二十三化学平衡的移动课堂PPT

1、1二十三、化学平衡的移动二十三、化学平衡的移动2011届高三化学总复习福建师大附中 郑巧云2化学平衡状态的特征？化学平衡状态的特征？ (1) (1)逆：研究对象是可逆反应逆：研究对象是可逆反应 (2)(2)等：正反应速率等：正反应速率= =逆反应速率（本质）逆反应速率（本质） (3)(3)动：动态平衡动：动态平衡 (4)(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。（特征）不变，各组分的含量一定。（特征） (5)(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。复习回顾：复习回顾

2、：3可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。立过程叫做化学平衡的移动。一、化学平衡移动的概念一、化学平衡移动的概念:（4）移动特征：（1）研究对象： 已建立平衡状态的体系。（2）移动本质：条件改变引起v正 v逆（3）移动方向： v正 v逆 平衡向 方向移动； v正 = v逆 平衡 ； v正 v逆 平衡向 方向移动。混合物中各组分的含量发生改变。41、浓度对化学平衡移动的影响、浓度对化学平衡移动的影响在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度( (或或减少生成物的浓度减少生成物的浓度) )

3、，平衡向正反应方向移动；，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度增加生成物的浓度( (或减少反应物的浓度或减少反应物的浓度 ) )，平衡，平衡向逆反应方向移动。向逆反应方向移动。二、外界条件对化学平衡的影响：二、外界条件对化学平衡的影响：50vtv(正正)v(逆逆)原平衡原平衡v (正正)v (逆逆)新平衡新平衡增大反应物的浓度增大反应物的浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度，瞬间瞬间v正 ，v逆 ，v正 v逆随后随后v正逐渐 ，v逆逐渐 ，最终最终v正 v逆，平衡向 方向移动。67注意：注意：对于对于固态和纯液体固态和纯液体，其浓度可看作，其浓度可看作 一个一个常数常数，增加或减，增加或减小

4、固态或纯液体的量并不小固态或纯液体的量并不 影响影响v正正、v逆逆的大小，所以化学的大小，所以化学平衡不移动。平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原原 平衡状态；平衡状态；减小浓减小浓度度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。反应物有两种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, 该该 物质的物质的平平衡浓度增大，转化率降低衡浓度增大，转化率降低, 而其他物质的而其他物质的

5、平衡浓度减小，转化率平衡浓度减小，转化率提高提高。8练习：在密闭容器中进行下列反应练习：在密闭容器中进行下列反应co2(g)+c(s) 2co(g) h0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：的浓度及平衡如何变化：（1）增加）增加c，平衡，平衡 c(co) . （2）增加）增加co2，平衡，平衡 c(co) . （3）增加）增加co，平衡，平衡 c(co) . 各物质的平衡转化率如何变化？各物质的平衡转化率如何变化？9通过改变容器通过改变容器 的方法增大压强，反应物和的方法增大压强，反应物和生成物的浓度同时生成物的浓度同时 ，对于反应对于

6、反应mama（g)+nb(g) pc(g)+qd(g) g)+nb(g) pc(g)+qd(g) 当当m+nm+np+qp+q，平衡，平衡 移动；移动；当当m+n m+n p+q p+q ，平衡，平衡 移动；移动；当当m+n m+n p+q p+q ，平衡，平衡 移动；移动；2、压强对化学平衡移动的影响、压强对化学平衡移动的影响10通过改变容器 的方法增大压强，瞬间v正 ，v逆 ， 增加的幅度大，v正 v逆 随后v正逐渐 ，v逆逐渐 。最终v正 v逆，平衡向 方向移动。t2v正正= v逆逆v正正v逆逆t1 t（s）v正正 = v逆逆v逆逆v正正以以aa(g)+bb(g) cc(g)+dd(g)

7、 a+b c+d为例为例增大压强增大压强11 aa(g)+bb(g) cc(g)12压强的改变对化学平衡的影响只针对有压强的改变对化学平衡的影响只针对有 参加且气体参加且气体体积在反应前后体积在反应前后 的平衡体系。反应前后气态物质的的平衡体系。反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都总体积没有变化的可逆反应里，增大或减小压强都 使使化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体化学平衡移动。如果平衡混合物都是固体或液体 ，改变压强可，改变压强可认为认为 改变反应速率，则改变反应速率，则 使化学平衡移动。使化学平衡移动。增大压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定增大压强

8、无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定_原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态原平衡状态的速率；减小压强无论平衡如何移动，新平衡状态里的速率一定里的速率一定 _ _ 原平衡状态的速率原平衡状态的速率稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影稀有气体或与反应无关的气体加入平衡体系对化学平衡的影响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时响，要具体分析平衡物质的浓度是否变化。如果恒温、恒容时充入，平衡充入，平衡_；如果恒温、恒压时充入，平衡；如果恒温、恒压时充入，平衡_。注意：注意：13【例】对平衡【例】对平衡3h3h2 2(g)+n(g)+n2 2(g) 2

9、nh(g) 2nh3 3(g) (g) （1 1）如果在恒温恒容下加入）如果在恒温恒容下加入n n2 2，平衡向，平衡向 移动；移动；（2 2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？）如果在恒温恒容下加入氨气呢？ 加入氩气又怎么样呢？加入氩气又怎么样呢？（3 3）如果恒温恒压充入氮气或充入氦气）如果恒温恒压充入氮气或充入氦气呢？呢？（4 4）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？（5 5）如果增大压强，正反应速率）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速，逆反应速 率率 ，氮气的转化率，氮气的转化率 。14当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向当其他条件

10、不变时，升高反应体系的温度，平衡向_的方向移动；降低温度，平衡向的方向移动；降低温度，平衡向_的方的方向移动。改变温度对向移动。改变温度对 （填：（填：“吸吸”或或“放放”）热）热反应速率影响的幅度大。反应速率影响的幅度大。3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响以以2no2no2 2 n n2 2o o4 4 （正反应放热）（正反应放热） 为例为例升高温度，升高温度，瞬间瞬间v吸吸 ，v放放 ， 增加的幅度大，增加的幅度大，v吸吸 v放放随后随后v吸逐渐吸逐渐 ，v放逐渐放逐渐 ，最终最终v吸吸 v放，平衡向放，平衡向 的方向移动。的方向移动。图像表示：图像表示：15t0vv(正正)v

11、(逆逆)原平衡原平衡v (正正)v (逆逆)新平新平衡衡正反应正反应h 00vtv(正正)v(逆逆)原平衡原平衡v (正正)v (逆逆)新平新平衡衡正反应正反应h 0升高温度升高温度正反应正反应 h 00vtv(正正)v(逆逆)原平原平衡衡v (逆逆)v (正正)新平衡新平衡降低温度降低温度0vtv(正正)v(逆逆)原平原平衡衡v (正正)v (逆逆)新平衡新平衡正反应正反应h 0164.催化剂能催化剂能同等程度同等程度地改变正、逆反应速率，在地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着速率改变过程中，始终保持着v正正= v逆逆。所以不会。所以不会使化学平衡移动，但使用催化剂可使化学平衡

12、移动，但使用催化剂可改变改变达到平衡所达到平衡所需的需的时间时间。v-t图表示：图表示：v（moll-1s-1）v正正= v逆逆t1t(s)0v正正= v逆逆注意注意：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平：只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定衡状态的速率一定_原平衡状态的速率。原平衡状态的速率。反之亦然。反之亦然。17化学平衡移动原理（勒夏特列原理）化学平衡移动原理（勒夏特列原理） 改变影响化学平衡的一个因素，平改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。衡将向能减弱这种改变的方向移动。“减弱减弱”的双重含义的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方

13、向。定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化量。而不能完全抵消外界条件的变化量。18（1 1）判状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判）判状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或生成物的状态。断反应物或生成物的状态。 （2 2）判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以）判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。的计量

14、数的大小关系。 （3 3）判）判h h：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应或放热反应。以判断正反应或逆反应是吸热反应或放热反应。平衡移动的应用平衡移动的应用19（4 4）判转化率：根据条件改变对化学平衡的影响）判转化率：根据条件改变对化学平衡的影响, ,可可以判断达到新平衡时某反应物转化率的提高或降低以以判断达到新平衡时某反应物转化率的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含量的变化。及平衡体系中某组分百分含量的变化。（5 5）调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件）调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学

15、平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最以及化学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最大化。大化。20典型实例分析典型实例分析反应实例反应实例 条件变化与条件变化与平衡移动方向平衡移动方向 达新平衡时达新平衡时转化率变化情况转化率变化情况 2so2so2 2（g g）+o+o2 2(g) (g) 2so2so3 3(g) (g) h h0p2，n2 b、p1p2，n2 c、p1p2，n2 d、p13 a29例例4 4、在可逆反应、在可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g);ma(g)+nb(g) pc(g);h0hpm+np。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中a a的质的质

16、量分数与温度量分数与温度tt、压强、压强p p关系正确的是（关系正确的是（ ）三、百分含量（转化率或产率）三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象b301 1如图所示，反应：如图所示，反应：x x（气）（气）+3y+3y（气）（气） 2z2z（气）（气）；h0 hpp2 2）下达到平衡）下达到平衡时，混合气体中时，混合气体中z z的百分含量随温度变化的曲线应为的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）c312、ma(s)+nb(g) qc(g)；h0的可逆反应，在一的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时定温度下的密闭容器中进行，平衡时b的体积分数的体积分数v(b)

17、%与压强与压强(p)关系如下图所示，下列叙述正确的是关系如下图所示，下列叙述正确的是( )a、m+nq c、x点时的状态，点时的状态，v正正v逆逆d、x点比点比y点混和物的正点混和物的正 反应速率慢反应速率慢b、c32例例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的的vt图象，我们知道图象，我们知道v=c/ t；反之，；反之，c= vt。请。请问下列问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是图象中的阴影面积表示的意义是( )ca、从反应开始到平衡时，该、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度反应物的消耗浓度 b、从反应开始到平衡时，该、从反应开始到平

18、衡时，该反应物的生成浓度反应物的生成浓度c、从反应开始到平衡时，该、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度反应物实际减小的浓度33例题：例题：可逆反应可逆反应:ax(s) + by(g) cz(g) +dw(g)达到达到平衡，混合物中平衡，混合物中y的体积分数随压强（的体积分数随压强（p）与温度）与温度t（t2t1）的变化关系如图示）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，、当压强不变时，升高温度，y的体积分数变的体积分数变 ，平衡向平衡向 方向移动，则正方向移动，则正反应是反应是 热反应。热反应。2、当温度不变时，增大压强，、当温度不变时，增大压强，y的体积分数变的体积分数变，平衡

19、向平衡向 方向移动，则化方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大学方程式中左右两边的系数大小关系是小关系是。y的的体体积积分分数数压强压强t1t2小小正反应正反应吸吸大大逆反应逆反应 b(c+d)34例题：例题：可逆反应可逆反应aa(g)+ bb(g)=dd(g)+ee(g)+q在在一定条件下达平衡状态时，一定条件下达平衡状态时，a的转化率与温度、压强的的转化率与温度、压强的关系如图关系如图2-29所示。则在下列空格处填写所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2)q_0。 q0。 (a+b) n nb.b.q q00c.c.温度不变，压

20、强增大，温度不变，压强增大，y y的质量分数减少的质量分数减少d.d.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动c39迁移应用迁移应用1 1 (2008(2008广东，广东，8)8)将将h h2 2(g)(g)和和brbr2 2(g)(g)充入恒容充入恒容密闭容器，恒温下发生反应密闭容器，恒温下发生反应h h2 2(g)+br(g)+br2 2(g) (g) 2hbr(g) 2hbr(g) h h0, b bb.b.a a= =b b c. c.a a b b d. d.无法确定无法确定 a迁移应用迁移应用2 2 已知：已知：c(s)+coc(s)+co2

21、 2(g) 2co(g) (g) 2co(g) h h0 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） a.a.升高温度和减小压强升高温度和减小压强 b.b.降低温度和减小压强降低温度和减小压强 c.c.降低温度和增大压强降低温度和增大压强 d.d.升高温度和增大压强升高温度和增大压强 a401.1.一般步骤一般步骤 （1 1）写出有关化学平衡的反应方程式。）写出有关化学平衡的反应方程式。 （2 2）确定各物质的起始量、转化量、平衡量。）确定各物质的起始量、转化量、平衡量。 （3 3）根据已知条件建立等式关系进行解答。）根

22、据已知条件建立等式关系进行解答。2.2.模式模式 如如m ma(g)+a(g)+n nb(g) b(g) p pc(g)+c(g)+q qd(g)d(g)，令，令a a、b b起始起始物质的量分别为物质的量分别为a a mol mol、b b mol, mol,达到平衡后消耗达到平衡后消耗a a的物的物质的量为质的量为mxmx mol mol。 m ma(g)+a(g)+n nb(g) b(g) p pc(g)+c(g)+q qd(g)d(g) 起始起始/mol /mol a b a b 0 0 0 0 变化变化/mol /mol mx nx px mx nx px qxqx 平衡平衡/mol

23、 /mol a a- -mx bmx b- -nx px nx px qxqx化学平衡的计算模板413.3.说明说明 计算中存在以下量的关系：计算中存在以下量的关系： 反应物：反应物：n n( (平平)=)=n n( (始始)-)-n n( (变变) )； 生成物：生成物：n n( (平平)=)=n n( (始始)+)+n n( (变变) )。 各物质的转化量之比等于化学方程式中化学各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计计 量数之比。量数之比。 转化率转化率= = 100%100%。)()(体积或浓度反应物起始的物质的量体积或浓度反应物转化的物质的量、42特别提醒特别提醒同一个反应中，反应物

24、可以有多种，但不同反应物的转化同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反应物的转化率可能不同。率可能不同。增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的利用率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的利用率，如工业合成氨中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。转化率。对于一个确定的化学反应，温度一定，平衡常数只有一个，对于一个确定的化学反应，温度一定，平衡常数只有一个，与浓度大小无关与浓度大小无关, ,但是平衡常数与平衡转化率之间存在一

25、定的但是平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用平衡转化率也可关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用平衡转化率也可以计算平衡常数。以计算平衡常数。43【典例导析【典例导析2 2】反应反应2a(g)+b(g) 3c(g),2a(g)+b(g) 3c(g),起始时按起始时按5252的体积比将的体积比将a a、b b两气体混合后，充入一体积不变的密闭两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应容器中，在恒定温度下使其反应, ,达到平衡时混合气体中达到平衡时混合气体中c c的的体积分数为体积分数为60%60%。 求：（求：（1 1）a a、b b的转化

26、率分别为：的转化率分别为：a a= = , , b b= = 。（2 2）平衡时压强与起始相比，有何变化？）平衡时压强与起始相比，有何变化？ （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”）。）。44解析解析 （1 1）2a2a（g g）+b(g) 3c(g)+b(g) 3c(g)起始量起始量 5 2 5 2 0 0变化量变化量 2 2x x x x 3 3x x平衡量平衡量 5-25-2x x 2-2-x x 3 3x x由已知得由已知得 100%=60% 100%=60% x x=1.4=1.4所以所以a a= = 100%=56%100%=56%b b= = 100%=70%100%

27、=70%xxxx3225354 . 1224 . 1（3 3）反应）反应2a(g)+b(g) 3c(g)2a(g)+b(g) 3c(g)中两边气中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不体总系数相等，反应前后气体的总的物质的量不变，则在恒温恒容条件下，压强不变。变，则在恒温恒容条件下，压强不变。45迁移应用迁移应用3 3 在一定条件下，将一定量在一定条件下，将一定量pclpcl5 5(g)(g)通入通入 密闭容器中，发生反应密闭容器中，发生反应pclpcl5 5(g) (g) pclpcl3 3(g)(g) +cl +cl2 2(g)(g)。当达到平衡时，混合气体相对于。当达到平衡时，

28、混合气体相对于h h2 2的的 密度为密度为74.574.5，求，求pclpcl3 3(g)(g)在平衡混合气体中所在平衡混合气体中所占体占体 积分数。积分数。 答案答案 28.6%461.1.借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应对于可逆反应a aa(g)+a(g)+b bb(g) b(g) c cc(g)+c(g)+d dd(g)d(g)， 在在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系： )v v( (逆逆) ) = =k k 反应处于化学平衡状

29、态，反应处于化学平衡状态，v v( (正正)=)=v v( (逆逆) ) k k 反应向逆反应方向进行，反应向逆反应方向进行，v v( (正正)00，请回答下列问题：，请回答下列问题： （1 1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c c（m m）=1 =1 mol/lmol/l，c c（n n）=2.4 mol/l=2.4 mol/l；达到平衡后，；达到平衡后，m m的转化率为的转化率为60%60%，此时此时n n的转化率为的转化率为 ； （2 2）若反应温度升高，）若反应温度升高，m m的转化率的转化率 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变

30、”）；）； （3 3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c c（m m）=4 mol/l=4 mol/l，c c（n n）= =a a mol/l mol/l；达到平衡后，；达到平衡后，c c（p p）=2 mol/l=2 mol/l，a a= = ；（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（m）=c（n）=b mol/l，达到平衡后，达到平衡后，m的转化率为的转化率为 。48解析解析 (1)m(g) + n(g) (1)m(g) + n(g) p(g)+q(g)p(g)+q(g)始态始态 1 mol/l

31、 2.4 mol/l 1 mol/l 2.4 mol/l 0 00 0变化量变化量 1 mol/l1 mol/l60% 1 mol/l60% 1 mol/l60%60%因此因此n n的转化率为：的转化率为： 100%=25%100%=25%（2 2）由于该反应的）由于该反应的h h00，即该反应为吸热反应，因此升高，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，温度，平衡右移，m m的转化率增大。的转化率增大。mol/l4 . 2%60mol/l1答案答案 (1)25% (2)增大增大 （3）6 （4）41%49迁移应用迁移应用4 4 在一定条件下在一定条件下, ,反应反应x xa+a+y yb

32、 b z zc c 达到平达到平衡。衡。 （1 1）若）若a a、b b、c c均为气体均为气体, ,则该反应的平衡常数表达则该反应的平衡常数表达式式 。 （2 2）若）若a a、b b、c c均为气体均为气体, ,减压后平衡向逆反应方向移动，则减压后平衡向逆反应方向移动，则x x、y y、z z间的关间的关系是系是 。 （3 3）已知）已知c c是气体是气体, ,且且x x+ +y y= =z z, ,在增大压强时在增大压强时, ,若平衡发生移动，则一定向若平衡发生移动，则一定向 （填（填“正正”或或 “逆逆”）反应方向移动。）反应方向移动。 （4 4）已知）已知b b、c c是气体是气体,

33、 ,当其他条件不变时当其他条件不变时, ,增大增大a a的物质的量，平衡不移动，的物质的量，平衡不移动，则则a a为为 态。态。（5 5）加热后）加热后c c的质量分数减小，则正反应是的质量分数减小，则正反应是 （填（填“放热放热”或或“吸热吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变数将变 （填（填“大大”或或“小小”）。）。答案答案 （1 1）(2)(2)x x+ +y y z z (3)(3)逆（逆（4 4）固或液（）固或液（5 5）放热）放热 小小(b)(a)(c)yxzccck50题组一题组一 化学平衡的移动化学平衡的移动1

34、.1. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是一定会使平衡发生移动的是 ( )( ) a. a.加入一种反应物加入一种反应物b.b.升高温度升高温度 c.c.增大平衡体系的压强增大平衡体系的压强d.d.使用使用催化剂催化剂 b对点训练对点训练4.4.在密闭容器中发生下列反应：在密闭容器中发生下列反应：a aa(g) a(g) c cc(g)+c(g)+ d dd(g)d(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，平衡时，d d的浓度为原平衡的的浓度为

35、原平衡的1.81.8倍，下列叙述正确的是倍，下列叙述正确的是 ( )( ) a.a a.a的转化率变小的转化率变小 b.b.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 c.dc.d的体积分数变大的体积分数变大 d.d.a a c c+ +d d a512.2. 将将1 mol h1 mol h2 2(g)(g)和和2 mol i2 mol i2 2(g)(g)置于置于 2 l2 l密闭容器中，在一定温度下密闭容器中，在一定温度下 发生反应：发生反应：h h2 2（g g）+i+i2 2(g) 2hi(g) (g) 2hi(g) h h00，并达到平衡，并达到平衡， hihi的体积分数的体积分数w

36、 w(hi)(hi)随时间变化如图随时间变化如图()()所示。所示。 若改变反应条件，若改变反应条件，w w(hi)(hi)的变化曲线如图的变化曲线如图()()所所 示，则改变的条件可能是示，则改变的条件可能是 ( )( ) a. a.恒温恒容条件下，加入适当催化剂恒温恒容条件下，加入适当催化剂 b.b.恒温恒压条件下，充入恒温恒压条件下，充入1 mol n1 mol n2 2 c. c.恒容条件下，升高温度恒容条件下，升高温度 d.d.恒温恒容条件下，再充入恒温恒容条件下，再充入1 mol h1 mol h2 2(g)(g)和和2 mol i2 mol i2 2(g)(g)c523.3. 在

37、恒容密闭容器中在恒容密闭容器中a(g) + 3b(g) 2c(g) a(g) + 3b(g) 2c(g) h h0”或或“”）。）。温度温度k k1k k2973 k973 k1.471.472.382.38t t k k1.871.871.871.871 173 k1 173 k2.152.151.671.67（2 2）现有反应）现有反应coco2 2(g)+h(g)+h2 2(g) co(g)+h(g) co(g)+h2 2o(g) o(g) h h3 3，其平衡常数为其平衡常数为k k3 3，则，则k k3 3的值为的值为 （用（用k k1 1、k k2 2表示）。若表示）。若在在t t

38、 k k时，将时，将2 mol co2 mol co2 2(g)(g)和和1 mol h1 mol h2 2(g)(g)放入放入1 l1 l密闭容器中，密闭容器中，h h2 2的最大转化率为的最大转化率为 。答案答案 （1 1） (2) b b+ +c c，增大，增大a a的浓度，的浓度，a a的转化率的转化率 。 （2 2）若将反应改为）若将反应改为a aa(g)+a(g)+b bb(g) b(g) c cc(g) +c(g) +d dd(g)d(g)，容器体积固定不变，且起始时容器体积固定不变，且起始时a a与与b b的物质的量之比为的物质的量之比为a ab b。 平衡时平衡时a a与与b

39、 b的转化率之比是的转化率之比是 。 若增大若增大a a的浓度，则的浓度，则a a的转化率的转化率 。 若同时同等倍数地增大若同时同等倍数地增大a a、b b的浓度，则的浓度，则a a+ +b b （填（填“”、“”56定时检测定时检测1.1.已知汽车尾气无害化处理反应为已知汽车尾气无害化处理反应为2no(g)+2co(g) 2no(g)+2co(g) n n2 2(g)+2co(g)+2co2 2(g)(g)。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是 （ ） a.a.升高温度可使该反应的逆反应速率降低升高温度可使该反应的逆反应速率降低 b.b.使用高效催化剂可有效提高正反应速率使用高效催化剂可

40、有效提高正反应速率 c.c.反应达到平衡后，反应达到平衡后，nono的反应速率保持恒定的反应速率保持恒定 d.d.单位时间内消耗单位时间内消耗coco和和coco2 2的物质的量相等的物质的量相等 时，反应达到平衡时，反应达到平衡a 572.2.(2008(2008海南，海南，10)10)x x、y y、z z三种气体，取三种气体，取x x和和y y按按1111的的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y 2zx+2y 2z，达到平衡后，测得混合气体中反，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为应物的总物

41、质的量与生成物的总物质的量之比为3232，则则y y的转化率最接近于的转化率最接近于 ( )( ) a.33% a.33%b.40%b.40%c.50%c.50%d.65%d.65%d583.3.(2008(2008四川理综，四川理综，8)8)在密闭容器中在密闭容器中 进行如下反应：进行如下反应：h h2 2（g g）+i+i2 2(g) (g) 2hi(g) 2hi(g)。在温度。在温度t t1 1和和t t2 2时，产物的量时，产物的量 与反应时间的关系如图所示。符合与反应时间的关系如图所示。符合 图示的正确判断是图示的正确判断是 ( )( ) a. a.t t1 1 t t2 2,h h

42、00b.b.t t1 1 t t2 2,h h00 c. c.t t1 1 00d.d.t t1 1 t t2 2,h h00 d595.5.(2008(2008山东理综，山东理综，14)14)高温下，某反应达平衡，高温下，某反应达平衡， 平衡常数平衡常数 恒容时，温度升高，恒容时，温度升高，h h2 2浓度减小。下列说法正确的是浓度减小。下列说法正确的是 ( )( ) a. a.该反应的焓变为正值该反应的焓变为正值 b.b.恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，h h2 2浓度一定减小浓度一定减小 c.c.升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小 d.d.该反应的化学方程式为该

43、反应的化学方程式为co+hco+h2 2o coo co2 2+h+h2 2。)(h)(coo)(h(co)222cccck催化剂催化剂高温高温a606.6.(2008(2008广东，广东，1515改编改编) )碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：反应：w(s)+iw(s)+i2 2(g) (g) wi wi2 2（g g）h h0(0(温度温度t t1 1 t t2 2) )。下列说法不正确的是。下列说法不正确的是 ( )( ) a . a . 灯 管 工 作 时

44、 ， 扩 散 到 灯 丝 附 近 高 温 区 的灯 管 工 作 时 ， 扩 散 到 灯 丝 附 近 高 温 区 的 wiwi2 2（g g）会分解出）会分解出w w，w w重新沉积到灯丝上重新沉积到灯丝上 b.b.灯丝附近温度越高，灯丝附近温度越高，wiwi2 2（g g）的转化率越低）的转化率越低 c.c.该反应的平衡常数表达式是该反应的平衡常数表达式是 d.d.利用该反应原理可以提纯钨利用该反应原理可以提纯钨t t1t t2)(i)(wi22cck b617.7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )( ) a. a.用排饱和食盐水法收集用排饱和食盐

45、水法收集clcl2 2 b. b.加压有利于合成氨反应加压有利于合成氨反应 c.c.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 d.d.对对2hi h2hi h2 2+i+i2 2（气）平衡体系增（气）平衡体系增加压强使加压强使 颜色变深颜色变深 d628.8. 在一个在一个6 l6 l的密闭容器内，通入的密闭容器内，通入3 l x3 l x（气体）和（气体）和2 l y2 l y（气体），在一定条件下发生下列反应：（气体），在一定条件下发生下列反应：4x(4x(气气)+3y()+3y(气气) ) 2q(2q(气气)+)+n nr(r(气气) )。达平衡后，容器内温度不变，混合气体。达平

46、衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加的压强比原来增加5%5%，x x的浓度减小的浓度减小1/31/3，则该反应方程式，则该反应方程式中的中的n n值是值是 ( )( ) a.3 a.3b.4b.4c.5c.5d.6d.6 d639.9. 在一密闭容器中有如下反应：在一密闭容器中有如下反应： l(s)+l(s)+a ag(g) g(g) b br(g)r(g)。温度和压。温度和压 强对该反应的影响如右图所示，强对该反应的影响如右图所示， 其中压强其中压强p p1 1 b b c.g c.g的转化率随温度升高而减小的转化率随温度升高而减小 d.d.增大压强，容器内气体质量不变增大压强，容

47、器内气体质量不变b6410.10. 将等物质的量的将等物质的量的f f2 2和和clfclf混合混合, ,在密闭容器中发生反应：在密闭容器中发生反应：f f2 2(g)+clf(g) clf(g)+clf(g) clf3 3(g) (g) h h00。下列叙。下列叙述中正确的是述中正确的是 ( )( ) a. a.恒温恒容时，当恒温恒容时，当clf clf 转化转化40% 40% 时，容器内的压强时，容器内的压强为初始时的为初始时的0.8 0.8 倍倍 b.b.若若 c c(f(f2 2)c c(clf)(clf)c c(clf(clf3 3) =111) =111， 则反应则反应一定达到平衡

48、状态一定达到平衡状态 c.c.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移小，逆反应速率增大，平衡左移 d.d.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大则混合气体的平均摩尔质量增大a6511. 11. 某温度下，在一个某温度下，在一个2 l2 l的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入 4 mol a4 mol a和和2 mol b2 mol b进行如下反应进行如下反应3a(g)+2b(g) 3a(g)+2b(g) 4c(s)+2d(g)4c(s)+2d(g)

49、，反应一段时间后达到平衡，测得生成，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol c1.6 mol c，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是 ( )( ) a. a.该反应的化学平衡常数表达式是该反应的化学平衡常数表达式是 b.b.此时，此时，b b的平衡转化率是的平衡转化率是40%40% c. c.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大常数增大 d.d.增加增加b b，平衡向右移动，平衡向右移动，b b的平衡转化率增大的平衡转化率增大(b)(a)(d)(c)2324cccck b6612. 12. 恒温恒容条件下，下列叙述正确的是恒温恒容

50、条件下，下列叙述正确的是 ( )( ) a. a.相同的甲、乙两容器中分别加入相同的甲、乙两容器中分别加入1 g so1 g so2 2、1 g o1 g o2 2与与2 g 2 g soso2 2、2 g o2 g o2 2, ,发生反应发生反应2so2so2 2(g)+o(g)+o2 2(g) (g) 2so2so3 3(g)(g)达到平衡，达到平衡，soso2 2的转化率前者大的转化率前者大 b.b.反应反应2hi2hi（g g） h h2 2(g)+i(g)+i2 2(g)(g)达到平衡，增大达到平衡，增大hihi的物质的量，平衡不移动的物质的量，平衡不移动 c.c.反应反应2hi(g

51、) h2hi(g) h2 2(g)+i(g)+i2 2(g)(g)达到平衡，增大达到平衡，增大 hihi的物质的量，的物质的量，hihi的分解率和体积分数均不的分解率和体积分数均不 变变 d.d.反应反应2no2no2 2(g) n(g) n2 2o o4 4(g)(g)达到平衡时，再向容器内达到平衡时，再向容器内通入一定量的通入一定量的nono2 2(g)(g)， 重新达到平衡时，与第一次平衡重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，时相比，nono2 2的体积分数增大的体积分数增大c67二、非选择题二、非选择题13.13.（1111分）分）(2008(2008海南，海南，15)15)反应反应 a

52、(g)+b(g) c(g)+d(g)a(g)+b(g) c(g)+d(g)过程中过程中 的能量变化如图所示，回答下列的能量变化如图所示，回答下列 问题。问题。 （1 1）该反应是）该反应是 反应（填反应（填“吸热吸热” 或或“放放热热”）；）； （2 2）当反应达到平衡时，升高温度，）当反应达到平衡时，升高温度，a a的转化率的转化率 （填（填 “增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）, ,原因原因是是 。68（3 3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？响？ ，原因，原因是是 ；（4 4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e e1 1和和e e2 2的变化是：的变化是：e e1 1 ，e e2 2 （填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”）。）。答案答案 （1 1）放热）放热（2 2）减小）减小 根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热