第三节 盐类水解拓展：三大守恒及离子浓度大小比较

1、三大守恒及溶液中离子浓度三大守恒及溶液中离子浓度大小比较大小比较 电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的高考的“热点热点”之一。之一。 化学考试也常常涉及这化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考综合性较强，有较好的区分度，它能有效的考查学生对查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、强弱电解质、电离平衡、电离程度、水的电离、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解值、离子反应、盐类水解等基等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能本概念的掌握程度及对这些知识

2、的综合运用能力。力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。处理此类试题时要从以下几个方面着手。【必需的知识储备必需的知识储备】1.1.水的电离水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H H+ +和和OHOH- -， H H2 2O O H+OH-。【思考思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，作用，使水的电离程度使水的电离程度 。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到电离起到 作用，使水的电离程度作用，使水的电离程度 。抑制抑制减小

3、减小促进促进增大增大2盐类的水解盐类的水解强酸弱碱盐：如强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈等水解后溶液呈 性；性；酸性酸性.强碱弱酸盐：如强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后等水解后溶液呈溶液呈 性。性。碱性碱性此外：此外：还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解【正确的思路正确的思路】一、紧抓两个一、紧抓两个“微弱微弱”弱电解质的弱电解质的电离电离是微弱的是微弱的:如稀如稀CH3COOH溶液里粒溶液里粒子浓度子浓度(不考虑水不考虑水)的大小为的大小为: 弱根离子的弱根离子的水解水解是微弱的是微弱的:如如CH3COONa溶液里粒子

4、溶液里粒子浓度大小为：浓度大小为： 【基本原理基本原理】33()()()()C CH COOHC HC CH COOC OHc(Nac(Na+ +) )C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) )C(CHC(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+ +) )两个两个“微弱微弱”和三个和三个“守恒守恒” 二、牢记三个二、牢记三个“守恒守恒”1 1、电荷守恒、电荷守恒2 2、 物料守恒物料守恒 （原子守恒）（原子守恒）3 3、质子守恒：、质子守恒： 1、电荷守恒、电荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 阳离子：阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子：阴离子： C

5、l 、 OH 正电荷总数正电荷总数 = 负电荷总数负电荷总数溶液中溶液中阴离子阴离子和和阳离子阳离子所带的所带的电荷总数电荷总数相等。相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( OH )溶液是呈电中性的，溶液是呈电中性的，【现学现用现学现用】写出写出CH3COONa 、Na2CO3、NaHCO3溶液溶液中的电荷守恒式。中的电荷守恒式。阳离子：阳离子： Na+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S

6、 + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )CHCH3 3COONaCOONa溶液中：溶液中：C (Na+)+c (H+)= c (CH3COO) + c (OH)NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：NaHCONaHCO3 3溶液中溶液中 c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32)2、物料守恒、物料守恒 （元素元素或或原子守恒原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变溶液中，尽管有些离子

7、能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中成其它离子或分子等，但离子或分子中某某种特定元素种特定元素的的原子的总数是不变原子的总数是不变的。的。是指某一元素的是指某一元素的起始量起始量应该等于该元素在应该等于该元素在溶液中溶液中各种存在形式的量之和各种存在形式的量之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) 若若c (Na+ )

8、= 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) = a mol / Ln (Na) : n (C) 2 : 1【现学现用现学现用】 写出写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中的溶液中的物料守恒式。物料守恒式。则则c (C ) = a mol / L根据碳守恒根据碳守恒CH3COONa溶液中溶液中c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH) NaHCO3 溶液中溶液中c（Na+）= c（ HCO3） + c（ CO32 ）+ c(H2CO3 ) 如如: :在在NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中 为得为得到质子后的产物；到质子

9、后的产物； 为失去质子后的产物为失去质子后的产物 c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(HCO)+c(HCO3 3- -)+)+2 2c(Hc(H2 2COCO3 3) )H H+ +、HCO3-、H H2 2COCO3 3OHOH- -3.质子守恒：质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的）的物质的量应相等。物质的量应相等。此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用此外：也可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用训练一训练一写出写出CHCH3 3COONaCOONa溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒

10、： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 训练二训练二写出写出NaHCONaHCO3 3溶液中三个守恒关系式溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +)+c(CH)+c(CH3 3COOH)COOH)c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +) )

11、c(HCOc(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+c(OH)+c(OH- -) )c(Nac(Na+ +) )c(HCOc(HCO3 3- -)+c(CO)+c(CO3 32-2-)+c(H)+c(H2 2COCO3 3) )c(COc(CO3 32-2-)+)+ c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) + c(Hc(H2 2COCO3 3) )1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：）弱酸溶液：【例【例1】在】在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是A.c(H+

12、)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L ( A )【题型与对策题型与对策】（2）弱碱溶液：）弱碱溶液： ( c )(3).强酸弱碱盐溶液：强酸弱碱盐溶液：【例例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)D.c(Cl-) c

13、(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )（4）强碱弱酸盐溶液）强碱弱酸盐溶液：【例【例4】在】在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S) ( AD )(5)强碱弱酸的酸式盐溶液强碱弱酸的酸式盐溶液：【例【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关

14、系正确的溶液中，下列关系正确的是是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD )【例【例6】用物质的量都是】用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-)

15、 B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（1）、两种物质混合不反应：）、两种物质混合不反应：AB2、混合溶液：混合溶液：关注混合后溶液的酸碱性关注混合后溶液的酸碱性（2 2）、）、两种物质恰好完全反应两种物质恰好完全反应 【例【例7】在】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、溶液中加入同体积、同浓度同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是关系错误的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)

16、c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A A（3）、）、两种物质反应，其中一种有剩余两种物质反应，其中一种有剩余：【例例8 8】：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与溶液与0.01 molL-1NaOH溶溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(

17、CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1ADAD【例【例9】：将】：将0.02molL1HCN溶液和溶液和0.01molL1的的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是式中正确的是 （ ）A . c(HCN)c(CN)C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1BDBD2c(H+)c(CN -)-c(HCN)【规律总结规律总结】 1、正确的思路：、正确的思路： 2、解题的基点：、解题的基点：两个两个“微弱微弱”和三个和三个“守恒守恒” (04年上海年上海)物质的量浓度相同的下列溶液

18、中，物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓浓度最大的是（度最大的是（ ）。）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3B B链接高考链接高考（05江苏）常温下将稀江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，溶液混合，不可能出现的结果是不可能出现的结果是ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) =

19、c(OH)D D（07全国卷四川全国卷四川 ）在）在25时将时将pH11 的的NaOH 溶液与溶液与pH3 的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)ACAC链接高考链接高考(0(05 5年上海年上海) )将将0.1molL0.1molL-1-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL20mL与与0.1molL0.1molL-1-1盐

20、酸盐酸10mL10mL混合后，溶液显酸性，则溶液混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是中有关粒子浓度关系正确的是( )( )A Ac c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)B Bc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(H(H+ +) )C Cc c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOH)COOH)

21、D Dc c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Cl(Cl- -) )c c(OH(OH- -) )BDBD3.(02年全国年全国)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液溶液pH7，则此溶液中，则此溶液中( )。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系经验指导：经验指导：1、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微、离子因电离或水解，浓度减小；但电离与水解均是微弱的。

22、弱的。2、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的、多元弱酸根离子分步水解程度逐步减弱，水解形成的相应微粒浓度也相应减小。相应微粒浓度也相应减小。3、酸性盐溶液中、酸性盐溶液中c c(H(H+ +) )小于水解离子浓度，大于水解形成小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而的相应微粒浓度，而c c(OH(OH- -) )一般最小。一般最小。4、碱性盐溶液中，、碱性盐溶液中， c c(OH(OH- -) )小于水解离子浓度，大于水解小于水解离子浓度，大于水解形成的相应微粒浓度，而形成的相应微粒浓度，而c c(H(H+ +) )一般最小。一般最小。中常化学常见的有三对中常化学常见的有三

23、对1.等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性2.等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液：的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性3.等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液：的混合溶液： 弱酸的电离弱酸的电离c(H2CO3) A.D. c(Na+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是则下列有关说法或关系一定正确的是HB-的水解程度小于的水解程度小于HB的电离程度；的电离程度；c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-);溶液的溶液的pH=1;c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)A. B. C. D. 3.下列叙述正确的是下列叙述正确的是A. 0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为溶液充分混合后溶液体积为20mL，则，则pH=12C.