利用化学方程式的简单计算(第二课时)

1、根据化学方程式进行计算的步骤是：根据化学方程式进行计算的步骤是：1设未知数设未知数 设；设；2写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平写；写；3标出有关物质的量（上标相对分子质量，下标出有关物质的量（上标相对分子质量，下 标已知质量和未知数）标已知质量和未知数） 标；标；4列比例式，求解列比例式，求解 比；比；5写出简明答案写出简明答案 答。答。知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？课题课题2 2 1、涉及质量的变化的计算涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算、涉及含杂质类型的计算学习目标学习目标准

2、备作业本和草稿纸准备作业本和草稿纸自学指导自学指导1 （6分钟）分钟） 例题例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？氯化钾多少克？1、涉及质量变化（思考以下问题，注意步骤）、涉及质量变化（思考以下问题，注意步骤）练习练习1：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克克至完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固至完全反应，冷却

3、到反应前的温度，称残余固体质量为体质量为4.58克。求生成氧气多少克？生成氯克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？化钾多少克？自学指导自学指导2 （6分钟）分钟） 例题例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤） 练习练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml

4、氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）自学指导自学指导3（6分钟）分钟） 例题例题3：求：求6.5克含杂质的质量分数为的锌与克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）（杂质不与硫酸反应）3、涉及含杂质计算（思考以下问题，注意步骤）、涉及含杂质计算（思考以下问题，注意步骤）练习练习3：求：求13克含杂质的质量分数为的锌与足克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？量的

5、稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）（杂质不与硫酸反应） 课堂检测（课堂检测（草稿本上草稿本上）1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克至克至完全反应，冷却后称残余固体质量为完全反应，冷却后称残余固体质量为21.4克，求克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集200ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）3

6、、求求26克含杂质的质量分数为的锌与足量克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）质不与硫酸反应）例例1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，解：根据题意，生成氧气的质量为：生成氧气的质量为： 15.5克克- 10.7克克=4.8克。克。设生成的氯

7、化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x 149 96 = x 4.8克克x 4.8克克x = 7.45克克答：生成氧气答：生成氧气4.8克，生成氯化钾克，生成氯化钾7.45克。克。149 96 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2涉及涉及质量变化质量变化例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集例题：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）解：解：生成氧气的质量为：生成氧气的质量为： 1.28g/L 0.5L = 0.64g 设生成的氯化钾的质量为设生成的氯化钾的质量为x。 2KClO3 = 2KCl+3O2MnO2 245 96x 0.64g245 96x 0.64gx = 1.63g答：答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。涉及物质的体积密度密度=体积体积质量质量例例4、求、求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）解：解： 设生成氢气的质量为设生成氢气的质量为x: 65 2 = 6.5克（120%） x6.5克（120%） xx =