2018年上海市高中学生化学竞赛(“华理一化工杯”)初赛考试试题

1、2018 年上海市高中生化学竞赛初赛试题可能用到的的相对原子质量： Hl C 一 12 N-14 0-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35 5 K-39 Br-80 l-127一、选择题 （本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。 ） 1、下列 “油”中所含主要有机成分的类别与奶油相同的是（）A 汽油B甘油C 酱油D 豆油2、下列物质的主要成分对应正确的是ABCD物质加碘食盐漂粉精食用纯碱铝热剂主要成分NaCl I2CaCl2 Ca(ClO) 2NaHCO 3Al 2O3 Fe3、下列单质均为 1.000g 时，含有原子数量最多的是（ ）A C60B

2、 O3C P4D S84、若规定碳 12的相对原子质量为 24，且将 0.024 千克碳 12 中所含的碳原子数目定义为阿 伏伽德罗常数，则下列物理量数值会变为原来一半的是（ ）A 一个碳 12 原子的质量B 98%硫酸的物质的量浓度C 标况下气体摩尔体积D44g 干冰所含分子数5、下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是（）6、化学反应的本质是（A 电子的转移B 能量的转化C旧化学键断裂与新化学键生成D 质量的守恒7、下列关于溶液是否饱和的判断正确的是（A溶质未达到溶解平衡的溶液一定是不饱和溶液B无固体溶质残留的溶液一定是不饱和溶液C加热蒸发一定溶剂后恢复至原温度无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶

3、液D冷却后无溶质析出，原溶液一定是不饱和溶液8、核反应堆中常存在三种具有放射性的微粒23894X、24094Y 、23892Z，下列说法正确的是 （ ）A 23894X 与 24094Y互为同素异形体B23894X 与 23892Z 互为同位素C 23894X 与 23892Z 具有相同的化学性质D24094Y 、23892Z 具有形同的中子数9、已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断 （ ）A苯和棱晶烷的稳定性相对大小B等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小

4、 10、如图用纸层析法分离 Fe3+与 Cu2+后，将滤纸条置于盛有浓氨水的试剂瓶上方进行氨熏，最终滤纸条上显示的色带分布正确的是11、有机化学试剂氨基氰 （如图所示 ）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（ ）A 属于不饱和烃B分子中所有原子共面C水溶性较好D能发生取代、加成、消去、氧化等反应12、埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是（A钢管道表面发生了还原反应B该方法将电能转化为了化学能C该方法称为外加电流阴极保护法D镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e4OH16、图是 1861 年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中IIV 代

5、表四个主要化学反13、取相同质量的 H20 和 D20 分别与少量金属钾反应完全，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是（A 反应消耗 H20 和 D20 的物质的量B产生气体在相同条件下的体积C 反应后所得溶液溶质的质量分数D参加反应金属钾的质量14、将一份 NaOH 溶液在空气中放置较长时间后，与另一份新配制相同浓度的氢氧化钠溶pH 变化曲线的是 （虚液分别滴定相同体积、相同浓度的盐酸，能正确反映滴定过程中溶液线表示放置较长时间后的 NaOH 溶液，实线表示新配制的 NaOH 溶液 ）.（ ）15、将与足量 NaOH 醇溶液共热，同时发生了两种反应。能证明发生了消去反 应的操

6、作与现象是（ ）（16-18 为题组 ）纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上， 比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此回答 16-18 题。应，ai 代表除 H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，下列说法正确的是（A 水溶液呈碱性的物质只有 e、g、 h B水溶液呈酸性的物质只有 c、 f 、 iC每消耗 1mol a ，同时消耗 0.5mol bD 每消耗 1mol h ，同时消耗 0.5mol i17、从母液中析出的 NaHCO 3中含有 NH 4Cl，需洗涤后再进行灼烧。 若省略洗涤操作， 则最 终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）A. 无明显影

7、响BNH4Cl 杂质含量上升CNaCl 杂质含量上升D NaOH 杂质含量上升18、化工专家侯德榜发明的 "侯氏制碱法 " 大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 （）A 找到了新型高效的催化剂B充分利用了能量C提高了纯碱产品的纯度D提升了 Na+的利用率19、某同学采用 BaSO4 沉淀重量法测定样品中 SO42-的含量时，发现滤液中有少许沉淀，检 查滤纸并未破裂，此时他应该（ ）A 将滤液倒回漏斗重新过滤B在漏斗中再加一张滤纸，将滤液重新过滤C另取一漏斗，将滤液过滤后与原滤纸合并 D弃去，重新取样分析20、衣康酸是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料。由

8、3- 甲 基 -3- 丁 烯 酸 合 成 衣 康 酸 的 路 线 如 下 所 示关于反应正确的是（反应 l反应 ll反应 lll反应 lVA加成取代消去氧化B加成取代氧化消去C取代加成消去氧化D取代加成氧化消去二、选择题 （本题共 60分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项 的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案 涂写在答题卡上。 ）21、下列现象与氧化还原反应无关的是（）A. 塑料老化B.石碱风化C.溶洞形成D.胶卷曝光22、将 9.2g 金属钠投入足量重水 （D2O）中，则产生的气体中含有（）A 0.2 mol 中子 B

9、0.2 mol 质子C 0.4 mol 电子 D 0.4 mol 分子23、离子检验时排除干扰很重要，下列排除干扰方法正确的是（）A 检验 Cl-用稀硫酸排除 OH-的干扰B检验 SO42-用稀盐酸排除 SO32-的干扰C检验 K+用蓝色钴玻璃排除 Na+的干扰D 检验 Fe3+用氯水排除 Fe2+的干扰24、元素 a-e为短周期原子序数相连的五种元素 （未按原子序数大小排列 ）.若 x为原子的价电 子数， y 为核外未成对电子数，下表列出了这五种元素原子 （x-y） 的数值。abcdex-y02468列说法错误的是（ ）A 金属性： a>bB e 单质的化学性质最稳定C 原子半径： d

10、>aD核外未成对电子数： b=c 25、某同学为了验证难溶的氯化银在水中也存在溶解平衡，设计了如下实验方案：（A步骤 中应加入过量的 AgNO 3溶液B步骤 中应使 NaCl 溶液过量C 步骤 中现象是无沉淀产生D步骤 中选用的 AgNO 3溶液浓度应小于步骤 26、在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是()27、在一定条件下，饱和 NaHCO 3 溶液中存在下列平衡： HCO 3- H+CO32-.欲提高该溶液 中 CO32-的浓度， 可采用的方法是 (忽略溶液体枳变化()A通入少量氨气B加入少量 Ba(OH) 2 固体C加入少量冰醋酸D加入少量 NaHCO 3固

11、体28、温度为 T1C 时，向固定体积密闭容器中通入 2mol SO2 和 1molO 2，发生反应： 2SO2(g)+O 2(g) 2SO3(g)+197 kJ 一段时间后，将反应体系温度瞬间升至T2'C，并开始连续测定体系内 SO3的物质的量浓度并绘制其与时间t 的变化关系示意图。 下列示意图一定不可能出现的是( )29、一定温度下， 向某密闭容器中充入 1.6 molH 2与 1.0molCO ，发生如下可逆反应并达到平 衡： H2(g)+CO(g)C(s)+H 2O(g)+Q kJ(Q>0).若压缩容器体积并同时升高温度，达到新平衡后，关于下列物理量的变化情况叙述错误的是

12、( )A 反应速率可能保持不变B平衡常数一定减小C混合气体的平均摩尔质量可能减小DH2O(g)的体积分数可能增大30、常温下，某溶液中只含有 CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。已知该溶液的溶质为一 种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是( )A 若存在 Na+>CH 3COO->OH>H+ ，则溶质只有 CH3COONaB若存在 CHOO>Na=H +>OH-，则溶质 为 CH3COOCH 3COONa 与 CH 3COOHC若溶液 pH=7 ，则可能存在： Na+=CH 3COO-=OH -=H"D若溶液 pH<7 ，则不可

13、能存在： Na+>CH 3COO->H +>OH -31、M、N 两种溶液各含有下列十种离子中的五种：Al +，Na+、Mg2+，H+、Cl-、NO3-、OH-、SO32-、 SO42-、 CO32-已知两溶液所含离子各不相同，下列判断正确的是()A如果 M 呈强酸性，则 N 中可能向时含有 NO3-、 SO42-、CO32-B如果 M 呈强碱性，则 N 中可能同时含有 Al +、SO42-、Cl-C如果 M 具有强还原性，则 N 中一定同时含有 H+、Mg2+、Cl-D如果 M 具有强氧化性，则 N 中一定同时含有 Na+、OH -、SO32-32、室温下，甲、乙两烧杯均盛

14、有5mLpH=3 的醋酸溶液，向乙烧杯加水稀释至溶液 pH=4 ，关于两烧杯中所得溶液的描述正确的是( )A 溶液体积： 10V 甲<V 乙B水电离出的 OH-浓度： 10c(OH -)甲 < C(OH -)乙C若分别用等物质的量浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 <乙D若分别与 5mLpH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲 <乙则该分子中33、某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，可能同时含有（ ）A 羟基点碳碳叁键B 醛基与羟基C酯基与碳碳双键D羧基与甲基34、某碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙

15、、 生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验： 称取 4.7g 样品，加入足量水，样品部分溶解。 向 中所得悬浊液中加入 100mL1 mol/LHCl ，最终得到无色澄清溶液， 此过程中共产 生 0.04 mol 气体。 向 中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g 白色沉淀，由此可知杂质中（ ）A一定含 NaCl ，一定不含 CuSO4C一定含 CaCO3，可能含 NaOHB可能含 CaO、 NaOHD 可能含 CaO 而不含 CaCO335、将 0.20 mol/L 的盐酸和物质的量浓度为c mol/L 的 NaOH 溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中 Na+与 Cl-的物质的： b 量浓度数据 （忽略溶液体积变化 ）：溶液混合前所取溶液体积（ ml）混合后离子浓度（mol/L )HClNaOHNa+Cl-30x1.5zz10yz2z列说法正确（ ）A x=90By=30Cz=0.10D