高中化学必修1第一章第一节《混合物的分离与提纯(一)》教学课件(人教版)

1、导（导（3 3分钟）分钟） v一、粗盐的提纯一、粗盐的提纯v1.除去粗盐中不溶性杂质的方法除去粗盐中不溶性杂质的方法v2.粗盐中可溶性杂质的检验粗盐中可溶性杂质的检验 硫酸根离子的硫酸根离子的检验检验v3.除去粗盐中的可溶性杂质除去粗盐中的可溶性杂质v二、蒸馏二、蒸馏-液体混合物的分离提纯液体混合物的分离提纯 3. 基本方法基本方法基本方法基本方法物理方法物理方法:过滤、蒸发和结晶、萃取、蒸馏等过滤、蒸发和结晶、萃取、蒸馏等化学方法化学方法:沉淀、沉淀、 加热分解、洗气等加热分解、洗气等。过过滤滤适用范围适用范围:固体固体（不溶）（不溶）一液体分离一液体分离仪器仪器: :烧杯、玻璃棒、滤纸、烧

2、杯、玻璃棒、滤纸、铁架台、漏斗铁架台、漏斗 操作要点操作要点: “一贴两低三靠一贴两低三靠” 适用范围适用范围:仪器仪器:铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 （1）蒸发皿可直接受热。）蒸发皿可直接受热。（2）加热时用玻璃棒不断地搅拌）加热时用玻璃棒不断地搅拌（3）溶液出现较多固体时撤火）溶液出现较多固体时撤火, 利用余热将溶液蒸干。利用余热将溶液蒸干。 操作要点：操作要点：蒸发和结晶蒸发和结晶蒸发蒸发:适用于可溶性固体一液体分离适用于可溶性固体一液体分离结晶结晶:适用固体一固体（均溶）分离适用固体一固体（均溶）分离。思（思（1313分钟）分钟）议（议（9 9分钟）分钟

3、）展（展（8 8分钟）分钟）评（评（9 9分钟）分钟） v1.加速加速NaCl的溶解、较多固体时的溶解、较多固体时v2.稀盐酸、稀盐酸、稀盐酸、稀盐酸、BaCl2vNaSO4+BaCl2=BaSO4+2NaClv3.沉淀沉淀 - 过滤和蒸发的应用过滤和蒸发的应用步步 骤骤现现 象象溶解：溶解：称取约称取约4 g粗盐加到约粗盐加到约12 mL水中，用玻璃棒搅拌，直至完全水中，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解为止。溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略呈浑浊。少，食盐水略呈浑浊。过滤：过滤：要点：一贴两低三靠要点：一贴两低三靠（若烧杯中的溶液浑浊，再过滤一次）（若烧杯中的溶液浑浊

4、，再过滤一次）不溶物留在滤纸上，液体沿不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一烧杯中漏斗颈流入另一烧杯中蒸发：蒸发：加热的同时用玻璃棒搅拌，加热的同时用玻璃棒搅拌，待出现较多固体时停止加热。待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出固体析出固体实验实验1-1: 粗盐的提纯粗盐的提纯 三次用到玻璃棒：三次用到玻璃棒：溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解；溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解；过滤时用玻璃棒，起到引流的作用；过滤时用玻璃棒，起到引流的作用；在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，是为防止液体局部受热而造成液滴飞溅。是为防止液体局部受热而

5、造成液滴飞溅。思考讨论思考讨论整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？作用分别是什么？ 如果粗盐含有如果粗盐含有CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2以及以及NaNa2 2SOSO4 4等可溶性杂质等可溶性杂质, , 如何除去这些杂质如何除去这些杂质? ?1.1.粗盐的成分：主要为粗盐的成分：主要为NaClNaCl、并有、并有CaClCaCl2 2 MgClMgCl2 2及及NaNa2 2SOSO4 4等。等。2.2.除杂试剂及反应原理。除杂试剂及反应原理。杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐MgClMgCl2 2

6、CaClCaCl2 2思考与交流思考与交流NaOH溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液阅读课本中的溶解性表，填写下列空格阅读课本中的溶解性表，填写下列空格:Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO 除杂步骤除杂步骤NaClNaCl混混 合溶液合溶液NaClNaCl、CaCa2+ 2+ SOSO4 42-2-、NaOHNaOH稍过量的稍过量的NaOHNaOH溶液溶液稍过量的稍过量的BaClBaCl2 2溶液溶液NaClNaCl、CaCa2+2+ NaOHNaOH、BaBa2+2+

7、稍过量的稍过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaClNaCl、COCO3 32-2-NaOHNaOH、NaCl调节调节PHPH值至中性值至中性 过过滤滤Mg(OH)Mg(OH)2 2 BaSOBaSO4 4 BaCO3CaCO3HC 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：BaClBaCl2 2NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 HCl HClBaClBaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOH HCl NaOH HClNaOH BaClNaOH BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl 注：注：、只要、只要a a加在加在a

8、al l之后便合理之后便合理、最后加入的盐酸只能适量、最后加入的盐酸只能适量问题拓展问题拓展 （1 1）除溶液中的）除溶液中的SOSO4 42-2-能否改用硝酸钡溶液？能否改用硝酸钡溶液？ 除除MgClMgCl2 2时能否用时能否用KOHKOH？ 除除CaClCaCl2 2时能否用时能否用K K2 2COCO3 3溶液？溶液？（2 2）过滤操作是在哪一个环节进行？）过滤操作是在哪一个环节进行？问题讨论问题讨论 1.1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量引入试剂只跟杂质反应，且要适量 或稍过量；或稍过量；2.2.不引入新杂质；不引入新杂质；3.3.后续试剂应除去过量的前一试剂；后续试剂应除去过量的前

9、一试剂；4.4.过程简单、现象明显；过程简单、现象明显；5.5.尽可能将杂质转化为所需物质除去；尽可能将杂质转化为所需物质除去；6.6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。多种试剂时应考虑加入试剂顺序。归纳小结归纳小结 如何检验食盐晶体中是否含有如何检验食盐晶体中是否含有SOSO4 42- 2- ? ?问题讨论问题讨论SOSO4 42-2-的检验：的检验：1.1.试剂：稀盐酸、试剂：稀盐酸、 BaClBaCl2 2溶液溶液2.2.现象现象: : 生成白色沉淀生成白色沉淀3.3.化学方程式：化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl4.4.结论结论: : 加稀加稀HCl加加BaCl2溶液