电化学自测题

1、自测题一 选择题1 电位分析法主要用于低价离子测定的原因是.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作.高价离子的电极还未研制出来.能斯特方程对高价离子不适用.测定高价离子的灵敏度低和测量的误差大2 Ag-AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？A减小 B.增加 C.不变 D.两者无直接关系3 甘汞参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？A. 增加 B.减小 C.不变 D.两者无直接关系4 玻璃电极的玻璃膜A.越厚越好 B.越薄越好 C.厚度对电极性能无影响 D.厚度适中5 玻璃电极的内参比电极是A.Pt电极 B.Ag电极 C.Ag-AgCl电极

2、D.石墨电极6 E=K¢+0.059pH，通常采用比较法进行pH测定，这是由于A. 规定 B. 习惯C. 公式中K¢项包含了不易测定的不对称电位和液接电位D. 比较法测量的准确性高7 液膜电极中的液膜是指A. 将测量溶液与电极内部溶液间通过半透膜隔开B. 离子交换树脂C. 玻璃电极表面涂布一不溶于水的液体有机化合物薄层D. 有多孔支持体+不溶于水的液体所构成8 等电位点是指A. 该点电位值不随浓度改变 B. 该点电位值不随温度改变C. 该点电位值不随活度改变D. 该点电位值不随大气压改变9 使用氟离子选择电极时，测量溶液的pH范围应控制在A.pH13 B.pH35 C.PH

3、57 D.pH79 10使用氟离子选择电极时，如果测量溶液的pH比较高，则发生A. 溶液中的OH与氟化镧晶体膜中的F进行交换B. 溶液中的OH破坏氟化镧晶体结构C. 氟化镧晶体发生溶解D. 形成氧化膜 11如果在酸性溶液中，使用氟离子选择电极测定F，则发生A. 氟化镧晶体发生溶解B. 溶液中的H破坏氟化镧晶体结构C. 溶液中的F生成HF或HF2，产生较大误差D. 溶液中的H氟化镧晶体膜中的F产生交换 12氟离子选择电极内部溶液是有何种物质组成A.一定浓度的KF和KCl B.一定浓度的KFC.一定浓度的KCl D.一定浓度的KF和HCl 13氟离子选择电极的内电极是A.Pt电极 B.Ag电极 C

4、.Ag-AgCl电极 D.石墨电极 14直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是 A.内标法 B.外标法 C.标准加入法 D.比较法 15电位滴定法测定时，确定滴定终点体积的方法是A.二阶微商法 B.比较法C.外标法 D.内标法 16正确的饱和甘汞电极半电池组成为A. Hg|Hg2Cl2（1mol·L-1）| KCl（饱和）B. Hg|Hg2Cl2（固体）| KCl（饱和）C. Hg|Hg2Cl2（固体）| HCl（饱和）D. Hg|HgCl2（固体）| KCl（饱和） 17玻璃电极不包括下列哪一项？A.Ag-AgCl内参比电极 B.一定浓度的HCl溶液C.饱和KCl溶液

5、 D.玻璃膜 18决定Ag-AgCl电极电位的是A.电极内溶液中的Ag+活度 B.电极内溶液中的AgCl活度C.电极内溶液中的Cl活度 D.电极膜 19玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡24h，目的是A. 彻底清除电极表面的杂质离子B. 形成水化层，使不对称电位稳定C. 消除液接电位D. 消除不对称电位 20电位法测定水中F含量时，加入TISAB溶液，其中NaCl的作用是A. 控制溶液的pH在一定范围内 B. 使溶液的离子强度保持一定值C. 掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子 D. 加快响应时间 21PH玻璃电极玻璃膜属于A.单晶膜 B.多晶膜 C.混晶膜 D.非晶体膜 22通常组成离子选择电极

6、的部分为A. 内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管B. 内参比电极、饱和KCl溶液、功能膜、电极管C. 内参比电极、pH缓冲溶液、功能膜、电极管D. 电极引线、功能膜、电极管 23玻璃电极的内阻突然变小，起可能原因是A.电极接线脱落 B.玻璃膜有裂缝C.被测溶液pH太大 D.被测溶液H+浓度太高 24测量溶液pH时，通常所使用的两支电极为A. 玻璃电极和饱和甘汞电极B. 玻璃电极和Ag-AgCl电极C. 玻璃电极和标准甘汞电极D. 饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极 25F电极膜电位的产生是由于A. 膜两边溶液中，F与LaF3晶体进行交换的结果B. 电子通过LaF3晶体时，产生的电位差C. L

7、aF3晶体长时间浸泡后，产生了水化膜D. 外加电压作用在晶体膜后产生的 26液接电位的产生是由于A. 两种溶液接触前带有电荷B. 两种溶液中离子扩散速度不同所产生的C. 电极电位对溶液作用的结果D. 溶液表面张力不同所致 27测定水中F含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中柠檬酸的作用是A. 控制溶液的pH在一定范围内B. 使溶液的离子强度保持一定值C. 掩蔽Al3+、Fe3+干扰离子D. 加快响应时间 28玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指A. 测Na+是，产生“碱差”；测H+时，产生“酸差”B. 测OH时，产生“碱差”；测H+时，产生“酸差”C. 测定pH高时，产生“碱差”；测定pH低

8、时，产生“酸差”D. 测pOH时，产生“碱差”；测定pH时，产生“酸差” 29有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为A. 一个精确的常数，可用于对干扰离子的校正B. 一个精确的常数，主要用于衡量电极的选择性C. 不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差D. 电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标 30利用电极选择性系数估计干扰离子产生的相对误差，对于一价离子正确的计算式为A.Kijaj/ai B.Kijai/aj C.Kij/ai D.aj/Kijai 31若试样溶液中，氯离子的活度是氟离子活度的100倍，要使测定时，氯离子产生的 干扰小于0.1%，氟离子选择性电

9、极对Cl的选择性系数应大于 A.10-2 B.10-3 C.10-4 D.10-5 32公式是用离子选择性电极测定离子活度的基础，其中 K是项常数的集合，但下列哪一项不包括在其中？ A.不对称电位 B.液接电位 C.膜电位 D.Ag-AgCl内参比电极电位 33用氟离子选择性电极测定F时，OH的干扰属于A. 直接与电极膜发生作用B. 被测离子形成配合物C. 与被测离子发生氧化还原反应D. 使响应时间增加 34离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于A. 高价离子测定带来的测定误差较大B. 低价离子选择性电极容易制造C. 目前不能生产高价离子选择性电极D. 低价离子选择性电极的选择性好 35电

10、位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积？A.标准曲线法 B.指示剂法C.二阶微商法 D.标准加入法 36在含有Ag+、Ag（NH3）+和Ag（NH3）2+的溶液中，采用银离子选择性电极作指示电极和甘汞电极为参比电极，直接电位法进行测定时，测得的是下列哪种离子的活度？AAg+ B. Ag（NH3）+CAg（NH3）2+ D.三种离子的总和 37测定溶液pH时，所用标准pH溶液通常是用下列哪些物质配制的？A. 将HCl和NaOH标准溶液准确稀释配制成不同浓度B. 由硼砂、邻苯二甲酸氢钾、饱和Ca（OH）2溶液等物质配制C. 通过将HCl和NaOH溶液滴定后，确定其准确浓度获得D. 用标准pH

11、计确定的标准pH溶液 38将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为 下列对公式的解释正确的是A.离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极，取负号B.离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极，取负号；对阴离子响应的电极，取正号C.离子选择性电极作负极时，对阳离子响应的电极，取正号；对阴离子响应的电极，取负号D.正负号与测定对象无关，取决于电位的大小 39当电位读数误差为1mV时，引起的测量相对误差A. 对一价离子为3.9%；对二价离子为7.8%B. 对一价离子为7.8%；对二价离子为3.9%C. 对各种离子均为3.

12、9%D. 对各种离子均为7.8% 40用来比较不同电解质溶液导电能力的参数是A.电阻 B.电导 C.电导率 D.摩尔电导 41溶液的电导与测量温度的关系为A.随温度升高而增加 B.随温度升高而减小C.随温度降低而增加 D.与温度无关 42对一定体积的溶液来说，下列哪个因素与电解完全程度无关？A.起始浓度 B.扩散系数 C.电解时间 D.温电极面积 43若在溶液中含有下列浓度的离子，以Pt为电极进行电解，首先在阴极上析出的是A.0.01mol·L-1Ag+（）B.2.00 mol·L-1Cu2+（）C.1.00mol·L-1Pb+（）D.0.10 mol·

13、L-1Zn+（） 44以测量电解过程中被测物质在电极上发生电极反应所消耗的电量为基础的电化学分 析法是A.电位分析法 B.库仑分析法 C.极谱分析法 D.电解分析法 45库仑滴定法中，主要测量的参数是 A.电解电流 B.电动势 C.电解时间 D.指示电极电位 46库仑滴定不适用于A.常量分析 B.0微量分析 C.痕量分析 D.有机物分析 47提高库仑滴定准确度的关键因素之一是A.保持电压恒定 B.保证足够的电解时间C.加入支持电解质 D.保证高的电流效率 48由于在极谱分析研究领域做出开创性工作而获得1958年诺贝尔化学奖的化学家是ADNkovic B.J.Heyrovsky C.J.E.Ra

14、ndles D.A.Sevcik 49极谱分析是特殊条件下进行的电解分析，其特殊性表现在A. 使用两支性能相反的电极，保持溶液静止B. 通过电解池的电流很小，加有大量电解质C. 电流效率高达100%D. 试液浓度越小越好 50严重限制经典极谱分析检测下限的因素是A.电解电流 B.扩散电流 C.极限电流 D.电容电流 51与直流极谱相比，单扫描极谱大大降低的干扰电流是 A.电容电流 B.迁移电流 C.残余电流 D.极谱极大 52下列哪些因素在扩散电流方程中没有表示出来，但实际上对扩散电流是有影响的。A.汞柱高度 B.汞电流 C.扩散系数 D.电子转移数 53影响阳离子半波电位负移的因素有A.改变

15、温度 B.改变酸度 C.加入配位剂 D.形成汞齐 54下列伏安分析方法中，灵敏度最高的是A.经典极谱分析罚 B.示波极谱分析法C.溶出伏安分析法 D.脉冲极谱法 55循环伏安法主要应用于A.微量无机分析 B.有机分析C.定量分析 D.电极过程研究56.下面说法中_不是滴汞电极缺点。A.汞易挥发且有毒；B.汞易提纯；C.汞能被氧化，滴汞电极不能用于比甘汞电极正的电位；D.滴汞电极上的残余电流大，限制了测定的灵敏度。57下列参数_不是尤考维奇方程式中的参数。A.扩散系数D；B.汞滴流速m；C.滴汞周期tD. 半波电位E1/2。58.在酸性溶液中，消除由O2而产生的氧波的方法是_。A.在溶液中通入N

16、2、H2等气体; B.在溶液中通入CO2气体;C.在溶液中加入Na2SO3晶体数粒;D.在溶液中加入抗坏血酸。59 下列因素对扩散电流不产生影响的是_。A.毛细管特性; B.空气湿度;C.温度;D.溶液组分。60扩散电流的大小与汞柱高度的关系是_。A. id µ h1/2 ;B. id µ h;C. id µ h2 ;D. id µ h1/3;4.2.6 扩散电流的大小与温度的关系为_。A.随温度升高而增加;B.随温度升高而减小;C.随温度降低而增加；D.与温度无关。61极谱分析是特殊的电解分析，其电解条件的特殊性表现在_。A.使用了两支性能相反的电极，

17、通过电解池的电流很大;B.极谱分析:时溶液保持静止，加有大量的支持电解质;C.试液浓度越小越好;D.A和B。62严重限制经典极谱分析检测下限的因素是_。A.电解电流;B.扩散电流;C.极限电流;D.充电电流。63扩散电流与物质黏度的关系是_。A.黏度越大，扩散系数越小，扩散电流也越小;B.黏度越大，扩散系数越小，扩散电流也越大;C.黏度越小，扩散系数越小，扩散电流也越小;D.黏度越小，扩散系数越大，扩散电流也越小。64下列_不是影响极谱分析的干扰电流。A.残余电流;B.扩散电流;C.迁移电流;D.充电电流。65消除电迁移电流的方法是_。A.在溶液中加入大量的支持电解质;B.在溶液中加入Na2C

18、O3;C.在溶液中加入明胶等极性抑制剂;D. .在溶液中加入掩蔽剂。66 极谱分析时，抑制极谱极大的办法是_。A.在溶液中加入大量的支持电解质;B.在溶液中加入Na2CO3;C.在溶液中加入明胶等极性抑制剂;D. .在溶液中加入掩蔽剂。67碱性溶液中的O2能在滴汞电极上还原而生成氧波，消除办法是_。A.在溶液中通入N2等惰性气体;B. 在溶液中加入Na2CO3;C. 在溶液中加入Na2SO3; C. 在溶液中加入坏血酸。68 下列说法错误的是_。A.对不可逆极谱波，在起波处(即i<id<10时的区间)的电流完全受电极反应的速度所控制;B.对不可逆极谱波，要使电活性物质在电极上反应，

19、就必须有一定的活化能;C.在不可逆极谱波的波中部，电流受电极反应和化学反应速度共同控制;D.可逆与不可逆极谱波的半波电位之差，表示不可逆电极过程所需的过电位。69阴极波极谱方程式适用于_。A.不可逆过程;B.可逆过程;C.不可逆与可逆过程;D.部分可逆过程。70由Cu2+所带来的前波的消除方法是_。A.在酸性溶液中加入抗坏血酸;B.在碱性溶液中加入铁粉;C.在酸性溶液中加入KCN;D.在酸性溶液中加入适量的铁粉将Cu2+还原为Cu，使其不产生极谱波。71溶液中的氢离子在滴汞电极上还原而产生的氢波，一般发生的电位是_。A. -1.2V -0V(vs.SCE); B.-1.2V -1.4V(vs.

20、SCE);C.0V -1.4V(vs.SCE);D.-1.0V -1.2V(vs.SCE);。72 当两种物质共存时，不产生叠波的条件是:两物质的半波电位相差_。A.0V; B. 0.1V; C. 0.5V; D. 0.2V。73 按电极反应的可逆性来分，可将极谱波分为_。A.还原波;B.氧化波;C.综合波;D.可逆波和不可逆波。74半波电位是否为定值与下列因素_无关。A.温度;B.支持电解质种类;C.支持电解质浓度; D.共存的其他反应离子。75下列离子中_的E1/2与Ey基本相等。A.Fe2+;B.Zn2+; C.K+;D.Ca2+。76下列离子中_的E1/2与Ey为正。A.Fe2+;B.

21、Zn2+; C. 碱金属和碱土金属;D.Co+。77.经典极谱法的相对误差一般为_。A, ±1;B. ±5%;C. ±2%;D. ±0.5%。78.与直流极谱相比，单扫描极谱大大降低的干扰电流是_。A.电容电流;B.迁移电流;C.残余电流;D.极谱极大。79循环伏安法主要用于_。A.微量无机分析;B.定量分析;C.定性和定量分析;D.电极过程研究。80单扫描极谱常使用三电极系统，即滴汞电极、参比电极与铂丝辅助电极，这是为了_。A.确保工作电极电位完全受外加电压控制;B.保证参此电极电位始终为零;C.增强极化电压的稳定性;D.提高方法的灵敏度。81下列说法

22、正确的是_。A.脉冲极谱由于增大了法拉第电流，改善了信噪比，故具有较高的灵敏度;B.脉冲极谱能很好地克服残余电流，从而提高信噪比;C.脉冲极谱能很好地克服充电电流，从而提高了信噪比;D.脉冲极谱能有效地克服背景电流，故具有较高的灵敏度。82单扫描极谱和循环伏安法中，根据峰电流(ip)与扫描速度(v)的关系，下面说法正确的是_。A.对不可逆电极过程，记ip µ v2 ;B.对可逆电极过程， ip µ v2 ;C.对不可逆电极过程，ip µ v1/2 ;D.对可逆电极过程，ip µ v1/2 。83在.0.08mol·L-1NaOH底液中，用悬汞电

23、极阴极溶出伏安法测定硫离.子，于一定电位下电解富集，然后溶出。其富集和溶出阶段时电极反应是_。A.富集:Hg+S2-=HgS+2e;溶出:HgS+2e=Hg+ S2- ;B.富集:HgS+2e=Hg+ S2-;溶出:Hg+ S2-=HgS+2e;C.富集:Hg+S2-=HgS+2e; 溶出:HgS=Hg2+ + S+2e;D.富集: S2- +6OH- =SO32-+3H2O+6e;溶出:SO32-+3H2O+6e=S2- +6OH-。84在极谱分析法中，用来进行定性分析、定量分析的极谱图是_。A电流对浓度;B.电流对电压;C.电流对体积;D.电压对浓度。85可逆的单扫描极谱法，其峰值电流与下

24、列因素无关。A.电子转移数(n);B.扫描速度(v);C.汞滴表面积; D.扩散系数(D)。86单扫描极谱法是在一滴汞生长的后期，将一锯齿形脉冲电压加在两个电极上进行电解，电压的扫描速度是经典极谱法的_。A.23倍;B.1020倍;C.3040倍;D.6090倍。87在阳极溶出伏安法中,使用下列工作电极的_是不合适的。A.滴汞电极;B.汞膜电极;C.悬汞电极;D.碳电极。88溶出伏安法使用悬汞电极，适合测定_。A.与汞生成汞齐的金属离子;B.不与汞生成汞齐的金属离子;C.变价金属离子;D.形成可溶性汞盐的阴离子。89阳极溶出伏安法对痕量金属离子的测定有独特之处，其原因是_。A.金属离子在阳极分

25、解前，被富集在微电极上,在分解时电流密度显著增加;B.金属离子是在控制电位下被沉积的，故它是一种选择性较好的方法;C.它是用实验测得的电流与浓度成正比的唯一痕量分析方法;D.它还适合于不可逆电极的反应。90 下列伏安法中,灵敏度最高的是_。A.脉冲极谱法;B.经典直流极谱法;C.溶出伏安法;D.方波极谱法。91极谱分析应用于有机物较之应用于无机物为少,其原因为_。A.有机物的电极反应过程比较复杂;B.电极反应速度缓慢的居多;C.波形较斜，易受干扰;D.半波电位较负;易受氢波的干扰。92对于电极反应速度较缓慢的不可逆电对，如许多有机物的测定，宜采用_。A.经典极谱法; B.阴极溶出法;C.差分脉

26、冲极谱法; D.阳极溶出法。93 :最常遇到的前波是Fe3+的极谱波，消除的最佳方法是_。A.利用电解法分离;B.加入抗坏血酸或盐酸羟胺等还原剂使其还原为Fe2+;C.加入NaOH使其形成沉淀而除去;D.加入SCN-使其形成配合物而除去。94在0.lmol·L-1的NaClO4溶液中，Ni2+的半波电位为 -1.02V，在0.100mol·L-1 NaClO4和0.100mol·L-1乙二胺(en)中半波电位为= -1.06V，Ni(en)32+的稳定常数为_。A.4.5´10-22B. 2.18´10-17C. 4.58´10-16

27、D. 4.58´1022填空题.1 滴汞电极的滴汞面积很_,电解时电流密度很_，很容易发生_极化，是极谱分析的_。.2 极谱过程的特殊性主要表现在_的特殊性和_的特殊性。.3 在极谱分析中，待测离子由溶液本体到达电极表面的3种运动形式是_运动、_运动和_运动。在这三种运动形式中，只有由_运动所产生_电流与待测物有定量关系。.4极谱极大可由在待测电解液中加入少量_物质予以抑制，加入_可消除迁移电流。.5_是残余电流的主要部分，这种电流是由于对滴汞电极和待测液的_形成的，所以也叫_。.6在一定实验条件下，扩散电流与汞柱高度的平方根成_，因此，在实际测定时，应保持汞柱高度_。7迁移电流是指

28、主体溶液中的离子，受_的作用到达电极表面，在电极上_而产生的电流。.8在极谱分析的装置中，电解池的一极为_，它是_极。另一极是_，它是_极。.9极谱的定性分析依据是_，而定量分析的依据是_。.10极限电流与剩余电流的差值.，称为_，它与溶液中_成正比，是极谱定量分析的基础。.11在极谱分析中，扩散电流完全由_控制的极谱波;称为可逆波，而扩散电流除了受_控制外，还受_所控制的极谱波，称为不可逆波。.12若溶液申既有氧化态，又育还原态(例如.Fe2+及Fe3+共.存)，则所得的极谱波称为_。.13在尤考维奇公式中，扩散电流常数是_，毛细管常数是_。.14在尤考维奇公式中，待测物质在一定的溶液体系中

29、，与实验.条件有关的.常数是_。不受温度影响的是_。.15极谱定量分析的依据id=Kc，适合时浓度测量范围是10-2 10-5mol·L-1，若在很浓的溶液中，则_;若在极稀的溶液中，则产生_。.16在进行极谱分析时，溶液可重复多次进行分析，因为电解时_，通常_。17电容电流的正负号主要决定于_和_。.18 研究汞在溶液电的表面张力与滴汞电极电位关系的曲线。称为_。.19在除去氧的0.1 mol·L-1'KNO3溶液中，当滴汞电极电位Ede>-0.52V(vs.SCE)时，滴汞电极带_电，此时充电电流为_;当滴汞电极电位Ede<-0.52V(vs.SCE

30、)时，则滴汞电极带_电，充电电流为_。20在极谱分析中，电解池的正极和负极对被分析离子的静电吸引力或排斥力所产生 的干扰电流是_，借加入_可将它消除。21极谱分析中，常常会出现一种特殊现象，即在电解开始后，电流随电位的增加而迅速增大到一个很大的数值，当电位变得更负时，这种现象就消失，而趋于正常，这种现象称为_或_，消除的办法是加入_。.22 极谱分析中，为了除去氧，在酸性溶液中可采用通_或加入_的方法，而在中性或碱性溶液中，可加入_，在任何溶液中，都可采用_的方法。.23 金属离子的析出电位，随着浓度的增加而_，而它的半波电位，随着浓度的增加而_。.24 配位离子的半波电位，决定于配位离子解离

31、常数Kc的对数值，配位离子愈稳定，则半波电位愈_。25.溶液的组成是影响极谱波的因素之.一，溶液离子强度增加，阳离子的半波电位_。.26 在极谱分析中，汞柱高度要调节合适，并在实验过程中保持恒定，合适的汞柱高度，应是使滴汞周期在_s，汞流量在_mg·s-1。.27 .当极谱电流受周围反应层内进行的化学反应速度所控制时，这种极谱电流称为_电流，其极谱波称为_。28 在单扫描极谱法中，定性分析的依据是_,定量分析的依据是_。.29 单扫描极谱法中的峰值电位与经典波谱法的半波电位的关系为_。.30 在可逆的单扫描极谱法中，对还原波来说，峰值电位Ep比相应的半波电位E1/2要_些。.对氧化波

32、来说Ep比相应的E1/2要_一些。.31单扫描极谱法与普通极谱法的主要不同点在于_。.32 在单扫描极谱法中，峰值电流与电压扫描速率的平方根成正比，但不能无限制的依靠加快扫描速率来提高灵敏度，其原因是电压扫描速率增大时，_也大。.33单扫描极谱法是在dA/dt变化较小的滴汞生长后期，快速施加极化电压的，因此有利于减小因滴汞电极面积变化而引起的_，也有利于加速分析速度。.34 溶出伏安法实质上是_和_的结合。35 溶出伏安法，包括两个过程，.(1) _，(2) _。36 溶出伏安法定性分析的依据是_，定量分析的依据是_。37 循环伏安法中，若还原波和氧化波是呈对称的，则可证明此反应是_。.38

33、若反应是可逆的，则循环伏安法所得的曲线，阳极峰电位与阴极峰电位之差等于_mV。.39 方波极谱法是在交流极谱法的基础上发展起来的，它可以克服和消除_的影响。40在伏安法中，列举了两个汞基电极，即_和_，两个固体电极，即_和_。四、问答题4.4.1极谱分析和普通电解分析有何相同和不同之处?4.4.2解释单扫描极谱波呈平滑峰形的原因?4.4.3 将单扫描极谱在汞滴将下落前2s才加上扫描电压，如果加上的电压不是锯齿状而是方波状，将可能出现什么现象?4.4.4 为什么方波极谱能降低充电电流的影响?4.4.5 试从下述方面比较常规脉冲极谱和微分脉冲极谱: (1)施加电压方式; (2)极谱波形。4.4.6

34、 从提高信噪比的角度比较溶出分析方法与方波、脉冲极谱法各自侧重提高灵敏度的手段?4.4.7为什么示差脉冲极谱法的灵敏度较高?4.4.8解释循环伏安图的形状，并举例说明循环伏安法的应用?4.4.9 列举数种判断极谱电极过程可逆性的方法?五、计算题4.5.1镉在lmol·L-1KCl介质中能产生一可逆的两电子极谱还原波, 4.8´10-4 mol·L-1Cd2+所获得的扩散电流为3.99mA，若滴汞电极汞流速度为2.43mg·s-1，汞滴滴下的时间为2.92s，Cd2+在lmol·L-1KCl介质中的扩散系数为多少?4.5.2 在进行极谱分析时，当

35、汞柱高度为54.lcm时，测得平均扩散电流为2.35mA。试计算当汞柱高度为88.lcm时，平均扩散电流多大?4.5.3 Cd2+在1mol·L-1HCl溶液中于-0.640V显示一可逆的两电子还原波，测得0.500mmol·L-1Cd2+溶液极谱波在E1/2处的扩散电流为3.96mA ;毛细管特性是v=2.50mg·s-1，t=3.02s。计算; (l)Cd2+时尤考维奇常数; (2)在1mol·L-1HCl溶液中，Cd2+的扩散电流常数。4.5.4在0. 1mol·L-1HCl 溶液中含有浓度为1.05´10-4 mol·

36、;L-1CdCl2，测得扩散电流为8.48mA，从滴汞电极滴下10滴汞时需34.8s，称得其质量为72.6mg。计算Cd2+的扩散系数为多大?4.5.5 取浓度另1.00mmol·L-1的Zn2+溶液25.00mL进行极谱分析。设分析过程中的浓度变化可以忽略，假如滴汞周期为4.35s，汞流速度为1.00mg·s-1，且D=3.60´10-5cm·s-1。试计算连续极谱测定4h后，Zn2+降低的分数。由此结果可得出什么结论?4.5.6 Cd2+在KCl介质中极谱还原，半波电位E1/2为-0.580V。在滴汞电极电位为-0.546V处测得扩散电流为9.70m

37、A，试预测Cd2+还原波的极限扩散电流为多少? 4.5.7某金属离子在滴汞电极上还原，扩散电流是10.0mA，在不同的滴汞电极电位测得电流如下:E/V-0.444-0.465-0.489-0:511-0.535-0.556i/mA1.002.004.006.008.009.00试计算:(1)电极反应的电子数;(2)极谱波的半波电位; (3)电极反应的可逆性。4.5.8在25，M在pH=2.0的缓冲溶液中的氧化反应为MM+H+2e-，E1/2=+0.100V 则该反应是可逆的，当pH增加到3.0时，其E1/2又这多少?4.5.9某金属离子还原为金属的可逆极谱波的半波电位为-0.632v，该金属离

38、子在0.320mol·L-1配合剂溶液中，其配离子可逆还原极谱波的半波电位为-0.998v。若电极反应电子数为3，配离子的稳定常数为1020。试求配合物的配位数。4.5.10 Pb2+在滴汞电极上还原并生成汞齐，2.00´10-3mol·L-1 Pb2+在0.1 mol·L-1KNO3溶液中，随阴离子A-浓度的增加，半波电位数据如下，试求出该配合物的化学式及它的稳定常数。CA-/( mol·L-1)0.00000.02000.06000.1000.3000.500E1/2 / V-0.405-0.473-0.507-0.516-0.547-0.

39、5584.5.11在0.1mol·L-1KCl溶液中，1.00´10-4mol·L-1的Cd2+与不同浓度的A-所形成的配离子，其可逆极谱波的半波电位值如下:CA-/( mol·L-1)0.001.003.0010.0030.00E1/2 / V-0.586-07193-0.743-0.778-0.805电极反应为Cd2+2e-+HgDCd(Hg)，计算该配合物的化学式及稳定常数。4.5.12用极谱法分析测定某0.200g试样中Zn2+的质量分数。在0.l mol·L-1NH3NH4Cl溶液中加大0.05%的动物胶及0.5%Na2SO3除氧，测得试样的极限扩散电流为41.7mA。与试样作同样处理的标准Zn2+的质量及波高如下。计算试样中Zn2+的质量分数。m(Zn2+)/mg150250350500id / mA19.332.145.064.34.5.13 3.20´10-4mol·L-1的Pb2+溶液的扩散电流为3.70mA，将此溶液与末知液等体积混合，测得扩散电流为10.2mA。计算末知液中Pb2+的浓度。4.5.14根据以下极谱分析数据:溶液在-0.70V时电流/mA25.00ml 6mol·L-1HCl,稀释至50.00mL0.1225.00ml 6mol·L