物质的量浓度练习题

1、精心整理课时强化练（二）一定物质的量浓度及其溶液的配制（限时：40分钟）1.下列说法错误的是A. 从1 L 1 mol L二1的NaCI溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol L1B .配制0.5 L 10 mol L 1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况） ''I '；C. 0.5 L 2 mol L1BaCl2 溶液中，Ba2+ 和 Cl总数为 3NaD. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm_3)与10 mL 18.4 mol L ?1硫酸的浓度 是不同的1 000 v 1 84X 98%【解析】9898%的硫酸的物质的量浓度为二% mol

2、L-1= 18.4 mol L 1。【答案】2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol L一1的是A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】10 g_ 140 g molA 项，c(NaOH)二 0.25 L 二 11mol L- ; B 项，c(H2SO4)=80 g180 g molH= 1mol L-1; C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL,精心整理22.4 L

3、122.4 L mol -1TT1 mol L -101NaN03的浓度也不是1 mol L- ; D项，c(HCI)【答案】C3 下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A .在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀 硫酸B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6 mol L-1）通常需要用容量瓶等 仪器C. 配制NH4Fe（SO）2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解D. 用pH = 1的盐酸配制100 mL pH = 2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】 A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配 多

4、/i',制该盐酸溶液；D项，少量筒。【答案】C4. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正sr II 1确的是（）A .容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C. 配制1 L 0.1 mol L 1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，弓1起误差，故D错

5、误。【答案】A5. 20 C时，饱和NaCl溶液的密度为pg cm3,物质的量浓度为c mol L1,则下列说法中错误的是()A 温度低于20 C时，饱和NaCI溶液的浓度小于c mol L一1B. 20 C时，饱和NaCI溶液的质量分数为 警；：X 100%px 100C. 20 C时，密度小于pgcm_3的NaCI溶液是不饱和溶液5 850CD. 20 C时，饱和NaCI溶液的溶解度S=g/100 g水p 58.5【解析】A项，低于20 C,会析出少量NaCI，所以饱和NaCI溶液的浓度小于c moI L 1 ； C项，NaCI溶液越浓，密度越大，所以密度小于p g cm 3的NaCI溶液

6、为不饱和溶液;D项,S 58.5c c 5 850c100+ S_ 1000 p 1 000 p- 58.5c g，该项错误。【答案】D6. (2016普陀区调研)把200 mL NH4HCO3和N&C03的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCI 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na+)为()! IIA. (10b 5a)mol L 1B. (2b a)mol L 1b a 1匚 _5a 1C.(亦一20)mol L 1D . ?b 2 jmol L 1【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则N

7、H4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCI的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol 0.5a mol ,Na2CO3的物质的量为(b mol 0.5a mol) x 0.5，贝U c(Na+) (b mol 0.5a mol) £.1 (10b_15a)mol L 。【答案】 A7在a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCb,恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中A的浓度(mol ")

8、为2b cB.2b caC.2b c3a2b c6aA. 2a【解析】由于产生c mol NH3,则必定有NH才c mol，使SOf-完全沉淀需 Ba2 + b mol,因此 SO2-有 b mol。根据电荷守恒：2c(SO2-)= c(NH才)+ 3c(Al33( b13 2b c1+)，则 3c(Al + )= i2X a mol L , c(Al +) = 3 mol L 。【答案】C8 .把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。()则该瓶溶液中H +的物质的量浓度是()、./ IA. 0.21 mol L 1B. 0.42 mol L1C. 0.56 mol L1D .

9、 0.26 mol L11 1【解析】0.5 L0.3 mol L 'X 0.1 LX 2+ 0.25 mol L X 0.3 LX2 c(H +) = 0.42mol L1。【答案】B9. （2015静安高三二模）根据溶解度曲线，在80 C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是（）A .氯化钾B.硝酸钠C.氯化钠D .硝酸钾【答案】C10. 如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A 只有在ti C时，NaCI和MgS0 4的溶解度才相等B . tit2 °c, MgS0 4的溶解度随温度升高而减小C 在t2 C时，Mg SO 4饱

10、和溶液的溶质质量分数最大D 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 C降至t2 C时，有晶体析出【答案】 C11. （2016河南漯河联考）实验室需要0.1 mol LNaOH溶液450 mL和0.5mol L一1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 仪器名称）。i W - ：i（2）在配制NaOH溶液时： 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；11 IJ I 若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度填 “ 、“ 或 “ = ”）0.1 mol L二1; 若NaOH

11、固体溶解后立即移入容量瓶-洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得溶液浓度 （填“ ”“ 或 “ = ”）0.1 mol L - 1o（3）在配制硫酸溶液时： 所需质量分数为98%、密度为1.84 gem3的浓硫酸的体积为 计_ x y i |算结果保留一位小数）mL; 如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好； 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是【答案】 AC 烧杯、玻璃棒 2.0 13.615 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12. 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该 “84消毒液”通常稀 释100倍（体积之比）后使

12、用。请回答下列问题：该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL 一 1o（2）某同学取100 mL该“ 84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+ 1c(Na ) =mol L 。(3) 该同学参阅该“ 84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaCIO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 填序号)。A 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D. 需要称量NaCIO固体的质量为143.0 g(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，

13、某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g cm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol L1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。- I I I 所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为 mol L1 需用浓硫酸的体积为 mL。.予./ I"、亠1 000 側存1 000X 1.19X 25% , 【解析】 (1)由 c=得，c(NaClO) =74"54.0(mol L 1)0(2)稀释前后溶液中NaCIO的物质的量不变，则有:100 mLX 10 3 L mL 1X4.0131mol L = 100 mLX 100X 10 L mL X c(NaClO)，解得稀释后

14、 c(NaClO) = 0.04_ X I I1 1mol L ,c(Na+)= c(NaClO) = 0.04 mol L 。(3)选项 A，需用托盘天平称量 NaCIO 固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头 滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项 B，配制 过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL即可，所以需要NaCIO的质1 1量为 0.5 L X 4.0 mol L X

15、74.5 g mol = 149.0 g。根据 H2SO4 的组成可知， 溶液中c(H +) = 2c(H2SO4) = 4.6 mol L S2 L 2.3 mol L1的稀硫酸中溶质的物 质的量为2 L X 2.3 mol L 1 = 4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g cm-的浓硫酸3V mL x 1.84 gcrrr 3x 98%的体积为V mL，则有彳=4.6 mol，解得V= 250。98 g mol -【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C 4.6 25013. (2016湖北高三考前押题试卷)用霞石岩(主要成分为N&O、K2O、A2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知：NaHCO3溶液的pH约为89, Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：I彳/厂！(1) 固体M的化学式是，X物质是。(2) 实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 ，滤液W中主要含有的离子有 。1 ：' /；