安吉县高级中学2013届第一学期第二次月考高三年级化学试卷

1、2安吉县高级中学2013 届第一学期第二次月考高三年级化学试卷满分： 100 分考试时间： 90 分钟命题人：朱成明可能用到的相对原子质量： H:1 N ： 14 O:16 Mg:24 Al:27 Cu:64 一、选择题 ( 每小题只有 1 个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分 )1. 分类是化学研究中常用的方法。 下列分类方法中， 不正确的是： 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属与非金属； 根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质； 依据组成元素的种类， 将纯净物分为单质和化合物； 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；根据氧化物中是否

2、含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、 酸性氧化物； 根据分散系是否有丁达尔现象， 将分散系分为胶体、浊液和溶液；依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A.只有B. C.D. 2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 原子核内有8 个中子的碳原子：B.邻羟基苯甲酸的结构简式：C.次氯酸的电子式：D. 质子数为53，中子数为78 的碘原子：3. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.36g 镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB. 常温下， 1L 0.1mol/L的 NH4NO3溶液中含氮原子数为 0.2NAC. 标准状况下， 44.8 L NO与 2

3、2.4 LO 2 混合后气体中分子总数为3NAD.1 molNa O和Na O混合物中含有的阴、阳离子总数是3N222A4. 某溶液中大量存在五种离子：-2-、 Fe3、 X ，其物质的量之比为：NO3 、 SO4、 H-): n(SO2-): n(Fe3):): n(X)= 2:3:1:3:1，则 X 可能为N(NOn(H342B. Fe2 C.Cl2A. MgD.Ba13153I5. 短周期主族元素 A、B、C、 D、E 原子序数依次递增， A、 B 两元素相邻， B、C、E 原子最外层电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或 C 原子最外层电子数的 3

4、倍， B、D 原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A. 元素 B和 E 的氧化物对应的水化物均为强酸B.C 的单质能与 A 的氧化物发生置换反应C. 元素 C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D. 工业上常用电解元素C、D 的氯化物来制取它们的单质6. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是181818O2 +3H2SO418A.2Na2 O2+ 2H2O = 4Na OH + O2 B.2KMnO4 +5H2=K2SO4 +2MnSO4 +5 O2+8H O2C.NHCl +2237ClO + 6HCl = K

5、37+3H OHONH· H O + HClD.KCl + 3Cl24232327. 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHg CuHgI 2Cu。下列有关说法正24确的是A. 上述反应中 Hg 元素与 Cu 元素均被氧化B.上述反应中 CuI 既是氧化剂，又是还原剂C. 上述反应的产物Cu2HgI 4 中， Hg 的化合价为2 D.上述反应中生成 64gCu 时，转移的电子数为 2NA8. 下列离子方程式，正确的是A. 向 NaAlO2 溶液中通入过量-CO2 3H2O= 2Al(OH)

6、2CO2 制 Al(OH) 3： 2AlO23+CO322B. 等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：4+3-32-32NH +HSO+2OH=SO+NH+2H OC. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2+ 2H+ H2O2Fe3+ 2H2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO 溶 液 与Ba(OH)2溶 液 混3-2+-合 :HCO3+Ba +OH=BaCO3+H2O9. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）abcdSiSiO2H SiO3Na SiO322AlAlCl 3NaAlO2Al(OH) 3CuCuOCu(OH)CuSO24NaNaOHN

7、a2CO3NaHCO3A.B. C.D. 10. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用浓 NaOH溶液来“捕捉” CO2，其基本过程如下图所示 ( 部分条件及物质未标出 ) 。下列有关该方法的叙述中不正确的是A. 能量消耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2 种物质可以循环利用C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2 还可用来制备甲醇等产品11. 向 pH=1 的某酸溶液和pH=13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2 的物质的量之比为 3:1 其原因可能是A. 两溶液的体积相

8、同，酸是多元强酸B.若酸为一元强酸， 酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C. 两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大12. 下列说法不正确 的是A. 用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C. 用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D. 一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫

9、磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞13. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A. 香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应C. 香兰素、阿魏酸均可与 Na2CO3、 NaOH溶液反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有 5 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2种2214. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是A. 密闭容器中CuO和 C 高温反应的气体产物：B. Fe 在 Cl 2

10、 中的燃烧产物：C. AlCl 3 溶液中滴加 NaOH后铝的存在形式：D. 氨水与 SO反应后溶液中的铵盐：215. 向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4 的混合溶-12溶液，产生沉淀的物质的量(n) 与加入2溶液体积 (V) 间的液中加入 1mo1·L Ba(OH)Ba(OH)关系图正确的是n(mol)n(mol)n(mol)n(mol)2222111112V(L)12V(L)12V(L)12V(L)ABCD16. 把 500mLNH4HCO3和 Na2CO3 的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的

11、盐酸恰好反应完全产生CO，则该混合溶2液中 c(Na +) 为baB (5b5aC.(2b a)mol / LA. () mol / L) mol / L.10202D. (10b5a)mol / L二、填空简答题( 五小题， 52 分 )17. (10 分) 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答下列问题：元素代号UVWXYZ原子半径 /nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+1 23,+5+2,+4+3(1) 镁条在盛有 YW2气体的集气瓶中燃烧的化学方程式为。(2)V 、 W、Z 三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大

12、到小顺序是( 用元素符号表示) 。并用离子方程式表示出Z 离子可作净水剂的原因(3)A 是由 X 与 Y 两种元素形成的一种高熔点化合物，A 中所有原子均以单键与另一原子相结合，且每个原子的最外层均达到8 个电子的稳定结构。A 的化学式为_。(4) 现有 Z 与 V2W2的固体混合物样品， 加入稀盐酸至混合物完全溶解， 所得的混合液中 c(Z3):c(H ):c(Cl ) 2:3:12 ，则原固体混合物中，Z 元素与 W元素的质量比为(最简整数比 ) 。18. (10 分 )A 、B、 C、 D、E、 F、 G、 H、 I 、J 有如图所示的转化关系。图中所有物质均有短周期元素组成，且每个小三

13、角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：编号信息1 D 为地壳中含量最高的元素组成的单质222 E 为酸性气态氧化物3 F 的浓溶液常做干燥剂4 H 为淡黄色固体化合物5 电解饱和 J 溶液是工业重要反应6 C 为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素(1) 指出 H中化学键类型(2) 常温下测得一定浓度的C溶液的 PH 10，用离子方程式表示其原因。(3) 写出与 H 式量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式。(4)写出 C溶液中通入过量CO2的化学方程式：。(5)电解饱和 J 溶液产物之一为Y ，将一定量的Y 通入一定浓度的苛22性钾溶

14、液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含 Y 元素的离子，其中两种离子物质的量(n)与反应时间 (t) 的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是。19. (10分) . 一瓶澄清的溶液，其中可能含有22、 Al3、 Fe32-、NH4、 K、 Mg、 Ba、 SO42-，取该溶液进行以下实验：用pH 试纸测得该溶液呈酸性；取部分CO 、NO、 I、 Cl33溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4 ，经振荡、静置后， CCl4 层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入Na CO溶液，

15、有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，23有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：(1)写出所发生反应的离子方程式； (2)该溶液中肯定存在的离子是；(3)该溶液中不能确定是否存在的离子有。. 有2+-3+Fe、 NO3、Fe 、 NH4、 H 和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。(1)请写出该反应的离子方程式( 不要求配平 )。(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。20.(10分 ) 芳香族化合物 A的化学式为(C9H9BrO2) ，在一定条件下有如下的转化关系，其中 1mol C 与 Na 完全反应生成1 mol H 2，与

16、NaHCO3完全反应也能产生 1mol CO2， D 和 E 互为同分异构体，但 D 可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而 E 分子中有一个苯环和一个五元环。(1) 写出 A的结构简式：。(2) 用 1H 核磁共振谱可以证明化合物D 中有 _种氢处于不同的化学环境。(3) 反应的化学方程式；已知 R 物质属于C 的同分异构体，其性质如下：22(4) 若 R 的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为；(5) 若 R 的苯环上一卤代物有三种， R的结构简式(任写一种 )。21.(12分) 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。回答下列问题

17、：(1)写出制备 NH4Cl 的化学方程式：。(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)实验过程中趁热过滤的目的是。趁热过滤 可采用抽滤装置，抽滤装 置如图 1所示，该装置中的错误之处是；抽滤所用的滤纸应略_( 填“大于”或“小于”) 布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。(4) 趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体 _。A缓慢冷却溶液B 溶液浓度较高氯化钠混合蒸发趁热Na2SO4冷却硫酸铵溶解浓缩过滤滤液结晶NH 4Cl滤液过滤干燥洗涤NH 4 Cl产品80g/ 70度解化铵溶 60氯50硫酸钠40C溶质溶解度较小D 缓慢蒸发溶剂30

18、(5) 若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质， 进一步提纯产品的方20法是_。某研究性学习小组为测定该NHCl 产10020304050607080904品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。温度/甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NHCl 产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存4在一个明显缺陷是：_。乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是。用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH4Cl 产品，测得实验后B装置增重 3.4g 。则该化肥含氮量为。安吉县高级中学2013 届第一学期第二次月考高三年级化学答题卷座位号17. (10分 )22

19、(1)。(2)(用元素符号表示)。(3) _。 (4)(最简整数比 )。18. (10分 )(1)。(2)。(3)。(4)。(5)。19. (10分 ) .(1)。22(2)。(3)。. (1)。(2)。20.(10分 )(1)。 (2)_ 。(3)。(4)；(5)(任写一种 )。21.(12分)(1)。(2) _。22(3)。；_ 。(4) _。(5)_。_ 。_。安吉县高级中学2013 届第一学期第二次月考高三化学参考答案一、选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分 )1.C2.D3.C4.A5.B6.B7.C8.D9.A10.C11.C12.B13. C14.B 15 .D 16 .D二、填空简答题 ( 五小题， 52 分 )17. (10 分) (1)2Mg+CO2点燃分 )= 2MgO+C (2(2)O 2- &