人教版中考化学单元试题

1、第一单元走进化学世界课题 1绚丽多彩的化学世界一、化学：是研究物质的、以及基础科学。二 、化学的发展史经历了：古代、近代、现代三个阶段。1 、古代、古代人认识化学是从发现和利用开始的，我国劳动人民商代会制造，春秋会、战国时会；创造的有价值的劳动产品有、等。2 、近代、和提出、学说；物质是由和构的在化学变化中分子的分裂成，原子又重新组合成新的。 1869 年发现了和、在的指导下使化学的学习和研究变的。3 、现代、先进的试验设备和技术大量应用、大量的化学物质的出现极大的丰富了人们的生产和生活，提高了人们的生活水平和生活质量。4 、绿色化学的提出使化学向着的方向发展。注意：符合绿色理念的化学反应是。

2、课题 2 化学是一门以实验为基础的科学（以下涉及物质时，都写化学式）一、对蜡烛及其燃烧的探究结论：（1 ）蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水，溶于水（ 2）蜡烛燃烧时，受热，发出的火焰，、，蜡烛逐渐变，冷却后又。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最。烧杯内壁有出现，说明蜡烛生成了，其中含有元素；蜡烛燃烧后还生成，该气体能使变，说明蜡烛中含有元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有元素。（ 3）熄灭时有一股白烟，用火柴去点白烟，白烟能。说明蜡烛燃烧的是蜡烛后的被点燃。二、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的探究分析： 1呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的含量高。2呼

3、出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量。3对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量。结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量，CO 2 和 H2O 的量（吸入空气与呼出气体成分是）三 、化学是一门以为基础的科学，是化学学习的主要途径，是化学学习的重要方法。1 、化学学习的特点：关注物质的，及其现象；2 、化学反应现象的描述方法：（ 1 ）观察物质的、闻物质的、注意反应是否有、的现象，是否有产生 。（ 2 ）、在化学反应现象的描述中不能出现物质的：观察不到气体产生。课题 3 走进化学试

4、验室一、药品的取用原则1 安全原则“三不”：任何药品不能，（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体鼻孔）2 节约原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取，固体以为宜，液体以ml 为宜。3 用剩药品的处理原则：多取的试剂不可，也不可，更不能，应放在4 意外事故的处理二、药品的取用1 、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中，液体药品可放在中，少量的液体药品可放在中，金属钠存放在中，白磷存放在中， NaOH 固体盛放在带塞的试剂瓶中，并保存。2 、固体药品的取用金属小粒状及块状药品用和取用 ,取用时应先将试管放 ,用和，将药品放入试管的部，然后将试管让药品。粉状药品应用和

5、取用，取用时应先将试管放 , 用和，将药品试管的部，让药品不要让药品粘在试管的或部3 固体药品的称量称量器( 用于粗略的称量，一般能精确到克。）注意点：（ 1 ）先检查游吗调节（ 2 ）称量物和砝码的位置为“。”（ 3 ）称量物不能直接放在上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在中称量。（ 4）砝码用夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先 后 ）（ 5）称量结束后，应将游码，砝码。（左物右码，正加反减砝码与游码 ）4 、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取用里的药液时，先， _在桌上，（以免）。然后拿起瓶子标签应

6、，（以免）。拿起试剂瓶，将瓶口试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，立即，标签，放回。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a 、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b 、滴入试剂时，滴管要保持c 、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（）e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染液体试剂的量取法量筒取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内。再读出液体数。（仰视读数偏小实际大，俯视读数偏大实际小）量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到毫升。三、给物体加热1 、酒精灯的使用（

7、 1）酒精灯的使用要注意“三不”： 不可；用从侧面点燃酒精灯，不可；熄灭酒精灯应用，不可。（ 2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。（ 3）酒精灯的火焰分为三层，、 、。用酒精灯的加热物体。（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或扑灭火焰，不能用水冲。2 、物质的加热用试管给药品加热，都应选擦干试管。（ 1 ）加热固体时，试管口，试管受热时先，再。用酒精灯先使试管_受热，而后用酒精灯的_部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟_接触。（ 2 ）加热液体时，应使用_夹持，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成0 角，受热时，先使试管，然后给试

8、管里的液体的部加热，并且不时地，为了避免伤人，加热时切不可将试管口。四、仪器的洗涤：（ 1 ）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中（ 2 ）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水（ 3 ）玻璃仪器中附有油脂：先用或洗涤，再用水冲洗。（ 4 ）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用溶解，再用水冲洗。（ 5 ）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。五、连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管口，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。六、常用仪器（一）用于加热的仪器、烧瓶、锥形瓶可以直接加热的仪器是、只

9、能间接加热的仪器是、（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是、蒸发皿可用于液体加热的仪器是、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器、漏斗、集气瓶（二）夹持器铁夹、试管夹铁夹和试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持的位置应在试管口近处。手握试管夹的长柄，不要把拇指按在上。（三）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入，以防止。七、 化学实验常用仪器及使用：名称图形名称图形名称图形名称图形第二单元我们周围的空气课题 1 空气的组成1 、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。经过进行定量分析他得出：空气是由和组成的一种物。2

10、、空气的成分（ 1 ）空气不是一种单一物质，而是由多种气体组成的物。（ 2 ）空气的成分（按体积分数计算）成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它气体和杂质体积分数（ 3 ）空气的成分一般是比较但是随着现代工业的发展，排放到空气中的和 改变了空气的成分，造成了（ 4 ）氧气含量的测定：原理：空气中氧气含量的测定a 、可燃物要求：不仅与反应、且产物是b 、装置要求：c、现象：有产生，广口瓶内液面上升约体积d 、结论：空气是物； O2 约占，可支； N 2 约占，支持燃烧，也不能，溶于水e 、探究：液面上升小于1/5 原因：，能否用铁、铝代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：3,空气的污染与防治(1

11、) 污染源：主要是（ ,）的燃烧 ,的废气和的任意排放等。有害(2) 排放到空气中的气体来源主要是的燃烧 ,的废有害物质气和的任意排放等(3)空气污染的危害 :损坏,影响,破坏引起效应（空气中增多导致的）；（、 等气体引起的） ；臭氧层（的排放、排放引起的）。(4)防治措施 :加强；积极，禁止； ,改变结构 ,使用减少, 工厂尾气4 、绿色化学绿色化学又化学，它的主要特点是：充分利用和，采用,原料。在,的条件下进行反应，以减少废物向环境排放。提高的利用率，力图使所有的原子都被产品所消纳，实现排放。生产有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好的产品。绿色化学的核心就是要利用化学原理从消除污染

12、。在化学实验中要坚持绿色化学观念：在实验中所采用的原料应最大限度地进入中。化学实验要注意人身安全，不论原料、中间产物还是最终产品，都应对和无毒、无害，尽可能使用无毒、无害的催化剂，在实验中使化学意外事故的危险性降低到最低程度。化学实验操作中要注意，减少课题 2氧气的性质一、 .氧气物理性质,用途 ,工业制法1、物理性质：,2、用途 ,3、空气的用途：氧气（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：（化性不活泼） 、（硝酸、化肥） 、液氮冷冻稀有气体（ He 、Ne 、 Ar 、 Kr、 Xe 等的总称）：做、（通电发不出同颜色的光） 、4 、检验方法氧气：二氧化碳；氢气：将气体点燃，用

13、干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜5 、工业制法 ;法（变化）二、氧气（ O2） 的化学性质 （氧化性、可以助燃）反 应基反应方程式本类型反应现象用途H2+ O2氢气在氧气中燃烧,发出火焰 ,放出大量H 2 是最清洁的 ,生成的燃料S+O2硫在氧气里燃烧,发出火焰 .生成一种制炸药（火气体 ,并放出.在空气中产生色火药）焰。P+ O 2磷在空气中燃烧,产生大量并放出.火柴盒、发令枪Fe + O 2 铁丝在氧气中,生成,并放铁在空气中 ,出.燃烧Mg + O 2 镁在氧气中燃烧, 放出, 同时发制烟花出.生成Cu + O 2 红色固体变成Hg + O 2 汞在加热

14、条件下与氧气发生化学反应,生成一种色粉末状固体CH 4+ O 2甲烷在氧气（或空气）中燃烧, 发出的火天然气的主焰 ,放出, 生成和要成分，主要的燃料C 2H5OH + O 2酒精在氧气中燃烧,放出的生成酒精为清洁和燃料之一课题 3O 2 的制取原理一、 O2 的制取原理基 本反应方程式反应现象用途类 型KMnO 4KClO 3实验室制取O2H 2O2正负电极上分别产生无色. 负极上产生的H 2O气体体积是正极上产生气体体积的倍HgO 产生液体二、实验室制取氧气的三种方法的比较反 应 物状 态 、条 件 组合类型发生装置收集装置型（如：制固 +液加热型型（如：制）型（如：制液 +液加热型法法法

15、满足溶或溶于水x空气 Mr(x) M r空气 )x空气 M r(x)M r空气 )条件与不反应与不反应与不反应b 、注意点试管口略向倾斜：防止药品平铺在：受热铁夹夹在离管口约处导管应露出橡皮塞即可：便于气体排出试管口应放：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时,先移再( 防止水倒吸引起试管破裂)用排空气法收集气体时，导管3 、 .高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项步骤注意事项原理：（ 1）查：检查装置的气密性操作：在试管中装入少量，并在试管口放，以防止加热时，（ 2）装：将药品装入试管（ 3）定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约处。试管口要略

16、倾斜，防止（ 4）点：先预热，后对药品加热先；然后等时用排水法进行收集，收集满的集气（ 5）收：收集氧气瓶瓶口应盖上,在桌上（ 6 ）撤：收集完毕，将导管撤离水槽实验结束时，应先，最后防止（ 7）熄：熄灭酒精灯4 、过氧化氢制取氧气装置：如图实验步骤：连、查、装、收、撤注意事项：长颈漏斗的下端要；导气管不能；先加药品，后加药品。5 、检验验满放置检验将，如果说明验满：将，如果说明放置：正放。三、装置气密性检查的原理通过气体发生器与附设的液体构成体系，依据改变体系内时产生的现象. 如的生成、的形成、液面的下降等）来判断气密性的好坏。四、催化剂和催化作用（ 1 ）催化剂在里能改变其，而本身的和在化

17、学反应前后都没有的物质 叫作催化剂（ 2 ）催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫做作用 ,催化剂在化工生产过程中有重要作用，大多数化工生产都有催化剂的参与。(3) 催化剂化学反应过程;能改变其而本身的和在化学反应前后都没有发生变化但物理性质改变 ,催化剂改变生成物的质量,决定化学反应是否发生，对于某些特定的化学反应，没有催化剂并不意味着反应就不能发生。五、化合反应和分解反应化合反应分解反应定义特点符号表达式举例联系氧化反应：物质与发生的反应。剧烈氧化：缓慢氧化：、都属于化学反应的基本类型、酒的酿造注意氧化反应，化合反应，分解反应的比较第三单元物质构成的奥秘课题一分子和原子一、 分子和原子的异

18、同分子原子定义性质联系区别的最小粒子。质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。在化学变化中，。的最小粒子。1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。备注4. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持

19、它化学性质的最小粒子是原子。二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A 、 B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C ，加入约5mL 浓氨水。用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯A 中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、 从微观角度解释问题1 、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有

20、新分子生成的变化。 （电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2 、纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3 、 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4 、 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5 、化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。四、 物质的组成1、 宏观角度：水是由。铁是由组成的。2、微观角度：水是由构成的（水的化学性质由水分子保持） 。水分子由和构成。 1 个水分子由和构成。铁是由构成的（铁的化学性

21、质由铁原子保持）。3、水在化学变化中的最小粒子是和。4 、物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆。课题 2原子的构成1 、原子的构成（ 1 ）原子结构：原子由居于原子中心的电的和核外带电的构成，原子核由电的和不带电的构成：如图所示质子（每个质子带原子核（带正电）一个单位正电荷）体积很小，约占原子体积的十万分之一由于不带电，所以原子所带的电荷数中子（不带电）所带的电荷与所带的电荷相等，=数，由于原子（不带电）核外电子（每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动相反，所以整个原子不显电性。即：带一个单位负电荷）原子中：核电荷数 =注意：原子

22、核内的质子数不一定等于数，普通的氢原子的原子核内无原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大，电子在这个空间里作高速运动。（ 2 ）原子的质量原子的质量主要集中在决定元素种类是数（核电荷数）三决定决定元素化学性质是数决定原子的质量是说明：最外层电子数相同其化学性质最外层电子数不同其化学性质（ Mg ， He 最外层电子数为（He ，Ne 均为稳定结构）2）2 相对原子质量以一种碳原子 (含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子 )的质量的 ( 约为 1.66 ×10-27 kg) 作为标准，其他原子 的 质 量 跟 它 相 比 较 所 得 的 比 值 ， 就 是 这 种 原

23、子 的 相 对 原 子 质 量 ( 符 号 为 Ar) 。相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“量，单位为克或千克。电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836子和中子的相对质量都约等于1 ，所以 相对原子质量 ”(一般不写出 )。原子的质量是原子的绝对质，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质。课题 3元素1元素 。元素是：具有相同数（数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：由同种元素组成的物质是单质，（如、）由不同种元素组成的物质是化合物。（如、） (1) 元素种类：100 余种 (由此组成了3000多万种物质)(2) 地壳中含量前四位元素 (质量

24、分数 ) ：(3) 生物细胞中含量在前四位元素：（ 4 ）空气：2元素符号 。际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。（ 1 ）意义 ：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。例： N 表示的意义有：和。如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如表示一个氧原子，而2H 只能表示； 3Fe 表示；若要表示7 个氯原子可记为：。H 既表示氢元素又能5 个镁原子可记为：，3 、元素与原子的比较元素原子区别适用范围联系(2) 书写 ：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙，钠，钴镁，铝等。(3) 元素中文名称

25、的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气、”“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。注意：由原子直接构成的物质的的意义可以表示、4 元素周期表 。根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数(核电荷数 )科学有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。(1) 元素周期表的结构：每格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。此外在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。每一横行 (即：) ：周期表每一横行叫做个周期。共有个横

26、行，有个周期。每纵行 (即) ：周期表的18 个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16 个族。(2) 元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具为寻找新元素提供了理论依据。由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可启发人们在元素周期表一定的区域寻找新物质所需的元素， (如农药、催化剂、半导体材料等。 )拓展课题离子1 核外电子的排布。(1) 核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1 层，最多有7 层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子 ( 只有 1 个电子层的最外层不超过2 个电子 )。(2) 原子

27、结构简图各部分的意义：(3) 相对稳定结构：最外层具有电子 (只有一个电子层的元素具有2 个电子 )的结构属于相对稳定结构。(4) 元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个 (He 为 2 个 )不易得失、相对稳定稳定金属元素一般4 个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定(5) 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。常见原子（前18 号元素的原子）的原子结构示意图元素名称元素符号HC质子数原子结构示意图元素名称元素符号NONaMg质子数原子结构示意图元素名称元素符号AlPS质子数原子结构示意图原子结构示意图中各部分的意义2

28、离子的形成。(1) 离子 ：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如Na 、 Cl 、 OH 、 SO 42 等(2) 离子的分类。阳离子：带正电的离子离子阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写 )如： Na 、Mg 2 、 Al 3； Cl 、S 2、 O2 碳酸根离子：，氢离子：， 2 个亚铁离子：， 5 个钙离子：下列符号表示的意义：NO3 :,7Fe3+,2H +(3) 离子符号及其意义 (数字“2 ”的意义)。例如，指出下列符号中数字的意义：Fe 2+nCO 2, 3Cl5SO 42(4) 化合物的形成过程 (以 NaCl 为例。 )3 、离子

29、：表示方法：在元素符号右上方数字在前“+”“、-”在后（ 2 ）意义：如Fe 3+ 、 O2等。表示一个铁离子带3 个单位正电荷、表示一个氧离子带2 个单位负电荷（ 3 ）离子结构示意图的认识如： O2- 、 Na +注意：与原子示意图的区别：质子数*质子数核外电子数为离子结构示意图=核外电子数则为原子结构示意图（阳离子：质子数核外电子数；阴离子：质子数核外电子数）3 离子与原子的区别和联系：离子粒子种类原子阳离子阴离子粒子结构区粒子电性别用元素符号表示如用阳离子符号表示如用阴离子符号表示如符号Na 、 ClNa 、 Mg 2 Cl 、 S2 联系4 物质的构成与组成：A 、宏观上物质是由组成

30、的，微观上物质是由、和等粒子构成的；如水由构成，水的化学性质由保持；由原子构成的物质有、， 如氦气由构成，它的化学性质由保持；氯化钠由和构成， 其化学性质由和保持。这些微粒的共同特点是：B、元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数，同类原子总称C、原子 ,分子：微观概念，既讲种类，又讲个数元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般（是不稳定结构） ，在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。非金属元素：原子的最外层电子数（是不稳定结构） ，在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。稀有气体元素：原子的最外层有8 个电

31、子（ He 为 2 个），为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论易失去最外层电子（形金属元素 4成阳离子）易发生化学易获得电子使最外层达反应元素的化学性质由最外非金属元素4 （H ： 1）到 8 电子的稳定结构层电子数决定。（形成阴离子）难得失电子（为相对稳极难发生化稀有气体元素 8 （He ：2 ）定结构）学反应概念的比较（ 3 ）离子与原子的区别与联系离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构区粒子电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示联系离子是带电的原子或原子团（）分子、原子的相似,相异及相互关系:原子分子备注概原子一定比分子小吗？念相小，轻，有间隔。小，轻，有间隔。同种

32、分子似同种原子性质相同；性质相同；性不同种原子性质不同；不同种分子性质不同；相异性相原子可以构成分子，由分子构成物分子是由原子构成的。构成物质的粒子有几互质。如：氧气，氮气等原子也可以直无数多个同种分子构成物种？关接构成物质。如：金属质。系（ 2）：元素、原子的区别和联系元素原子概念区分只讲，不讲，没有数量多少的意义。即讲，有讲，有数量多少的含义。使 用应用于描述物质的。应用于描述物质的。范围举例如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子氢元素和氧元素组成的。构成的。联系元素的最小粒子元素 =原子一类原子的总称第四单元 自然界的水课题 1爱护水资源一、 人

33、类拥有的水资源（ 1 ）地球表面约% 被水覆盖着，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等形式存在的水总储量约为1.39 ×10 18 m3。储约占全球总水储量的96.5%（ 2）海洋水繁衍水生物作用 蕴藏化学资源含有 80 多种元素含有大量无机物（ 3）水储量约占全球水储量的2.53%, 可以利用的约占其中的30.4%, 即 1.03 ×10 16m 3。（ 4）全球水资源日趋短缺，有80 多个国家、约20 多亿人口面临淡水危机。（ 5）我国水资源总量为2.8 ×10 12m 3,居世界第六位。人均水量2300m 3，是世界人均水量的 1/4 。许多地

34、区水资源短缺，影响人民生活，制约经济发展。二、爱护水资源（ 1 ）节约用水一方面一方面，是解决缺水问题的重要途径。农业通过改变方式，放弃大水漫灌、自流灌溉，推广、技术；改变作物品种，种植耐旱、耗水量少的作物来节水。工业上，可通过水重复使用，循环使用，降低生产耗水，提高利用率等方式节水。生活中，可通过一水，使用节水器具等到措施节水。（ 2 ）防止水体污染污染水体污染的主要来源污染污染预防和消除水体污染的措施：工业上，减少污染物的产生，同时对被污染的水体进行，使之符合排放标准；农业上提倡使用，合理施用；生活污水后排放。（ 3 ）水污染A 、水污染物：工业“三废”（）；农药、化肥的生活污水的B 、防

35、止水污染：工业三废要、提倡零排放；生活污水提倡零排放；合理施用，提倡使用；加强。课题 2水的净化1 、四种净化水的方法、原理及作用净化水的方法原理作用沉淀静置，使不溶性的杂质沉降下来并与水分层过滤把液体与不溶于液体的固体分离吸附利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中一些不溶性杂质和一些溶解性杂质吸附在表面蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水水的净化效果由低到高的是（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有 过滤作用又有吸附作用的净水剂是。2 、 自来水厂净水过程原水絮凝沉淀反应沉淀消毒生活用水硬水及其软化（ 1 ）概念；含有叫硬水。叫软水。河水、井水多为硬水，雪水、雨水是软水。（ 2 ）

36、区分方法：加热或长久放置后有产生的水是硬水；向水中加，是硬水，是软水。（ 3 ）硬水的危害：长期饮用硬度很高的水，对不利；用硬水洗衣服既浪费，又，时间长了会使衣物变；烧锅炉，用硬水易使锅炉，不仅浪费，严重时可能引起爆炸。（ 4 ）硬水的软化方法：生活中通过实验室里制取蒸馏水的方法。3 、过滤和蒸馏（ 1 ）过滤；适合于分离不溶固体与液体或不溶固体与可溶固体。（ 2 ）过滤操作注意事项： “一贴二低三靠”“一贴：”中间不要留有气泡，否则会减缓过滤速度。“二低：”（ 1 ）如果液面高于滤纸边缘，混合物会从滤纸和漏斗壁之间流下，滤液仍然浑浊）；（ 2 ）“三靠：”（ 1）（ 2 ）（ 3 ）过滤后，

37、滤液仍然浑浊的可能原因有:3 、蒸馏：原理：根据液态混合物中各成分的不同进行分离。适用范围：分离和提纯液态混合物或把混在液体中的杂质除去。3 仪器及装置如图所示：作注意事项：a 、烧杯下面必须垫上石棉网才能加热。a 、蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片），以防出现暴沸现象，使蒸馏平稳进行。b 、温度计的液球应对着蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸馏时需控制的是出口蒸气的温度。c、冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，这种逆流泠却可以收到最大的浍效果。蒸馏产物（称馏分）一般用锥形瓶收集课题 3水的组成一、 水的性质1 、水的物理性质：2 、水的化学性质（ 1 ）通电分解的表达式：化学反应方程式（ 2 ）水可遇碱

38、性氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如： H 2O + CaO=、（ 3 ）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如： H2O + CO 2=、（ 4 ）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为色，说明有水存在；CuSO 4 +5H 2O =（ 5 ）水的吸收：常用、（固体）。（ 6 ）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物二、水的组成1：水的电解（ 1 ）电解水的实验A. 装置仪器：B. 电源种类：C. 在水中加入通的电目的：D. 化学反应： 2H 2O= 2H 2+ O 2产生位置负极正极体积比：质量比：F. 检验： O2-出气口置一根的木条 - 木条H 2- 出气口置一根木条 - 气体，产生色的火焰（ 2 ）结论：水是由组成的。一个水分子是构成的。化学变化中，分子可而原子。（ 3 ）水的化学式的含义H 2O表示一种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子表示这种