专题练习根据化学方程式的计算

1、学习必备欢迎下载专题讲解：有关化学方程式的计算一、【做题步骤】设未知量写正确的化学方程式（一定要注意方程式配平）找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量列比例式解比例式，求出未知量答二、【注意事项】代入化学方程式计算的已知物、 待求物必须是纯物质， 若是气体体积需换算成质量，若为不纯物质或者溶液，应先换算成纯物质的质量或溶液中溶质的质量。气体质量： m V纯度指纯物质占不纯物质总质量的质量分数。纯物质的质量纯物质的质量纯度100100混合物质的总质量纯物质的质量杂质的质量单位转换： 1L=1000mL1mL=1cm 3容易发生的错误：把不纯物质的量当作纯净物的量代入。三

2、、【典型例题】（一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例 1.甲醇（ CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8 CH 3 OH nO2 2CO mCO 216H2 O.若反应生成3.6 克水，请计算：（ 1） m 值是（2）参加反应的氧气质量是多少克?分析与解：（ 1）根据反应前后原子数目不变可得：m 6（ 2）解： 8 2n 6×2 2 16n 11设参加反应的氧气质量为x。8CH 3OH 11O22CO 6CO2 16H2O11× 3216× 18x3.6g1132xx 4.4g16

3、183.6g答： 略【练习】 1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正加热 12.25 克 KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？解设生成氧气的质量为MnO 2 lO3 l+O2112.53212.25gx112.5= 32 x=3.2g12.25gx答：加热lO ，可制得O .2 32（）错误原因；（）改正学习必备欢迎下载【练习】 2、 把干燥纯净的 lO 3 和 nO2 的混合物 13.32 克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为 . 克，求生成氧气的质量；剩余物质各是什么？质量分别是多少克？（二）有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植

4、物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 2 4 升（标况下，CO2 1.98千克米3 ），他们用含杂质10的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？分析：化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量才能进行计算，纯净物与不纯物质量换算关系如下：纯物质的质量不纯物质的质量纯度解： 设含杂质10的大理石 x g。 m CO2 V 1.98 g4L 7.92克LCaCO 3 2HC l CaCl 2H 2O CO210044（1 10） x7.9210044x 20g（） x7.92110答： 略【练习】 3 现有

5、20的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？ （该反应的化学方程式为：CuSO 42NaOHCu (OH ) 2Na2 SO4 ）【练习】4含锌的锌粒200，与足量的稀2SO4 反应，可制得2 多少升？（标况下H 2 0.09g ）学习必备欢迎下载【练习】 5把 7 克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在应停止后所得混合物总质量为106.8 克 .求：（ 1）根据定律，反应后生成H2 质量是（ 2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）100 克足量的稀硫酸里，反克 .【练习】 6、 某钢铁厂用 580 吨含 Fe3O480%的磁铁矿 (其余

6、为不含铁的杂质 )，可炼得含杂质为 4%的生铁多少吨？（三）有关多步反应的计算：例 3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2 O3）反应来得到铁，其化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25 克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2 通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64 克。求氧化铁粉末的纯度。分析：本题属于多步反应的计算。所谓多步反应的计算是指根据一个反应中已知的质量，再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求出最后一个化学反应的量。 本题的常规解法是： 先根据第二个反应中生成的白色沉淀的质量求出反应物CO2 的质量

7、，然后由 CO2质量求出第一个反应中纯净的氧化铁的质量，最后求出氧化铁粉末的纯度。解法一： 设二氧化碳的质量为x，纯净氧化铁的质量为yCa(OH) 2+CO 2CaCO3 +H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO 244100160132x1.64 克y0.7216 克44100x=0.7216 克160132y 0.875 克x1.64gy0.7216 g则氧化铁粉末纯度为0.875g100%70%1.25 g解法二： 从上述解题过程中可以看出CO2是一种中间产物，起到联系已知量白色沉淀CaCO3 与未知量氧化铁的作用，故我们可以通过CO2 这中间量直接把已知物与未知物连接起来， 建立关系式

8、， 从而使计算过程大大简化，这种方法叫关系式法，一般用于解多步反应的计算。 其步骤是： 首先写出连续反应的各步化学反应方程式，然后找出已知物和待求物间的质量关系。 应注意的是： 关系式中各物质的系数比应与化学方程中他们的系数比相同。因此应先配平化学方程式，然后才能列出正确的关系式，具体解法如下：设：参加反应的氧化铁的质量为x。根据： Ca(OH) 2+CO 2 CaCO3 +H 2O 和 3CO+Fe2O32Fe+3CO 2可得关系式：学习必备欢迎下载Fe2O33CO 2 3CaCO3160300x1.64 克160300x 0.875g；则氧化铁粉末纯度为0.875g 100% 70%x1.

9、64 g1.25g答：略（四）有关过量的计算：例 4. 某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200 克，平均分成 4 份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量5101520生成 CO2 的质量1.763.524.4m求：（ 1）哪几次反应中矿石有剩余？（ 2）上表中 m 的数值是（ 3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。解析： 将 200 克稀盐酸平均分成4 份，每一份为50 克，再在50 克稀盐酸中分别加入 5克、10 克、 15 克、 20 克石灰石样品。分析1、2、3 次实验可以看出随着样品加入量的增加，生成物中二氧化碳的质量

10、也在增加，从而说明至少1、 2 次中盐酸过量、样品不足；仔细分析 1、2、3 次实验，我们还可以发现第2 次中样品的质量是第一次的2 倍，产物二氧化碳的质量也恰好是两倍， 而第三次中虽然样品的质量是第一次的3 倍，产物二氧化碳的质量却不是 3 倍，这就说明此时石灰石样品已过量，盐酸消耗完。所以第4 次中二氧化碳的值也是4.4，要计算样品中碳酸钙的质量，必须选择碳酸钙不足的那几次反应，因为此时样品中碳酸钙已完全反应。解：（ 1）3 和 4 两次（ 2） 4.4（ 3）设 5 克样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 2HCl CaCl 2 H2OCO210044x1.76g100x1001.76g44

11、1.76 gx444g4100%80%CaCO3%5答： 这种样品中碳酸钙的质量分数为80%。【练习】 7、. 某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5 克样品和0.5 克二氧化锰混合加热，加热该混合物t1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2 、 t3 、 t 4 时间后剩余固体的质量，记录数据。表格如下：加热时间t 1t2t3T 4剩余固体质量2.122.082.042.04（克）（ 1）写出发生反应的化学方程式。（ 2）加热 t3 时间后氯酸钾是否已经完全反应？（填“是”或“否”）（ 3）求完全反应后产生氧气的质量。（ 4）求该样品中

12、氯酸钾的纯度。学习必备欢迎下载【练习】 8、某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20 克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积 /ml剩余固体的 /g140162401234084408求： 20g 此样品中铜的质量；样品中氧化铜的质量分数；用氢气充分还原5g 此样品可得固体多少克？【练习】 9、为了对海水的氯化物（假设NaCl 以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量 (g)1005050加入 AgNO 3 溶液的

13、质量 (g)505075反应后所得沉淀物的质量 (g)1.4351.4351.435两溶液恰好完全反应的是的实验。请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3 位有效数字）（五）差量计算：例 5. 实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物 15.5g 放入大试管加热，充分反应后称量，得 10.7 克固体物质，问：（ 1）制得氧气多少克？（ 2） 10.7g 固体物质里含有哪些物质？各多少克？分析： 本题要从化学反应的角度弄清以下两个问题：固体物质加热后质量为什么会减少？减少的是哪种物质的质量？ 10.7g 固体里到底是什么物质？M nO 2根据该反应2KClO 32K

14、Cl3O2以及质量守恒定律可知：因产物中有氧气，学习必备欢迎下载所以反应前后减少的固体质量恰恰就是反应中放出的氧气的质量。剂，其本身的化学性质和质量在反应前后是不改变的，因此10.7g两种物质。解：（ 1）制得氧气的质量为15.5 10.7 4.8g（ 2）设生成KCl 固体 x g。MnO 2 在反应中是催化固体中含有KCl 和 MnO 2M n O22KClO 32KCl3O214996x4.8149： x 96： 4.81494.87.45gx96则 MnO 2 的质量为 10.7 7.45 3.25g答： 略例 6.100 克稀盐酸恰好与适量的大理石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6 克，问：有多少克CaCO3 参加了反应？分析：本题给出的两个已知数都不是纯物质的质量，不能直接代入进行计算。仔细观察我们可以发现反应前后物质质量发生了变化，即溶液增重了， 故可运用差量法来解题。差量法解题的关键是分析物质变化的原因及规律，再建立差量 （理论差量和实际差量）与所求量之间的对应关系差量，再列对应比例解题。如在本题中我们看到：稀盐酸与固体CaCO3 反应后，固体质量减少，溶液质量增加，其增加值等于参加反应的CaCO3 的质量减去生成的二氧化碳质量。从稀盐酸与CaCO3 反应的质量关系可知，每消耗100 克碳酸钙