊液、乳浊液的比较：去污原理分析：去污原理分析：u用洗涤剂去油污用洗涤剂去油污洗涤剂是乳化剂，能使洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的

9、液油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。达到洗净衣物的目的。1、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛、乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用。下列应用与乳化现象无关的是的应用。下列应用与乳化现象无关的是( ) A.用洗涤剂清洗衣服上的油污用洗涤剂清洗衣服上的油污 B.用汽油洗涤衣服上的油污用汽油洗涤衣服上的油污 C.有机农药的合成或使用有机农药的合成或使用 D.各种日用洗涤剂和化妆品的配制各种日用洗涤剂和化妆品的配制B（二）饱和溶液（二）饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 知识回顾知识回顾1概念概念(1)

10、(1)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂在一定温度下，在一定量溶剂里，里，不能不能再溶解再溶解某种溶某种溶质质的溶液，叫做这种溶质的的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液饱和溶液，还能继续溶解，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液不饱和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量指明温度和溶剂质量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调溶质强调强调判断溶液是否饱和的方法：判断溶液是否饱和的方法：若溶液中有残留的固体溶质：若溶液中有残留的固体溶质：此溶液一定是该溶质的

11、饱和溶液；此溶液一定是该溶质的饱和溶液；若溶液中没有残留的固体溶质：若溶液中没有残留的固体溶质： 加入加入少量少量的溶质固体的溶质固体若溶解了，是不饱和溶液若溶解了，是不饱和溶液若不溶，则是饱和溶液若不溶，则是饱和溶液饱和溶液饱和溶液不一定不一定是浓溶液是浓溶液, ,不饱和溶液不饱和溶液不一定不一定是稀溶液是稀溶液. . 对于对于同种溶质同种溶质在一定温度下的在一定温度下的饱和溶液与其不饱和溶液相比，谁饱和溶液与其不饱和溶液相比，谁的浓度大一些？的浓度大一些？结论：结论：大大知识回顾知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：一般规律：不饱和溶

12、液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂降温、加溶剂降温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质u结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体注意注意：固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯

13、两种固体溶采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离质如分离NaCl和和KNO3的固体混合物的固体混合物 知识回知识回顾顾实例实例1：提纯含有少量食盐的硝酸钾提纯含有少量食盐的硝酸钾操作：操作：将不纯物全部溶于适量的将不纯物全部溶于适量的 热水，热水，制成热的饱和溶液制成热的饱和溶液；降温结晶；降温结晶；过滤，取出晶体（主要是过滤，取出晶体（主要是 硝酸钾晶体）。硝酸钾晶体）。若需要得到纯度更高的硝酸钾晶体若需要得到纯度更高的硝酸钾晶体可再重复结晶一次（此法叫重结晶）可再重复结晶一次（此法叫重结晶）实例实例2：提纯含有少量硝酸钾的食盐。提纯含有少量硝酸钾的食盐。操作：操作：将不纯物全部溶于足

14、量的将不纯物全部溶于足量的 水中；水中；蒸发大部分水，使溶液浓缩蒸发大部分水，使溶液浓缩 至有部分晶体析出；至有部分晶体析出；趁热过滤，取出晶体（主要趁热过滤，取出晶体（主要 是食盐晶体）。是食盐晶体）。1.1.在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该在某一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（）溶质的晶体，则（） 晶体质量减少晶体质量减少 溶液中溶质质量增大溶液中溶质质量增大 晶体质量不变晶体质量不变 溶液质量增大溶液质量增大2、将、将40时的时的KCl饱和溶液降温至饱和溶液降温至10，然后，然后将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到将析出的晶体过滤；再将滤液恢复到 40，则该溶液与原溶液

15、相比则该溶液与原溶液相比 （ ） A.还是饱和溶液还是饱和溶液 B溶质的质量分数不变溶质的质量分数不变 C. 溶质的质量没变溶质的质量没变 D溶剂的质量不变溶剂的质量不变ExercisesCD3。粗食盐的杂质主要是粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐，工业上常把粗盐 晶体粉晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（关说法正确的是（ ） A. 浸洗前后，被浸洗的食盐中浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变的含量不变 B.浸洗前后，食盐水中浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变的质量不变 C 浸洗用的饱和食盐水可以

16、无限次地使用下去浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量的含量 4。向一接近饱和的。向一接近饱和的KNO3溶液中，加溶液中，加KNO3固体，下列图固体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是象中符合溶液中溶质质量变化规律的是BC6。有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加有一课外活动小组在饱和的石灰水溶液中，加入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，入少量生石灰，再降至室温，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是描述完全正确的一组是( ) 溶液的溶质质量分数不变溶液的溶质质量分数不变 原饱和溶液的原饱和

17、溶液的 溶剂量减少溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质饱和溶液总质量增加量增加A B C DC知识回顾知识回顾三、溶解度三、溶解度 1物质的溶解度物质的溶解度 固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固固体物质的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在态物质在100g100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。质量。2固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：抓住的四个要点： (2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如解度精确地、定量地衡量溶

18、解性的大小如20时溶解时溶解度与溶解性的关系见下表度与溶解性的关系见下表0.01g1g10g溶解度溶解度溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶“在一定温度下在一定温度下” “在在100克溶剂克溶剂“饱和状态饱和状态” “所溶解的克数所溶解的克数”(3)影响固体物质溶解度的因素 内因:溶质的性质；溶剂的性质外因：温度3、溶解度曲线、溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义）溶解度曲线的意义 ：物质在不同温度时的溶解度物质在不同温度时的溶解度大多数固体物的溶解度随温度升高大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如而升高；如 。 少数固体物质的溶解度受温度的影少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如响

19、很小；如 。 极少数物质溶解度随温度升高而降极少数物质溶解度随温度升高而降低。如低。如 。右图为、右图为、B、C三种物质的溶解度曲线，回答：三种物质的溶解度曲线，回答：（1）M点表示的意义是点表示的意义是_。（2）当温度为）当温度为t1时，三种物质的溶解度由小时，三种物质的溶解度由小到大依次为到大依次为 .（3）当温度为）当温度为t3时，溶解度最大的是时，溶解度最大的是_。（4）如果分别把）如果分别把A、B、C放入放入100g 水中配成水中配成t3 时的饱和溶液，再冷却到时的饱和溶液，再冷却到t1，析出晶，析出晶体最多的是体最多的是_，没有晶体析出的是，没有晶体析出的是_。（5）若要把混在）若

20、要把混在A中的少量中的少量C除去，应采用除去，应采用_法；若使法；若使C从饱和溶液中结晶出从饱和溶液中结晶出来，最好采用来，最好采用_法。法。t2时时A.BA.B两物质的溶解度相等两物质的溶解度相等A C BAAB冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂4、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积水里达到饱和状态时的气体体积气体体积 气体的溶解度与温度和压强有关，随气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大而增

21、大 规律规律知识回顾知识回顾【例【例1】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水Cu【例2】观察右图，有一烧杯装有某种液体，烧杯上漂浮有一木块，烧杯底有少量该液体所含溶质的未溶物，回答下列问题： (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液，杯底 是未溶的Ca(OH)2固体，现在对 杯底加热，木块如

22、何变化 。 (填上升或下降，下同) (2)若该液体是KNO3溶液，杯底是未溶的KNO3固体，现在对杯底加热，木块如何变化 ? 巩固练习巩固练习下降下降上升100% 3 3、溶液的稀释与浓缩的计算、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另溶液体溶液加浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是蒸发剂，后者又称一种是蒸发剂，后者又称“浓缩浓缩”，溶液稀释的方，溶液稀释的方法是补充溶剂。法是补充溶剂。m1w1%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量中一个量即可求出另一个量(1) 溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。溶质的质量分数，溶解度与化学方程式的综合计算。准确的找到溶液的质量。计算时应先统一准确的找到溶液的质量。计算时应先统一 知识回顾知识回顾t0C时饱和溶液中时饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数=溶解度溶解度(克克)100(克克)+溶解度溶解度(克克)100%P%=S100+S100%(SP) 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系特别注意特别注意强调：(1)计算溶质质量分数，用概念中所列关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算