江苏省徐州市睢宁高中南校2021-2021学年高一上学期教学质量调研(二)试卷

1、江苏省徐州市睢宁高中南校2021-2021学年高一上学期可能用到的相对原子质量：教学质量调研二试卷总分：100分 考试时间：60分钟。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24、单项选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意。1.钴酞菁在水中可形成分散质粒子直径约2 nm的分散系，该分散系是A .溶液B .胶体C.悬浊液D .电解质2以下有关化学用语表示正确的选项是A . Na原子的结构示意图：+1128B .赤铁矿的成分：FesO4C. Na2O2中钠元素化合价：+2D 氯化钙的电离方程式:CaCl2= Ca2+2Cl3. 在含有大量Fe3*、

2、H S SOT的溶液中还能大量共存的离子是2 +A. Ba2B . OHC. HCO3NO34. 以下反响一定不是氧化复原反响的是A .化合反响B 分解反响C.置换反响复分解反响5. 以下转化需要参加氧化剂才能实现的是A. Cut CuCl2B . NO2t NOC. CO2tCaCO3(NH4)2SO4T NH36. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A .钠的密度小，可用于制高压钠灯B . AI2O3熔点高,可用于制耐高温材料D.活性炭具有复原性，可用作净水剂C . MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化剂7. 给定条件下，以下选项中所示的物质间转化均能通过一步反响实现的是Fe2O3

3、H° Fe(OH)3B .血点燃Na2OC.Al(OH) 3-仝 Al 2O3FeCl2-至 FeCl3F列实验装置或操作正确的选项是/J1/1A .分液温度计石油-沸石 水250 ml20 °CB .蒸馏C.转移D .蒸发9.以下反响属于氧化复原反响，且HCI既不作氧化剂也不作复原剂的是A . PbO2 + 4HCl = PbCl2+ Cl2f+ 2H2OB . NaOH + HCl = NaCl + H2OC . 2FeCl2+ H2O2 + 2HCl = 2FeCl3 + 2H2O D . Zn+ 2HCl = Zn Cl 2+ H2?A .质量B 分子数C 原子数D

4、 .密度11 .以下反响的离子方程式与其他三个不同的是A 澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液B. 氯化钙溶液中滴加碳酸钾溶液C. 硝酸钙溶液中滴加碳酸铵溶液D .澄清石灰水中通入二氧化碳12以下各组物质混合后，有白色沉淀生成的是A . AICI3溶液中逐滴滴入过量氨水B. CuCl2溶液滴加 NaOH溶液C. NaHC03溶液中滴加 NaOH溶液D. C02通入NaCI溶液13.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A . FeCl3溶液中参加铜粉：2Fe3+ + 3Cu =2Fe+ 3Cu2+B . Al 203 溶于烧碱溶液：2AI 3+ + 302+ 20H2AIO2 + H20C. AI0H 3

5、溶于稀硫酸：AI0H 3 + 3H += AI 3+ 3出0D .氢氧化钡溶液与硫酸溶液反响：Ba2+ S0f = BaS04j14.以下说法正确的选项是A . 11.2 L氢气中含有的分子数为3.01 1023B. 1 moI L1KCI0 3溶液中含 K + 数目为 6.02 >1023C. 1.4 g N2中含有的原子数目为6.02 >022D .标准状况下，2.24 L CCI4中含有的分子数为 6.02 >02215.向含0.02 mol的MnO4溶液中参加0.1 mol FeS04,恰好完全反响后Fe2+完全转化为Fe3+,那么MnO4的复原产物是A. Mn2 +

6、B. Mn2C. MnO2D. MnO2二、不定项选择题：此题包括 5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个.选 项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。16 .不需要使用其他试剂，仅通过溶液的相互滴加即可鉴别的溶液是A . AICI3、NaOH B . H2SO4、KOHC . NaCI、KNO3 D . MgCI 2、W2CO317 .以下关于 Na2CO3和NaHCO3说法正确的选项是A . NaHCO3的溶解度大于 Na2CO3B. 能用澄清石灰水

7、鉴别 Na2CO3和NaHCO3C. 两者的溶液滴加酚酞试液都变红D. 用如图装置可比拟两者的热稳定性18根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含CO2B金属钠投入乙醇中，沉在乙醇底部密度：Na乙醇C向某溶液中滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含ClD向久置的Na2O2粉末中加水，产生无色气体不能确定Na2O2已变质19溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、S0c、C02中的某几种，现进行以下实验: 步骤1:取少量溶液，向其中参加足量的 NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿 色，最终变成红

8、褐色，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中参加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤； 步骤3:向步骤2所得滤液中参加足量稀硝酸，再滴加AgNOa溶液，有白色沉淀生成。以下说法正确的选项是A .步骤1所得白色沉淀为FeOH aB .溶液X中一定存在的离子有 Fe2+、S02、CC.溶液X中一定不存在的离子是 Ba2+、CO2一D .溶液X中可能存在的离子是 K+、C、CO220. 复原性：SO2 Fe2+ C，以下反响能发生的是A . SO2+ |2+ 2H2O= SO4+ 2+ 4H +B. 2Fe"+ I2= 2Fe3+ + 2厂C. 2Fe3+ + 2Cl2Fe"+

9、CRfD. 2Fe3+ + SO2+ 2H2O = 2Fe2+ + SO4+ 4H +三、非选择题：本局部 5题，共50分。21. 依据信息书写以下反响的方程式K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反响的化学方程式： SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3,从括号内所给试剂NaCI溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选择适宜的，完成这一反响，写出该反响的化学方程式:锶Sr原子的结构示意图如下图，锶能与水发生剧烈反响生成碱和氢气，写出单质锶与水反响的化学方程式：。MnO 2可经过以下图所示的转化制取MnCO3。 反响n 为复分解反响。M'< 证【彳切庐 II

10、*过滋 一*TiCl2NaCliSrti 写出 反响I 的化学方程式： 写出 反响n 的离子方程式： 22. 10分某实验兴趣小组利用易拉罐主要成分是 Al、Fe制备明矶的过程如以下图所示:MiOHNH.1 NH,FcKX尚同> Iflfilt 写出 反响I 时的离子反响方程式： 。 写出反响n 时的化学反响方程式： 。过滤所得AIOH 3需进行洗涤，检验 AIOH 3已洗涤干净的方法是： 。明矶能够净水的原因是。Fe和水蒸气在高温下反响后所得固体产物X可用于制取FeCb溶液。请从以下试剂中选择适宜的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCI溶液、Cu粉、Fe粉依次选用的试剂为： 2

11、3. 10分碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比拟小。以锂辉石主 要成分为Li20,含有少量SiO2、Al 203、Fe2O3为原料制备 Li 2CO3的流程如下：写出 酸溶时Li 2O发生反响的离子方程式： 。 除杂时所用NaOH溶液不能过量，原因是 。 除杂时检验铁元素已完全除去的方法是 。 写出 沉淀时反响的化学方程式： 。 检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是： 24. 10分轻质碳酸镁主要含MgCO3和MgOH2是制取氧化镁的工业原料。 某研究性学 习小组用如下图装置确定轻质碳酸镁的组成。向广口瓶B中参加足量1.00 mol L一1稀硫酸,充分反响后测得

12、 D装置增重0.88 g ;向B所得溶液中参加足量NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、低温枯燥、称量所得MgOH 2固体为1.45 go反响后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是 o 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是o 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol L的硫酸，以下操作会使所配溶液浓度偏低的是填 字母。A .容量瓶使用前未枯燥，有少量水残留B .定容时，俯视容量瓶刻度线C.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体D 稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶该轻质碳酸镁中MgCO3和MgOH2物质的量的比值为 。25. 10分氧化复原反响在物质制备、能

13、量转化方面有重要的应用。反响I2+ 2Na2S2O3= Na2S4O6+ 2NaI常用于测定溶液中丨2的含量。反响的氧化剂是，每生成1 mol Na2S4O6,反响转移电子为 mol。CIO 2是一种新型净水剂，一种制取CIO2的反响如下：KC1O 3+ HCI浓 KCI + Cl2f+ CIO2T+ H2O 未配平写出配平后的方程式： ，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。某氧化复原反响中共包含以下物质：Fe2SO43、H2SO4、CrO3、FeSCh、Cr2SO43和 出0。CrO3为反响物之一。写出配平后的方程式： 。【参考答案】一、单项选择题：此题包括15小题，每题2分，共计30分。每

14、题只.有一.个选项符合题意。I. B 2. D 3. D 4. D 5. A 6. B 7. C 8. D 9. C 10. BII. D 12. A 13. C14. C 15. B二、 不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个.选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。16. A 17. CD 18 . BD 19 . C 20 . AD三、非选择题：本局部5题，共50分21. 10 分 2K2O2+ 2CO2= 2K2CO3+ O

15、2 SO2 + 2NaOH = W2SO3+ H2O Sr+ 2H2O = SrOH 2+ H2? MnO 2+ 4HCI浓=MnCI 2+ Cl 2 f+ 2H2O Mn2+ + CO2= MnCO 3 J每空2分，共10分22 . 10分 2Al + 2OH+ 2H2O= 2AIO2+ 3出匸 NaAIO2+ NH4CI + H2O= AlOH 3+ NaCl + NH3? 取最后一次洗涤滤液，参加硝酸酸化的AgNO 3溶液，假设无白色沉淀产生那么洗涤干净明矶溶于水能生成AIOH 3胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物 盐酸1分铁粉1分除指定分值外，其余每空2分，共10分23 . 10 分 Li 2O + 2H + = 2Li + + 出0 假设NaOH过量，AIOH 3溶解生成NaAIO 2 静置，取上层清液滴加 KSCN溶液，溶液不显红色那么铁元素已完全除去 Na2CO3+ Li 2SO4= Li 2CO3 U W2SO4用洁净的铁丝或铂丝蘸取碳酸锂样品于酒精灯外焰上灼烧，假设火焰呈黄色那么