原子结构www1113edunet

1、第四单元第四单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘教材分析教材分析 教法分析教法分析学法指导学法指导教学程序教学程序教学理念教学理念教学目标教学目标学会一种方法学会一种方法了解两点知识了解两点知识形成三个观点形成三个观点教学方法 指导阅读教学法指导阅读教学法 探究式教学方法探究式教学方法学法指导 阅读阅读 讨论讨论 交流交流 总结总结教学程序教学程序1. 1.情景再现情景再现 提出猜想提出猜想2.2.再创情景再创情景 导入新课导入新课3.3.师生互动师生互动 探究新知探究新知4.4.巩固练习巩固练习 拓展思维拓展思维 5.5.交流总结交流总结 分享收获分享收获 情景再现情景再现 提出猜想提出猜想再

2、创情景再创情景 导入新课导入新课师生互动师生互动 探究新知探究新知活动活动1：认识历史：认识历史 探究新知探究新知 提出问题提出问题原子是一个实心球体吗？原子是一个实心球体吗？原子能不能再分？如能，那么由原子能不能再分？如能，那么由 哪些部分构成？哪些部分构成？原子中有带正负电荷的粒子，那么原子中有带正负电荷的粒子，那么 原子带电吗？为什么？原子带电吗？为什么？ 原子的构成模拟演示原子的构成模拟演示活动活动2： 分析数据分析数据 提取信息提取信息构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726

3、1.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/18361.质子带一个单位正电荷，中子不带电，质子带一个单位正电荷，中子不带电， 电子带一个单位负电荷电子带一个单位负电荷2.原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁263026找规律找规律:观察表中质子数、中子数、核外电子数，观察表中质子数、中子数、核外电子数，你能得到那些信息？你能

4、得到那些信息？核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子核外电子不同种类的原子核内质子数不同不同种类的原子核内质子数不同氢原子核内无中子氢原子核内无中子练 习从位置、电性、数量、所占体积等不同角从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构度描述原子的结构归纳归纳:原子是由居于原子中心的带正电的原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；原子原子核和核外带负电的电子构成的；原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子数，它们数量相同电性相反，所核外电子数

5、，它们数量相同电性相反，所以原子不带电。以原子不带电。原子原子原子核原子核电子电子(带负电带负电)(核外核外)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不显电性不显电性核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数小结小结:原子的结构原子的结构相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标为标准准,其他原子的质量跟它相比较所得的比其他原子的质量跟它相比较所得的比 该原子的实际质量该原子的实际质量相对原子质量相对原子质量= 一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/12二、相对原子质量二、相对原子质量活动活动3：指导阅读：指导阅读 形成形成 概念概念:注

6、意注意：相对原子质量不是原子的实际质量，：相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。是一个比值。活动活动4：分析数据：分析数据 找出规律找出规律找规律找规律:相对原子质量与该原子的质子数相对原子质量与该原子的质子数,中子数的关系中子数的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量 氢氢 1 0 1 1 碳碳 6 6 6 12 氧氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56规律规律:相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数交流总结交流总结 分享收获分享收获:1 .本节课你学到了什么？本节课你学到了什么？2 .学