高中化学必修1作业

1、必修1考点总结第一章 从实验学化学1 请从（1）过滤（2）蒸发（3）分液（4）萃取（5）蒸馏（6）升华（7）结晶，里面选择下列各混合物的分离方法（1）食盐水与泥沙_（2）海水晒盐_（3）苯和水_（4）蒸馏水的制取_（5）用ccl4将碘水中的碘提取出来_（6）碘和沙子_（7） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（8） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物2、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上 ；温度计的水银球应位于 处；加碎瓷片的目的是 ；冷凝水由 进， 出。3. 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：4. (1)与原溶剂互不相溶;（2）溶质在萃取剂中的溶解度

2、 原溶剂; (3)不与被萃取的物质反应用ccl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为 层，显 色；下层液体为 层，显 色。4.萃取：某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液； f从分液漏斗上口倒出上层水溶液；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的

3、小孔； h静置，分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） ag ef(2)上述h步骤的实验现象是： 溶液分层,上层为无色，下层为紫色(3)上述e步骤的操作中应注意：分液漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞(4)上述g步骤操作的目的：使分液漏斗内外气压相等(5)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是：ccl4与水互不相容，碘在ccl4中的溶解度比水大5.粗盐的提纯：除去硫酸盐用： ；除去氯化镁： ；除去氯化钙用：6.离子的检验：so42：先加 ，再加 有 沉淀，原溶液中一定含有so42。离子方程式为 cl： 先加 ，再加 ，如有 沉淀生成，则原溶

4、液中一定含有cl。离子方程式为 co32：先加 ，沉淀溶解，并生成无色无味、能使 变浑浊的气体，则原溶液中一定含有co32。7、各个量之间的关系：(1) m与n关系： n 表示 （单位： ）；m 表示 （单位： ）；m表示 (2)n与n关系： n表示 na=(3) v 与n关系： v表示 标准状况下，vm= ；(4) cb与nb关系： cb表示 （单位： ）；v表示 。8、溶液稀释公式 。9、质量分数a与物质的量浓度cb的关系：（其中单位为g/cm3或g/ml) 表示 ，m表示 。10、阿伏加德罗定律及推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有 ，此定律称为阿伏伽德罗定律。阿伏伽德罗定律的推论

5、：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。11、一定物质的量浓度溶液的配制:（配制的步骤：课本16页）12、容量瓶使用的注意事项：（1）使用前必须检漏，瓶塞不可互换。（2）不能用作反应器，不可加热，不可直接溶解溶质。（3）不宜贮存配好的溶液。13. 有关物质的量小计算：（1）0.1 mol的h2o含 个水分子。（2）质量为0.4g的某化合物的物质的量为0.01mol，则该化合物的摩尔质量为 。（3）1.204×1024个水分子的质量为 。（4）标准状况下，0.3mol的co2的体积为 。（5）22g co2占具的体积在标准状况下是 。（6）1.204×1024个co2分

6、子其体积在标准状况下是 。（7）120克naoh配成2l溶液，其物质的量浓度是 。（8）相同质量的氢气、氧气、氮气，在标准状况下体积最小的是_。（9）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。（10）2molso3和3molso2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.(11)配制500ml 2.0mol/l h2so4溶液，需要18 mol/l h2so4溶液的体积是_.(12)欲配制溶液250ml，需质量分数为98%，密度为1.84g/ml的浓h2so4的体积约为 。第2章 化学物质及其变化1只有胶体才能产生丁达尔效应。常

7、见的胶体有： 2 熟悉下列表格分散系溶液胶体浊液分散粒子直径3.关于分散系和胶体的说法正确的是（ ）a.胶体、浊液、溶液都是分散系 b.粒子的半径：浊液溶液胶体c.可见光透过溶液时，产生丁达尔现象 d.胶体都不透明、且稳定性极强4.将饱和fecl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（ ）a.冷水 b.煮沸的蒸馏水 c.naoh浓溶液 d.nacl浓溶液5.fe(oh)3胶体制备的方法： 对应方程式： 6写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化氢_ 硫酸钠 碳酸氢钠 硫酸氢钠 7 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 。 包括:多数的 、 、 、 、 。8下列物质属电解质的是： ；a熔

8、融的氯化钾b干冰c硫酸钡d酒精e铜片f硫酸铜溶液g硫酸h氢氧化钙9 书写离子方程式的注意事项：（1）书写步骤： 、 、 、（2）只有可溶性的 、 、 才能拆开。（3）氧化物不能拆（4）常见的不溶于水的物质： 10完成下列反应的离子方程式。（1）石灰石和盐酸 （2）ba(oh)2和h2so4 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）氢氧化铜和盐酸反应 11 离子共存： 能生成 、 、或 的两种离子不能共存。12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )a.k+、h+、no3-、co32- b.ag+ 、na+ 、co32- 、cl-c.cu2+ 、mg2+、 no3- 、oh- d.fe3+

9、、ca2+、 cl- 、no3-13、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）a. mg2+、h+、cl- 、oh- b. na+ 、ba2+、co32- 、no3-、c. na+ 、h+、cl-、co32- d.k+ 、cu2+、no3-、so42-、14、在含有ba2+、ca2+、ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是（ ）aso42- bno3-、 ccl- dco32-15、氧化还原反应的特征（判断依据）： 氧化还原反应的实质： 16、氧化还原反应四个字的口诀为： 17、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系：（ ）a.复分解反应一定不是氧化还原反应 b.置换反应一定是氧化还原

10、反应c.有单质参加的化合反应是氧化还原反应 d.有单质生成的分解反应是氧化还原反应18下列基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是（ ）a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应19有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）a氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 b氧化还原反应的实质是元素化合价的升降c氧化还原反应的实质是电子的转移d物质所含元素化合价升高的反应是还原反应20下列变化属于还原反应的是（ ）a. fefeso4 b. cu(no3)2cu c.p p2o5 d. naclagcl21、写列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）a、caco3=cao+co2 b、na2o+h2o

11、=2naohc、na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o d、mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2o22.分析下列氧化还原反应，填空（1）h2+cuo=cu+h2o+cu氧化剂 ，还原剂 ，被氧化的元素是 ，被还原的元素是点燃（2）3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o 氧化剂 ，还原剂 ,被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。被氧化的物质 ，被还原的物质是 。23铜跟氯气在点燃条件下发生反应： cu + cl2 cucl2 ，其中氯元素的化合价_（填“升高”或“降低”），被_（填“氧化”或“还原”，下同）；cl2作_剂，具有 性。在该反应中，若消

12、耗了1 mol cu，则生成_mol cucl2 。第三章 金属及其化合物一 金属的化学性质1.钠与氧气的反应：钠与氧气的反应的化学方程式（常温）。钠与氧气的反应的化学方程式（加热）。2.铝与氧气的反应的化学方程式为： 。3.钠和水反应的化学方程式为，实验现象为： 。因此，失火现场有钠存放时，不能用灭火，必须用灭火。4.铁与水蒸气反应的化学方程式为： 。5 铝既能和 反应放出氢气，又能和 反应放出氢气。化学方程式及离子方程式为： 二、几种重要的金属化合物1 氧化钠和过氧化钠（1）物理性质：na2o 色，na2o2 色。（2）na2o2和h2o反应的化学方程式： na2o2和co2反应的化学方程

13、式： 2碳酸钠和碳酸氢钠: 其水溶液都呈 性，能使酚酞变 色。但碳酸钠的碱性 碳酸氢钠。（1） 碳酸钠和盐酸反应的离子方程式碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式 碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式 （2）稳定性：（碳酸钠加热不分解）碳酸氢钠加热分解的化学方程式 3.焰色反应：钠元素呈 色，钾元素呈 色（透过蓝色的钴玻璃）。4. al2o3的两性：既可以与酸反应，又可以与强碱溶液反应，因此al2o3是 氧化物。写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。al2o3和hcl ，al2o3和naoh ，5.氢氧化铝（1）al(oh)3生成：向试管中加入0.5mol/lal2(so4)3溶液，滴加氨水。其化

14、学方程式： 。其离子方程式： 。（2）al(oh)3的两性：al(oh)3 既可以与 反应，又可以与 溶液反应，因此al(oh)3是两性 氢氧化物。写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。al(oh)3和hcl ，al(oh)3和naoh ，（3）al(oh)3受热分解的化学方程式（4）应用：al(oh)3能凝聚水中的 ，并能吸附 ，因此al(oh)3可作净水剂。al(oh)3医用上可以 。6、赤铁矿的主要成分是 。氧化铁的主要用途是 。7、铁的氢氧化物（1）制取fecl3溶液feso4 溶液加naoh溶液现象化学方程式（2）化学性质fe(oh)2 和fe(oh)3都 溶于水，但能和 反应

15、，写出它们和hcl反应的离子方程式。，（3）稳定性：fe(oh)3受热分解的化学方程式 8、铁盐和亚铁盐（1）fe3的检验： 方法 fe2的检验： 方法 （2）fe3fe2：fe3+ 具有氧化性，加还原剂 等能使 fe3+ fe 2+化学方程式为2fecl3+fe = 3fecl2 离子方程式为 （3）fe2fe3： fe2+ 主要显还原性（也具有氧化性），加氧化剂 等能使 fe2+ fe3+ 化学方程式为2fecl2+cl2 = 2fecl3 离子方程式为 9. 常见的合金有： 第3章 非金属及其化合物一、二氧化硅和硅酸1二氧化硅（sio2）（1）物理性质：熔点 ，硬度 ， 溶于水。（2）化

16、学性质：与naoh反应的化学方程式 盛放naoh溶液的瓶子应该用橡皮塞，不能用玻璃塞。只与氢氟酸反应： 高温下与cao反应： （3）用途：（a）玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、沙子的主要成分都是 。（b） 是现代光学和光纤制品的基本原料.2、硅酸（h2sio3）：（1）硅酸的性质：是一种很弱的酸,酸性:h2sio3 h2co3。硅酸难溶于水。（2）硅酸的制备：na2sio3溶液与盐酸和反应的化学方式： 。二、硅酸盐1硅酸盐：（1）用途：从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品 、 和 、 等。2 硅酸钠：（1）物理性质：na2sio3的水溶液俗称 。（2）化学性质： na2sio3

17、（aq）中滴加酚酞试液呈 。三、硅单质的用途：太阳能电池、计算机芯片以及 材料等;四、活泼的黄绿色气体氯气1物理性质： 色有 味有的毒气体， 溶于水。2化学性质：氯气化学性质非常活泼，可作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。（1）与金属反应 cucl2 ；2fe3cl2 （2）与非金属反应cl2h2 （现象：安静地燃烧，发出 火焰）（3）cl2与水反应：化学方程式： 离子方程式： （4）cl2与naoh反应：化学方程式： 离子方程式： 3氯水：氯水不稳定， hclo光照易分解:化学方程式为 ，4漂白粉：cl2与ca(oh)2溶液反应：2cl22ca(oh)2 此反应用来制漂白粉，漂白粉的

18、主要成分为 ，有效成分为 。5、cl的检验：方法：先加 酸化溶液（排除co32干扰）再滴加 溶液五、二氧化硫和三氧化硫1、硫单质：物质性质：俗称 ， 色晶体， 溶于水。化学性质：s+o2 2、二氧化硫（so2）（1）物理性质： 色、 味有毒的气体，易溶于水。（2）化学性质：so2能与水反应 。so2为酸性氧化物：so2和naoh溶液应： 。so2具有强还原性:so2+o2 ; so2能使酸性高锰酸钾溶液so2的漂白性：so2能使 溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。因此，可以检验so2。4、三氧化硫（so3） 物理性质：无色固体化学性质：（1）so3与水反应的化学方程式 。（2）so3是一种酸性氧

19、化物，可与碱和碱性氧化反应 。六、二氧化氮和一氧化氮1、no2和no的物理性质：no是一种 色、无味、 溶于水的有毒气体。no2是一种 色、有剌激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。2、no2和no的生成n2o2 ，生成的一氧化氮很不稳定： 2noo2 = 3no2h2o 以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。3、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染（1） 、石油和某些金属矿物中含硫的化合物，因此燃烧或冶炼时，往往会产生 。（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的 往往也参与反应，生成 ，在空气中又迅速被氧化成no2。七、氨1氨的性质（1）氨气的物理性质： 色气体， 气味，极 溶于水，

20、（2）氨气的化学性质:氨气与水的反应： 。氨水不稳定性： 。氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。氨气与酸的反应：nh3hcl (现象： ).氨气的还原性：氨气与氧气的反应：2铵盐的性质：铵盐均 溶于水，很多化肥都是铵盐。(1) 受热易分解，放出氨气：nh4cl nh4hco3 (2)铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：nh4no3naoh= nh4的检验： ，放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝。2氨气的实验室制法：(1)原理：2nh4clca(oh)2 ，(3)收集： (4)验满(也是氨气的检验方法)： （5）干燥：用 干燥。八、硫酸和硝酸的氧化性1、浓硫酸（h2so4）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。(a)浓硫酸与铜反应 ： (b)浓硫酸与碳反应： 2、硝酸（hno3）：浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生no2，稀硝酸产生no，如：cu4hno3(浓) 离子方程式 3cu8hno3(稀) 离子方程式 常温下， 、 遇浓h2so4或浓hno3发生钝化，（说成不反应是不妥的）因此可以用 或 容器来盛放浓硫酸或浓硝酸。九 写出下列重要方程式：1 无色气体变为红棕色气体： 2 硫酸型酸雨的形成过程(3个)： 3 硝酸型酸雨的形成过程(3个)： 4 工业上用氨气为原料制造硝酸（3个）：