山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题68 化学反应热的计算精选练习(含解析)鲁教版

1、专题68 化学反应热的计算1、下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/kJ？mol1890.31299.6285.8已知键能：CH键：413.4kJ？mol1、HH键：436.0kJ？mol1则下列叙述正确的是（）ACC键能为796.0 kJ？mol1BCH键键长小于HH键C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=571.6 kJ？mol1D2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）H=376.4 kJ？mol1【答案】A【解析】ACH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H3=890.3kJ/mol，C2H2（g）+O2（g）2CO2

2、（g）+H2O（l）H=1299.6 kJ/mol，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，依据+×3×2可得：C2H2（g）+3H2（g）2CH4（g）H=376.4 kJ/mol，H=反应物总键能生成物总键能=CC键的键能+2×413.4kJ/mol+3×436.0kJ/mol8×413.4kJ/mol=376.4KJ/mol，则CC键的键能=796.0 kJ/mol，故A正确；B形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，则键长越长，作用力越小，键能越小，C原子半径比H大，所以CH键键长大于HH

3、键，故B错误；C氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJ/mol，则2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H=571.6 kJ/mol，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ？mol1，故C错误；D由A可知：C2H2（g）+3H2（g）2CH4（g）H=376.4 kJ/mol，则 2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）H=+376.4 kJ？mol1，故D错误；故选A2、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJ·mol-1已知：CH3COO

4、H(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2 HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1【答案】D 3、已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJ·mol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJ·mol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c k

5、J·mol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ·mol1下列叙述正确的是（ ）APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热HCClCl键的键能kJ·mol1DPP键的键能为kJ·mol1【答案】C【解析】A、原子半径PCl，因此PP键键长大于PCl键键长，则PP键键能小于PCl键键能，故A错误；B、利用“盖斯定律”，结合题中给出两个热化学方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJ·mol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此无法求出Cl2（g）+PCl3（g

6、）=PCl5（s）的H，故B错误；C、利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJ·mol1可得E（ClCl）+3×1.2c5c=，因此可得E（ClCl）=kJ·mol1，故C正确；D、由P4是正四面体可知P4中含有6个PP键，由题意得6E（PP）+10×4×5c=b，解得E（PP）= kJ·mol1，故D错误；故选C4、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g

7、)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJ·mol-1下列说法不正确的是( )A由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-Q ，Q>574 kJ·mol-1B等物质的量的甲烷分别参加反应、，则反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 mol【答案】B【解析】由于H2O(g)=H2O(l) H<0，故A正确；CH4在反应、中的氧化产物均是CO2，因此转移

8、电子数相同，B错；由可知标准状况下4.48 L CH4与NO2反应生成N2时，放出的热量为×0.2=173.4(kJ)，转移的电子数为8×0.2 mol=1.6 mol，C、D正确。故选B。5、已知：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=571.6kJ·mol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H=1452kJ·mol1H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H=57.3kJ·mol1下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热为571.6 kJ·mol1B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，

9、H2（g）放出的热量多C H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+H2O（l）H=57.3 kJ·mol1D3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=+135.9 kJ·mol1【答案】B【解析】解：A依据燃烧热概念分析，选项中由已知热化学方程式计算可知H2（g）的燃烧热为285.8 kJ·mol1，故A错误；B同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，设质量为1g，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ·mol12 571.6KJmol 142.9KJ2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2

10、（g）+4H2O（l）H=1 452kJ·mol12 1452KJmol 22.69KJ所以H2（g）放出的热量多，故B正确；C中和热指稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，硫酸和氢氧化钡发生中和反应，反应中有BaSO4（s）生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即H57.3 kJ·mol1，故C错误；D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ·mol12CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ·mol1按盖斯定律计算×3得到6H2（g）+2CO2（g）2

11、CH3OH（l）+2H2O（l）H=262.8 kJ·mol1可知正确的是3H2（g）+CO2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=131.4 kJ·mol1，故D错误；故选B6、已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2C（s）+O2（g）=CO2（g）H3H2O（g）=H2O（l）H4则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（l）+O2（g）+6N2（g）的H为（）A12H3+5H22H1+10H4B2H15H212H3+10

12、H4C12H35H22H1+10H4DH15H212H3+10H4【答案】A【解析】已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3H2O（g）=H2O（l）H4由盖斯定律：5×+12×2×+10×得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+5H22H1+10H4；故选A7、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)；HQ

13、 kJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应【答案】D【解析】$selection$8、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ

14、3;mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1则2CO(g)O2(g)=2CO2(g)反应的H(2×283.0 )kJ·mol1C用酒精灯加热打磨过的镁条燃，该反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】中和热是定值，与反应物无关，A错；镁条燃烧是放热反应，C错；1mol甲烷燃烧生成液态水和CO2放出的热量才是燃烧热，D错。9、已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2

15、C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2C(s)+O2(g)CO2(g)H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为()A.12H3+5H2-2H1B.2H1-5H2-12H3C.12H3-5H2-2H1D.H1-5H2-12H3【答案】A【解析】利用方程式相加求新的方程式时应注意两点:(1)如果分步反应与总反应中的物质在同一侧时应相加,将分步反应中的物质转移至另一侧时应该相减;(2)可将分步反应乘以适当的化学计量数来求总反应方程式。整理方程式如下:将第1个方程式乘以2,并颠倒书写,将第2个方程式乘

16、以5,将第3个方程式乘以12;然后将3个方程式相加得到要求的反应方程式。10、在密闭容器中，反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H>0达到平衡。下列叙述不正确的是（）A增加甲烷的量，上式中H 增大B增大水蒸气的量，可提高甲烷的转化率C升高温度，逆反应速率增大D增大体系压强，该反应的化学平衡常数不变【答案】A11、已知在25，101kPa下，1g辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A；H48.40kJ/molB；H5518kJ/molC；H+5518kJ/molD；H+11036kJ/mol【答案】B【解析

17、】1 molC8H18 燃烧放出热量48.40kJ/g×114g5518kJ。2molC8H18放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+”还是“”12、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160kJ·mol1下列说法不正确的是（）A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)'HQ，Q>574kJ·mol1B等物质的量的甲烷

18、分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJD若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol【答案】B【解析】因反应、中甲烷均转化为CO2和H2O，故等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同；由()×(1/2)可得出反应CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H0.5H10.5H2。反应放出的热量为(1/2) (574kJ·mol11160kJ·mol1)×0.2mol173.4kJ，反应转移电子的总

19、物质的量为1.6mol。13、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A> B< C D不能确定【答案】C【解析】假设两个容器的状况为标准状况，中物质的量浓度计算公式为：c；中物质的量浓度计算公式为：，因此C选项正确。14、室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00 mL·1.00 mol·L1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）Aa点由水电离出的c(H)1.0×1014mol·L1Bb点：c

20、(NH4+)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热【答案】C【解析】a点pH：7<pH<14，因此水电离出的c(H)>1.0×1014mol·L1，A错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒知此等式成立，C正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是因为加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度略下降的主要原因。15、标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照

21、后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c0），则下列说法正确的是 ( )A.若cb - a，则 B. 若a + cb，则 C.若b=a + c，则 w=0.5 D. 若ab-c，则 【答案】BD16、实验室用图示装置制取乙酸乙酯。（1）浓H2SO4的作用是：_ _ _，_。（2）右边收集试管内装有 ，导气管不能插入液面以下，原因是 。加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是_。【答案】（1）催化剂、吸水剂 （2）饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；防止暴沸【解析】考查乙酸乙酯的制备。（1）在酯化反应中，浓硫酸其催化剂作用。又因为酯化反应是可逆反应，所以浓硫酸

22、还起吸水剂作用。（2）要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液。由于乙酸、乙醇和水互溶，所以为了防止倒吸，导气管不能插入液面以下。反应还需要加热，所以为防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。17、某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种。为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如下实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：请回答下列问题：（1）操作中涉及的玻璃仪器有烧杯、 、 。（2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作

23、： ，操作： 。（3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有 。（4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验。请回答下列问题：实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有 的作用；丙中主要反应的化学方程式是 ；实验中准确称取4.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97 g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）： ；有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为该方案是否可行？ ，简述理由： 。【答案】（1

24、）玻璃棒漏斗（2）Al34OH=AlO2-2H2OSiO22OH=SiO32-H2O（3）Al（OH）3、SiO2（4）把生成的CO2全部排入丙装置中，使之完全被Ba（OH）2吸收Ba（OH）2CO2=BaCO3H2O25%由转化关系可知n（CaCO3）n（CO2）n（BaCO3）1.97 g/197 g·mol10.01 mol，所以m（CaCO3）0.01 mol×100 g/mol1.00 g，w（CaCO3）1.00 g÷4.00 g×100%25%不可行乙中的水蒸气、HCl气体等进入装置丙中造成实验误差【解析】（1）操作是过滤操作。（2）操作发

25、生的是Al3和过量的NaOH溶液生成NaAlO2的反应；操作发生的是不溶于盐酸的SiO2与NaOH溶液发生的反应。（4）空气可将生成的CO2赶入丙中。点拨：本题考查化学实验，考查考生实验设计的能力。难度中等。18、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中

26、的Fe2+,应选用(选填序号)。 a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是 。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是 (用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。

27、 a.A之前b.AB间c.BC间d.CD间(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是 。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 。【答案】(1)铁钉表面被钝化(2)d66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量(或可,用分析天平称量D或E的差量)【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化,表面生成一层致密氧化膜,故不会与CuSO4发生反应。(2)由于X中有Fe

28、3+,加入KSCN溶液已呈红色,再加氯水虽可氧化Fe2+,但溶液颜色仍为红色,表现不出Fe2+的存在,故a不可选。b项:加入Fe粉,发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成了新的Fe2+,故也不合理。C项:Fe3+、Fe2+都会与NH3·H2O生成沉淀,但Fe(OH)3的红褐色掩盖了Fe(OH)2白色的观察,故也不合理。而D项利用了Fe2+的还原性,若存在Fe2+,则酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,故可选用。n(BaSO4)=0.01 mol=n(SO2),所以V(SO2)=0.01 mol×22.4 L·mol-1=224 mL,SO2体积分数为×1

29、00%=66.7%。(3)铁钉为碳素钢,故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2和H2O,当浓硫酸变稀后,会产生H2,所以混合气体有SO2、CO2、H2。能对品红产生作用的只有SO2,所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。(4)C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O。(5)检验CO2要用澄清石灰水,应放在SO2被除尽之后进行,因SO2与澄清石灰水也可先出现浑浊现象后又变澄清。(6)H2还原CuO(黑色)得Cu(红色),生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO4·5H2O。(7)由于H2量很少,微小质量变化用托盘天平无法测量,只能用更精密的分析天平

30、称量。19、过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有数量不等的结晶水，通常还含部分CaO。已知：2CaO2·nH2O2CaO+O2+2nH2O，2CaO2+4HCl2CaCl2+2H2O+O2。现称取2.168 g过氧化钙样品分成两等份进行下列实验：实验一：将一份过氧化钙样品充分灼热，结果得到的O2在标准状况下体积为134.4 mL。实验二：将另一份样品溶于适量的稀盐酸中，充分反应后，加入足量的Na2CO3溶液，结果得到1.40 g沉淀。（1）试计算2.168 g样品中CaO的质量.（2）试计算样品中CaO2·nH2O的n值。【答案】（1）一份中：n(CaO2·

31、;nH2O)=2n(O2)=0.012mol n(CaCO3)=0.014mol n(CaO)n(CaCO3)- n(CaO2·nH2O)0.002mol 2.168 g样品中m(CaO)0.002mol×56g/ mol×2 = 0.224 g （2）2×0.012×(72+18n)2.168- 0.224 n=0.5 20、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成

32、D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O21、某无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。该气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，气体体积减少；将剩余气体通过装有Na2O2的干燥管得到红棕色气体；再将此红棕色气体通入盛满水且倒立在水槽中的试管内，可见试管内液面有变化，但最后液体充满试管。由此可以推断：（1）原气体中一定有_，一定没有_。（2）由最终结果可推算出原气体中_和_气体的体积比为_。（以上现象均在相同状况下观察）【答案】（1）NH3、NO、CO2； NO2、HCl、H2

33、（2）NO；CO2；23【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要推断题注意题中的每一个词的影响。22、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D_，F_。（2）写出反应的化学方程式：_.Com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】23、已知HCN(aq)+NaOH(aq)NaCN(aq)+ H2O(l) H12.1 kJ·mol1；HCl(aq) +Na