电离水解平衡

1、龙文教育一对一个性化辅导教案学生学校年级次数第次科目教师日期时段课题电离水解平衡专题教学重点1、弱电解质的电离 2、盐的水解 3、三大守恒教学难点1、弱电解质的电离 2、盐的水解 3、三大守恒教学目标掌握弱电解质的电离规律，以及影响因素，能写出溶液中的三大守恒关系式教学步骤及教学内容一、教学衔接： 1、检查学生的作业，及时指点； 2、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。二、内容讲解：考点分析1、 电离平衡（1）pH值的计算：pH= -lgc(H+)(2) 弱电解质的电离与溶液中阴阳离子浓度的大小关系(3)有关电离平衡常数的计算（4）水的电离平衡的抑制和促进2、水解平衡（1

2、）水解平衡的影响因素（2）溶液中的三大守恒三、总结带领学生对本次课授课内容进行回顾、总结四、作业布置： 课后作业管理人员签字： 日期： 年 月 日作业布置1、学生上次作业评价： 好 较好 一般 差 备注：2、本次课后作业： 课堂小结 家长签字： 日期： 年 月 日 电离水解平衡专题重点：1、弱电解质的电离 2、盐的水解 3、三大守恒难点：1、弱电解质的电离 2、盐的水解 3、三大守恒错题巩固求算转移的电子数如：Na2O2+H2O， Cl2+H2O， 1 mol 金刚石中含 mol CC共价键1 mol石墨中含 mol CC共价键相似题巩固Na2O2+CO2Cl2+NaOH,1 mol 晶体硅中

3、含 mol SiSi共价键1 mol SiO2中含 mol SiO共价键1 mol CH4中含 mol CH共价键1 mol 白磷中含 mol PP共价键1 mol CO2中含 mol C=O双键。考点分析：一、电离平衡1、pH值的计算：pH= -lgc(H+)酸和碱溶液混合：如pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，然后问混合后溶液中各离子的浓度的大小关系？ 【变式训练】pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合溶液中各离子的浓度大小关系如何？常温下，pH=9的醋酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-9mol·L-1【变式训练】pH=4的氯化铵溶液中由水

4、电离出的H+浓度c(H+)= ；pH=1的硫酸溶液中H+浓度c(H+)= ，该溶液中由水电离出的H+浓度c(H+)= ；pH=11的氨水中由水电离出的OH-浓度c(OH-)= 【总结】“pH=···的···溶液中由水电离出来的c(H+)”或“pH=···的···溶液中由水电离出的c(OH-)”的解题方法：1） 把溶液中存在的所有电离平衡和水解平衡写出来2） 通过题目给的pH值计算出溶液中的H+和OH-的浓度c(H+)和c(OH-)3） 思考溶液中的H+和OH-的来源4） 利用

5、c水(H+)=c水(OH-)中和等体积、pH相同的强酸和弱酸溶液，消耗NaOH的量谁多谁少？【变式训练】判断正误：等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HClpH3的醋酸溶液中：c(H+)3.0mol·L1 ；pH=3的醋酸中：c(H+)=0.003molL1 【变式训练】0.1mol·L-1的醋酸溶液pH=1pH1的稀盐酸中，c(H)c(Cl)=10-1mol·L-1（tips：ignore water）【变式训练】pH=1的盐酸与硝酸钠混合溶液中c(Na+)=c(NO3-)2、弱电解质的电离与溶液中阴阳离子浓度的大小关系用水稀释常温

6、下pH=12的氨水，溶液中随着水量的增加而增大0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合后：c(Cl-)c(CH3COOH)c(OH-)3、Kw的影响因素只有温度！水的电离的逆过程是中和反应，为放热反应H0，故水的电离是吸热过程，即H0，升高温度，Kw增大；降低温度，Kw减小。4、电离平衡的影响因素：促进因素抑制因素以醋酸为例，归纳影响电离平衡移动的因素示例（稀溶液）CH3COOHH+CH3COO；H0改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)电离度()导电能力Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(

7、g)加NaOH(s)加入CH3COONa升高温度5、证明某物质是弱电解质的方法：以一元弱酸HAH+A-为例：（从其电离平衡和酸的通性来分析，忌随便想，想到一个是一个，毫无条理）测0.1mol·L-1的HA(aq)，其pH值大于1往pH=a的HA(aq)中加入少量的NaA(s)，pHa稀释pH=a的HA(aq)至原来的10倍，测其pH值发现pHa+1中和等pH值的HA(aq)和HCl(aq)，HA(aq)消耗的NaOH较多常温下测得HA(aq)的pH=a，加热后测得其pHa等体积等浓度的HA(aq)和HCl(aq)，测得导电性：HA(aq)HCl(aq)等浓度的HA(aq)和HCl(a

8、q)，与大小形状相同锌粒反应的速率：HA(aq)HCl(aq)等pH值的HA(aq)和HCl(aq)，与大小形状相同锌粒反应的速率及产生氢气的量（锌过量）：HA(aq)HCl(aq)NaA溶液的pH76、酸碱中和滴定7、水的电离平衡抑制与促进条件变化移动情况c(H)、c(OH)变化Kw (mol/L)2电离程度纯水H2OHOHc(H)c(OH)107 mol/L1×1014很弱升温c(H)c(OH)107 mol/L加酸c(H)增大，c(OH)107 mol/L加碱c(H)107 mol/L，c(OH)增大加盐不水解的盐c(H)c(OH)107 mol/L强酸弱碱盐c(H)c(OH)

9、强碱弱酸盐c(H)c(OH)8、电离平衡常数的计算三段式法二、水解平衡1、三大守恒电荷守恒（用得最多）、物料守恒和质子守恒三大守恒的运用要点： 电荷守恒（重点）：凡是看到题目中有“pH=7”、“中性”、“酸性溶液”、“碱性溶液”（适用于只含两种阳离子和两种阴离子的溶液，这里面就包括了H+和OH-）就可以考虑用电荷守恒去解答问题，因为任何溶液中都存在H+和OH-，对于只有一种溶质AB，AB与HB的混合液，或者AB与BOH的混合液来说，其电荷守恒式为c（A+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），若溶液呈中性，即pH=7，c（H+）=c（OH-），则在其电荷守恒式中约掉c（H+）和c（OH-），

10、得到c（A+）=c（B-）；若为酸性溶液，则c（H+）c（OH-），由电荷守恒式可推出c（A+）c（B-）；反之若为碱性溶液，则c（A+）c（B-）。（注意：电荷守恒还可用于计算离子浓度、书写陌生离子方程式、原电池和电解池的电极方程式，几乎跟离子有关的题目都可以考虑用电荷守恒） 物料守恒：抓溶质化学式中除H、O元素外的其他元素的物质的量之比（水中也含有H、O元素，所以无法抓整个溶液中所有物质的H、O元素的物质的量之比） 1）只含一种溶质的溶液：以Na2CO3（aq）为例，抓住溶质Na2CO3中n（Na）：n（C）=2:1，然后分析Na元素和C元素在溶液中的存在形式：把所有电离水解方程式都写出来

11、即可知道，Na元素存在形式Na+，C元素存在形式CO32-、HCO3-、H2CO3，最终便可得到Na2CO3（aq）的物料守恒式：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） 2）含有两种溶质的溶液：以浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合为例，在该混合溶液中，CH3COO原子团与Na元素的物质的量之比为2:1，把所有电离水解方程式写出来后可知，CH3COO原子团的存在形式有CH3COO-和CH3COOH，Na元素的存在形式只有Na+，最终便可得到该混合溶液的物料守恒式：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）。

12、 质子守恒三种推导方法：方法一：电荷守恒±物料守恒（该方法普遍适用）方法二：水电离出的H+总数等于水电离出的OH-总数：c水（H+）=c水（OH-）（该方法仅适用于只有一种溶质的情况，两种以上溶质的情况无法使用，如NaCN与HCN按1:1混合得到的溶液，但是该方法对于选择题选项中只含一种溶质的质子守恒式是最快的能一眼看出来的方法）方法三：得失质子数守恒（该方法跟方法二一样，仅适用于只有一种溶质的情况，两种以上溶质的情况无法使用，但是对于酸式盐来说，方法三比方法二更方便）【例】写出下列溶液的三大守恒：CH3COONa溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：【变式训练】Na2CO3溶液电荷守恒

13、：物料守恒：质子守恒：NaHCO3溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：【变式训练】NaH2PO4溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：0.1mol·L-1的CH3COONa与0.1mol·L-1的CH3COOH的混合溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：【变式训练】0.2mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸的混合溶液电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2、盐类的水解与溶液中阴阳离子浓度的大小关系Type 1：“pH（酸）+pH（碱）=14”型Type 2：电离程度与水解程度的大小比较（可以看图、溶液pH和电荷守恒）单组份溶液如NaHCO3溶液二组份溶液如0.

14、1mol/LCH3COONa与0.1mol/LCH3COOH的混合溶液Type 3：不同盐中弱酸根离子或弱碱阳离子的浓度比较（看这些离子水解到底是受促进还是受抑制还是既无促进也无抑制）Example：浓度均为0.1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3和(NH4)2FeSO4三种溶液中c(NH4)的大小顺序为 。Type 4：会水解的盐中各离子的浓度大小顺序（要把溶液中所有电离水解方程式都写出来）Na2CO3溶液NaHCO3溶液(NH4)2SO4溶液Type 5：pH相同的不同盐溶液中盐的浓度大小比较（越弱越水解）如pH=9的NaHCO3、Na2CO3和CH3COONa三种溶液中三

15、种溶质的浓度大小顺序如何？3、水解平衡的影响因素：促进因素抑制因素4、电离程度与水解程度的较量三、沉淀溶解平衡1、沉淀的转化与Ksp2、Ksp与Q的关系2013.92014.5广东各地区高考模拟题中的电离水解平衡题：1、常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B0.2molL-1的CH3COONa溶液与0.1molL-1的HCl等体积混合：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C0.1molL-1的HCN（弱酸）和0.1molL-1的NaCN等体积混合： c(HCN)c(C

16、N-)c(OH-)c(Na+)c(H+)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序： NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O2、下列说法正确的是A0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4)<c(SO42)B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是21C向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na)<c(NO3)（若加盐酸呢？）D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na)<c(CH3COO)3、下列

17、说法正确的是 A常温下，pH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH)=1×10-9mol·L-1 B温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同 C将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:14、下列说法正确的是A可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B0.1mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3)+ 2c(CO32)+ c(H2CO3)C常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D25时Ksp(AgCl)

18、=1.8×1010，Ksp(AgI)=1.0×1016，故新生成的 AgCl可转化为AgI5、下列叙述正确的是A0.1 mol·L1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)B中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者C同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同DNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(OH)c(H+)6、100时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：ApH11的氨水中：c(OH)3.0mol·L1 B呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na+)c(CH3C

19、OO)CpH2的稀盐酸中，c(H)c(Cl)DpH8的Na2SO3溶液中，c(Na+)> c(SO32)> c(HSO3)> c(OH)7、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3) B0.1 mol·L1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(N

20、H4+) > c(Cl) > c(OH) > c(H+)8、室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等CV(NaOH)=10.00 mL 时，DV(NaOH)=20.00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)9、对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是A由水电离产生的c(OH-)10-12mol·L-1B向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)c

21、(Cl)C等体积pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液可中和等物质的量的HClD用水稀释时，溶液中随着水量的增加而增大10、下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1.0 mol·L1的Na2CO3溶液：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3) B1.0 mol·L1的NH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO) > c(H+) > c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH1的混合溶液：c(Na+)c(NO3)作业布置1、常温下，0.1mol

22、/L的氯化铵水溶液中，下列描述及关系正确的是A溶液呈碱性 Bc(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LCc(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D氯化铵的加入可促进水的电离，使Kw>1.0×10-142、现有浓度均为0.1mol·L1三种溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列说法正确的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D 溶液、等体积混合

23、，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)3、室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 mol·L10.1 mol·L19x0.2mol·L17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 mol·L1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+)4、常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是A等物质的量浓

24、度的溶液中，水电离出的c（H+）：HClCH3COOHBpH相同的溶液中：c（Na2CO3）c（NaHCO3）C在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-）D0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS）5、室温下，0.1mol·L1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH)>1×10-7 mol·L-1B混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)=

25、 c(Cl)+c(H+)C混合溶液中 ：c(Cl) >c(CH3COOH) >c(OH)D混合溶液中：c(Cl) + c(CH3COO) =0.1mol·L-16、醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）取0.10mol CH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示： 开始时导电率为0说明： 。 比较a、 b点的相关性质（填“>”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b； 完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b； 若b点时，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，则此时c(CH3COO-)约为 mol/L；计算b点时醋酸的电离平衡常数，写出计算过程 。（2）已知