安徽省定远三中2012-2013学年高中化学下学期期末复习第二章化学物质及其变化1新人教版必修1

1、必修 1 第二章 化学物质及其变化1定远三中高一化学组一、选择题 ( 每小题 3 分，共 54 分 )1一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是().aA NaCl 是非电解质B NaCl 溶液是电解质C NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子D NaCl 溶液中水电离出大量的离子2下列离子方程式书写正确的是().A在氨水中通入过量+2- H2OSO2： 2NH3·H2O SO2=2NH4 SO3B在次氯酸钠溶液中通入少量22232-SO： 2ClOH O SO=2HClOSOC在氢氧化钠溶液中通入一

2、定量的2- H2OCO2：3OH 2CO=CO HCO3D在硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 -2HO 4OH =AlO223已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：322Fe Fe； MnO Mn 2ClKI ，得到 I最多的；Cl；HNO NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的222是().3B MnOC Cl22A FeD HNO4三聚氰胺 C 3N3(NH2) 3 是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害， 膀胱、肾部结石， 并可进一步诱发膀胱癌，它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸C 3N3(OH)

3、3 。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO，其反应原理为：2C3N3(OH)33HNCO；8HNCO 6NO27N2 8CO2 4H2O，下列说法正确的是().A C3N3(OH)3 与 HNCO为同一种物质BHNCO是一种很强的氧化剂C 1 mol NO2在反应中得到的电子为4 molD 反应中 CO是氧化产物25今有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：22K、NH、Cl、Mg、Ba 、CO、SO，现取三份100 mL 溶液进行如下实验：(1) 第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol ；(3) 第三份加足量BaCl 2

4、 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g 。根据上述实验，以下推测正确的是().A K一定存在B 100 mL 溶液中含 0.01 mol COC Cl一定不存在D22可能存在 Ba一定不存在， Mg6下列有关物质的分类或归类正确的是().混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银化合物： CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、 HD电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡同系物： CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、 C4H8O2同位素： C、 C、 CABCD7氰氨基化钙是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为 CaCO3 2HCN=CaCN1CO

5、H2 CO2。在该反应中 ().A氢元素被氧化，碳元素被还原BHCN是氧化剂C CaCN2是氧化产物， H2 为还原产物D CO为氧化产物， H2 为还原产物8常温下，加水冲稀时 c(H )/c(OH ) 的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是2、 I、 SO2、 ClK 、Cl、 NO、 CH3COO K 、 Fe Ba、 NO、 NaNa、 Ca2、 Cl 、 HCO K 、 SO、 Cl 、 NOABCD9科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的 5 价砷类物质在维生素C 的作用下，能够转化为有毒的3 价含砷化合物。下列说法中不正确的

6、是().A维生素 C 具有还原性B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中 5 价砷类物质做氧化剂D 1 mol 5 价砷完全转化为3 价砷，共失去 2 mol电子10下列关于物质分类的正确组合是().分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫11能正确表示下列反应的离子方程式的是().A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3 3CO 3H2 O=2Al(OH)3 3CO2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH =Cu(OH)2 SOC苯酚与碳酸钠反应： 2C6H5OHCO=2C6H5OC

7、O2 H2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba2 SO=BaSO412下列化学反应的离子方程式正确的是().A在稀氨水中通入过量CO2： NH3· H2O CO2=NHHCOB少量 SO通入 Ca(ClO)2溶液中： SO H O Ca 2ClO =CaSO 2HClO22223C用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS 2H=Fe2 H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：2Ca OH H SO=CaSO4 H2 O13与铁相似， 金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是().A氧化能力： Sn4 Sn2B 氧化能力

8、： Fe3 Sn4C还原能力： Fe2 Sn2D 还原能力： Fe Sn14用 48 mL 0.1 mol/L的 FeSO 溶液，恰好还原2.4 ×3mol RO(OH)102，则 R元素4的最终价态为 ().A2价B 3价C 4价D5价15据最新报道，科学家发现了如下反应：O PtF =O(PtF ) ，已知 O(PtF) 为离子化合262626物，其中 Pt 为 5 价，对于此反应，下列说法正确的是().A在此反应中， O2 是氧化剂， PtF6 是还原剂B O2(PtF 6) 中氧元素的化合价为 1 价C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6) 则转移 1 mol电子D在

9、 O(PtF) 中不存在共价22键16向 X 的溶液中加入Y 试剂，产生的沉淀示意图与下图所2示情形吻合的是( 注意线段的斜率)().A. 向 NaOH和 Ca(OH)2 的混合溶液中通入CO2B向 HCl 和 AlCl 3 的混合溶液中滴加NaOHC向 NH4Al(SO 4) 2 溶液中滴加NaOHD向 NH4Cl 和 MgCl2 的混合溶液中滴加NaOH二、非选择题( 共 46 分 )19新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox, 3 x 4， M Mn、 Zn、 Ni ，其均显 2 价，下同 ) ，由铁酸盐 MFe2O4 经高温还原得到， 常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化

10、流程如下：(1) 已知铁酸盐 (MFe2O4) 被 H2 高温还原时，发生反应的 MFe2O4 与 H2 的物质的量之比为 21，则还原产物MFe2Ox中 x _， MFe2Ox 中 2 价铁与 3 价铁的物质的量之比为_。(2) 在酸性溶液中， Fe O易转化为2Fe ：2Fe2 O 2e2 4H2O 8H =2Fe有 K MnO、Na CO、Cu O、Fe (SO )3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还2423224原反应的离子方程式并配平：_ 。20 A 、 B、 C、 D 四种可溶化合物( 所含离子各不相同 ) ，分别由阳离子2、 Al3、Na、 Mg2 和阴离子、 C

11、lSO、 CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行BaOH了如下实验操作：将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。取 A 溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：B 溶液白色沉淀沉淀不溶解C溶液白色沉淀沉淀不溶解D溶液白色溶淀沉淀部分溶解向 B 溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。请回答下列问题：(1) 写出它们的化学式： A_； B_； C_； D_。(2) 上述的第三次实验，再加入 A，沉淀部分溶解的离子方程式为_ 。(3) 中若是向 C 溶液中滴入 D 溶液，可能出现的实验现象是 _。21某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究

12、并回答相关问题。 实验目的 验证臭氧的氧化性强于氧气。 实验原理 2KI O3 H2 O=2KOH I 2 O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 实验用品 臭氧消毒碗柜、a 溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 实验步骤 取 a 溶液与碘化钾溶液混合。取两片用滤纸剪成的纸条，在 a 和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。3将一块玻璃片( ) 置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片( ) 置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。观察现象并进行记录：时间 (min)01530456090120玻 璃 片滤纸 ()上的的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色

13、浅蓝色颜 色变化玻 璃 片( )白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色上的滤纸请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：(1) 实验药品中的 a 溶液是 _溶液。(2) 写出在臭氧消毒柜中产生O3 的化学方程式：_ 。(3) 整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是_ 。(4) 从实验数据记录可以得出的结论是_( 填序号 ) 。A O3 的氧化性比O2 强B氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的D O3 不仅氧化 I 的速率比氧气快，而且有漂白作用(5)在 O 氧化 KI 的反应中， 若有 9.6g O 发生反应， 则

14、转移的电子的物质的量为_ 。3322亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2 34% 36%，是薄衣片与 Vc( 维生素 C)同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。(1)查阅资料得知，双氧水既可以氧化生成 N2、 CO2和 SO，也可以将2氧化成 Fe3。SCNFe(2)向去掉糖衣、 研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液， 说明有 _( 填离子符号 )存在。(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液， 出现浅红色， 说明溶液中有少量Fe3 存在。该离子存在的原因可能是

15、 _( 填字母 ) 。a药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在b在制药过程中生成少量三价铁c本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁(4) 将 (3) 中所得溶液分成 2 份，分别装在 A、 B 2 支试管中。(5) 向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2 溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是_( 用离子方程式表示) 。(6) 向 B 试管的溶液中加入一片Vc 片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc 有 _性。定远三中高一化学期末复习试卷必修 1 第二章化学物质及其变化1 答案一、选择题 ( 每小题 3 分，共 54 分 )1解析：电解质是指在熔融状态或水溶

16、液中能导电的化合物，NaCl 是电解质，其固体无自4由移动的离子，不导电，A 项错误； NaCl 溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B项错误； NaCl 在水溶液中电离出自由移动的离子，故连接好电路后能导电，C 项正确；在NaCl 溶液中，水电离出的离子是少量的，D 项错误。答案： C2解析：氨水中通入过量SO，生成 HSO， A 项错误；次氯酸钠溶液中通入少量SO， SO会222 SO，B 项错误； 当 2 时，产物仅为 Na CO，被 HClO氧化为 SO：ClO SO H O=2H Cl2223当 1 时，产物仅为NaHCO，当1 2 时，产物为 Na CO、 NaHCO，反应中

17、OH 与 CO的物32332质的量之比为， 所以产物中既有CO又有 HCO，C 项正确； 氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，故硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为Al 3 3NH· H2O=Al(OH)3 3NH， D项错误。答案： C3解析：选项中等物质的量的各物质得电子数越多，则氧化生成的I 2越多。设各取1 mol物质，则3Fe2得 1 mol e2得 5 mol e，Cl 2 2Cl得2 mol e，HNO2 NOFe， MnO Mn得 1 mol e，故反应中得到I 2 最多的为 MnO。答案： B4解析： C3N3(OH) 3 与 HNCO的组成不同，结构不同，不是同一种物质，A

18、 项错误；由原子成键规律可知 HNCO的结构为 HN=C=O，可知其中 N显 3 价，C 显 4 价。HNCO为还原剂，NO2为氧化剂， B 项错误； 1 mol NO 2 在反应中转移的电子为4 mol ， C 项正确； CO2既不是氧化产物，也不是还原产物，D 项错误。答案： C5解析：由步骤 (1) 可知， Cl 、 CO、 SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有 NH0.04 mol；由步骤 (3)可知，同时有 CO、SO，且可算出有 SO0.01 mol，有 CO0.02mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无22；考虑到电荷守恒，可知阳离子除Mg、Ba了 N

19、H外必定还有，可能存在KCl 。答案： A6解析：石炭酸为苯酚的俗称，属于化合物，水银为汞的俗称，属于单质；中聚苯乙烯为高分子化合物，属于混合物， HD属于单质；中 CH2O2 为甲酸，而 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2既可能为羧酸，又可能为酯类。答案： B7解析：本题化学反应中元素的化合价变化如下： CaCO3 2N=CaN CO 2 CO2，注意到生成物 CO2 中的碳元素来自 CaCO3，其化合价在反应前后未发生变化。根据化合价的变化可知， HCN既是氧化剂又是还原剂， CaCN2是氧化产物， H2 是还原产物。答案： C8解析：加水冲稀时 c(H )/ c(OH)的值明显减

20、小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有 A 选项符合。答案： A9解析： 1 mol 5 价砷完全转化为3 价砷共得到2 mol 电子。5答案： D10解析： A 项中纯碱属盐类，烧碱属碱类，Al 2O3 属两性氧化物； B 项中 CO属不成盐氧化物； C项中碳酸铵由 NH和 CO构成，属盐类， Na O 属过氧化物，不属碱性氧化物。22答案： D11解析： B 中 CuSO应以离子形式存在；苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，苯酚与Na CO反应423不可能生成 CO， C 错误； D 中 BaCO难溶于水，不能以离子形式存在，且也应有气体放出，23D错误。答案： A12解析： HClO 有强氧化

21、性，可把SO氧化为 SO， B 错；稀 HNO3有氧化性，可把S2与 Fe22氧化， C 错； D 应为 Ca 2OH 2H SO=CaSO4 2H2O，所以 D错。答案： A13解析：据条件可写出化学反应方程式： Sn 2HCl=SnCl2 H2， SnCl 2 2FeCl 3=2FeCl2 SnCl4。34222由此可判断出： 氧化能力Fe Sn Sn，还原能力 Fe SnSnFe，故只有 C正确。14解析： 由题意可知，发生化合价变化的元素分别为铁元素和R元素。 首先根据化学式中正负化合价代数和为零，算出RO(OH)2 中 R 的化合价为5 价。再设 R 元素的最终价态为x，由电子守恒有

22、：48× 103L× 0.1 mol/L ×(3 2) 2.4 × 10 3mol ×(5 x) ，解得 x3。答案： B15解析：由题知O(PtF ) 中 Pt 为 5 价， F 只有 1 价，所以 O为价，在化学反应中26O元素化合价升高做还原剂，PtF 6 是氧化剂，电子转移数目为e ；O中存在着共价键，所以D不正确。答案： C16解析：题目中已强调“注意线段的斜率”这句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形， 而非斜梯形。 选项 B 中滴加的NaOH溶液应先和HCl 反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项 C中发生的反应依次是：

23、 Al3 3OH =Al(OH)3，NH OH =NH3·H2O，Al(OH) 3D 中生成的 Mg(OH)2 沉淀不溶于 NaOH，OH =AlO 2H2O，所得的图形是一个斜梯形。选项因此沉淀量不会减少。选项A 中，从化学原理分析，反应分为三个阶段：第一阶段是Ca22OH CO=CaCO H O；第二阶段是23222OH CO2=CO H2O(若认为有下列反应发生： CaCO3H2 O CO2=Ca 2HCO，由于有 OH 的2323存在，则有反应 Ca 2HCO 2OH =CaCO 2H O CO，随之发生，这相当于CaCO没有溶解 ) ；第三阶段是2 2HCO。CaCO3的溶解过程： CaCO3 H2O CO2=Ca答案： A二、非选择题 ( 共 46 分 )19解