物质的量基础练习

1、-作者xxxx-日期xxxx物质的量基础练习【精品文档】物质的量基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号 ，单位 ，近似值 物质的量是用于计量 的物理量，符号 ，单位 1mol物质所含微粒为 ，约 2、判断：1mol铅笔（ ） 1.5 mol电子（ ）+（ ） 3、1mol氢气里含氢气分子的数目为 ，含H的数目为 ，含电子的数目为 1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为 ，n（Cl） ，N（Cl） 22个氮气分子，则n（N2） ，n（N） ，电子的物质的量 4、mol H3PO4里含氢原子的物质的量为 ，含O的数目为 ，含PO43的数目为 mol H3PO4里含PO432mol mol H3PO4

2、里含磷原子1mol mol H3PO4里含PO433PO4，含H molmol CO2里含碳原子的物质的量为 ，含O的数目为 ，含电子的物质的量为 mol CO2里 mol CO2里含氧原子1molCO2，含C mol，含电子 mol含质子 mol的CO2是 mol，含C mol+中正电荷数目为 ，质子 mol23个铁原子变成亚铁离子，失去电子 mol7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子 mol，SO42 mol，n（H） mol FeSO4·7H2O中含水分子 mol，Fe2+ mol，n（O） 含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量 mol

3、，SO42 mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比 氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比 分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为（ ）9、H2的摩尔质量 ，M（H）= ，M（O2）= ，M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）= M（Na+）= ，M（CO32）= ，M（SO42）= 10、1mol H2SO4的质量为 ，mol CO2的质量为 ，mol CH4的质

4、量为 ，mol CaCO3的质量为 ， mol NaOH的质量为 ， mol OH的质量为 ，mol Cl的质量为 11、16g O2的物质的量为 ，28g CO的物质的量为 ，31.5g HNO3的物质的量为 ，10gNaOH的物质的量为 ，49g H2SO4的物质的量为 ，50gCaCO3的物质的量为 ，12、6g H2含氢气分子的数目为 ，64gCu含铜原子的数目为 ，14gN2含氮原子的数目为 ，电子数为 mol12g石墨含C的数目为 ，质子数为 mol6g金刚石含C的数目为 ，电子数为 mol29g 空气含气体分子数目为 H2 He的混合气体的分子总数为 13、某混合气体重10.8g

5、，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量 ，该气体的平均相对分子质量 摩尔体积基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是 影响1mol气体体积的主要因素是 影响1mol固体、液体体积的主要因素是 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 L摩尔体积的符号 ，单位 。标准状况下，气体的摩尔体积为 ，含义 2、判断：0,10KPa，11.2L氨气的物质的量为0.5mol( ) 常温常压，22.4L氢气的物质的量为1mol( )0.5mol( )标准状况下，32g硫的体积为22.4L ( )0.1mol氧气的体积为2240ml（ ）常温常压，22g二氧化碳的物质的量为mol(

6、 ) mol，氧原子 mol，氧气分子 mol，电子 mol， mol，氢原子 mol，质子 mol0,101KPa，224ml一氧化碳的物质的量为 mol，碳原子的物质的量为 mol，一氧化碳的质量为 g 0,101KPa，1120ml氮气的物质的量为 mol，质量为 g，氮气分子数为 0,105Pa，某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量为 4、2mol N2的体积为48L，则0.1mol HX气体在同条件下的体积为 5、b个铜原子的物质的量为n，则阿伏伽德罗常数可以表示为 1个12C的质量为a，1个Mg原子的质量为m，则阿伏伽德罗常数可以表示为 1 mol硫的质量是1个硫原子质量的 倍

7、NA个铜原子的质量为 g 铜原子的摩尔质量在数值上 (大于，小于，等于)NA个铜原子的质量铜原子的相对分子质量在数值上 (大于，小于，等于)NA个铜原子的质量6、5g氢气在标准状况下的体积为 L g二氧化碳在标准状况下的体积为 L 14 g氮气在标准状况下的体积为 ml23个O组成的氧气分子，在标况下的体积为 L23个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为 Mol标况下，CO的分子数为22 则n（CO） ，V（CO） mol，标况下的体积是 L物质的量浓度基础练习1、物质的量是表示 的物理量。符号 ，单位 ，计算公式 。2、1molHCl溶于水配成1L的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为

8、，0.1molNaCl溶于水配成500ml溶液，则C（NaCl）= mol/L的硫酸溶液250ml，则该溶液中溶质的物质的量为 需要mol 的Ba(OH)2，则取 ml 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液3、40gNaOH溶于水配成100ml的溶液，则该溶液的浓度为 Cl溶于水配成500ml的溶液，则该溶液的浓度为 4、已知，C（H2SO4）= 0.3mol/L，则该溶液中C（H+）= C（SO42）= ，取该溶液100ml，则剩余溶液C（H2SO4）= ，100ml溶液中n（H2SO4）= 已知，C（SO42）= 0.15mol/L，则该溶液中C（H+）= C（H2SO4）= 5、C（BaCl2）= 0.25mol/L，则C（Ba2+）= ，C（Cl）= ，C（Na2CO4）=0.5mol/L，则C（Na+）= 6、FeCl3溶液中，C（Cl）=0.3mol/L，则C（FeCl3）= Al2(SO4)