《第四章非金属元素化合物》复习学案

1、精品资源第四章非金属元素化合物复习学案、硅1 .硅：(1) 硅单质的存在形式： (2)硅单质用途：(3)单质硅化学性质：Si+O2 Jllfi SiO22、二氧化硅：(1)存在：结晶形(水晶、玛瑙)、无定形(沙子)(2)化学性质：具有 性氧化物的通性：能与 反应a.SiO2+ CaOb.SiO2+ NaOH c.SiO2+ Na2CO3 与氢氟酸(HF)发生反应：与碳还原剂发生反应：SiO2+ 3C星鱼SiC+2COSQ2+2C 星叁 Si+2CO(3)用途：石英制耐火材料、石英玻璃等。水晶用于制光学仪器和工艺品3.硅酸：(1)酸性：酸性比碳酸(2)溶解性：(3)制备：(4)用途：硅胶干燥剂4

2、.硅酸盐：(1)硅酸钠(Na2SiO3)：a.水溶液称之为 或泡花碱，粘合剂、防腐剂。b制取：c.主要化学性质：(2)硅酸盐产品：Si SiO2 > Na2SiO3H2SQ3二.氯1 .氯气 (1)性质：a.物理性质：b. 与金属反应： 与钠反应： 与铁反应：与铜反应：与非金属反应：与氢气反应： 现象：与水反应：氯水成分：氯水性质：与碱反应：c.用途：消毒，漂白，制盐酸等2 .次氯酸(1)性质：弱酸性：酸性比碳酸 (填“强”或“弱”) 不稳定性：强氧化性：(作漂白剂)(2)制备：3 .C1-的检验试剂：现象和结论：原理：(反应方程式)1.氮的氧化物N0NO2颜色水溶性与氧反应相互转化2、

3、氨气(1)物理性质：氨是颜色，有气味的气体，溶与水氨很液 化。所以液氨常作剂。(2)氨的化学性质(写出化学反应方程式)a.氨与水的反应。b.氨与氯化氢反应。c.氨与氧气的反应 。(3)氨水呈性，它能使酚吹变 _。所以氨气是一种碱性的气体。3、钱盐化学性质a与碱反应，b.受热分解写出下列方程式：a.氯化俊受热分解。b.碳酸氢钱受热分解。c.硫酸俊与氢氧化钠反应。实验室，可以利用 和共热制氨气，方程式 。氨气的收集 方法是,能用排水法吗？理由是 。氨气收集满的检验方法 是。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？ 。4、硝酸(1)化学性质(写出化学方程式)a.酸的通性:b.不稳定性:c.强氧化性

4、：广铜与稀硝酸彳铜与浓硝酸q碳与浓硝酸(2)常温下， 和在冷的浓硝酸会发生 现象，所以，常温下可以用 铝槽车运输浓硝酸。王水是 和 按体积比为1: 3形成的混合物。(3)纯硝酸是色，易一、有 气味的液体。有时在实验室看到的 浓硝酸呈黄色，是 的缘故。硝酸的保存方法是。(4)写出下列变化的化学方程式，如果是氧化还原反应，请标出电子转移的方 向和数目。f IN2 -NH3NONO 2 -HNO3四、硫二、二氧化硫1、二氧化硫是一种 色有 味 气体，水，常温下常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。污染大气的二氧化硫主要来源于。2、(1)二氧化硫属于 性氧化物，具有该类物质的通性，能和、及 反应。写

5、出下列反应的方程式： SO2 + H2O SO2 + CaO SO2 + NaOH SO2 + Ca(OH)2一(2)二氧化硫中硫元素 价，是中间价态，所以二氧化硫既有 性，又有 性。写出下列反应的方程式： SO2 + H2s SO2 + C12 + H2O SO2 + 02 (3)二氧化硫除可表现上述性质外，还有它的特性 性，比较S02和HC1O、Na2O2、O3的漂白原理，这四种物质都能漂白石蕊试液吗？ 3、实验室制取二氧化硫，多余的二氧化硫应用 溶液加以吸收。三、硫酸1、浓硫酸溶于水时 ,稀释浓硫酸的方法是 。2、硫酸具有酸的通性，浓硫酸还具有以下特性：(1) (2) (3) o3、下列现象中硫酸表现出的性质填在横线上：(1)敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加 (2)将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生 (3)铝、铁制的容器可盛放浓硫酸 (4)食盐和浓硫酸反应可制氯化氢气体 (5)浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫 (6)铜能溶于热的浓硫酸中 (7)胆研中加入浓硫酸后慢慢变白 4、出下列化学方程式，若是离子反应，只写离子方程式C + H2SO4(浓)Cu + H2SO4(浓)Ba(OH)2+ H2SO4CuO+ H2SO45、钝化： 和 都能钝化某些