安徽省泗县2012-2013学年高二化学上学期第二次月考试题新人教版

1、双语中学2012-2013 学年度第一学期高二月考化学试题（化学反应原理）考试时间：90 分钟满分： 100 分第一卷 选择题 ( 共 48 分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3 分，共48 分。每小题只有一个 选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知： 1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量1 mol

2、Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量下列叙述正确的是()A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) Cl 2(g) 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H 183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H 183kJ/mol3反应 CO H2O（ g）CO2 H2 在 1000 K 达到平衡时，分别改变下列条件，K 值发生变化的是（）A. 将压强减小至原来的一半B.将反应温度

3、升高至1200 KC.添加催化剂D.增大水蒸气的浓度4下列方程式书写不正确的是（）23+2H+A2H OH O+OHB HS+HSC NaHS+2-Na +HSD HCO +HOH O+CO32335已知反应22H 184.6 kJ ·mol 1，则反应 HCl（g）H（ g） Cl （ g） 2HCl （ g）1/2H 2（ g） 1/2Cl2（ g）的H为（）A. 184.6 kJ ·mol 1 B.92.3 kJ ·mol 1 C.369.2 kJ ·mol 1D. 92.3kJ·mol 16下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（）A新制的

4、氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D H2、 I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深7 SO2 是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2 属于（）A强电解质B弱电解质C 非电解质D不是电解质也不是非电解质8在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生如下反应： X（ g） 2Y（ g）2Z（ g） 此反应达到平衡的标志是（）A容器内压强不随时间变化B容器内气体的密度不变C容器内X、 Y、 Z 的浓度之比为1 2 2D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol

5、Z9、实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数D、盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗 2 3 次10某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。 下列叙述不正确的是（）用心爱心专心A a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Cu2 +2e- = CuB a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D a 和 b 分别连接直流电源正、负极，Cu2向铜电极

6、移动11、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A. 反应开始到 10 s, 用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(L· s)B. 反应开始到 10 s,X的物质的量浓度减少了 0.79 mol/LC. 反应开始到 10 s 时， Y 的转化率为 79.0%D. 反应的化学方程式为： X(g)+Y(g)=Z(g)12下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是（）ABCD13、用铜片、银片、 Cu (NO3)2 溶液、 AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂 KNO3的 U型管）构成一个原电池

7、。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同AB C D 14、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极： Pb +SO42 2e = PbSO4 正极： PbO2 + 4H + SO42 + 2e =PbSO4 + 2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g ，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为()A. 0.025molB. 0.05molC. 0.1molD. 0.2mol15在密闭容器中发生反应：aX（ g） +bY（ g）cZ（g）

8、 +dW（ g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A. 平衡向逆反应方向移动B. a + b < c + dC. Z 的体积分数增大D. X的转化率下降16在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X（ g）2Y(g)+Z(g) 中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系如下图，正确的是（）用心爱心专心2第卷 ( 非选择题共 52分)二. 填空题1333，17 (9 分 ) 在 0.l mol·L的 CHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCH

9、COO H请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变改变条件电离平衡移动方向)c(Hc(CH3COO)加水稀释加少量冰醋酸加入少量 CHCOONa固体3化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。C H ），当 1 kg 丁烷完全燃烧生成二氧18 (9 分 ) （ 1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（410化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（ 2）已知： C（s） O2（g） CO（g） 393.5 kJ ·mol2H2H（g） O2（ g） 2H2O（g）H 483.6 kJ ·mo

10、l 11现有 0.2 mol 的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ 热量，则混合物中C 与 H 的物质的量之比为2（ 3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：232 H 24.8 kJ·mol 1Fe O(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO (g)3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe 3O4(s)+ CO 2(g) 47.4 kJ ·mol 1H 1342 H +640.5 kJ ·molFe O(s)+CO(g)=3Fe

11、O(s)+CO (g)写出 CO(g)还原 FeO(s) 得到 Fe (s) 体和 CO(g) 的热化学反应方程式：219 (16 分) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：（1）配制待测液： 用 5.00 g 含有少量杂质 （杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有_ 、_。（2）滴定：-1盛装 0.1000 m ol ·L 盐酸标准液应该使用 _ 式滴定管。滴定时双眼应。有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积所耗盐酸标准液的体积/mL/mL滴定后滴定前120.000.5020.78220.001.2021.32（ 3）计算纯

12、度：烧碱样品的纯度是_ 。（ 4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；用心爱心专心3在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。20. （ 10 分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制 250 mL 0.2 mol L 1 的醋酸溶液， 用 0.2 mol L 1 的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用 NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（ 1）配制 250 mL 0.2 mol L 1 醋酸溶

13、液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、。（ 2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol L 1 的 NaOH溶液对 20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗 NaOH溶液20.0520.0018.8019.95的体积（ mL）则该醋酸溶液的准确浓度为molL 1 。（保留小数点后四位）实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用 pH计测定 25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（ mol ·L 1）0.00l00.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88回答下列问题：（ 3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。（ 4 ）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度。（填“增