化学九年级上2.3构成物质的微粒原子的构成课件(科粤版)

1、根据此反应，分别从物质的组成、构成根据此反应，分别从物质的组成、构成和物质的变化三方面各描述一条结论。和物质的变化三方面各描述一条结论。用铅笔点的点含多少碳原子用铅笔点的点含多少碳原子1000000 00 00000个个00000 英国伟大的化学家，近代化学之英国伟大的化学家，近代化学之父道尔顿认为父道尔顿认为“原子如此之小，没有原子如此之小，没有人能把原子分开人能把原子分开”。20世纪世纪20年代原子模型年代原子模型原子中心是带正电的原子核原子中心是带正电的原子核电子在核外运动电子在核外运动形成带负电荷的云团形成带负电荷的云团原子原子核外电子（每个电子带一个单位的核外电子（每个电子带一个单位

2、的 负电荷负电荷（）原子核原子核（+）质子（每个质子带一个单质子（每个质子带一个单 + + 位正电荷）位正电荷）中子（不带电）中子（不带电）一、原子的结构一、原子的结构原子原子种类种类 原子核原子核核外电核外电子数子数相对原相对原子质量子质量质子数质子数中子数中子数氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁16811266812301681126112162356u原子为什么呈电中性？原子为什么呈电中性？u所有原子的原子核都是由质子、所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？中子构成的吗？u在原子中质子数在原子中质子数=中子数吗？中子数吗？u所有原子的原子核都是由质子、所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？中子

3、构成的吗？u在原子中质子数在原子中质子数=中子数吗？中子数吗？u原子为什么呈电中性？原子为什么呈电中性？质子数质子数=电子数，所以原子核与核外电子数，所以原子核与核外电子所带电量相等，电性相反，所以电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。整个原子不显电性。不是，例如：氢原子不是，例如：氢原子不是，例如：钠原子不是，例如：钠原子小结：小结：1.1.原子是由居于中心的带正电的原子是由居于中心的带正电的原子核原子核和和核外带负电的核外带负电的电子电子构成的，原子核是由带构成的，原子核是由带正电的正电的质子质子和不带电的和不带电的中子中子构成的。构成的。2.2.原子中，原子中，核电荷数核电荷

4、数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数= =原子序数原子序数3.3.原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在原子核原子核上。上。4.4.原子的体积由原子的体积由电子电子决定。决定。5.5.元素的种类由元素的种类由质子数质子数/ /核电荷数核电荷数决定。决定。核外电子的运动有自己的特核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外人们又把这种现象叫

5、做核外电子的分层排布，现在发现电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的有元素原子核外电子最少的有1 1层，最多的有层，最多的有7 7层。最外层层。最外层电子数最多不超过电子数最多不超过8 8个（只个（只有有1 1层的不超过层的不超过2 2个）。个）。 核外电子分层核外电子分层排布示意图排布示意图二、原子中的电子二、原子中的电子1、决定原子的体积、决定原子的体积2、分层排布、分层排布 排布规律：排布规律：第一层最多排第一层最多排2个电子个电子第二层最多排第二层最多排8个电子个电子猜想：猜想： 已知氦原子核内有已知氦原子核内有2个质子、个质子、2个中子，核外有个中子，核外有2个电子，试着画个

6、电子，试着画出氦原子的结构图出氦原子的结构图请你画出请你画出1-201-20号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图金属原子、非金属原子和稀金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有有气体原子最外层电子数有什么特点？什么特点？3 3、决定原子的化学性质、决定原子的化学性质 尤其最外层电子尤其最外层电子 多数金属原子最外层电子较少，多数金属原子最外层电子较少，易失电子，阳离子；易失电子，阳离子； 多数非金属原子最外层电子较多数非金属原子最外层电子较 多，易得电子，阴离子；多，易得电子，阴离子； 稀有气体原子已稳定，不易得稀有气体原子已稳定，不易得失电子失电子NaCleNa+Cl-4、离

7、子、离子 带电的原子带电的原子阴、阳离子阴、阳离子 填表：原子与离子的比较填表：原子与离子的比较 原子原子 离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子质子数与电质子数与电子数关系子数关系电性电性表示方法表示方法(如如Na、Cl)相互联系及相互联系及转化转化一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：1.99310-26Kg0.000000000000000001993Kg0000000三、相对原子质量三、相对原子质量1、相对原子质量、相对原子质量一个碳一个碳12原子的质量是：原子的质量是：1.99310-26Kg一个碳一个碳12原子的质量的原子的质量的1/12是：是：1.99310-26kg 1/12=1.

8、6610-27kg一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是： 2.65710-26Kg2.65710-26kg =16氧的相对原子质量氧的相对原子质量 ：(1.6610-27)kg 原子种类原子种类原子质量原子质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-26钠钠3.81610-26铝铝4.47910-26钙钙6.65310-26铁铁9.28810-26标准：标准：碳原子质碳原子质量量121.6610-27 kg原子种类原子种类原子质量原子质量/kg氢氢1.67410-27碳碳1.99310-26氮氮2.32610-26氧氧2.65710-

9、26钠钠3.81610-26铝铝4.47910-26钙钙6.65310-26铁铁9.28810-26112141623274056相对原子质量相对原子质量质量质量/kg相对质量相对质量质子质子1.672610-27中子中子1.674810-27电子电子9.117610-3111840112、相对原子质量、相对原子质量= 质子数质子数+中子数中子数练习：练习：1、已知、已知P的相对原子质量为的相对原子质量为31， 求中子数求中子数2、硫的质子数为、硫的质子数为16，中子数，中子数16， 求硫的相对原子质量求硫的相对原子质量小结：小结：u分子和原子都是构成物质的小粒子分子和原子都是构成物质的小粒子

10、u分子能保持物质的化学性质分子能保持物质的化学性质u化学变化中分子分成原子，原子重新组化学变化中分子分成原子，原子重新组合形成新分子，原子在化学变化中不可合形成新分子，原子在化学变化中不可再分再分u实验证明原子可分实验证明原子可分u原子实际质量的大小可以用相对质量来原子实际质量的大小可以用相对质量来反映反映1、一个铝原子中共有、一个铝原子中共有40个粒子，个粒子，其中其中14个不带电，则铝的相对原个不带电，则铝的相对原子质量是多少？子质量是多少？答案：答案：26262、已知一个碳、已知一个碳12原子质量为原子质量为Akg，X原子的质量为原子的质量为Bkg则则X的相对原子质量为（的相对原子质量为（ ）A、12B/A B、A/12B C、B/12A D、12A/BA3 3、下列有关原子的叙述，正确的是（、下列有关原子的叙述，正确的是（ ) )A、任何物质都是由原子直接构成的、任何物质都是由原子直接构成的B、原子是化学变化中的最小粒子、原子是化学变化中的最小粒子C、原子核带正电，电子带负电，所以、原子核带正电，电子带负电，所以原子是带电的粒子原子是带电的粒子D、核电荷数、核电荷数=质子数质子数=中子数中子数=核外电核外电子数子数B4 4、下列叙述中，错误的是（）、下列叙述中，错误的是（）A A分子、